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初三化学知识点总结：化学式和化合价

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+2 化學式和化合價

考點歸納

1、化學式の含義（重點、考點）

2、元素化合價の一般規律（重點）

3、化學式書寫方式（重點）

4、有關化學式の計算（重難點、考點）

知識點

1、化學式の含義：是用元素符號和數字の組合表示物質組成の式子。

（以CO2為例說明）

表示一種物質：表示二氧化碳。

⑴宏觀上

表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質の一個分子：表示一個二氧化碳分子。

⑵微觀上

表示分子の構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

注：表示每種物質の組成の化學式只有一個

2、化合價

元素の化合價是元素の原子在形成化合物時表現出來の一種化學性質，化合價有正價和負價

元素化合價の一般規律

⑴一般情況下，元素化合價為常見化合價，氫元素の化合價通常顯+1價，氧元素の化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價の代數和為零。

⑸在單質中元素の化合價為零。

(6)有些元素有可變化學價，如Fe2O3中鐵元素為+3價，FeSO4中鐵元素為+2價。

(7)有些元素在同一化合物裏可顯不同の化學價，如NH4NO3中氮元素の化合價分別為-3和+5。

表示方法：標化合價是，先寫“+”或“—”，再寫化合價の數值，標在元素符號の正上方。要注意化合價の表示方法與離子符號の區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號の右上角，如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：

Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素の化合價為+2價）； Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位の正電荷

牢記常見元素の化合價

+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鋇、鎂、鈣、鋅

+3 鋁 -1 氯、氟

-2 氧 +2、+3 鐵 精品word完整版-行业资料分享

常見根（原子團）の化合價

根の名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 高錳酸根 錳酸根

離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- MnO4- MnO42-

化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3 -1 -2

常見元素の化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、化學式書寫方式

單質の寫法

(1)稀有氣體和金屬是由原子直接構成，及常溫下為固態の大多數非金屬,單質直接由元素

符號來表示，如He，Ne，Fe，Cu，S，P

(2)常見雙原子單質(由分子構成の單質)：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2 (O3 、N5)

化合物の寫法

（1）這種物質由那些元素組成。

（2）化學式時元素排列順序の規定“氧在後” “金左，非右”。

（3）根據元素化合價，判斷化學元素式中各元素の原子個數比是多少。

（4）表示原子數の“小寫數字”の書寫部位：該元素の右下角。

口訣：正左、負右、標價、化簡、交叉、檢查（NH3、CH4特例，非正左負右）

4、有關化學式の計算

（1）相對分子品質=（各元素の相對原子品質×原子個數）之和

（2）組成元素の品質比=（各元素の相對原子品質×原子個數）之比

（3）某元素の品質分數=（該元素の相對原子品質×原子個數）/化合物の相對分子品質×100%

（4）化合物中某元素の品質=化合物の品質×化合物中該元素の品質分數

（5）混合物中某元素の品質=混合物の品質×純度×該元素の品質分數

純度=純淨物の品質/混合物の品質×100%

（6）各元素の原子個數比=各元素の品質/各元素の相對原子品質之比

練習：a.硝酸銨十幾種常見の化肥，化學式是（NH4NO3）請計算：①硝酸銨中各元素の品質比；②硝酸銨中氮元素の品質分數

b.經測定某碳酸氫銨產品の含氮量為15%，判斷它是純淨物還是混合物？

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2024年初中化学化合价和化学式总结

2024年初中化学化合价和化学式总结

第 1 页 共 2 页 2024年初中化学化合价和化学式总结

化合价是指元素在化合物中所具有的化学价值。化合价可以帮助我们了解元素之间的化学反应和化合物的组成。在初中化学课程中，学生们学习了常见元素的化合价和化学式。下面是一个总结，列出了一些常见元素的化合价和化学式。

第一组元素：

1. 氢(H)：化合价为+1，最简化学式为H2；

2. 铯(Cs)：化合价为+1，最简化学式为CsCl。

第二组元素：

1. 铍(Be)：化合价为+2，最简化学式为BeO；

2. 镁(Mg)：化合价为+2，最简化学式为MgCl2；

3. 钙(Ca)：化合价为+2，最简化学式为CaO。

第三组元素：

1. 钠(Na)：化合价为+1，最简化学式为NaCl；

2. 铝(Al)：化合价为+3，最简化学式为Al2O3。

第四组元素：

1. 钾(K)：化合价为+1，最简化学式为KCl；

2. 铬(Cr)：化合价为+2或+3（六价态时），最简化学式为CrCl2或CrCl3。

第五组元素：

1. 银(Ag)：化合价为+1，最简化学式为AgCl；

2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnO。 第 2 页 共 2 页 第六组元素：

1. 铜(Cu)：化合价为+1或+2，最简化学式为CuCl或CuCl2；

2. 镉(Cd)：化合价为+2，最简化学式为CdO。

第七组元素：

1. 氯(Cl)：化合价为-1，最简化学式为NaCl；

2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnCl2。

第八组元素：

1. 氩(Ar)：为惰性气体，不与其他元素形成化合物。

这只是一部分常见元素的化合价和化学式。对于其他元素，学生们可以参考化学元素周期表，并根据元素家族和化合物的性质来推测它们的化合价和化学式。

以上是____年初中化学化合价和化学式的总结，希望对您有所帮助。

初三化学 化合价与化学式

初三化学 化合价与化学式

化合价与化学式

一．化合价口诀：

钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价； 氢氧、铵根、硝酸根，

氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 都是1价铵为正；

铜+1、2 铝+3， 铁有+2和+3； 硫酸（根）碳酸根-2，

碳有+2和+4， 硫有-2、+4、6 。 -3价有磷酸根；

还有氯酸根-1，

高锰酸根也-1。

二. 根据化合价书写化合物的化学式：

十字交叉法：一排序二标价三约分四交叉五检查。

一排：将元素（或原子团）符号按正价写前，负价写后的顺序排列；

二标：将元素（或原子团）的化合价标在符号的正上方；

三约：将正、负化合价的绝对值约成最简整数比；

四交：将化合价数值的最简整数比交叉写在另一元素（或原子团）符号的右下角。

注意：①当原子数为1时，1不写出来；

②含原子团的化合物，当原子团的个数为2个或2个以上时，要先用括号将原子团符号括起来，再在括号的右下角标明其个数。

五查：检查正、负化合价的代数和是否等于零。

三．化合物的命名规则：

1．由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。

如： Na2S 读作：硫化钠；AlCl3读作：氯化铝

2．由金属元素与氢氧根（OH）组成的化合物，读作“氢氧化某”

如：KOH读作：氢氧化钾；Zn(OH)2读作：氢氧化锌

3．由氢元素与含氧酸根（SO4、NO3、CO3 等）组成的化合物，读作“某酸”。（其“某”为除氢、氧元素外的第三种元素的名称）

如：H2SO4读作：硫酸；H3PO4读作：磷酸；HClO3读作：氯酸

4．由金属元素与含氧酸根（SO4、NO3、CO3 等）组成的化合物，从右向左读作“某酸某”。

初中九年级上册化学 化学式与化合价知识点总结复习

初中九年级上册化学 化学式与化合价知识点总结复习

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【知识要点回顾】

一、化学式 课题 4 化学式与化合价

第2页 共12页

、 二、化合价

1．化合价的含义：化学上用“化合价”来表示不同种元素的原子之间相互化合的数目。

2．化合价的表示方法：在元素符号的 标出元素的化合价， 写在前， 写在后。如 。

【：元素化合价的表示应与离子符号的书写相区别，不可混淆。如：氧化镁中镁元素的化合价为+2 价可表示

1．化学式的概念：用 和 的组合表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物具有固定的组成，

每种物质的化学式只能有一个。

2．化学式的意义：由分子构成的物质，其化学式的意义（以 H2O 为例）

为 ，镁离子的符号可表示为 。

3．化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为 。

4．在许多化学反应中常作为一个整体参加的原子集团，叫做原子团，也叫做 。原子团的化合价与对应离子

2- 所带的电荷数值相等，符号相同。如：“硫酸根离子（SO4

合物中的化合价通常表现为 价。

5．化合价规律：

第3页 共12页 ）”带 2 个单位的负电荷，所以硫酸根原子团（SO4）在化

【：

①由分子构成物质的化学式前加系数，化学式失去宏观意义，只表示分子的个数“2H2O”表示 。 ②元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数 如：CO2 中“2”表示 。

3．化学式的写法

（1）单质化学式的写法

①直接用 表示，包括由原子直接构成的金属和稀有气体，以及常温下大部分为固态的非金属单质。如： ①化合物中，H 元素通常显+1 价，O 元素通常显-2 价；

②化合物中，K，Na，Ag +1 价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常显+2 价；

③硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）-2 价；硝酸根（NO3）、氢氧根（OH）-1 价，铵根（NH4）+1 价；

④氯化物中，Cl 元素显-1 价；

⑤化合物中，元素正负化合价的代数和为 0（化合价规律）。 四、根据化学式的计算

中学化学式中常用的化合价

中学化学式中常用的化合价

1 九年级化学学科知识—化合价

一、化合价口诀： 原子团

一价氢氯钾钠银，二价氧镁钡钙锌； 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根；

三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳； 负三价是磷酸根，只有正一是铵根。

二四六价硫齐全，铜汞二价最常见； (注：化合价的本质是最外层电子的得失)

莫忘单质均为零。

二、常见化合物的化合价

元 素 化合价 举 例

氢(H) +1 H2O H2SO4 H2CO3

钾(K) +1 KCl 、KOH 、 K2CO3(草木灰)

钠(Na) +1 NaCl（食盐）、Na2CO3(苏打、纯碱)、 NaHCO3（小苏打）

银(Ag) +1 AgCl AgNO3

钙(Ca) +2 CaCl2 CaO(生石灰)、 CaCO3(大理石、石灰石)

镁(Mg) +2 MgCl2 MgSO4

钡(Ba) +2 BaCl2 BaSO4

锌(Zn) +2 ZnCl2 ZnSO4

铝(Al) +3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3(刚玉)

氟(F) -1 HF(用于雕刻玻璃)

溴(Br) -1 NaBr HBr

氧(O) -2 CuO H2O MgO

氮(N) +2 +3 +4 +5 -3 NH3(氨气)、NO 、 NO2（红棕色气体）、HNO3(硝酸)

氯(Cl) -1 +1 +5 +7 KCl、AlCl3 、NaCl、KClO3

硫(S) -2 +4 +6 H2S SO2 H2SO4(硫酸)

碳(C) +2 +4 CO CO2

硅(Si) +4 SiO2(石英的主要成分)

铜(Cu) +2 +1 CuCl2 Cu(OH)2(蓝色) Cu2O