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化学式与化合价知识点总结

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课题4?? 化学式和化合价

一、化学式

1.定义：

说明：（1） 每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。如水和冰的化学式都是H2O；氧气和液氧的化学式都是O2；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、 化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H2O”为例）

① 表示某种物质

宏观

②表示该物质由哪些元素组成

意义 ③ 表示该物质的一个分子

微观

④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成

讨论：下列化学式中数字“2”的意义

表示2个水分子中

2H2O

表示每个（或1个）水分子中含有2个氢原子

说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字．．．是表示一个．．某分子中含有某种原子的个数

②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上的意义，而没有宏观意义。如：3H2O 中的“3”表示3个水分子。要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。2个二氧化碳分子：2CO2 五个五氧化二磷分子：5P2O5

练习：写出下列化学式表示的意义：①.H2O2和2H2O2 ②.CO2 和2CO2

(2). ①说出符号H、2H、H2、2H2；NH3﹑2NH3各表示的意义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意义？

3.化学式的写法及命名（即读法名称）

(1)单质化学式的书写：____________、____________和____________的

学式用元素符号直接表示，对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。

①写法：

②怎样读单质的名称

命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。气体非金属单质读：“元素名称+气”如：Fe--铁 S---硫 Ne---氖；O2---氧气Cl2---氯气

(2)化合物化学式的写法及命名（读法名称）

说明：书写化合物化学式的应注意哪几点

a.知道这种化合物由哪几种元素组成。

b.知道这种化合物中各元素的原子个数比。（多数化合物中各元素的原子个数比通常要用化合价求出，后面学习。）当化合物组成元素的原子个数比是1时，1可省略，

c.化合物化学式中各元素符号在化学式中的排列先后顺序 排列规律：①根据元素或原子团的类别排列：金属元素﹑铵根（NH4）原子团在左边（或前面），非金属元素﹑氢氧根（OH）﹑酸根（如：SO4﹑CO3﹑NO3﹑PO4﹑ClO3﹑MnO4）原子团在后边（或后面）；氧化物中氧元素在后。（归纳：金左﹑非右﹑氧化物氧在后）

②.根据元素或原子团化合价的正负排列：一般正价元素或正价原子团（如：铵根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。

d.化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个数为“1”时，通常省略不写。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3

Ⅰ.化合物的化学式写法：（要求掌握三类化合物化学式的书写）

①氧化物化学式的书写

氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个数是1时，1省略不标。如：水：H2O、四氧化三铁：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5

②由金属元素和非金属元素两种元素组成的化合物化学式的书写

由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。一般要根据化合价求出金属元素和非金属元素的原子个数比，因为有些金属元素和非金属元素组成的化合物原子个数比往往不是1：1。因此也要通过化合价求出来（学完化合价再讲）。例：氯化钠：NaCl。氯化镁 MgCl2 硫化钠：Na2S

Ⅱ.化合物化学式的名称读法

（1）氧化物化学式的名称读法：读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读。①金属氧化物读作：氧化某 如：CuO读作:氧化铜 ②非金属氧化物一般读作“几氧化某或几氧化几某”如：CO2 读作:二氧化碳 P2O5 读作：五氧化二磷 注意：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1，不用读出。少数非金属氧化物则要读出：如：CO读作:一．氧化碳，主要是为了区别二氧化碳：CO2 ；NO读作:一．氧化氮，主要是为了区别二氧化氮：NO2 ③少数氧化物要采用通俗的读法：如：H2O读作“水”，不能读成“氧化二氢”，H2O2读作“过氧化氢”。不能读成“二氧化二氢”

(2)由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物化学式的名称

读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读，一般读作：某化某 （即非金属元素名称+“化”字+金属元素名称）如：NaCl读作：氯化钠 MgCl2、读作：氯化镁，不能读成：二氯化镁。注意：该类化合物化学式不用读出原子的个数。

二、化合价

1、概念：形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的实质

元素的化合价的数值与元素原子的最外层电子数有密切关系，在由离子构成的化合物中，元素的化合价数值就是这种元素一个原子得失电子的数目，金属元素原子最外层电子数一般小于4，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，因此，非金属元素一般有变价（即同一种元素有多种化合价），非金属元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减8。

3.化合价的确定

（1）化合价正﹑负的确定：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电子得﹑失显零价（如：单质中的元素）。

（2）化合价数的确定：化合价数值=得﹑失电子的数目

化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数 化合物中非金属元素最低负价=得电子数目=原子最外层电子数—8

例： ———→Na化合价为+1价； —→S的化合价为-2﹑+6

；

4.化合价的表示方法

化合价有正价﹑负价﹑零价之分，正价用“+”号表示，负价用“—”号

表示，零价用“0”表示。化合价通常用在元素符号或原子团的正上方用正数（如：+n）或负数（如：-n）表示。“+﹑-”号在前，价数在后，价数为“1”时，不能省略。如：H+12O-2 Al+32O-23 P+52O-25 Na+12SO-24 Ca+2（OH-1）2 （NH+14）2SO-24

特别注意：给化合物化学式中元素标化合价时，只能标该种元素的单价，不能标价数总和。如：Ca+2Cl-22 中Cl元素的化合价标法不正确。正确应为：Ca+2Cl-12 但计算时要计价数和：（+2）+（-1）×2=0

5.化合价的一般规律

（1）合价有正价﹑负价和零价

（2）在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。特殊：H2O-12（过氧化氢）Na2O-12

NaH+1(氢化钠)

(3)有些元素具有可变化合价。如：铁元素有+2价﹑+3价；氯元素有-1价﹑+1价﹑+5价﹑+7价（一般地最外层电子数越多，化合价种类就越多）

（4）同一种元素在不同物质里可显不同的化合价。如：Fe0 Fe+2Cl-12 Fe+3Cl-13

（5）在同一物质里，同一种元素也可显不同的化合价。 N-3H4N+5O3

(6)、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0。归纳：金正﹑非负﹑单质0；氢1（+1）﹑氧2（-2）为标准。

正﹑负总价和为0，许多元素有变价，条件不同，价不同。

6.熟记常见元素的化合价（见印化学资料一）

+1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌、铜

+3 铝 +2、+3 铁

－1 氯 －2 氧

7.原子团（又叫根）

（1）定义：

说明：原子团不是化合物，它只是组成物质化学式的一个部分，与不同的元素结合可以组成不同的物质。原子团是带电的，原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏。如：氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加热分解时被破坏。

（2）熟记常用原子团（见化学资料或课本85页）

（3）原子团也有化合价，熟记常用原子团的化合价（见化学资料或课本85页）

例：氢氧根：OH-1 铵根：NH+14 硫酸根：SO-24 碳酸根:CO-23 硝酸根:NO-13

说明：①原子团的化合价不是原子团中某一种元素的化合价，而是整个原子团的总价和，即组成原子团的各原子正﹑负化合价的代数和=原子团的化合价。所以原子团的化合价是不等于0的。

（4）原子团也可以形成离子，会写常用原子团离子。（见化学资料或课本85页）

如：氢氧根离子：OH-铵根离子：NH4+ 硝酸根离子：NO3- 硫酸根离子：SO42-

碳酸根离子：CO32- 2 8 1 +11 2 8 6 +16常见原子团的化合价

根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根

离子符号 NH4+ OH－ NO3－ SO42－ CO32－

化合价 +1 －1 －1 －2 －2

8.确定元素或原子团化合价的方法。

（1）根据熟记的元素或原子团的化合价歌诀确定

（2）通过计算化合物中正﹑负化合价代数和为0求得

（3）根据元素原子结构示意图最外层电子数或原子最外层得失电子数确定

9、化合价与离子电荷数的区别与联系

区别：（1）化合价标在元素符号的正上方；离子的电荷数标在元素符号的右上角（标的位置不同）（2）化合价的正（+）﹑负（-）在前，价数在后，化合价数 值为“1”时，不能省略；离子的电荷数值在前，正（+）﹑负（-）号在后，电荷数为“1”时，不能省略。

联系：同种元素（或原子团）的化合价，通常数值相等，正（+）﹑负（-）号相同，只是位置不同。（即化合价数=电荷数，化合价的正﹑负跟电荷正﹑负相同）

三.化合价的应用

1.根据化学式确定元素（或原子团）的化合价

计算依据：化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0

例：计算化合物：（1）高锰酸钾（KMnO4）中锰（Mn）元素的化合价。

（2）氯酸钾（KClO3）中氯（Cl）元素的化合价

2.根据化合价判断化学式的正误

判断依据：化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0

例：判断下列物质的化学式是否正确：碳酸钠：NaCO3 氧化铝：AlO

氢氧化钙：CaOH

3、应用化合价推求实际存在的化合物的化学式

例题：P86页

方法一：最小公倍法

步骤：排列元素符号（一般正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）→确定元素原子个数或原子团个数（根据化合价原则，利用最小公倍 数法求得）→写出化学式→检查化学式正误

方法二：十字交叉法 （简记：先排顺序，后标价，约最简，再交叉）

步骤：（1）一排顺序（正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）

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2024年初中化学化合价和化学式总结

2024年初中化学化合价和化学式总结

第 1 页 共 2 页 2024年初中化学化合价和化学式总结

化合价是指元素在化合物中所具有的化学价值。化合价可以帮助我们了解元素之间的化学反应和化合物的组成。在初中化学课程中，学生们学习了常见元素的化合价和化学式。下面是一个总结，列出了一些常见元素的化合价和化学式。

第一组元素：

1. 氢(H)：化合价为+1，最简化学式为H2；

2. 铯(Cs)：化合价为+1，最简化学式为CsCl。

第二组元素：

1. 铍(Be)：化合价为+2，最简化学式为BeO；

2. 镁(Mg)：化合价为+2，最简化学式为MgCl2；

3. 钙(Ca)：化合价为+2，最简化学式为CaO。

第三组元素：

1. 钠(Na)：化合价为+1，最简化学式为NaCl；

2. 铝(Al)：化合价为+3，最简化学式为Al2O3。

第四组元素：

1. 钾(K)：化合价为+1，最简化学式为KCl；

2. 铬(Cr)：化合价为+2或+3（六价态时），最简化学式为CrCl2或CrCl3。

第五组元素：

1. 银(Ag)：化合价为+1，最简化学式为AgCl；

2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnO。 第 2 页 共 2 页 第六组元素：

1. 铜(Cu)：化合价为+1或+2，最简化学式为CuCl或CuCl2；

2. 镉(Cd)：化合价为+2，最简化学式为CdO。

第七组元素：

1. 氯(Cl)：化合价为-1，最简化学式为NaCl；

2. 锌(Zn)：化合价为+2，最简化学式为ZnCl2。

第八组元素：

1. 氩(Ar)：为惰性气体，不与其他元素形成化合物。

这只是一部分常见元素的化合价和化学式。对于其他元素，学生们可以参考化学元素周期表，并根据元素家族和化合物的性质来推测它们的化合价和化学式。

以上是____年初中化学化合价和化学式的总结，希望对您有所帮助。

中考化学1轮复习专题14 物质组成的表示—化合价与化学式(解析版)

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第 1 页 共 7 页 专题14 物质组成的表示——化合价与化学式

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、化学式

1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：

化学式的意义 以CO2为例说明

宏观上 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质

表示该物质由哪些元素组成

表示组成元素的质量比 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

m (C)∶m (O)=3∶8

微观上 表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子

表示该物质的构成 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

表示该物质的一个分子中原子个数比 n (C)∶n (O)=1∶2

3.化学式的读写方法：

物质类型 化学式的写法 化学式的读法

单

质 金属 元素名称：Fe——铁

稀有气体 “某气”：He——氦气

非

金

属 固态 元素名称：S——硫

气态 在元素符号的右下角写一小数字表示。

如：氧气——O2、氮气——N2、臭氧——O3 “某气”：O2——氧气

化

合

物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前。

如：CO2、CuO等 从后向前读作“氧化某”，

如：CuO——氧化铜；

有时需读出原子个数，

如：Fe3O4——四氧化三铁

由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后，金属元素符号在前。如：ZnS、KCl等 从后向前读作“某化某”，

如：ZnS——硫化锌；

有时需读出原子个数，

如：FeCl3——三氯化铁

【考点诠释】

1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。如CO2由碳元素和氧元素组成，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。

2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。

（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH4和NH3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。

初中化学化合价规律总结

初中化学化合价规律总结

初中化学化合价规律总结

在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。

一、化合价的定义

化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

二、常见元素的化合价

1、 氢元素通常显 ＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显 ＋1 价。

2、 氧元素通常显 －2 价，如在水中（H₂O），氧显 －2 价。

3、 金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显 ＋1

价，镁在氧化镁（MgO）中显 ＋2 价。

4、 非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。例如，氯元素在氯化氢中显 －1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有 ＋5 价。

三、化合价的一般规律 1、 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显 ＋3 价，氧显 －2 价，（＋3）×2 ＋ （－2）×3

＝ 0 。

2、 单质中元素的化合价为零。因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。

3、 在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显 －3 价，硝酸根中的氮显 ＋5

价。

四、常见原子团的化合价

1、 氢氧根（OH⁻）显 －1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。

2、 硝酸根（NO₃⁻）显 －1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。

3、 碳酸根（CO₃²⁻）显 －2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。

4、 硫酸根（SO₄²⁻）显 －2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。

5、 铵根（NH₄⁺）显 ＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。

五、化合价的应用

1、 根据化合价书写化学式

（1）写元素符号：正价在前，负价在后。

（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。 （3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。

化合价知识规律总结

化合价知识规律总结

化合价知识规律总结（一）

1． 元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

2． 单质，化合物总价数都为零。

3． 酸根化合价：一价硝铵氢氧根，二价硫碳酸根。

4． 根据元素的化合价写化学式的一般规律

(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；

(2)标出各元素的化合价：；

(3)化合价交叉、约简：；

(4)得化学式：Al2O3；

(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。

知识应用（一）

1．标出下列加点元素的化合价：S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、N．H4N．O3、NaC．l、C．12、

2．已知铁为+3价，写出硫酸铁的化学式。

3．已知写出氯化钠的化学式。

4．石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，写出氢氧化钙的化学式。

5．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是 。

6．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。

7.在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

8．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

9．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

10．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

11.X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。 12．下列化学符号①2CO ②2Ag+ ③Mg ④2BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)