宁夏银川一中2020_2021学年高二化学下学期期末考试试题

word 1 / 5 某某某某一中2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题

可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 V-64 Ga-70 Ag-108

一、选择题(共有25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)

1. 下列有关光谱的说法中不正确的是

A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关

C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D. 同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同

2．下列各项叙述中，正确的是( )

A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．Cu原子的电子排布图是3d104s1

3. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是

A. X：2s22p1Y：2s22p4 B. X：3s23p1Y：2s22p4

C. X：2s22p3Y：2s22p4 D. X：3s2Y：2s22p3

4. 下列说法中不正确的是

A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B. PCl5分子是非极性分子

C. 氢键键长一般定义为A-H…B的长度，而不是H…B的长度 D. -4ClO的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

5. 下列有关描述正确的是：

A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B. 无机含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4

C 电负性： Br>As>Se D. 沸点：CH4

6. 能表示一个原子M能层上有10个电子的是

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s2 3p6 4s2 D. 3s2 3p6 3d2

7. 推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是

A. 水B. CH3OH（甲醇）C. CS2（二硫化碳）D. CH3COOH（乙酸） +，变成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是

A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变

C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变

9. 已知X、Y均为第三周期元素，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能 Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

10. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2

爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子-5N，-5N是制备全氮类物质 N 10(其中含有+5N和-5N两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是

A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个+5N中含有 5 个原子核

C. 每个-5N中含有 26 个电子 D. N10 结构中含非极性共价键和离子键

11．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是

A．28 g N2与CO混合气体中含有2NA个 π键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2与CO互为等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

12. 下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高

②丙三醇的黏度强于乙醇

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥蛋白质分子形成二级，三级结构

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

13. 以下变化中化学键没有被破坏的是

A. 硫酸氢钠溶于水B. 溴溶于四氯化碳C. 氯化铵受热分解D. 二氧化硅熔化

14. 下列有关晶体的叙述中，正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个 word 2 / 5 B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为六方最密堆积

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个

15. 铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是

δ—Fe1394℃γ—Fe912℃α—Fe

A. α-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B. γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为 2:4:1

D. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同

16. 有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是

A. N原子杂化为sp3,C原子杂化为sp(不考虑边位原子)

B. 既有酸性也有碱性

C. 分子内σ键与π键数目之比为1∶1

D. 分子内中所有原子共面

17. 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：下列说法正确的是

A. 三种单质的晶体中C60晶体熔点最低

B.假设金刚石晶体中最近碳原子相切，则

晶胞的空间利用率为74%

C. 均为原子晶体

3

18. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

19. 下列叙述中正确的是

A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

20. 下列说法中正确的是

A. 五碳糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个

B. 杂化轨道可用于形成σ键或π键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对

C. [Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6

D. AB2是V形，其A一定为sp2杂化

21. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是

A. WZ形成的晶体为离子晶体

B. 元素第一电离能的顺序为X< Z < Y

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中原子均满足8电子稳定结构

22．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4

熔点/ ℃ 801 714 190 －70

沸点/ ℃ 1413 1412 180

有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是

①氯化铝在加热时能升华

②四氯化硅在晶态时属于分子晶体

③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合

④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响

A．仅② B．仅③④ C．仅①②④ D．①②③④

23. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述Ⅰ 表述Ⅱ word

3 / 5 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水

B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 CH4分子的相对分子质量比PbH4分子大，X德华力强

C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同

D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

24. 二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是

A. S2Cl2分子是既有极性键又有非极性键的极性分子

B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C. S2Cl2在液态下不能导电

D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

25. 下列关于物质结构的命题中，正确的项数有

①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

A. 2项 B.3项 C. 4项 D. 5项

二、非选择题：(共5道题目，共50分) 26．（8分）

按要求完成下列空白

（1）结构示意图 溴离子

（2）简化电子排布式 锰原子

（3）价电子排布图 第五周期第ⅤA原子

（4）电子式 H2O2

（5）氯化银溶于浓氨水的离子方程式

（6）配位化合物 Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为，配体中提供孤对电子的原子是

27 （14分）

根据所学物质结构知识，请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会______(填“增大”或“减小”)，原因是____