鲁科版化学必修2练习：期中检测题(二) Word版含解析

2 8 6 +16高中化学学习材料鼎尚图文收集整理蚌埠二中2015-2016学年高一第二学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分注意:所有选择题的答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中的相应位置,否则该大题不予计分。

可能用到的原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64 Fe ：56Ⅰ卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是A ．将金属A 投入B 的盐溶液，A 溶解说明A 的金属性比B 的金属性强。

B ．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液。

C ．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻。

D ．探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H 2O 2和1 mlH 2O ，向另一支试管中加入2 mL 5%H 2O 2和1 mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象。

2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．乙醇的分子式：C 2H 5OHC ．硫离子的结构示意图：D ．质子数为35、中子数为45的溴原子：3．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3 B ．非金属性：O>SC ．碱性：NaOH>Al(OH)3D ．热稳定性：K 2CO 3>KHCO 34．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与2 H 原子组成2H ｍX 分子， 在a g 2H ｍX 分子中含质子的物质的量是A.B.C.D.5．微量元素硒（Se ）对人体有保健作用，含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A ．最高价氧化物的水化物显酸性B ．非金属性比溴强C ．原子序数为24D ．氢化物比H 2S 稳定6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH47．下列物质中不含非极性共价键的化合物是：①Na2O2②N2③CCl4④H2O2⑤NH4Br⑥Ba(OH)2 A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。

Na + > Cl－B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。

A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。

A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO45、下列关于药品存放的说法错误的有( )。

①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。

②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。

③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。

④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。

⑤溴水应盛放在棕色瓶中。

A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、D、T的说法中，正确的是( )。

A、这是氢的四种同位素。

B、这是四种氢元素。

C、这是四种不同的微粒。

D、这是氢的四种同素异形体。

7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。

A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。

A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为()。

Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。

A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。

A、H2B、SC、NaD、I－12、下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是( )。

A、NaOH , LiOH , HNO3 , H3PO4B、Mg(OH)2 , Al(OH)3 , HBrO4 , HClO4C、Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 , H3PO4 , H2SO4D、NaOH , Mg(OH)2 , H2SO4 , HClO413、等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，在相同状况下，产生氢气的体积比为( )。

高中化学学习材料山东省济钢高中2011-12学年高一下学期期中考试化学试题本试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：Li ：7 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、单选题（每题3分，共48分）1．据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（ ）A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法。

B ．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术。

C ．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气同时释放能量。

D ．氢燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能。

2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3．下列说法中正确的是（ ）A ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B ．物质发生化学反应一定伴随着能量变化C ．吸热反应在常温下不能发生D ．放热反应的发生无需任何条件.4．反应43NH （g ）＋52O （g ）4NO （g ）＋6O H 2（g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ）A ．v (NH 3)=0.001mol •L -1•s -1B ． v (H 2O)=0.01 mol •L -1•s -1C ．v (NO)=0.09 mol •L -1•min -1D ．v (O 2)=0.05mol •L -1•min -1 5．下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是（ ）A ．离子化合物可能含有共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中一定含有金属离子D ．共价化合物可以在熔融状态下导电6．下列关于周期表的说法正确的是（ ）A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数。

高中化学学习材料唐玲出品梁山一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题（本题包括１０小题，每题２分，共２０分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列叙述正确的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．下列说法正确的是（）A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．金属和非金属分界线附近的元素C．过渡元素D．稀有气体元素5．下列说法正确的是（）A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-26．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD ．9g D 216O 所含的中子数为4.5 N A 7．一种氢氧燃料电池用30％KOH 溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（ ） A ．H 2在负极发生氧化反应 B ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．负极反应为：H 2 - 2e - = 2H +8．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。

最新鲁科版高中化学必修二测试题全套及答案解析系列二高中同步测试卷(六)集训6化学反应的快慢和限度化学反应的利用(提升卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

观察题图，判断在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物质能D．电能2．下列关于氯及其化合物性质的说法，不正确的是()A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色不同C．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质D．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸能证明次氯酸是一种弱酸3．对化学反应限度的叙述中，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与反应速率无关D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等4．要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是()①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③5．下列有关电池的说法中不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6．人造卫星常用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化7．一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总质量8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02 mol/(L·s) B．1.8 mol/(L·s)C．1.2 mol/(L·s) D．0.18 mol/(L·s)9．下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是()A．锌是正极，铜是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的c(H＋)减小10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

高中化学学习材料唐玲出品深圳市高级中学2015-2016学年第二学期期中测试题高一化学命题人：刘建英审题人：曹翊民本试卷由两部分组成。

第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1、3、5、7、18，共11分；第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题2、4、6、8-17、19、20，非选择题21-24，共89分。

全卷共计100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（本卷共计50分）一、单选题：（每小题2分，共计20分。

选对得2分，选错或不答得0分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AB.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC.常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4N AD.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na+、0.1N A个H+和0.1N A个SO2-42．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na3．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸4．下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象5．下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H + ＝Ca2+ + H2O+CO2↑C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2 ＝HCO3－D. 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O6．下列推测或结论不合理的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl–> Br –C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)27．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2D．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯气、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同9．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32–B．加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl–C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+二、单选题：（每小题3分，共计30分。

高中化学学习材料化学2 期中测试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、下列微粒半径比较错误的一项是( )。

Na + > Cl－ B、Na >Na+Cl－> Cl D、Na >Cl2、下列微粒只表现氧化性的是( )。

A、Na +B、CuC、ID、S3、X元素的气态氢化物的化学式为X2Y，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )。

A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4 C、H2XO44下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是( )。

A、Cl , Na , F , KB、F , Cl , Na , KC、Ca2+, K+ ,Cl－, S2－D、Na+ , K+ , Cl－, Br－,5、下列关于药品存放的说法错误的有( )。

①氯水应盛放在棕色试剂瓶中。

②氢氧化钠溶液必须盛放在有玻璃塞的试剂瓶中。

③氢氟酸应盛放在塑料瓶中。

④少量金属钠应盛放在用煤油保存的瓶中。

⑤溴水应盛放在棕色瓶中。

A、0个B、1个C、2个D、3个6、关于H+、11H、 D、 T的说法中，正确的是( )。

A、这是氢的四种同位素。

B、这是四种氢元素。

C、这是四种不同的微粒。

D、这是氢的四种同素异形体。

7、三价阳离子含有10个电子，则原子核内质子数为( )。

A、17B、10C、14D、138、下列物质暴露在空气中放置，因发生氧化－还原反应而变质的是( )。

A、氧化钠B、氢氧化钠C、氢硫酸D、浓硫酸9、X和Y两种元素可以形成XY2形化合物，则X和Y的原子序数为( )。

Ａ、3和9 B、10和14 C、7和12 D、6和810、下列微粒中，决定原子种类的是( )。

A、质子数B、中子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数二、选择题（1个或二个答案，本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列微粒中，还原性最强的是( )。

高中化学学习材料唐玲出品化学试题 2012.4本试卷有选择题与综合题组成，时间90分钟，满分100分第I卷（总分54分）一、选择题（本题共27小题，每小题2分，共54分。

每小题只有一个正确选项）1. 以下说法正确的是（）DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；⑤Na2O2→Na2CO3A．①② B．③④ C．②③④D．②③④⑤4．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化 Cl2 + Br— = Cl－ + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A﹥B﹥D﹥CB.原子序数：d﹥c﹥b﹥aC.离子半径：C﹥D﹥B﹥AD.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C8.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.11mol B．0.05mol C．1.05mol D．1mol10．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属元素也可能不是金属元素11.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理鄞州中学2006学年第二学期高一化学期中试卷考试时间：90分钟，分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 C ：12 O ：16 Cu ：64 Zn ：65 Fe ：56一、选择题（本题包括14小题，每小题.2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是 （ ）A ．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）A BC D3．下列排列顺序错误的是（ ）能量 反应物 生成物 反应过程 能量 反应物生成物反应过程能量 反应物 生成物 反应过程 能量 反应物 生成物 反应过程A ．非金属性 As>S>Cl>FB ．金属性 Rb>K>Mg>AlC ．稳定性 AsH 3<PH 3<H 2S<HFD ．原子半径 Na>P>O>F4．下列说法正确的是（ ）A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B ．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．硫酸分子中有H +和SO 42—两种离子5．既有离子键又有共价键的化合物是( )A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．H 2SO 4D ．NH 4Cl6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是( )A ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B ．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A ．v (B 2) =0.8mol/(L•s)； B ．v (A 2) =0.4mol/(L•s)；C ．v (C) =0.6mol/(L•s)；D ．v (B 2) =4.2mol/(L•min)8．下列电子式书写正确的是（ ）A ．∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶HC ． H +[∶O ∶]2-H + D. Na +[∶Cl ∶]－ 9．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述，其中正确的是（ ）①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B④原子最外层电子数A ≤B ⑤A 的正价与B 的负价绝对值不一定相等A ．①②B ．③④⑤C ．③⑤D ．③④10．右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 （ ）A ．N 元素为第一周期元素B ．PH 3的稳定性比H 2S 强C ．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H 3RO 4D ．H 3AsO 4的酸性比H 3PO 4弱11．下列说法中，正确的是（ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌‥ ‥ ‥ ‥ H ‥D.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过12．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．电解池：化学能→电能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能13．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE14．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（）A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题意。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相关元素相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 C ：12第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，共10小题，每小题2分，共20分） 1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是：A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2．已知离子 b X 3+的原子结构示意图为：+b28。

下列认识正确的是：A ．b=10B ．X 单质能溶于氢氧化钠溶液C ．X 为稀有气体D ．X 单质既具有还原性，又具有氧化性 3．下列说法中错误．．的是： A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B ．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 C ．元素金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 D ．元素非金属性越强，其对应简单阴离子越难失去电子4．下列叙述中错误的是：A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 5．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：A．Na3N与水的反应是氧化还原反应B．Na3N 是共价化合物C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径6．制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是：A．铜与浓HNO3反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与硝酸反应D．氢氧化铜与硝酸反应7．下列关于化学键说法中不正确的是：A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合C.化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成D.氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键8．下列说法正确的是：A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应9．已知反应：①101kPa时，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。