2015-2016学年辽宁省锦州市锦州中学2016届高一上学期12月月考化学试题word版 含答案

2015-2016学年辽宁省实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．3．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO45H2O、苛性钠B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种或两种以上不同物质组成的物质属于混合物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，以此解答该题．【解答】解：A、硫酸属于酸，CuSO4·5H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A 错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．下列电离方程式中正确的是（）A．KOH═K++OH﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B．强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；C．醋酸为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；D．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．锌跟稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，难度不大．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B正确；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】阴离子相同，只有阳离子不同，可利用与碱反应的不同现象来鉴别，以此来解答．【解答】解：A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C．均与HCl不反应，不能鉴别，故C不选；D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）11．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．12．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题．【解答】解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点．13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳．【解答】解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A 烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．14．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，据此分析．【解答】解：Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而Q可能是既不是氧化剂又不是还原剂，例如过氧化钠与水或者二氧化碳反应，当有1 molO2生成时转移电子为2×1=2 mol，故C正确，ABD错误；故选：C．【点评】本题考查了氧化还原反应，注意结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．15．将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和Cu D．Mg和Zn【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，注意不反应的金属，其相对原子质量看做无穷大．【解答】解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量==22，A．Zn、Fe在反应中都表现+2价，Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故A错误；B．Ag不反应，其的相对原子质量看做无穷大，Mg在反应中表现+2价，相对原子质量为24，二者平均相对原子质量大于24，故B错误；C．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为22，故C正确；D．Mg、Zn在反应中都表现+2价，Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为22，故D 错误．故选：C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，最终生成红褐色的Fe（OH）3；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体．【解答】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选：D．【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项．18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、根据碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度分析；B、碳酸氢钠受热易分解；C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．【解答】解：A、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，因此等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快，因此与盐酸反应速率：NaHCO3＞Na2CO3，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确；故选D．【点评】熟记碳酸铵和碳酸氢钠的性质差异是解决问题的关键，注意知识的积累和灵活应用，难度不大．19．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．20．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/LD．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】①当生成CO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；②逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸，生成CO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；③先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量浓度．【解答】解：A．由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，则在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3，故A正确；B．当生成CO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL 时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75﹣60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH 和Na2CO3，由HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑可知，与盐酸反应产生CO2的最大体积是0.015L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.336L，故B错误；C．先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=7.5×10﹣3mol，c（NaOH）==0.15mol/L，故C错误；D．由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O 和CO32﹣+H+=HCO3﹣，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积为60mL，远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75﹣60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，故D正确；故选AD．【点评】本题考查离子反应及化学反应的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系及溶质的判断为解答的关键，注意分析与计算能力的综合考查，题目难度中等．三、填空题（本题包括4小题）21．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

第I卷（选择题 共60分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上） 1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 ( ) A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C晶体硅是半导体材料，可用于计算机芯片的基底 DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 ．以下说法：①SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物②KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质③碱性氧化物一定是金属氧化物④硫酸、火碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤二氧化硅的分子式为SiO2，酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑥正四面体分子中键角一定是109°28′⑦CO2 与SiO2化学性质相似物理性质也相似⑧福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物⑨强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

其中正确的是（ ） A．①③④⑤⑥ B．④⑥⑧⑨ C．③④⑧ D．②④⑦⑨ ．下列说法正确的是（ ） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体 C.? 直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ．对下列过程中发生反应的叙述正确的是 ( ) A．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 B C．海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到单质 DNa+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 ．NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 ．下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为54 B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个 C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11 ．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

锦州中学2018届高一上学期月考数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试用时120分钟。

第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.已知集合，集合则 ( ) A. B. C. D 。

2.已知函数，若则= （ ） A. B. C. D.3.设为两条直线，为两个平面，则下列结论成立的是 （ ） A.若，且，则 B.若，且，则 C.若，则 D.若，，则4.某四棱锥的三视图如图所示，该四棱锥 的表面积是 （ ） A. 32 B. C. 48 D.)32,21.[)32,21.()32,31.[)32,31.()31()12(),0[)(.5D C B A x f x f x f ）是（的取值范围的上单调递增，则满足在区间已知偶函数<-+∞6.已知函数的值域为，则函数的值域为（ ） A. B. C. D.7.某四面体的三视图如图所示，该四面体的六条棱中棱长最长的 长度是（ ） A. B. B.C. D.）的取值范围是（上是增函数，则在已知函数a x x ax ax x x f ),()1(,)1(,5)(.82+∞-∞⎪⎩⎪⎨⎧>≤---=A. B. C. D.[-3,-2]的正三角形，是边长为的表面上，三角形的所有顶点都在球已知三棱锥1.9ABC O ABC S -A. B. C. D.10.若，且函数，则下列各式中成立的是（ ）11.已知球的半径为2，相互垂直的两个平面分别截球面得两个圆，若两圆的公共弦长为2，则两圆的圆心距等于（ ）A.1B.C.D.212.如图，正方体的棱长为1，线段上有两个动点,且,则下列结论中错误的是（ ） A.⊥ B.平面C.三棱锥的体积为定值D.的面积与的面积相等第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题， 每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上）。

2015-2016学年辽宁省锦州中学高一（上）月考生物试卷（12月份）一、选择题（本大题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题1分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．蛋白质是生命活动的体现者，但在正常的生理活动下，不是它的主要功能的是（）A．结构物质 B．能源物质 C．调节物质 D．免疫物质2．下列关于植物体内水分的叙述，错误的是（）A．植物体内的水分参与营养物质的运输B．水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C．自由水可作为细胞内化学反应的反应物D．同种植物萌发种子的含水量和休眠种子的相同3．下列关于脂质的叙述，正确的是（）A．脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B．维生素D和性激素不属于固醇类物质C．脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D．脂质在核糖体、内质网和高尔基体上合成4．下列关于生物体内有机物的叙述正确的是（）A．脂质不参与生命活动的调节B．蛋白质是生物体主要的能源物质C．核酸是生物体储存遗传信息的物质D．糖类不参与细胞识别和免疫调节5．A TP是细胞中重要的高能磷酸化合物，下列有关ATP的叙述，错误的是（）A．线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用B．机体在运动时消耗ATP，睡眠时则不消耗ATPC．在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATPD．植物根细胞吸收矿质元素离子所需的A TP来源于呼吸作用6．关于细胞的叙述，错误的是（）A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖7．下列有关实验操作的描述，正确的是（）A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加CuSO4溶液，振荡后再加NaOH溶液B．在“质壁分离及复原”的实验中，洋葱鳞片叶细胞一直保持活性C．用健那绿染液给人的口腔上皮细胞染色，若线粒体被染上色则说明该细胞已死亡D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温8．下列生命活动中不需要A TP提供能量的是（）A．叶肉细胞合成的糖运输到果实B．吞噬细胞吞噬病原体的过程C．淀粉酶催化淀粉水解为葡萄糖D．细胞中由氨基酸合成新的肽链9．假如你在研究中发现一种新的单细胞生物并鉴定该生物的分类，则以下何种特性与你的鉴定有关（）①核膜的有无②核糖体的有无③细胞壁的有无④膜上磷脂的有无．A．①③B．②④C．①④D．②③10．下列与细胞器相关的叙述中，正确的是（）A．蓝藻细胞中有的酶在核糖体上合成后，再由内质网和高尔基体加工B．分泌蛋白合成旺盛的细胞中，高尔基体膜成分的更新速度快C．溶酶体能吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌，但不能分解衰老的细胞器D．线粒体基质与叶绿体基质中含有的化合物的种类和功能相同11．关于植物根系吸收矿质元素离子的叙述，正确的是（）A．植物根系吸收各种矿质元素离子的速率相同B．土壤温度不影响植物根系对矿质元素离子的吸收C．植物根细胞吸收矿质元素离子主要依靠渗透作用D．植物根细胞能逆浓度梯度吸收土壤中的矿质元素离子12．下列关于真核细胞结构的叙述，错误的是（）A．细胞器在细胞质中的分布与细胞的功能相适应B．线粒体是细胞内物质氧化和能量转换的主要场所C．氨基酸的脱水缩合发生在核糖体上D．高尔基体是细胞内脂质合成、加工和运输的场所13．下列有关生物膜系统的说法正确的是（）A．细胞膜、叶绿体的内膜与外膜、内质网膜与核膜都属于生物膜B．生物膜的组成成分和结构都完全相同，在结构和功能上紧密联系C．所有的酶都在生物膜上，没有生物膜生物就无法进行各种代谢活动D．原核生物的生物膜系统中，细胞内的膜结构和成分基本相似14．在观察藓类叶片细胞叶绿体的形态与分布、口腔上皮细胞中线粒体的分布、观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验中，它们的共同点是（）A．实验全过程都要使实验对象保持生物活性B．都必须使用高倍显微镜观察C．都需要用盐酸改变膜的通透性D．都需要对材料进行染色15．下列关于细胞的说法正确的一组是（）①含溶酶体的细胞必定为植物细胞；②含中心体的细胞必定为动物细胞；③同一动物体不同组织细胞中线粒体含量不同；④植物细胞必定含叶绿体；⑤能进行光合作用的生物不一定是真核生物．A．①③B．①④C．③⑤D．②⑤16．如图为细胞间信息交流的一种方式，下列有关叙述不正确的是（）A．图中反映了细胞膜具有细胞间信息交流的功能B．图中乙细胞表示靶细胞C．图中a表示信号分子（如激素）D．图中b表示细胞膜上的磷脂分子17．下列过程未体现生物膜信息传递功能的是（）A．蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离B．免疫细胞识别侵入机体的细菌或病毒C．胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取D．同种生物的精卵识别并完成受精作用18．如图模式图表示几种细胞器，有关说法不正确的是（）A．细胞器C、E都与能量转换有关B．细胞器B、F的化学成分中不含磷脂C．A、D及植物细胞的液泡都是单层膜结构D．植物细胞都含有C、E、F19．通过质壁分离实验可以鉴定（）①细胞的死活②原生质层与细胞壁伸缩性大小的差异③原生质层相当于半透膜④水分子进出细胞的方式⑤细胞壁由纤维素构成⑥细胞膜是单层膜．A．①②③ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①②⑥20．人红细胞的渗透压与x浓度的食盐水相当．而浸在y浓度食盐水中的红细胞破裂：浸在z 浓度食盐水中的红细胞收缩．则这三种食盐水的浓度大小依次为（）A．x＞y＞z B．y＞x＞z C．z＞y＞x D．z＞x＞y21．下列有关植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是（）A．与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察B．用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察C．用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察22．如图为细胞结构模式图，下列叙述错误的是（）A．SARS病毒无上述任何结构，但其体内也存在遗传物质B．大肠杆菌和酵母菌的体内都没有核膜包围的结构⑨C．硝化细菌的细胞无⑥，但能进行有氧呼吸D．蓝藻细胞不含有⑦，但能进行光合作用23．下列有关细胞核的叙述，错误的是（）A．蛋白质是细胞核中染色质的组成成分B．细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心C．小分子物质可以通过核孔，大分子物质不能D．染色体与染色质是同种物质在细胞不同时期的两种形态24．某科学家用活细胞做了许多张连续切片，在电镜下观察这些切片后，他画了一张综合图（如图）．有理由认为这一细胞不是（）A．能进行呼吸作用的细胞 B．植物细胞C．能进行光合作用的细胞 D．真核细胞25．取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组．然后，两组外表皮都用浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少．此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是（）A．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输B．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高，主动运输C．甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输D．甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，被动运输26．以紫色洋葱鳞叶为材料进行细胞质壁分离和复原的实验，原生质层长度和细胞长度分别用X和Y表示（如图），在处理时间相同的前提下（）A．同一细胞用不同浓度蔗糖溶液处理，值越小，则紫色越浅B．同一细胞用不同浓度蔗糖溶液处理，值越大，则所用蔗糖溶液浓度越高C．不同细胞用相同浓度蔗糖溶液处理，值越小，则越易复原D．不同细胞用相同浓度蔗糖溶液处理，值越大，则细胞的正常细胞液浓度越高27．如图表示细胞中一种常见的水解反应，下列哪类化合物不能发生此种反应（）A．多肽 B．淀粉 C．纤维素D．脂肪28．下列有关细胞中“一定”的说法正确的是（）①能进行光合作用的真核生物一定有叶绿体②以RNA为遗传物质的生物一定是病毒③所有生物的蛋白质一定是在核糖体上合成④有中心体的生物一定不是水稻．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④29．如图表示糖类的化学组成和种类，则相关叙述正确的是（）A．①、②、③依次代表单糖、二糖、多糖，它们均可继续水解B．①、②、③均属还原糖，在加热条件下与斐林试剂发生反应将产生砖红色沉淀C．④是植物细胞壁的主要成分，使用纤维素酶可将其破坏D．④、⑤分别为纤维素、肌糖元，二者均贮存能量，可作为贮能物质30．下列关于酶与ATP的叙述正确的是（）A．人体成熟的红细胞既能产生酶又能产生ATPB．酶的形成需要消耗ATP，A TP的形成需要酶的催化C．酶与ATP均具有高效性与专一性D．ATP含有核糖，而所有的酶均不含核糖31．将某植物细胞分为两组，分别浸于浓度1M的（Ⅰ）蔗糖溶液与（Ⅱ）尿素溶液中，然后每5分钟用显微镜观察，并测量原生质体（去掉细胞壁的植物细胞）的相对表面积，其结果如图所示．则下列叙述错误的是（）A．实验开始后20分钟，（Ⅰ）和（Ⅱ）两组的细胞均发生质壁分离B．实验开始后30分钟，（Ⅰ）的细胞中必含蔗糖C．实验开始后30分钟，（Ⅱ）的细胞中必含尿素D．此图显示尿素可通过细胞膜，而蔗糖却不能通过细胞膜32．生产啤酒时，麦芽中多酚氧化酶（PPO）的作用会降低啤酒品质，故生产过程中需降低其活性．如图为不同pH和温度对PPO活性影响的曲线，有关叙述错误的是（）A．PPO能催化多酚类物质的生化反应B．pH为8.4时，温度高于90℃，PPO的活性将进一步降低C．在啤酒生产过程中，应将温度控制为80℃、pH控制为8.4D．温度相同，pH为7.8比8.4时该酶的酶促反应产物要少33．猪笼草是一种食虫植物，为了验证猪笼草分泌液中有蛋白酶，某学习设计了两组实验，如图所示，经35℃水浴保温一段时间后，③、④中加入适量双缩脲试剂，①、②不加任何试剂，下列组合能达到目的是（）A．①和②B．②和③C．①和④D．③和④34．下列有关ATP的叙述，正确的是（）①对于绿色植物合成A TP的生理过程只是光合作用②若细胞内Na+浓度偏高，为维持Na+浓度的稳定，细胞消耗A TP的量增加③吸能反应一般与ATP水解的反应相联系，由A TP水解提供能量④人在饥饿时，细胞中A TP与ADP的含量难以达到动态平衡．A．①②B．②③C．③④D．①④35．如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象及推测错误的是（）A．若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过氧化氢酶B．若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速度加快C．一段时间后气体量不再增加是因为土豆片的数量有限D．为保证实验的严谨性，需要控制温度等无关变量36．如图是几种物质进出细胞方式中运输速率与影响因素间的关系曲线图，下列与此图相关的叙述中，正确的是（）A．与水进出细胞相符的图有①③⑤B．与葡萄糖进入红细胞相符的图有②④⑥C．与K+进入丽藻细胞相符的图有②③⑥D．与蛋白质进出细胞相符的图有②③⑥37．与质壁分离与复原实验的实验材料及外界溶液有关的正确叙述分别是（）①实验材料必须是成熟的植物活组织细胞②细胞液最好有颜色，便于观察和判断细胞质壁分离和复原的程度③细胞液必须有颜色，否则不能发生质壁分离和复原实验④外界溶液的浓度应适中，不能过低或过高⑤外界溶液必须对细胞无毒害⑥外界溶液的浓度无特殊要求，任何浓度均可以．A．①②；④⑤B．①③；④⑤C．①②；⑤⑥D．①③；⑤⑥38．如图表示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述错误的是（）A．如图示为肝细胞膜，则尿素的运输方向是Ⅱ→ⅠB．细胞间的识别、免疫、细胞的癌变与①有密切的关系C．适当提高温度将加快②和③的流动速度D．b过程不需要ATP，a过程未体现膜的选择透过性这一生理特性39．将某植物花冠切成大小和形状相同的细条若干，分为a、b、c、d、e、f组（每组的细条数相等），并分别置于不同浓度的蔗糖溶液中．浸泡相同时间后，测量各组花冠细条的长度，结果如图所示．假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，则（）A．实验后，a组液泡中的溶质浓度比b组的高B．使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.4﹣0.5mol．L﹣1之间C．浸泡导致e组细胞中液泡的失水量小于b组D．实验后，f组中的实验材料置入清水后会自动复原40．在“观察植物细胞的质壁分离和复原的实验中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察（如图所示）．下列有关叙述正确的是（）A．第一次观察时容易看到紫色大液泡和较大的无色细胞质基质区域B．第二次观察时可以发现细胞质壁分离首先发生在细胞的角隅处C．吸水纸的主要作用是吸除滴管滴加的多余液体，以免污染镜头D．为了节约实验时间，通常可以省略第一次显微观察步骤二、解答题（共4小题，满分40分）41．如图为植物细胞亚显微结构模式图，请据图回答：（1）构成图中[1]的化学成分主要是，它有控制物质进出细胞的作用．（2）若该细胞是西瓜果肉细胞，糖类主要存在于[]中．（3）该细胞中没有，而动物细胞中有的细胞器是．（4）若用该图表示根尖成熟区的一个细胞，则不该具有的一个结构是[]．（5）图示[7]中能贮存遗传信息的是．（6）[]与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关．42．囊性纤维化是一种严重的遗传性疾病，导致这一疾病发生的主要原因是编码CFTR蛋白的基因发生突变，右图表示CFTR蛋白在氯离子跨膜运输过程中的作用．（1）图中所示为细胞膜的模型，其中构成细胞膜的基本支架是，氯离子跨膜运输的正常进行是由膜上决定的．（2）在正常细胞内，氯离子在CFTR蛋白的协助下通过方式转运至细胞外，随着氯离子在细胞外浓度逐渐升高，水分子向膜外扩散的速度，使覆盖于肺部细胞表面的黏液被稀释．（3）主动运输所需的载体蛋白实际上是一些酶蛋白复合体．与被动运输不同，该类膜蛋白都能水解．43．请据图回答下列问题：（如图为处于三种生理状态的洋葱鳞片叶表皮细胞）（1）原生质层包括三部分（填标号），可以看做一层膜．（2）若图中a，b，c是处于三种不同浓度溶液的三个洋葱鳞片叶表皮细胞，那么它们的外界溶液浓度依次为＞＞．（3）若图中a，b，c是处于同一溶液的三种成熟植物细胞，那么它们的细胞液的浓度依次为＞＞．（4）若将细胞a置于质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液中，一段时间后再放入清水中，则细胞的变化是A．a→b→c→b→a B．a→b→a→c C．a→b→c D．a→c→b→a．44．据图分析回答下列问题：（1）图1曲线表示物质A生成物质P的化学反应，在无催化条件和有酶催化条件下的能量变化过程．酶所降低的活化能可用图中线段来表示．如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将（上移/下移）．（2）图2纵轴为酶促反应速率，横轴为底物浓度，其中能正确表示酶量增加1倍时，底物浓度和反应速率关系的是（填A或B）．（3）图3是ATP与ADP之间的相互转化图．其中B表示（物质），X1和X2（是/不是）同一种物质，在细胞的主动运输过程中伴随着（酶1/酶2）所催化的化学反应，ATP之所以喻成为细胞内流通的能量“通货”，是因为能量可通过A TP在之间循环流通．2015-2016学年辽宁省锦州中学高一（上）月考生物试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题1分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．蛋白质是生命活动的体现者，但在正常的生理活动下，不是它的主要功能的是（）A．结构物质 B．能源物质 C．调节物质 D．免疫物质【考点】蛋白质在生命活动中的主要功能．【分析】蛋白质是生命活动的承担者，担负着多种多样的功能，有些蛋白质是细胞和生物体的重要组成物质，有些蛋白质具有运输功能，有些蛋白质在具有催化作用，有些蛋白质具有信息传递的功能，有些蛋白质具有免疫功能．【解答】解：A、蛋白质的功能有多种，有些蛋白质是细胞和生物体的重要组成物质，称为结构蛋白，A正确；B、生物体中的主要能源物质是糖类不是蛋白质，B错误；C、有些蛋白质具有信息传递的功能，即调节作用，如胰岛素有调节血糖的作用，C正确；D、有些蛋白质具有免疫功能，如抗体，D正确．故选：B．【点评】本题的知识点是蛋白质的功能，对于蛋白质功能的理解是解题的关键．2．下列关于植物体内水分的叙述，错误的是（）A．植物体内的水分参与营养物质的运输B．水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C．自由水可作为细胞内化学反应的反应物D．同种植物萌发种子的含水量和休眠种子的相同【考点】水在细胞中的存在形式和作用．【分析】本题是对水的存在形式和功能的考查，回忆水的存在形式和功能，然后分析选项进行解答．【解答】解：A、植物体内的自由水能自由移动对于营养物质的运输具有重要作用，故A选项正确；B、细胞中的结合水是细胞结构的重要组成成分，故B选项正确；C、自由水可以参与细胞内的许多化学反应，故C选项正确；D、同种植物萌发种子的含水量比休眠种子的含水量高，故D选项错误．故选：D．【点评】对于水的存在形式和作用的理解记忆是解题的关键．3．下列关于脂质的叙述，正确的是（）A．脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B．维生素D和性激素不属于固醇类物质C．脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D．脂质在核糖体、内质网和高尔基体上合成【考点】脂质的种类及其功能．【分析】脂质包括：脂肪、磷脂、固醇，其中固醇包括胆固醇、性激素和维生素D．脂质中的磷脂和胆固醇是组成细胞膜的组成成分；脂肪和糖类的元素组成均为CHO，但是脂肪的碳氢比例高，因此等质量的脂肪消耗的氧气多，释放的能量也多．内质网与细胞内蛋白质合成和加工有关，也是脂质合成的“车间”．【解答】解：A、脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分，故A选项正确；B、维生素D和性激素都属于固醇类物质，故B选项错误；C、脂肪的碳氢比例比糖类高，因此脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能多，故C选项错误；D、脂质在内质网上合成，核糖体是蛋白质的合成场所，故D选项错误．故选：A．【点评】本题考查了脂质的相关知识，要求考生能够识记脂质的种类和其中的固醇的种类；识记并比较脂肪和糖类的元素组成和能量的释放；明确脂质是在内质网上合成的．4．下列关于生物体内有机物的叙述正确的是（）A．脂质不参与生命活动的调节B．蛋白质是生物体主要的能源物质C．核酸是生物体储存遗传信息的物质D．糖类不参与细胞识别和免疫调节【考点】核酸在生命活动中的作用；蛋白质在生命活动中的主要功能；糖类的种类及其分布和功能；脂质在生命活动中的作用．【分析】性激素的化学本质为脂质，参与生命活动的调节；糖类是生物体主要的能源物质，细胞膜上的糖蛋白具有识别功能．【解答】解：A、有的脂质参与生命活动的调节，如性激素（属于固醇类）参与激素调节，A 错误；B、生物体主要的能源物质是糖类，B错误；C、核酸是生物体储存遗传信息的物质，DNA是主要的遗传物质，C正确；D、细胞识别主要与细胞表面的糖蛋白有关，糖蛋白是由多糖和蛋白质结合形成，D错误．故选：C【点评】该题对生物体内的有机物的基础知识，及与生命活动的关系进行考查，涉及面较宽，但难度不大，旨在考查学生的识记与理解能力．5．A TP是细胞中重要的高能磷酸化合物，下列有关ATP的叙述，错误的是（）A．线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用B．机体在运动时消耗ATP，睡眠时则不消耗ATPC．在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATPD．植物根细胞吸收矿质元素离子所需的A TP来源于呼吸作用【考点】ATP在生命活动中的作用和意义；A TP与ADP相互转化的过程．【分析】本题主要考查ATP的有关知识．ATP又叫三磷酸腺苷，简称为ATP，其结构式是：A﹣P～P～P．A﹣表示腺苷、T﹣表示三个、P﹣表示磷酸基团．“～”表示高能磷酸键．A TP是一种含有高能磷酸键的有机化合物，它的大量化学能就储存在高能磷酸键中．A TP水解释放能量断裂的是末端的那个高能磷酸键．ATP是生命活动能量的直接来源，但本身在体内含量并不高．【解答】解：A、细胞核无法进行细胞呼吸，细胞核需要的ATP主要由线粒体提供，故A选项正确；B、ATP是生命活动直接的能源物质，机体无时无刻不在消耗ATP，睡眠时生命活动并没停止，也需要消耗能量，故B选项错误；C、有氧呼吸和无氧呼吸第一阶段都在细胞质基质中有A TP形成，故C选项正确；D、根细胞吸收矿质元素离子主要通过主动运输的形式，其消耗的能量主要是由细胞呼吸所提供的ATP，故D选项正确．故选：B．【点评】本题主要考查学生对知识的理解和记忆能力．脂肪是生物体中良好的储能物质，糖类是生物体中主要的能源物质，A TP是生物体所需能量的直接能源物质，根本的能量来源是太阳能．6．关于细胞的叙述，错误的是（）A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖【考点】细胞膜的功能；糖类的种类及其分布和功能；A TP在生命活动中的作用和意义．【分析】本题主要考查细胞膜的知识．1、脂质：构成细胞膜的主要成分是磷脂，磷脂双分子层构成膜的基本骨架．2、蛋白质：膜的功能主要由蛋白质承担，功能越复杂的细胞膜，其蛋白质的含量越高，种类越多．①蛋白质的位置：有三种．镶在磷脂双分子层表面；嵌入磷脂双分子层；贯穿于磷脂双分子层．②种类：a．有的与糖类结合，形成糖被，有识别、保护、润滑等作用．b．有的起载体作用，参与主动运输过程，控制物质进出细胞．c．有的是酶，起催化化学反应的作用．3、特殊结构﹣﹣糖被：①位置：细胞膜的外表．②本质：细胞膜上的蛋白质与糖类结合形成的糖蛋白．③作用：与细胞表面的识别有关；在消化道和呼吸道上皮细胞表面的还有保护和润滑作用．4、细胞膜的功能：①将细胞与外界环境分开；②控制物质进出细胞；③进行细胞间的信息交流．【解答】解：A、胞间连丝是贯穿细胞壁沟通相邻细胞的细胞质连线，为细胞间物质运输与信息传递的重要通道，故A选项正确；B、细胞膜的外表的糖蛋白对于动物用保护润滑的作用，动物细胞间的粘着性也和其有关，因此癌细胞易扩散主要就是其表面的糖蛋白减少，故B选项正确；C、吸能反应一般与A TP水解的反应相联系，有ATP水解提供能量，故C选项正确；D、蔗糖是植物细胞特有与合成的，乳糖是动物细胞特有与合成的，比如哺乳动物的乳汁，故D选项错误．故选：D．【点评】本题主要考查学生对知识的理解和记忆能力．细胞膜的特征：①结构特征：具有一定的流动性．②功能特征：具有选择透过性．细胞膜的流动性是表现其选择透过性的结构基础．因为只有细胞膜具有流动性，细胞才能完成其各项生理功能，才能表现出选择透过性．相反，如果细胞膜失去了选择透过性，细胞可能已经死亡了．。

2017-2018学年辽宁省锦州中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）2．（2分）（2009秋•武汉期中）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，它在特定的条件下可通过断裂DNA链杀死细菌，从而抑制艾滋病（AIDS）．下列有关143．（2分）（2008•上海）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的5．（2分）（2014春•永昌县校级期末）反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（）①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1；﹣1﹣1﹣1﹣16．（2分）（2011秋•宁江区校级期末）下列五种烷烃：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙7．（2分）（2014春•苍南县校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是个中子的碳原子的核素符号：的电子式：分子的球棍模型：8．（2分）（2013春•凌河区校级月考）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是9．（2分）（2014•青岛模拟）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．10．（2分）（2012春•合肥校级期末）甲烷和氯气以物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的有机产物是（）11．（2分）（2013春•五华区校级期末）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；12．（2分）（2013春•沈河区校级期中）1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤﹣239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤﹣23913．（2分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣14．（2分）（2013春•广州期末）微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据15．（2分）（2011春•邹城市校级期中）某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池．电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧．下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣②CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染．．19．（2分）（2013春•凌河区校级月考）乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）20．（2分）（2014秋•宁城县期末）在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素．B ．23．（2分）（2013秋•余江县校级月考）1mol 某烷烃可与8mol Cl2完全取代，则此烷烃的分24．（2分）（2012•天心区校级模拟）某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）25．（2分）（2008春•永州期末）把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中，在适当条件26．（2分）（2011秋•巴中期末）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO229．（2分）（2010•浙江学业考试）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的二、填空题（满分40分）31．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式：，该烷烃有种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：，．32．（10分）（2013春•凌河区校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）B的简单阴离子的结构示意图．（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：．（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）；②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式．（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式．33．（8分）（2013春•沈河区校级期中）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO2的物质的量浓度为0.08mol•L﹣1．则v （O2）=mol•（L•min）﹣1．平衡时SO2的转化率为；（2）下列条件能使正反应速率加快的是（选填序号）①升高温度②保持体积不变，只增加氧气的质量③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大⑤抽走一些SO3气体（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是（选填序号）①v（O2）正=2v（SO3）逆②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3④容器中气体的平均分子量不随时间而变化⑤容器中气体的密度不随时间而变化⑥容器中气体压强不随时间而变化⑦SO2和O2的物质的量浓度之比不随时间而变化．34．（14分）（2013秋•青山区校级期末）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中有机反应的化学方程式（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式．（4）C中盛放CCl4的作用是．（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是．2012-2013学年辽宁省锦州中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）2．（2分）（2009秋•武汉期中）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，它在特定的条件下可通过断裂DNA链杀死细菌，从而抑制艾滋病（AIDS）．下列有关143．（2分）（2008•上海）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的5．（2分）（2014春•永昌县校级期末）反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（）①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1；﹣1﹣1﹣1﹣1×=0.75mol×=0.675mol6．（2分）（2011秋•宁江区校级期末）下列五种烷烃：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙7．（2分）（2014春•苍南县校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是个中子的碳原子的核素符号：的电子式：分子的球棍模型：，故，氯离子结构示意图为，故学键，甲烷的球棍模型为不能表示原子之间所成化学键，表示原子8．（2分）（2013春•凌河区校级月考）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是9．（2分）（2014•青岛模拟）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．2OHCH3C10．（2分）（2012春•合肥校级期末）甲烷和氯气以物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的有机产物是（）11．（2分）（2013春•五华区校级期末）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；12．（2分）（2013春•沈河区校级期中）1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤﹣239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤﹣23913．（2分）（2009•广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣14．（2分）（2013春•广州期末）微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根据15．（2分）（2011春•邹城市校级期中）某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池．电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧．下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣②CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染．．19．（2分）（2013春•凌河区校级月考）乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）CH22CH20．（2分）（2014秋•宁城县期末）在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素=9%×=84%．B．23．（2分）（2013秋•余江县校级月考）1mol某烷烃可与8mol Cl2完全取代，则此烷烃的分24．（2分）（2012•天心区校级模拟）某有机物的结构为，这种有25．（2分）（2008春•永州期末）把m molC2H4和n molH2混合于密闭容器中，在适当条件原子消耗mol（26．（2分）（2011秋•巴中期末）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO229．（2分）（2010•浙江学业考试）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的二、填空题（满分40分）31．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式：C6H14，该烷烃有5种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2C（CH3）2CH3．n=计算水、=0.07mol=0.06molmol32．（10分）（2013春•凌河区校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）B的简单阴离子的结构示意图．（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：．（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为S2﹣＞O2﹣＞Na+（用离子符号表示）；②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式O2+2H2S=2H2O+2S↓．（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式H2O2+H2S=2H2O+S↓．，故答案为：，故答案为：33．（8分）（2013春•沈河区校级期中）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO2的物质的量浓度为0.08mol•L﹣1．则v （O2）=0.32mol•（L•min）﹣1．平衡时SO2的转化率为80%；（2）下列条件能使正反应速率加快的是①②（选填序号）①升高温度②保持体积不变，只增加氧气的质量③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大⑤抽走一些SO3气体（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是③④⑥⑦（选填序号）①v（O2）正=2v（SO3）逆②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3④容器中气体的平均分子量不随时间而变化⑤容器中气体的密度不随时间而变化⑥容器中气体压强不随时间而变化⑦SO2和O2的物质的量浓度之比不随时间而变化．v====34．（14分）（2013秋•青山区校级期末）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中有机反应的化学方程式C6H6+Br2C6H5Br+HBr（2）已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A 容器（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O．（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．22。

辽宁省锦州市2014—2015学年度上学期期末考试高一化学试题参考答案一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D 16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。

锦州中学2018届高一上学期月考生物试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分,考试用时90分钟.第I卷(选择题共60分）一、选择题（本大题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．蛋白质是生命活动的体现者,但在正常的生理活动中，它不能作为细胞的A。

结构物质 B.能源物质 C.调节物质D.免疫物质2．下列关于植物体内水分的叙述,错误的是A．植物体内的水分参与营养物质的运输B．水是构成叶肉细胞的重要化合物之一C．自由水可作为细胞内化学反应的反应物D．同种植物萌发种子的含水量与休眠种子的相同3．下列有关脂质的叙述,正确的是A．脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B．维生素D和性激素不属于固醇类物质C．脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D．脂质在核糖体、内质网及高尔基体上合成4。

下列关于生物体内有机物的叙述正确的是A. 脂质不参与生命活动的调节B. 蛋白质占细胞膜总量的50％C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节5．ATP是细胞中重要的高能磷酸化合物。

下列有关ATP的叙述,错误的是A．线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用B．机体在运动时消耗ATP，睡眠时则不消耗ATPC．葡萄糖和果糖合成蔗糖消耗ATPD．植物根细胞吸收矿质元素离子所需的ATP来源于呼吸作用6．关于细胞的叙述，错误的是A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的识别与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖,也可以合成乳糖7．下列有关实验操作的描述，正确的是A．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加CuSO4溶液，振荡后再加NaOH溶液B．在“质壁分离及复原"的实验中，洋葱鳞片叶细胞一直保持活性C．用健那绿染液给人的口腔上皮细胞染色,若线粒体被染上色则说明该细胞已死亡D．探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温8．下列生命活动中不需要ATP提供能量的是A．叶肉细胞合成的糖运输到果实B．吞噬细胞吞噬病原体的过程C．淀粉酶催化淀粉水解为葡萄糖D．细胞中由氨基酸合成新的肽链9. 假如你在研究中发现一种新的单细胞生物并鉴定该生物的分类，则以下何种特性与你的鉴定有关①核膜的有无②核糖体的有无③细胞壁的有无④膜上磷脂的有无A。

高中化学学习材料2015-2016学年上学期锦州中学2013级期中考试理科综合能力测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷33—40题为选考题，其它为必考题。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至19页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 K—39 Cr—52Cu-64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等做法能保护环境8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32—的数目小于0.1N A个B．标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 N A个C-H键C．32gCu与足量硫黄充分反应，转移N A个电子D．31g白磷(P4)中含有6 N A个共价键9.下列离子方程式不正确的是A．少量CO 2通入漂白液中：CO2+ClO—+H2O HClO+HCO3—B．向含K+、CO 32—、OH—的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2 CO32—+H2OC．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3 FeO42—+3Cl—+H2O+4H+D．3molCl 2通入含4molFeI2的溶液中充分反应：2I—+Cl2I2+2Cl—10.下列实验操作正确的是A．用如图装置分离甲苯和水 B.蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体C.证明Ag2S溶解度小于AgClD. 关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好11.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。

2013-2014学年辽宁省锦州中学高一（上）段考化学试卷（12月份）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共15小题，总分60分．）2．（4分）（2014春•微山县校级期中）下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还CO+H O分离CCl 4和水 B溶液的配制D5．（4分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个）6．（4分）（2009秋•锦州期末）离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中的H +不能代表的物质是（ ） （1）HCl ； （2）H 2SO 4； （3）HNO 3； （4）NaHSO 4；8．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3）2213．（4分）（2010秋•文昌校级期中）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为）14．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至15．（4分）（2013秋•吉林期末）甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，二、解答题（共2小题，满分40分）16．（18分）（2013秋•凌河区校级月考）字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B 为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D：，I：．（2）画出F离子的结构示意图：．（3）F和G的溶液反应的离子方程式：．（4）过量A和J的溶液反应的离子方程式：．（5）向J中加盐酸至过量的图象正确的是如图2中．17．（22分）（2013秋•凌河区校级月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）组装完仪器后必须进行的操作为．（2）装置A中液体试剂选用，理由是．（3）装置B的作用是．装置C的作用是．装置E中碱石灰的作用是．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为．2013-2014学年辽宁省锦州中学高一（上）段考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共15小题，总分60分．）2．（4分）（2014春•微山县校级期中）下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还CO+H O3．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）下列操作不能达到实验目的或错误的是（）分离CCl4和水B溶液的配制D2335．（4分）（2011•甘州区校级学业考试）铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个）6．（4分）（2009秋•锦州期末）离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；8．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3）进行计算，物质的量之比等于分子数之比．13．（4分）（2010秋•文昌校级期中）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为）14．（4分）（2013秋•凌河区校级月考）在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至==0.08L=80mL15．（4分）（2013秋•吉林期末）甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，=，解得二、解答题（共2小题，满分40分）16．（18分）（2013秋•凌河区校级月考）字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D：Na2CO3，I：Al2O3．（2）画出F离子的结构示意图：．（3）F和G的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）过量A和J的溶液反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（5）向J中加盐酸至过量的图象正确的是如图2中A ．，故答案为：；17．（22分）（2013秋•凌河区校级月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）组装完仪器后必须进行的操作为检查装置的气密性．（2）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续．（3）装置B的作用是除去气体中的HCl ．装置C的作用是干燥气体．装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78% ．×100%=78%，故答案为：。

辽宁省锦州市高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分）下列对实验现象的预测与实际相符的是（）选项实验预测现象A将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色B将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中产生白色沉淀C常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中产生刺激性气体D将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中高锰酸钾溶液褪色A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A . （3m+n）molB . （m+ ）molC . （3m+n+2p）molD . （ + ）mol3. （2分） (2016高一下·北仑期中) 两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A . CH4和C2H2B . CH4和C2H4C . C2H6和C2H2D . C2H4和C2H24. （2分）下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（）A . 稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）B . Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C . 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）5. （2分）下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）A . NaAlO2(aq) AlCl3 Al2O3B . N2 NO2 HNO3C . NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3D . FeS2 SO3 H2SO46. （2分）(2020·嘉定模拟) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27. （2分） (2018高一上·和平期末) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为（）A .B .C .D .8. （2分）下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuB Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色C Cl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaCl NaHCO3 Na2CO3B . Al Al2O3 Al(OH)3C . S SO2 H2SO4D . NH3 NO HNO310. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列物质能实现如下转化关系的是（）A . AlB . FeOC . NaHCO3D . NH311. （2分）(2016·崇明模拟) PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）A . 1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB . 1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbOC . 1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD . 2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO12. （2分）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A . Na2CO3放出的CO2多B . Na2CO3放出CO2的速度快C . NaHCO3放出的CO2多D . NaHCO3放出CO2的速度快13. （2分）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶﹣﹣精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐．A . ①②⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ④⑤⑥14. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 某溶液中可能含有、、、、分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。