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金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。
1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）的水发生反应。
如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H22↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。
还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
《金属活动性顺序的应用》专题一、命题思路导航金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。
中考题型主要是选择题、填空题、实验题、推断题等。
二、知识要点例析考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1．下列物质间的反应不能进行的是（）A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（）A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO43．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是。
6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。
在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。
在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。
考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y2．现有M、N、X、Y四种金属。
将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。
则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（）A．Y>X>M>N B．Y>X>N>MC．N>M>X>Y D．X>Y>M>N3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而C可以置换出氢。
分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
4．有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>(H)>Y>Z，则下列化学方程式正确的是（）①X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ ②Y + H2SO4 = YSO4 + H2↑③Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X ④Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + ZA．①②③④B．①④C．②③D．②③④5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A．甲、乙、丙、丁B．丁、乙、甲、丙C．丙、乙、丁、甲D．乙、丁、丙、甲6．有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。
则X、Y、Z可能是（）A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Fe、CuC．Ag 、Cu、Zn D．Ag 、Zn、Cu考点3 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A．有H2SO4B．有H2SO4和FeSO4C．有CuSO4和FeSO4 D．只有FeSO42．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（）A．Cu2+，Fe2+B．Cu2+，Fe3+C．Cu2+D．Fe2+3．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）A．滤出的不溶物中一定含有铜B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁C．滤液中一定不含有硫酸铜D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4 4．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。
反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。
请推断，该固体物质是；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是。
5．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．Ag B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Zn和Cu 6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。
8．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是和。
9．在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。
过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是。
10．向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。
11．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为。
②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有。
滤液中含有的金属离子一定有。
12．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是，滤渣中含有的物质是。
考点4 设计实验方案探究金属活动性顺序1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu2．为验证Al，Fe，Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AlCl3溶液C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液3．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是( ) A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液4．为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液12某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Mg金属活动性比Cu强．查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( )A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面不平整，易反应C．使表面光亮，易观察现象D．使反应金属温度相同，易反应（2Ti Mg Cu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快原假设中不正确(填“a"、“b"或“ab”)，理由三种金属的金属活动性顺序为结论考点1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A．Al2(SO4) B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO32．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银考点6 根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小1．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) 金属活动性顺序相对原子质量大小排序A M>N M<NB M>N M>NC M<N M<ND M<N M>NA B 2．等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M 、N 在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M 、N 两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为（ ）A ．相对原子质量M ＜N ，活动性M ＞NB ．相对原子质量M ＞N ，活动性M ＞NC ．相对原子质量M=N ，活动性M ＜ND ．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M ＜N3．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A ．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙B ．反应时消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D ．反应速率最快的是甲，最慢的是乙4．等质量的A 、B 两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A 、B 在生成物中均为＋2价），生成H 2的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) A ．金属A 比金属B 活泼 B ．相对原子质量：A ＞B C ．A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D ．A 、B 均消耗完时，产生H 2质量：A ＜B5．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）6．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
