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2013高考化学一轮复习 晶体结构与性质课件 新人教版选修3

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人教版化学选修3结构与性质第三章晶体与性质金属晶体课件 .ppt

人教版化学选修3结构与性质第三章晶体与性质金属晶体课件 .ppt

金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（ Po） 晶胞的形状是什么？
含几个原子？
1、简单立方堆积
钋型
金属晶体的原子空间堆积模型2
• 体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的堆积方式──钾型
2、体心立方堆积 钾型
配位数：8 空间占有率： 68.02%
思考：密置层的堆积方式有哪些？
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
修高 3二 ）化 第学 三（ 章选
第四节
金属晶体
Ti
固原二中 高二年级组
zhf 09· 03· 04
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 组成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力：金属离子和自由电子之间的较强作 用—— 金属键（电子气理论） 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、 半径小－金属键强， 熔沸点高。
两种排列方式的配位数分 金属晶体的原子堆积模型
别是多少？哪种排列方式 金属原子在平面上有几种排列方式？ 使一定体积内含有的原子 数目最多？
（a）非密置层 （b）密置层
思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 活动·探究：
将乒乓球在三维空间堆积起来，有几种不同的堆积方式？ 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利 用率、晶胞的区别。

版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)

版高考化学(人教版)总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质(共61张PPT)

强碱(如 KOH、
及举 物(SiO2 除
硼)、部分 Na、Al、 NaOH)、绝大部
例 外)、绝大多数 非金属化 Fe、青
分盐(如 NaCl)
有机物(有机 合物(如 铜)
盐除外)
SiC、SiO2)
2.晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取 正值，单位：kJ·mol－1。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大_____。 ②离子的半径：离子的半径越___小____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越__稳__定_____，且熔点越高， 硬度越_____大____。
晶体结构
晶体详解 (1)8 个 CO2 分子构成 立方体且在 6 个面心 又各占据 1 个 CO2 分 子 (2)每个 CO2 分子周 围等距且紧邻的 CO2 分子有__1_2__个
晶体
离 子 NaCl 晶型 体
晶体结构
晶体详解 (1)每个 Na＋(Cl－)周 围等距且紧邻的 Cl－ (Na＋)有 6 个，每个 Na＋周围等距且紧邻 的 Na＋有__1_2___个 (2)每个晶胞中含 ___4___个 Na＋和_4__ 个 Cl－
解析：选 A。根据题给物质的结构单元图知，该合金的基本 结构单元中镧原子的数目为 12×16＋2×12＝3，而镍原子的 数目为 12×12＋6＋6×12＝15，所以镧与镍的原子个数比为 3∶15＝1∶5。
题组二 关于晶体的密度、微粒间距离的计算 6．F、K、和 Ni 三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。 (1) 该 化 合 物 的 化 学 式 为 ___________ ； Ni 的 配 位 数 为 ___________ 。 (2) 列 式 计 算 该 晶 体 的 密 度 ： ___________ g·晶体中 A、B、C 三种粒 子数之比是( )

高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件

高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件

分子 晶体
冰和干冰的 结构特征
原子晶体 结构特征
晶胞
晶体 常识
晶体结构 与性质
原子 晶体
原子晶体 特性
晶格能
离子 晶体
晶体的特 征与特性
金属键
金属 晶体
晶体的 堆积模型
学习目标
熟练掌握晶体的结构和性质如下：
1、四种典型晶体的比较 2、晶体类型的判断 3、物质熔沸点与晶体类型的关系 4、晶体密度计算
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性 导电性
高中化学选修3人教版晶体结构与性质 复习课 课件
易溶于极性 相似相溶
溶剂（水）
难溶
难溶，有些 可与水反应
固态液态 熔化或溶于 不导电， 不导电， 良导体 水能导电 部分水溶 (除硅外) （导电传热）
液导电
问题引导下的再学习 高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4
) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个
Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
构成的几何构型
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位
数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点

高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件

高考化学一轮复习 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质课件
1
n个晶胞所共有，则该粒子有_n _属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
不具有各向异性
测定其是否有固定的_熔__点__
对固体进行X-射线衍射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)晶胞：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“_无__隙__并__置__” 构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
(1)元素Q的名称为________，P的基态原子价层电子排 布式为____________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物 低，是因为_______________________。 (3)M、O电负性大小顺序是________(用元素符号表示)， O的最高价含氧酸根的空间构型为________，其中心原 子的杂化类型为________。
(2)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9=12，
4
C60位于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8×18
+6×1
2
=4，故化学式为M3C60。
答案：(1)Na2O 8 (0.56610 4 7 cm 62 )3 g m 6.≈o 0l2 21 .1 20723m go ·lc 1 m-3
【解析】(1)由晶胞结构知位于立方体顶点和面心上的
小球为8×1 +6×1 =4(个)，而位于立方体内部的深色

高考化学一轮复习3晶体结构与性质课件选修3高三选修3化学课件

高考化学一轮复习3晶体结构与性质课件选修3高三选修3化学课件
第三节 晶体结构与性质
12/12/2021
12/12/2021
考向一 晶体常识 常见四类晶体性质 【考点精析】 (一)晶体类型判断5方法 1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。
r3
空间利用率= 12/12/2021
V(晶 胞 )
16 2r3
12/12/2021
12/12/2021
2.依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子 晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有 碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
12/12/2021
3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高,常在数百至一千摄氏度以上。 (2)原子晶体熔点高,常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3)分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。
12/12/2021
4.依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物) 溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。

3.2.2《原子晶体》课件(新人教版选修3)(共28张PPT)

3.2.2《原子晶体》课件(新人教版选修3)(共28张PPT)

109º28´
共价键
109º28´ 共价键
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7、典型的原子晶体
(1) 金刚石
①每个C周围有 4 个C，围成空间 正四面体 图形
C的杂化轨道类型是 SP3杂化 。 这些正四面体向空间 发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体 有何物理特性？
5. 原子晶体的物理特性
①熔点和沸点高； ②硬度大； ③一般不导电； ④难溶于一些常见的溶剂。
【归纳晶】体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结 构相似的物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越 短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸 点越高，硬度越大。
6. 常见的原子晶体
（1）某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
（2）某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
（3）某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
②C原子与碳碳键之比为（ 1：2 ） ③最小碳环为（ 六元环 ）且不共面
Si
o
180º
109º28´
共价键
（2）SiO2原子晶体 ①每个Si周围有 4 个O,每个O周围有 2 个Si ②Si周围的Si围成空间 正四面体 图形
③ 1mol SiO2中共价键为（ 4 ）mol ④最小环上有（12 ）个原子
第二节 分子晶体与原子晶体（2）
原子晶体

高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)

有的很低
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。

高考化学一轮复习选修3第3节晶体结构与性质课件

键能大,晶体熔、沸点高,硬度大。
(2)B组都是金属,存在金属键,具有金属晶体的性质,可以用“电子
气理论”解释相关的性质。
(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成
氢键。
(4)D组是离子化合物,熔点较高,具有离子晶体的性质。
(5)晶格能大小与离子电荷数和离子半径有关,电荷数越多,半径
A组
金刚石:3 550
硅晶体:1 410
硼晶体:2 300
二氧化硅:1 732
B组
Li:181
Na:98
K:64
Rb:39
C组
HF:-83
HCl:-115
HBr:-89
HI:-51
D组
NaCl
KCl
RbCl
MgO:2 800
据此回答下列问题:
(1)由表格中数据可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:
①A组属于
制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态磷原子的核外电子排布式为 。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
图1
①第一电离能:磷
(填“>”或“<”,下同)硫;
电负性:磷
硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为
。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为
。
-21考点一
考点二
基础梳理
(1)凡是有规则外形的固体一定是晶体 ( × )
(2)晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性 ( √ )
(3)熔融态物质凝固就得到晶体 ( × )
(4)晶体有一定的熔、沸点 ( √ )
(5)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法:是否具有固定的熔沸点
( × )

高考化学一轮复习 (选修)3 晶体结构与性质课件 新人教版选修3


(3)金属晶体的常见堆积方式：
堆积模型
常见金属 配位数 晶胞
面心立方最密堆积 Cu、Ag、Au 12
体心立方堆积 Na、K、Fe 8
六方最密堆积 Mg、Zn、Ti 12
4.离子晶体 (1)离子晶体： ①概念。 A．离子键：阴、阳离子间通过静电作用(指相互排斥和相互吸引 的平衡)形成的化学键。 B．离子晶体：由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
知识点一 晶体常识 1．晶体与非晶体比较
2.晶胞 (1)晶胞的概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为 n 个晶胞所 共有，则该粒子有1n属于这个晶胞。 【方法归纳】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如 玻璃。 (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”， 但不一定是最小的“平行六面体”。
②SiO2：硅原子轨道采取 sp3 杂化，与 4 个氧原子分别形成 4 个共 价键，形成[SiO4]四面体，每个氧原子连接 2 个硅原子。
典型原子晶体模型。
3．金属晶体 (1)“电子气理论”要点： ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整 块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系 在一起。 ②金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种 “巨分子”。 ③金属键的强度差异很大。 (2)金属晶体的通性及其解释： ①导电性：自由电子在电场中定向移动形成电流。 ②导热性：电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子碰撞而 导热。 ③延展性：当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会 相对滑动，但不会改变其体系的排列方式，而弥漫在金属原子间的电 子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用。

高考化学一轮总复习 第3节 晶体结构与性质课件(选修3)


解 题
梳
指
理 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而 导
切 把所有金属原子维系在一起。
脉
课
搏 考
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成
时 提
点
升
突 的一种“巨分子”。
练
破
(3)金属键的强度差异很大。
菜单
高三总复习·化学
2．金属晶体的构成、通性及其解释
固 根 源 基 础
金属晶体 结构微粒
金属原子 金属原子间的电子气
升 练
碰撞而导 可以起到类似轴承中
热
滚珠之间润滑剂的作
用
菜单
高三总复习·化学
固
3.金属晶体的常见堆积
提
根
素
源
养
基 础
结构型式 常见金属 配位数 晶胞
解 题
梳
指
理
面心立方最 Cu、Ag、
密堆积 A1
Au
12
导
切
脉 搏 考 点
体心立方堆 积 A2
Na、K、Fe
8
课 时 提 升
指 导
力，每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子。
切
脉 搏
②干冰：CO2 分子之间存在范德华力，每个 CO2 分子周
课 时
考 点
围有 12 个紧邻的 CO2 分子。
提 升
突
练
破
菜单
高三总复习·化学
2．原子晶体
固
(1)结构特点
提
根
素
源 基
①晶体中只含原子。
养 解
础
题
梳 理
②原子间以共价键结合。
指 导
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性质 传热性 水后有的
导电
延展性
无
无
良好
无
2018/4/18
类型 比较
分子晶体 大多数非金属单质 (如P4、Cl2)、气态
原子晶体 一部分非金 属单质(如金
金属 晶体 金属单 质与合 金 (如
离子晶体 金属氧化物 (如K2O、
物质类 氢化物、(如HCl、
刚石、硅、
Na2O)、强碱
别及举 H2SO4)、非金属氧 晶体硼)，一 例 化物(如SO2、CO2)、部分非金属 绝大多数有机物(如 化合物(如 CH4，有机盐除外)
分 子 晶 体 干冰
晶体结构
晶体详解
(1)8个CO2分子构成立方
体且在6个面心又各占据
1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等
距紧邻的CO2分子有12个
2018/4/18
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个Na＋(Cl－)周围等
离 子 NaCl
距且紧邻的Cl－(Na＋)有 6个。每个Na＋周围等距
晶
体
2018/4/18
(4)分子晶体： ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有 氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O＞H2Te ＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大， 熔、沸点越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
2018/4/18
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子 的极性越大，其熔、沸点越高。 如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
A．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K＋和 4 个 O－ 2
－ ＋ B．晶体中每个 K＋周围有 8 个 O－ ，每个 O 周围有 8 个 K 2 2
C．晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8 个 D．晶体中与每个 K＋距离最近的 K＋有 6 个
2018/4/18
＋
＋
解析：由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位 于面心，则晶胞中含有的K
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸 点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)原子晶体： 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短， 键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳 化硅＞硅。
2018/4/18
(3)离子晶体： 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小， 离子键就越强，晶格能也就越大。其离子晶体的熔、 沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
(型 )
且紧邻的Na＋有12
2018/4/18
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个Cs＋周围等距且紧 邻的Cl－有8个，每个Cs＋
离子 CsCl 晶体 (型 )
(Cl－)周围等距且紧邻的Cs
＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个
晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
2018/4/18
SiC、SiO2)
(如KOH、 Na、Al、 NaOH)、绝 Fe、青 大部分盐(如 铜) NaCl)
3．晶体中粒子数目的计算方法
2018/4/18
[例1] 如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是
NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的 某一部分。
2018/4/18
接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每 个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个 CO2分子与________个CO2分子紧邻。
2018/4/18
[解析]
2018/4/18
金属阳离
子和自由
阳离子和 阴离子通 过离子键 结合而形 成的晶体
电子以金
属键结合
结构的晶体
而形成的
晶体
类型
比较 构成粒子
结
分子晶体
原子
晶体 原子
金属晶体
离子晶体
分子
金属阳离子、 阴、阳离 自由电子 金属键 子 离子键
构 粒子间的相 分子间的 共价
互作用力 作用力 键
2018/4/18
B．1 mol Si形成2 mol Si—O键
C．图所示的结构单元中实际占有18个硅原子 D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°
2018/4/18
解析：本题考查SiO2的晶体结构。由方英石结构示意图知 方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，A项正确；1 mol Si 形成4 mol Si—O键，B项错误；题图所示的结构单元实际 1 1 占有的硅原子数：8×8＋6×2＋4＝8个，C项错误；方英石 晶体中存在着SiO4的结构单元，说明Si—O键之间的夹角为 109° 28′，D项错误。
答案： A
2018/4/18
1．晶体类型的判断
(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断： ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是 离子键。 ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。
2018/4/18
③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为分子间作 用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的 作用是金属键。
2018/4/18
(3)依据晶体的熔点判断： ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
2018/4/18
(4)依据导电性判断： ①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要 是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化 学键断裂形成自由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。
Cl－组成的立方中心又镶入1个Cs＋，可称为“体心立方”结
构，Cl－紧邻8个Cs＋，Cs＋紧邻8个Cl－。干冰也是立方体
结构，但在立方体每个正方形面的中央都有
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一个 CO2 分子，也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每 个 CO2 分子在三维空间里三个面各紧邻 4 个 CO2 分子，共 12 个 CO2 分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻 4 个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个正六 边形有 6 个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六 边形占有 1 个碳原子的 1/3， 所以大的结构中每个六边形占有的 1 碳原子数是 6×3＝2 个。
与每个K＋距离最近的K＋有12个。
答案： A
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1－3.二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅
主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和
方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结 构单元如图。下列有关说法正确的是 ( )
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A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
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解析：离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相
反电荷的离子数目不同，A错；金属是由金属阳离子和
自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用
下才产生的，B错；分子晶体在常温下也有呈固态的，如
硫、白磷等，C错；D正确。
答案： D
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1－2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体 结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价， 部分为－2 价。如右图所示为超氧化钾 晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 ( )
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晶体 六方最密 金属
晶体结构
晶体详解 典型代表Mg、Zn、 Ti，空间利用率74%， 配位数为12
堆积
晶体
面心立方 最密堆积
典型代表Cu、Ag、
Au，空间利用率
74%，配位数为12
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2．晶体的基本类型和性质比较 类型
比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
分子间靠 原子之间以 分子间作 共价键结合 概念 用力结合 而形成的具 而形成的 有空间网状 晶体
原 金 子 刚 晶 石 体
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晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键结 合，形成正四面体结构
原 子 晶 体 SiO2
(2)每个正四面体占有1个Si,4 1 个“2O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2 (3)最小环上有12个原子，即6 个O,6个Si
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晶体
(3)理解金属键的含义，能用金
属键理论解释金属的一些物理
(4)晶体类型与微粒间作用力的关
系
性质
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(5)四类晶体的特征及代表物质
1．几种典型的晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合， 形成正四面体结构 (2)键角均为109.5° (3)最小碳环由6个C组成且六原子不 在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C 原子数与C—C键之比为1∶2
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考纲展示 (1)了解原子晶体的特征，能描 述金刚石、二氧化硅等原子晶 体的结构与性质的关系 (2)了解分子晶体与原子晶体、 离子晶体、金属晶体的构成微 粒及微粒间作用力的区别
考点关注 (1)晶体与非晶体的区别，晶体中 微粒的空间堆积方式，晶胞的结 构特点及其应用 (2)晶胞中微粒个数及边长等的计 算 (3)晶体类型与性质之间的关系
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(2)依据物质的分类判断：
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH
等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气