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河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第六周周测试题

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河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期第六周周测试题一、单选题1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H)后分离出氢气2C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)?8HO与NHCl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应422C．铝与稀盐酸 D．H与O的燃烧反应223．如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为 C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀．正极反应为: 2HO+O+4eD22） 4．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要-- =4OH的数据是（④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．．全部C．③④⑤⑥ D．③④⑥A．①②③⑤⑥ B5．某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是( )A．装Al(SO)溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池342- 1 -B．盐桥中电子从右侧流向左侧C．电极Ⅱ逐渐溶解2+ -= CuCu+ 2e．电极DIV的电极反应：6．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：ΔH＝－9.48 kJ·mol(Ⅰ)I(g)＋H(g)221－ 2HI(g) (Ⅱ)I(s)＋H(g)ΔH＝＋－1 2HI(g)26.48 kJ·mol22下列判断正确的是( )A．在一定条件下将2 g H(g)通入254 g I(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ 22B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高7．人工光合系统装置（如图）可实现以CO和HO合成CH。

下列说法不正确的是( )422A．该装置为原电池，且铜为正极CuB．电池工作时，H+-－4e+4H=O2HC．GaN电极表面的电极反应式为：O22-转+电极移动向移4mole1molCOCO+2HOCH+2O中每消耗．反应D222428．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO 溶液，一段时间后，下列有关4杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低- 2 -B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C．当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低D．当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高9．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（）0中碳的化合价为）OCH．如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（10n2）价，有关该电池的说法正确的是（A．放电过程中左侧溶液的pH降低B．当产生22gCO时，理论上迁移质子的物质的量为4mol2- 3 -C．产生22gCO时，膜左侧溶液的质量变化为：89g 2D．电子在外电路中流动方向为从a到b 11．CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取CuO的电解池示意图如图，电解22OCuO＋H↑。

下列说法正确的是2Cu＋H( )总反应为222A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol CuO生成212．流动电池是一种新型电池。

其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。

北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO＋2HSO===CuSO＋PbSO＋2HO。

下列说法不正确的244242是( )A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO电极附近溶液的pH增大2－2＋ ===Cu极的电极反应为C．aCu－2eD．调节电解质溶液的方法是补充CuSO 413．下列叙述正确的是( )- 4 -A．铜、铁和FeCl溶液形成的原电池，铜极放出氢气3B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高．铁锅生锈的正极反应为：＋2HO＋C22＋－ ===H↑D．工业上电解饱和食盐水的阳极反－－ 4e===4OHO应为：2H＋2e2。

现将g）g）+2H（O（s）+2H（l）=CO（14．用惰性电极电解煤浆液的方法制H 的反应为C2222的煤浆．12g/mL溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0一定量的1mol/LHSO42)( 液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。

下列说法错误的是A．A极是阳极，B极为阴极+4H极的电极反应式为C+2HO-4e=COB．A22+极的电极反应式为2H+2e-=H↑C．B2D．电解一段+-↑时间后，煤浆液的pH增大，下列+3HO=Fe(OH)+2Ni(OH)15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+NiO22223)有关该电池的说法不正确的是(Fe NiO，负极为A．电池的电解液为碱性溶液，正极为32-- -2eB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH=Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低--OO-2e=Ni+3HD．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)+2OH2223-+H．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：Hmol(aq)+OHO(1)△(aq)＝H。

=-57.3kJ／162QH mol 已知：CHCOOH(aq)+NaOH(aq)＝CHCOONa(aq)+H =- ／kJO △1332QH mol kJ =- SO) + NaOH(aq) == 1/2Na(aq) +HO(1) △／1/2 HSO(浓224422QH mol △kJ =- ／KNOHNO(aq)+KOH(aq)＝(aq)+HO(1) 3323) Q的绝对值大小的关系为( 、上述反应均为溶液中的反应，则QQ、312QQQQQQQQQQQQ=．A．＝= B．>>> C．>> D132133321122HHHH，Δ，mol甲醇完全燃烧的反应热为Δ且＜Δ1 Δmol．171 乙醇完全燃烧的反应热为，2121H)完全燃烧，1 若乙醇和甲醇的混合物mol反应热为( 则乙醇和甲醇的物质的量之比为，Δ3- 5 -．．． CA D． B3＋2＋18．实验发现，298K时，在FeCl酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe立即被还原成Fe。

某化3学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是( )＝A．该原电池的正极反应是：Zn－B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去－2＋ 2eZnC．该电池铂电极上有气泡出现＋2Fe＝2Fe＋D．该电池总反应为：( )2＋2＋ 3Zn3Zn．下列有关电化学装置的说法正确的是19图a 图b 图c 图d＋Sa装置处理银器表面的黑斑AgS，银器表面发生的反应为Ag＋2e．利用图A22B．图－2－ S===2Agb装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀20．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量3的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I＋6KOH===5KI＋KIO＋3HO，将该溶液加入阳极区，232另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。

下列说法中正确的是( )- 6 -c进入OHb从a极区通过离子交换膜A．电解过程中溶液浓度会逐渐减小．随着电解进－极区行，KOHB－－－－ KIOKI最终转变为＋6e＋6OH=== IO3HO，a极区的aC．电极反应式：I－332－放电时，阴极生成6.72 L HD．当阳极有0.1 mol I2．工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内21)( 装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电A．阴极材料可以是－― = 2HO+O↑B．该电解槽的阳极反应式为：4OH― 4e22pH会减小C．通电后，该电解槽阴极附近溶液 B导出D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口2+将左铁棒的上、下两[Fe(CN)与K]溶液反应呈蓝色。

某同学进行如下图的实验,22．已知Fe63]1),并将它们同时静置于含有K[Fe(CN),端各联上一锌片而在右铁棒中段联上一铜片(如图63发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变,及酚酞的混合胶质溶液中。

经一段时间后)( 如图化(2)。

下列关于各区变化情况的判断,正确的是乙区呈现红色甲区呈现蓝色 B.A.3+2+D. 丁区产生Fe离子戊区产生C.Cu离子－＋－CH23．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CHOH4e23＋)4HCOOHO===CHH＋。

下列有关说法正确的是( 32- 7 -向负极移动A．检测时，电解质溶液中的氧气4.48 L．若有0.4 mol电子转移，则在标准＋ H状况下消耗BO H===CHCOOH＋．电池反应的化学方程式为：CHCHOH＋OC22332－－ 2HO===4OH．正极上发生的反应是：O＋4e＋D22和亚铁氰化钾]．一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾24K[Fe(CN)63)K[Fe(CN)]的混合溶液，下列说法不正确的是( 64＋b移向催化剂．KA－－34－ ===[Fe(CN)]B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)e]－66－3在催化剂b 表面被氧化]C．[Fe(CN)6－－34 ]浓度基本保持不变[Fe(CN)]和[Fe(CN)D．电解质溶液中的66二、填空题．Ⅰ．如图Ⅰ为原电池装置示意图。

25图Ⅰ图Ⅱ（1）若A为Pb，B为PbO，电解质为HSO溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO＋2HSO===2PbSO4424222＋2HO，写出B电极反应式：__________。

该电池在工作时，若该电池反应消耗了0.1 mol HSO，________。

422则转移电子的数目为Ⅱ．现用图Ⅱ装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

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河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

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河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。

【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥参考答案：C略4. 某烃分子量为82，试判断它可能是A 烷烃B 烯烃或环烷烃C 炔烃或二烯烃D 环烯烃参考答案：CD略5. 下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性参考答案：D考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．6. 已知20℃时Fe （OH ）3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH =7~8时可将F 3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。

【化学试卷】河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期第三周周测

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河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期第三周周测一、选择题（共22小题，每题3分）1.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为C. 每产生时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化2.下列说法错误的是（）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B. 变压器铁芯是含硅的硅钢,有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料3.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。

下列各组物质中，符合以上现象的是（）4.在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82-+2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；②Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（）A.B.C.D.5.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O （未配平）。

下列说法错误的是（其中 N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 是氧化剂,和是氧化产物B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C. 该反应中,若有1mol 发生反应,则有电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池,则在负极区发生反应6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是（）A. 滤渣A的主要成分是B. 相同条件下,净水能力比强C. “合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 溶液：、、、B.的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 无色溶液：、、、8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B. 胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：9.下列说法不正确的是（）A. 二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B. 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C. 能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D. 还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂10.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A.中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应11.关于氨的下列叙述中，错误的是（）A. 氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定不容易分解B. 氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C. 氨易液化,因此可用来作制冷剂D. 氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色12.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A. 加入适量的NaBr溶液B. 通入溴蒸气C. 加入适量的NaOH溶液D. 加适量的KI溶液13.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

河北省大名县第一中学2020届高三化学月月考试题

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河北省大名县第一中学2020届高三化学12月月考试题一选择题（每个2分共计32分）1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是 ( )A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是 ( )A．38g3H2O2中含有3N A共价键B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A4. 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用 pH 计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+5．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A6．下列物质的用途描述不正确的是A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂7．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。

河北省大名县第一中学2020届高三(普通班)上学期第一周周测化学试题和答案

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高三化学第一周周测试题出题人：一选择题（每题3分共计54分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥4．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO45．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e-)≤5a/6molD．某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

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