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第1课时 乙醇1．了解烃的衍生物和官能团的概念。
2．掌握乙醇的组成及主要性质。
3．了解乙醇的主要用途以及与人类日常生活和健康的关系。
4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
1．物理性质2．分子结构3.化学性质写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
[新知探究]实验操作实验现象 ①钠沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体②烧杯内壁有水珠产生③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊产物检验 乙醇与钠反应生成的气体是 H 2分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，可知乙醇的结构式为。
(2)写出乙醇与钠反应的化学方程式 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，与钠的反应不如水剧烈。
2．烃的衍生物是怎样定义的？已学过的烃的衍生物有哪些？提示：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
例如CH 3Cl 、、CH 3CH 2OH 等。
3.官能团是怎样定义的？已学过的官能团有哪些？提示：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
例如羟基OH 、硝基—NO 2、卤素原子—X 、碳碳双键等。
[名师点拨]乙醇的分子式为C 2H 6O ，结构式为，结构简式为CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH ，官能团为－OH ，乙醇与钠反应断裂的是O —H 键。
[对点演练]1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
①CH 3CH 2Cl A ．硝基B ．碳碳双键C ．卤素原子④ CH 3OH D ．羟基答案：①－C ，②－A ，③－B ，④－D2．(2016·三明高一检测)下列说法中，正确的是( )A ．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B ．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H ＋而表现酸性C ．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼D ．乙醇分子中的羟基氢与其分子中其他的氢一样活泼解析：选C 只有羟基氢可被取代，其他氢原子不如羟基氢活泼，A 、D 错；乙醇是非电解质，不电离，B 错。
《最简单的有机化合物—甲烷》说课稿南京外国语学校许亮亮尊敬的各位专家、各位老师：大家下午好！今天我要说课的内容，是《最简单的有机化合物—甲烷》。
我的设计理念是：依据教学大纲的要求，在教学中通过创设情境、科学探究完成一系列的学习任务，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，培养探究精神，最终促进一、教材分析1、教材地位：我们的化学课选用的是人教版第三章第一节《最简单的有机化合物—甲烷》。
烃是一切有机化合物的母体，而甲烷又是最简单的烃，学生对甲烷的认识将直接影响到对各种有机物的认识，这节课是有机化学的入门，是化学学习的一个新的开始，另外，甲烷与我们的日常生活、生产、科学研究息息相关，有着广泛而深远的意义，因此甲烷的学习非常重要！2、三维目标：根据教学的要求和学生已有的知识基础和认知能力，确定了以下教学目标：知识与技能：了解甲烷的物理性质和用途；理解甲烷的空间正四面体结构取代反应的原理；掌握甲烷的化学性质。
过程与方法：进一步了解讨论分析、实验探究的基本研究方法;初步培养学生的空间想象能力；建立有机物“结构性质用途”的认知关系。
情感态度价值观：通过对甲烷燃料和能源危机的了解，感受化学与社会的联系，树立低碳理念,增强社会责任感；熟悉天然气的正确使用，培养安全意识。
3、重点难点：基于上述分析，我将这节课的重点确立为：甲烷分子的空间结构和取代反应，那么如何帮助学生建立起甲烷分子的空间结构模型和帮助学生从化学键理论理解甲烷和氯气的取代反应机理将是本节课的难点。
4、教材处理：确定了教学目标，我对本节课的教学内容做出了这样的处理：首先确定教学模式：创设情境，引出本节课的知识点，再用探究实验进行深化，将学生的认知活动和情感活动结合起来。
整个教学过程将基于信息化环境中，充分利用计算机络技术，弥补学生对微观世界的陌生感。
并且本节课中将常规的演示实验变为学生自主探究实验，提高学生的参与性和积极性。
二、学情分析1、知识储备：学生已经学到的化学知识有：氧化反应、氢气的验纯、电子式、结构式、化学键等，知道甲烷是一种燃料，能够从组成上认识燃烧产物。
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）了解甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）了解甲烷的化学性质，了解取代反应的特征。
（3）了解烷烃组成、结构，类推烷烃的主要性质；（4）知道同系物、同分异构体的概念，能够根据结构式或结构简式进行简单判断。
2．过程与方法：（1）运用模型制作、实验探究、观察、交流讨论等手段，结合多媒体提高学生的知识迁移能力，运用能力和形成有机化学的学习思想。
（2）初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。
通过甲烷取代反应的探究，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
3．情感态度价值观：（1）通过甲烷性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣，体会有机物在生活、生产中的的重要研究价值。
（2）通过能源危机及可燃冰开发情况的了解，让学生感受到化学科学与生产和社会发展的密切联系，增强社会责任感和使命感，并体验科学探究的喜悦。
教学重点甲烷的结构特点和取代反应。
教学难点建立甲烷的立体结构模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
教学建议教学过程中要注意以下几个方面：（1）学生在初中阶段已经接触到甲烷的初步知识，教学过程中可以及时联系初中化学内容，做好初高中相似内容的衔接。
（2）充分利用身边素材，让学生自己制作甲烷的分子模型（如木棍、小球、橡皮泥等），从而使学生从感性角度认识甲烷的分子结构。
（3）把握教学内容深浅度，严格按照课程标准进行教学。
一是区分好甲烷在必修2和选修5两个模块教学要求的差异，不要将甲烷的教学拓展到选修5模块内容；二是烷烃的教学只要求初步知识，不要延伸到化学性质等层面。
新课导入设计导入一从今天起，我们将学习有机化合物的知识。
有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等各领域中都起着重要作用。
有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第1课时）教学过程【多多媒体】1.白日放歌须纵，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把问青天。
3.借问何处有，牧童摇指杏花村。
4. 何以解忧，唯有。
（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
多媒体：杜康酒的由来多媒体录音：相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。
酒经过几千年的发展。
在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
师：此时此刻你想起了哪些美妙的诗句？生：举杯邀明月，对影成三人。
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催等师：那么你知道酒的主要成分是什么？【多多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。
(均为体积分数)。
师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。
演示实验：观察现象解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。
高中化学学习材料第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇一、基本概念1．烃的衍生物烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。
2．官能团物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键1俗称气味状态密度(与水相比)挥发性溶解性(在水中)2.3.(1)与钠的反应①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。
产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。
③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。
向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。
④结论：有______物质及______生成，无______生成。
化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)氧化反应①燃烧化学方程式：____________________________________________________。
现象：发出________火焰，放出大量的热。
应用：是一种优良的______。
②催化氧化乙醇可被___________________________________________________________ 氧化，被直接氧化成__________。
知识点一乙醇的物理性质1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2．下列关于乙醇的叙述不正确的是( )A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘知识点二乙醇的分子结构3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子知识点三乙醇的化学性质4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%的酒精5．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )A．稀硝酸B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( ) A．②③B．②④C．①③D．③④知识点四乙醇的用途7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④练基础落实1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBrC．CH2Cl2D．2．关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④与钠反应A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④4．下列说法正确的是( )A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．6∶3∶2 D．3∶2∶1练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧9．催化氧化的产物是的醇是( )题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案练综合拓展10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。
乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。
乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。
而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。
请回答以下问题：(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________________________________________________________________________________。
(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO 生成。
现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有CO 、CO 2、H 2O 三种气体：①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处 理，其中装置A 中反应的化学方程式是__________________________，装置C 的作用是__________________________________________________________，装置E 的作用是_________________________________。
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g ，则参加反应的乙醇的质量是________。
第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙 醇基础落实一、1．氢原子 原子 原子团 取代 乙烷 甲烷2．特殊性质 原子 原子团二、1．酒精 特殊香味 液体 小 易挥发 任意比互溶2．C 2H 6O CH 3CH 2OH—OH3．(1)②底部 淡蓝 水珠 ③变红 ④碱性 氢气CO 2 2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)①C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 淡蓝色 燃料 ②变红 刺激性 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ③酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液 乙酸对点训练1．A [乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故A 项错误，C 、D 正确；乙醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的有效成分萃取出来，B 项正确。
]2．B [乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。
]3．B [乙醇的结构式为，A 项正确；由于氢原子所连接的原子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同的氢原子，B 项错误；乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D 项正确；同理C 项正确。
]4．A [乙醇和水都能与Na 反应产生H 2；而苯性质稳定，不与Na 反应。
]5．C [铜灼烧：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，插入A 、B 两项的溶液中，CuO 溶于酸，质量变小；D 项不反应，质量比原来变大；而C 项中发生CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，CuO 又变回Cu ，故铜丝变红且质量仍为m g 。
] 6．B [氧化生成，故②④处化学键断裂。
]7．D课后作业1．B [A 、C 项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D 项不含官能团；B 项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。
]2．D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH 和OH －是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
]3．C [丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则C 项正确。
]4．D [水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A 、B 项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。
]5．B [乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键，1个与氧原子成键，当0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气时，可证明分子中含有一个羟基。
]6．C [甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。
]7．C [乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O —H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
]8．C [1 mol CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH 、HOCH 2CH(OH)CH 2OH 分别含—OH 的物质的量依次为1 mol 、2 mol 、3 mol ，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。
所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。
]9．A [醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH 2OH 原子团有关，与其他基团无关，—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————桑水 则被氧化的醇为，答案为A 。
