高考知识清单化学

高考知识清单(化学)一、氧化还原反应(一定要联系元素的化合价变化)1、化合价有升必然有降,在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等,在考虑电子转移时,要么瞧化合价升,要么瞧化合价降;涉及多步氧化还原反应时,充分运用电子得失守恒,一般用电子传递方法求解。

2、方程式的书写要注意题给条件,在要求书写离子方程式时,注意应用三步法:化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等3、注意重要的规律:剂>物、强者优先、不交叉特别注意概念的考查与电子得失数目的考查4、关于H2O2:如果只作氧化剂,其还原产物为H2O(SO2+H2O2=H2SO4除外),1 mol H2O2得2 mole—;如果只作还原剂,其氧化产物为O2,在方程式中H2O2与O2的系数相同,1 mol H2O2失去2 mole—。

5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失的关系二、离子方程式判断:对熟悉的方程式直接判断;对不熟悉的方程式,一般判断步骤为:瞧电荷、原子个数、就是否该写成离子形式、注意量的关系(一律以少量或不足量为标准)以及其她限制条件。

如就是氧化还原离子方程式,还要注意电子得失守恒。

三、离子共存:1、注意题中的限制条件,单项淘汰;2、注意以下问题:①有色离子;②常见的强酸;③常见的强碱;④某溶液中的c(H+)或c(OH—)与溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH—)的区别;⑤其它条件,如因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子。

3、在解离子推断题时,注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子,另外注意有些离子可以用电荷守恒关系判断,还要特别注意有其她量的关系。

4、最常见的白色沉淀为AgCl、BaSO4(它们既难溶于水,也难溶于酸)5、CuS、Ag2S、PbS,既不溶于水也不溶于酸,因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+发生。

6、中学化学中只有AgNO3就是易溶于水的银盐,其余银盐要么难溶于水,要么微溶于水。

7、与H+不共存的离子:OH—、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子8、与OH—不共存的离子:H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子9、常见的完全双水解四、能量变化1、常见的放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中与反应等)2、常见的吸热反应(大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等)3、热化学方程式书写注意物质的状态(s、l、g、aq表示的意义)以及热量数值的正负号4、△H的比较要考虑正负号,中与热、燃烧热不包括正负号。

5、燃烧热的标准:1 mol、稳定氧化物(C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水)6、中与热的标准:稀的酸与稀的碱溶液、1 mol水;注意浓溶液、弱酸或弱碱与57、3 KJ/mol的关系。

7、注意可逆反应的热化学方程式,其热量就是表示完全反应所体现出的变化值。

8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能9、中与热的测定实验(仪器、步骤、误差分析等) 10、注意盖斯定律的应用五、关于阿伏加德罗常数与定律1、注意以下几点:物质的状态;稀有气体为单原子分子; NO 2存在与N 2O 4的平衡;涉及气体的体积,要注意温度与压强;不要把原子序数当成相对原子质量;注意电离与水解。

2、关于阿伏加德罗定律,理解透彻三个公式:六、关于分散系1、胶体:胶粒的带电规律;胶体的电泳;胶体聚沉的三种方法;胶体可通过滤纸但不能通过半透膜2、溶液:物质的量浓度计算公式: 溶质质量分数计算公式:溶解度计算公式: 溶液密度计算公式:3、物质的量浓度溶液配制,在回答仪器时,容量瓶必须注明容量,如500 mL 容量瓶;在溶液配制实验中,计算所需固体或液体的多少时,注意容量瓶的规格。

七、物质结构、元素周期律1、常见的10电子、18电子粒子。

如有多种微粒具有相同的电子数时,一般先考虑10电子的微粒;一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时,该元素一般为氢元素,所形成的分子一般为CH 4、NH 3、H 2O 、HF 。

2、关于8电子稳定结构的判断方法:化合价的数值加该原子的最外层电子数就是否等于83、周期表的结构:各主族的分布,元素名称,符号;同主族元素原子序数的差值规律(分左、右)4、同族金增非递减,同周金减非递增的含义5、元素金属性、非金属性强弱的判别方法6、元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数、原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致。

7、同主族元素形成的物质,组成与性质具有相似性,但常见的CO 2与SiO 2除外。

8、注意离子的“阴前阳下,径小序大”意义9、电子排布式(简化的电子排布式、价层电子排布式)的书写,尤其注意Cr 、Mn 、Fe 、Cu 。

电子排布图的书写10、泡利原理、洪特规则的含义 11、s 电子云、p 电子云的形状12、同周期、同主族元素的第一电离能与电负性变化规律(注意第一电离能的反常)13、σ键比π键牢固,一个共价键中必然存在一个σ键,剩余的就是π键14、键的极性与分子的极性15、判断离子化合物中有无共价键的方法;判断化合物中有无非极性键的方法。

电子式的书写(注意类盐)16、关于等电子体(原子数相同、价电子总数相同)常见的互为等电子体的微粒:CO 与N 2,CH 4与NH 4+,CO 2与N 2O 、SCN —,SO 2与NO 2—等,注意离子的价电子数的确定17、σ键的电子对数的确定方法18、中心原子上的孤电子对数的确定方法:12(a —xb ) 注意离子的中心原子 19、杂化类型的判断:价层电子对数=杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数。

(1)杂化轨道数=4,则为sp 3杂化:四面体(或正四面体)、三角锥形、V 形。

(2)杂化轨道数=3,则为sp 2杂化:平面三角形(平面)、V 形。

(3)杂化轨道数=2,则为sp 杂化:直线形20、注意配位键、配位数21、一般情况下,强弱顺序:化学键＞氢键＞分子间作用力22、注意分子间氢键与分子内氢键对物质熔沸点的影响23、四种类型晶体的判断方法、构成特点及熔沸点以及硬度大小的影响因素。

24、几种常见的晶体结构、关于面心立方晶胞、晶体结构的相关计算、P4等。

25、常见的正四面体型:CH4(SiH4)、CCl4(CX4)、金刚石(晶体硅)、NH+426、金刚石、石墨、SiO2、SiC、P4等晶体中,原子数与价键数的比例。

八、化学反应速率、化学平衡1、化学反应速率的影响因素(温高压大、物浓催化速度快)。

2、化学平衡的判断方法(本质:一方向二大小;现象判断:总量、分量、密度、摩尔质量、颜色等)3、平衡的移动方向与速率的增大、减小没有必然联系,只与正、逆速率的相对大小有关。

4、平衡移动原理:削弱不消除,理解其真实含义。

平衡正向移动,反应物的转化率不一定变大。

5、平衡中的气体分数即为物质的量分数,改变温度或压强,平衡右移,则气态反应物的体积分数会减小,气态生成物的体积分数会增加,分之亦然。

6、解平衡问题的几种技巧:(1)极值法:可逆反应不为0的原则(2)分段思考法(3)放缩思考法(4)推理估算法7、平衡图象的分析:定一议二,温高压大、先拐先平。

8、平衡常数(K)的表达式、正逆反应的K的关系; K只随温度而变。

9、等效平衡的分析(1)定温定容:分不等体积反应(与标准对应相等-绝对)、等体积反应(与标准的比例相等-相对)(2)定温定压:与标准的比例相等-相对(3)相对等效即体积分数、物质的量分数、质量分数对应相等;绝对等效还包括物质的量、质量、浓度、总体积、总压强、总物质的量。

九、电离平衡1、弱电解质(越强越电离、越热越电离、越稀越电离);盐的水解(有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性)2、同浓度的强酸与弱酸,pH(弱酸)＞pH(强酸);同浓度的强碱与弱碱,pH(强碱)＞pH(弱碱)3、同pH的强酸与弱酸,c(弱酸)＞c(强酸);同pH的强碱与弱碱,c(弱碱)＞c(强碱)。

在解题时特别注意题中给的就是溶液的pH值还就是其物质的量浓度,如果给的就是pH值,则与其几元没有关系。

4、酸、碱均抑制水的电离;向水中加入活泼金属(如Na)、活泼金属氧化物(如Na2O)、酸性氧化物、NH3、电解、水解均促进水的电离。

5、溶液稀释,离子浓度的变化:不就是所有离子浓度都要减小。

任何溶液稀释都不可能变性。

6、电离平衡正向移动,弱电解质的电离程度不一定增大(电离程度相当于弱电解质的转化率)7、水解平衡正向移动,弱离子的水解程度不一定增大(水解程度相当于弱离子的转化率)8、常温下,pH之与为14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性。

注意谁弱显谁性与谁强显谁性的适用前提。

9、弱电解质的电离平衡常数、弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解、应用10、难溶物的溶解平衡常数(K sp)表达式及应用。

判断两种离子就是否形成沉淀,如Q c＞K sp,则沉淀,如Q c ＜K sp,则沉淀溶解,Q c采用K sp的公式进行计算。

11、所有的平衡常数均只与温度有关,化学平衡常数随温度的变化情况要结合该反应就是放热还就是吸热;电离平衡常数、水解平衡常数随温度的升高而增大;溶解平衡常数一般随温度的升高而增大,有例外,如Ca(OH)2。

12、相同条件下,同浓度溶液pH大小的关系13、溶液加热蒸干后灼烧,所得产物的判断要视具体情况而定。

14、完全双水解与部分双水解(1)判断:瞧水解的产物就是否可以反应,如反应,则为部分双水解;如不反应,则为完全双水解)(2)双水解离子方程式的书写,一定要分清就是部分还就是完全(3)发生完全双水解的离子不能大量共存,发生部分双水解可以共存。

15、水解产物的判断、方程式书写的技巧(1)中学化学中可以水解的物质类别有:①有机物(卤代烃、酯、二糖或多糖);②有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐);③类盐(如CaC2、Mg3N2、CH3CH2ONa等);④其她物质(如ICl、PCl3等) (2)产物判断:要水解的物质中,带正电的部分结合水中带负电的—OH或OH—;带负电的部分,结合水中的H或H+。

根据带电的多少来决定结合—OH或H的个数。

(3)方程式的书写:如Mg3N2、ICl的水解Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑、ICl+H2O==HCl+HIO16、HSO—3、H2PO—4一般就是电离大于水解显酸性,其余弱酸酸式阴离子,一般就是水解大于电离显碱性17、电荷守恒与物料守恒:(以Na2CO3为例)(1)电荷守恒的特点就是:等式中集中了该溶液中的全部离子,且阴阳离子分别在等式的一边,离子前的系数与该离子的电荷数就是一致的。

(2)物料守恒的特点就是:以该电解质组成中的原子个数的关系建立,该电解质溶于水中,无论它电离出的离子在溶液中以何种形式存在,其总数的关系就是一定的,在表达式中没有c(H+)、c(OH—)。