湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一9月月考化学试题.doc

益阳市箴言中学2016年上学期高一期末化学综合练习题（四）一、选择题1、下列图示变化为吸热反应的是( )2、目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（ ）A ．液化石油气B ．氢气C ．天然气D ．一些有利有价值的惰性气体 3、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（ ） A ．氢氧化钠溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．溴水 D ．碳酸钠溶液 4、下列化学用语不正确的是（ ）A ．NaCl 的电子式：B ．乙烯结构简式：CH 2═CH 2C ．Mg 原子结构示意图：D ．甲烷的结构式：5、下列关于平衡移动的说法不正确的是（） A. 当正反应与逆反应速率相等时，平衡不移动B. 当正反应大于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动C. 当正反应小于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动D. 反应速率发生改变，平衡不一定发生移动6、某气体的燃烧产物是CO 2和H 2O(气)，且CO 2和H 2O 的质量比是11∶9，则此气体可能是 A.CH 4 B.C 2H 2 C ．C 2H 4 D ．C 3H 87、肼（H 2N-NH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj):N =N 为942、O=O 为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ ）是( )A ．194B ．391C ．516D ．6588、酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪。

一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是:橙色的酸性K 2Cr 2O 7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇的沸点较低 ②乙醇的密度比水小 ③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应 A ．①③ B ．②④ C ．③⑤ D ．全部 9、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）N 2O 5（g ）+O 2（g ）．有关说法正确的是（ ） A ．增大压强可提高反应速率 B ．升高温度可减小反应速率C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应D．增大氧气的浓度可使NO2转化率为100%10、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．CH3CH2ONa B．K2S C．MgCl2D．SO311、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2 ②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④12、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

益阳市箴言中学2015—2016学年高一9月月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A ．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 8、下列溶液中Cl ﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A ． 200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ． 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ． 250mL 1.5mol/L AlCl 3溶液 D ． 300mL 3mol/LKCl 溶液 9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 10、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl —个数为2N A D ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A11、已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) A ．71g B ．71 C ．71g /mol D ．142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．1000mL ，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的NH 3和乙容器中的CH 4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A ． 1：1 B ． 2：1 C ． 3：4 D ． 5：4 15、现有H 2、CO （体积比为1∶2）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为（ ）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g ·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol ·L -1B ．bca 10mol ·L -1C ．()bcb a 1000100+mol ·L -1D ．abc 10mol ·L -117. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015秋•益阳校级月考）化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气2．（3分）（2015秋•益阳校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N AB．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A3．（3分）（2014•上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键4．（3分）（2015秋•益阳校级月考）己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol 正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol5．（3分）（2015秋•陕西校级期中）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在6．（3分）（2015秋•巢湖月考）下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣7．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O8．（3分）（2014•宁城县模拟）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性9．（3分）（2012秋•长春期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算10．（3分）（2015•山西校级模拟）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g11．（3分）（2009•唐山二模）用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol12．（3分）（2015秋•益阳校级月考）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（）A．1 B．2 C．3 D．无法确定13．（3分）（2015•河南模拟）利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正14．（3分）（2013秋•清河区校级期中）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C．图3表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂15．（3分）（2015春•北仑区校级期末）利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属16．（3分）（2015•江西模拟）如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O17．（3分）（2015秋•益阳校级月考）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移18．（3分）（2014秋•德州期末）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．其电路工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．电池充电时，OH﹣由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时正极的电极反应式为MHn﹣ne﹣═M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（12分）（2015秋•益阳校级月考）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：．（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为．乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接a．A b．B c．D d．E②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．20．（8分）（2013•长沙模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式．（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是．（填写序号）①A②B③C④D（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：A．写出上述第四种元素在周期表中的位置．B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式．21．（14分）（2015秋•益阳校级月考）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂﹣过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：（1）操作I、II的名称分别是、．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：．（3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．①完成并配平方程式：MnO4﹣+H2O2+=Mn2++O2↑+；②计算出产品中H2O2的质量分数为．（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为．22．（12分）（2015秋•益阳校级月考）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是．a．氧化性b．还原性c．酸性（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：．（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式，阴极生成的气体产物是．2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高三（上）第三次模考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015秋•益阳校级月考）化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．有机垃圾发酵生产沼气【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染；B．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；C．铁粉是抗氧化剂；D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体．【解答】解：A．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故A正确；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确．故选C．【点评】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．2．（3分）（2015秋•益阳校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N AB．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况三氧化硫不是气体；B．12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12个C原子的物质的量为1mol，含有6mol 质子；C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子；D．气体所处的状态不明确．【解答】解：A．标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故A错误；B．12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol 质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6N A个，故B正确；C．在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子，在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为N A，故C错误；D．气体所处的状态不明确，不一定为标况下，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．3．（3分）（2014•上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．【解答】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．【点评】本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．（3分）（2015秋•益阳校级月考）己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol 正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．【解答】解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D．【点评】本题考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键．5．（3分）（2015秋•陕西校级期中）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+一定存在D．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol，根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，A．由上述分析可知，一定含SO42﹣、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故A正确；B．由电荷守恒可知，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，SO42﹣、NH4+一定存在，故C正确；D．综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，可能含Al3+、K+，一定不含CO32﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，题目难度中等．6．（3分）（2015秋•巢湖月考）下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气．【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B错误；C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸过量时发生CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O．【解答】解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应．A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足以消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol 氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键．8．（3分）（2014•宁城县模拟）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素；C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al；D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A正确；B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则Z为Si、Y为F元素，W为S元素，W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，故B正确；C．令Y的质子数为a，则W质子数为a+7，Y、W的质子数之和为23，则a+a+7=23，故a=8，则Y为O元素，W为P元素，Z为Al，Z的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，故C 错误；D．若X能形成两种常见的液态化合物，则X为O元素，W为Cl，W的单质为氯气，溶于水形成的溶液有漂白性，故D正确，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系，属于开放性题目，B选项为易错点，在中学中基本不涉及，需要学生熟练掌握元素化合物知识．9．（3分）（2012秋•长春期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的气体．所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】Fe．FeO．Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算混合物中铁元素的质量分数．【解答】解：用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒，有2HCl H2O，2HCl H2，n（H2）==0.01mol，消耗HCl0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：=81.4%，故选C．【点评】本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算．10．（3分）（2015•山西校级模拟）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应方程式为：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应为：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，据此对各选项进行计算和判断．【解答】解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu （OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加。

湖南省益阳市高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）每摩尔物质含有（）A . 6.02×1023个分子B . 6.02×1023个原子C . 阿伏加德罗常数个原子D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷3. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物4. （2分） (2019高二下·扬州期末) Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。

Cu2(OH)2CO3属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物5. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下面叙述正确的是（）A . 同质量的H2与Cl2 ， H2的分子数一定比Cl2多B . 0.5mol氢的质量是0.5gC . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×10237. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA③物质的量浓度为1 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 NA④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA⑥1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子A . ①②④⑤B . ①⑤C . ①③⑤D . ③④⑥8. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。