2020年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（江苏卷，分析版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32ClK39Cr52Fe56Cu64I127选择题单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。
每题只有一项切合题意）1．水是生命之源，2020年我国科学家初次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
以下对于水的说法正确的选项是A．水是弱电解质 B ．可燃冰是能够焚烧的水C．氢氧两种元素只好构成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．以下对于化学用语的表示正确的选项是A．过氧化钠的电子式：80B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35BrC．硫离子的构造表示图：+16 286D．间二甲苯的构造简式：．25℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是＋ ＋－ 2－A ．pH ＝1的溶液中：Na、K 、MnO 、CO43＋)＝1×10 －132＋2＋2－－B ．c(Hmol/L 的溶液中： Mg、Cu、SO、NO43＋＋－－C ．4HCO 3溶液中：K、Na、NO 3、ClD ．2＋＋－2－3溶液中：Fe、NH、SCN、SO44．以下物质性质与应用对应关系正确的选项是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体资料 B ．氢氧化铝拥有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳固，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反响，可用于制作红色涂料．以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．由氧气和臭氧构成的混淆物中含有氧原子的数量为N AB．丙烯酸中含有双键的数量为N AC．标准情况下，苯中含有分子的数量为N AD ．在过氧化钠与水的反响中，每生成 氧气，转移电子的数量为 N A．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．Cu 溶于稀硝酸 HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过度2＋－NaOH 溶液反响制Fe(OH)2：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓＋2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H =CaD ．向NaAlO 溶液中通入过度 CO 制Al(OH) ：CO ＋AlO －－2＋2HO=Al(OH)↓＋HCO2 23 2 2338.以下各组物质中，不知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响的是．物质 甲 乙 丙组别A Al HCl NaOH BNHOHNO323C SiO 2 NaOH HFDSO 2Ca(OH)2NaHCO 3【分析】9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年江苏省高考化学试卷1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是()A. PM2.5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH−、NO3−B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO42−、SiO32−C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3−、I−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl−、SO42−5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2⋅6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0mol⋅L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
