2013年九年级化学二轮复习最新化学实验探究题

中考九年级化学第二轮专题复习化学实验探究题归类复习学案一、物质成份的探究例1、室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。

（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①；②；……。

（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：由（填a或b）端进入。

（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。

同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：；猜想二：；猜想三：；……。

分析：首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。

答案（1）①CO2；②H2[或O2…… ]（2）如①是CO2[或H2；或O2……]（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；猜想四：氧化物（如CaO ）与水发生化合反应 猜想五：可溶于水的固体物质例2、 “旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。

(2)我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：我对它还有一个要再探究的新问题： 。

分析：首先是要清楚生石灰可作干燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。

答案：（略）例3、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。

九年级上册化学实验探究题专项复习卷2附答案一、实验探究题（共50题；共383分）1.规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：（1）A操作存在的错误是________；（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是________ ；（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液________（填”偏大“或”偏小“）；（4）D操作可能造成的不良后果是________（写出一条即可）．【答案】（1）试管口没有略向下倾斜（2）集气瓶炸裂（3）偏大（4）导管断裂或试管破裂【解析】【解答】（1）给试管内的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，停止加热生成的水滴倒流回试管底部炸裂试管；（2）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶；（3）量取液体读取数据时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中附视读数，量取的水要少与应取量，因此造成配制溶液的浓度会偏大；（4）玻璃仪器连接时不能在桌面上平压，右手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管，图示操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂；故答案为：（1）试管口没有略向下倾斜；（2）集气瓶炸裂；（3）偏大；（4）导管断裂或试管破裂．【分析】（1）根据给固体药品加热的注意事项进行分析；（2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验要求进行分析；（3）根据用量取液体时，读取数据的方法进行分析；（4）根据玻璃仪器连接时的方法及注意事项进行分析．2.以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答（1）写出仪器a的名称：________；（2）实验室常用一种暗紫色物质制取氧气，反应装置应选择________（填字母），反应的化学方程式是________；若用F装置收集氧气，反应装置的导气管应连接F装置的________端（填字母）；（3）实验室制取二氧化碳气体时，反应装置选C的优点是________，收集装置选E而不选D的原因是________写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________．【答案】（1）铁架台（2）A；2KMnO4△_K2MnO4+MnO2+O2↑；b（3）可以控制反应的速率，反应的开始与停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【解答】解：（1）仪器a是铁架台（2）高锰酸钾是一种暗紫色物质，可以在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，所以选择装置A；氧气难溶于水，所以用F装置收集氧气，反应装置的导气管应连接F装置的b端连接，采用排水法收集；故填：A；2KMnO4△_K2MnO4+MnO2+O2↑；b；（3）C装置通过分液漏斗可以控制反应的速率，反应的开始与停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集，而不能用排水法；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，属于固液反应不加热型，故填：可以控制反应的速率，反应的开始与停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【分析】（1）根据常见仪器的名称进行作答；（2）根据反应物的状态与反应条件确定制取装置，根据化学反应的原理书写化学方程式，根据氧气难溶于水警醒分析；（3）根据装置的特点、二氧化碳的性质以及实验室中制取二氧化碳的反应原理来分析．3.请结合图1回答问题：（1）仪器名称：①________，②________．（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置________（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________．（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有________．用E装置收集H2，气体应从________（选填“a”或“b”）端通入．（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：①实验室制CO2反应的化学方程式________．②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是________．③装置G的作用是________．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗（2）A；2KClO3MnO2_△2KCl+3O2↑；催化作用（3）控制反应的发生和停止；a（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体已被除尽；【解析】【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；故答案为：A；2KClO3MnO2_△2KCl+3O2↑；催化作用；（3）C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；a；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳中含有氯化氢气体；③证明氯化氢气体已被除尽；【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．C装置的优点是：控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置G的作用是：证明氯化氢气体已被除尽．4.下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：（1）图A中产生气体的化学符号表达式________；（2）实验B是测定空气中的氧气含量15，该实验成功的关键是________（填序号）．①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．（3）如果实验室用高锰酸钾制氧气，装置C中还缺少________，反应的化学符号表达式为________．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）①②③④（3）一团棉花；2KMnO4△_K2MnO4+MnO2 +O2↑【解析】【解答】解：（1）A图中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）测定空气中的氧气含量时，装置气密性好，实验前夹紧止水夹，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹，这些都是实验成功的关键；教室内的空气不洁净，应该选择大自然中的空气．故填：①②③④．（3）为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口处塞一团棉花；高锰酸钾散热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△_K2MnO4+MnO2 +O2↑．故填：一团棉花；2KMnO4△_K2MnO4+MnO2 +O2↑．【分析】（1）A图中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（2）测定空气中的氧气含量时，装置气密性好，实验前夹紧止水夹，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹；（3）高锰酸钾受热时容易扩散，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口处塞一团棉花．5.如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的用途是________；（2）写出装置B制取氧气的化学方程式________。

海淀33.（8分）小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。

那 么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？ 【查找资料】①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。

原料层 中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性 无机盐、吸水性树脂（含水）。

②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水， 起吸水、保水的作用；二者均不参加反应。

③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装。

【提出猜想】①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。

②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。

【实验准备】用NaCl 溶液、Na 2SO 4溶液、Na 2CO 3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分提供参 考。

NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 Na 2CO 3溶液 加入稀盐酸 无明显变化 无明显变化 现象Ⅰ 加入BaCl 2溶液 无明显变化 产生白色沉淀 产生白色沉淀 加入AgNO 3溶液产生白色沉淀溶液略呈浑浊产生淡黄色沉淀（1）现象I 是 。

（2）BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为 。

【实验过程】分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐 的成分及参加反应的物质。

序号 加入试剂及操作没有使用的暖袋 失效后的暖袋 Ｉ 加入足量水观察无色溶液，大量固体在烧杯底部 无色溶液，大量固体在烧杯底部 Ⅱ 取Ｉ中上层清液，向其中滴加盐酸无变化 无变化 Ⅲ 取Ｉ中上层清液，向其中滴加BaCl 2溶液无变化 无变化 Ⅳ 取Ｉ中上层清液，向其中滴加AgNO 3溶液白色沉淀 白色沉淀 Ⅴ另取黑色粉末加入足量盐酸大量气泡，溶液呈浅绿色无气泡，溶液呈黄色溶液（3）实验V 中，观察到产生大量气泡和浅绿色溶液的反应的化学方程式是 。

（4）通过上述实验，可以得出以下结论： ①取暖袋中无机盐的成分是 。

2013年初三二模化学试卷（丰台区带答案）三、实验题（共3个小题，共22分。

）31．（6分）下列A~D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：A．CO2灭火B．水电解C．探究燃烧条件D．空气中氧气含量的测定（1）实验A中观察到的现象是。

（2）写出实验B发生反应的化学方程式；由此实验得出水是由组成的。

（3）实验C中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是。

（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是。

32．（5分）化学兴趣小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。

ABCD（1）关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。

B装置中发生反应的化学方程式为，A装置中发生反应的化学方程式为。

（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2。

一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质为；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是，此时D装置溶液中一定含有溶质NaCl,原因是。

33．（11分）某地在对下水管道清淤的过程中有环卫工人不慎被管道中的毒气熏倒，这一消息引起化学兴趣小组同学的思考。

【提出问题】下水管道中的毒气有什么成分?x【查阅资I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ.CuSO4溶液能吸收H2S气体，并反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立。