盐酸和硫酸的用途

常见的酸

一.盐酸（HCl）

1.盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。

工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。

2.盐酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）

HCl+Zn=

HCl+Mg=

HCl+Fe=

（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）

HCl+Fe2O3=

HCl+CuO=

（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）

HCl+Cu（OH）2=

HCl+NaOH=

（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）

HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3

2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑

3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

4.盐酸的用途

重要的化工材料及金属表面的除锈等。

二.硫酸（H2SO4）

1.浓硫酸的物理性质

硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。

2.浓硫酸的稀释

浓硫酸溶于水时放出大量的热。

如何稀释浓硫酸？

浓硫酸的稀释

（1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭。再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3.稀硫酸的化学性质和用途

1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液（ ），使无色酚酞试液（ ）。

（2）与金属反应

H2SO4+Zn=

H2SO4+Mg=

H2SO4+Fe=

稀硫酸+活泼金属=盐+氢气

（3）与金属氧化物反应

H2SO4+Fe2O3=

H2SO4+CuO=

稀硫酸+金属化合物=盐+水

常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法

一、 中考复习要求

1、了解常见酸、碱、盐的物理性质

2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产 生活中的用途

二、 根底知识回忆

1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法

盐酸 硫酸 硝酸

物理性质

纯洁的盐酸是 色,有

气味的 体.

浓盐酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈重要的

状,有酸味 纯洁的硫酸是 色、 、

状的 体,不易挥发.

浓硫酸有很强的腐蚀性,溶于水时要放出大量热.吸水性 纯洁的硝酸是 色,

有 气味的 体.

浓硝酸易挥发出氯化氢气体,遇蒸气呈

状,有酸味

特性 浓盐酸易挥发 浓硫酸有吸水性 浓硝酸易挥发

主要用途 重要的化工原料,制氯化物,金属除锈. 重要的化工原料,生产化肥、农药,金属除锈,枯燥剂.

存保方法 密封保存 密封保存 密封保存

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法

氢氧化钠 氢氧化钙

物理性质

纯洁的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有 味,有

感. 纯洁的氢氧化钙是 色、粉末状的 体,

溶于水,水溶液称石灰水,有腐蚀性.

特性 有吸水性 微溶于水

主要用途 重要的化工原料,用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业. 建筑：制三和土,砌砖、抹墙.

工业：制氢氧化钠、漂白粉.

农业：改进酸性土壤,配制农药波尔多液和石

硫合剂.

保存 密封保存 密封保存

3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法

4、氧化钙是 色 体.溶于水,并放出大量热.可作 剂,应 保存.

三、 重点疑点讨论

1、 浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？

2、 稀释浓硫酸时应如何操作？

3、 NaOH有吸水性,同浓硫酸一样可作枯燥剂,它能用来枯燥哪些物质?

1 学案

一、常见的酸、碱、盐的应用

1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。

2．酸、碱、盐的用途

(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。

(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。

(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。

(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；

还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。

二、酸、碱、盐的正确使用

1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。

2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。

如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？

答案：由于放热，酸液飞溅。

3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。

碳酸钠的化学性质

点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。其主要化学性质如下：

①Na2CO3与酸反应

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

【例】 在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。请你帮助他揭开魔术秘密：

专题12 常见的酸和碱

一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶

口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小

液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，

因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢

钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水

倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所

得溶液是浅绿色。）溶质的质量

溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小知识梳理3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方

程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。