鲁科版高一化学必修一综合测试题含答案

综合测试题（二）

一、选择题

1.下列物质的分类合理的是( )

A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7

2.下列关于分散系的叙述不正确的是( )

A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体

D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关

3.下列物质中属于电解质的是( )

A.H2 B.NH3 C.Na2SO4 D.CO2

4.下列离子方程式书写正确的是( )

A.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+

C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42－====BaSO4↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( )

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O

6.(双选)下列叙述正确的是( )

A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液

C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )

A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B.含大量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3－、SO42－

C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3－、SO42－、Cu2+D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42－、I－

9.下列关于物质分类的正确组合是( )

分类 组合 A B C D

碱 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾

酸 盐酸 硫酸 醋酸 油酸

盐 烧碱 食盐 萤石 苏打

碱性氧化物 氧化铝 氧化镁 过氧化钠 氧化钠

10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )

A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+

B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-

C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+

D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+

11.(双选)下列有关说法正确的是( )

A.化合反应均为氧化还原反应B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路

C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

12.实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )

A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂

13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )

A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子

14.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )

A.X:FeCl3溶液Y:FeCl2Z:FeB.X:FeCl3溶液Y:CuCl2Z:Fe

C.X:CuY:FeZ:稀硫酸D.X:Na2SO4溶液Y:Na2CO3Z:BaCl2溶液 15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )

A.Cl2+H2O====HCl+HClO B.2F2+2H2O====4HF+O2

C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

16.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是( )

A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强

C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物

17．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．2∶3B．4∶3 C．10∶3D．11∶3

18.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

19.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是( )

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体

20.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2==2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

二、非选择题

21.现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④汞 ⑤CuSO4·5H2O ⑥蔗糖 ⑦稀硫酸

⑧熔融态Na2SO4 ⑨稀氨水 ⑩Cu(OH)2 ?HClO ?BaCO3固体 ?KOH晶体

(1)以上物质能导电的是__________(填序号，下同)。

(2)以上物质属于强电解质的是_______________。 (3)属于弱电解质的是_____________。

22.(1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A.加入铜粉 B.加入铁粉C.通入氯气 D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。

(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。A.铜粉 B.氯气C.铁粉 D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。

23.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。 《综合测试题（二）》答案解析

1.【解析】选A。A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3·H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。

2.【解析】选C。把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。

3.【解析】选C。由于电解质是对于化合物而言,所以首先排除A项,电解质包括酸、碱、盐,所以答案选C。

4.【解析】选C。A项错误,HCIO为弱电解质;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。

5.【解析】选A。A项,Br2中溴元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO3中氮元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。

6.【解析】选A、B。

7.【解析】选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;Fe3+与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀,D错误。

8.【解析】选D。

9.【解析】选D。A项中纯碱属于盐,氧化铝属于两性氧化物;B项中CO属于不成盐氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。

10.【解析】选B。滴加石蕊试液,溶液变成红色才能证明溶液中含有H+,A不正确;先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-,B正确;在含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,C不正确;在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有Fe3+,D不正确。