鲁科版高一化学必修一综合测试题(含答案)

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鲁科版高一化学必修一综合测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)

1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA

B． 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数

C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NA

D．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶1

2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )

A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

3.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为( )

A． FeO、Fe2O3

B． FeO、Fe3O4

C． Fe2O3、Fe3O4

D． FeO、Fe2O3、Fe3O4 4.下列说法正确的是( )

A． 碘易升华，可保存在酒精中

B． 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C． 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中

D． 碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘

5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )

A． 氯化钠熔化导电

B． 液态汞导电

C． 硫酸溶液导电

D． 熔融状态氢氧化钾导电

6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为( )

A． 4.32 g

B． 4.68 g

C． 5.36 g

D． 6.38 g

7.下列实验操作所用仪器合理的是( )

A． 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液

B． 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸

C． 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠

D． 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液 8.下列说法正确的是( )

A． 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO

B． 玻璃容器可长期盛放各种酸

C． 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化

D． 利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性 硝酸>碳酸>硅酸

9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较相等的是( )

①铜片消耗完所需时间 ②反应生成标准状况的气体体积 ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度

A． ①③

B． ②④

C． ③④

D． 只有①

10.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是( )

A． NaCl

B． NaCl、NaBr、NaI

C． NaCl、NaBr

D． NaCl、NaI

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A． 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B． 1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA

C． 等物质的量的N2和CO所含分子数都为NA

D． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

12.下列叙述正确的是( )

A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B． 将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

C． 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子

13.在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客( )

A． 顺风向高处转移

B． 顺风向低处转移

C． 逆风向高处转移

D． 逆风向低处转移

14.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO的还原性强于I－，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )

①肯定含SO ②肯定不含Na＋ ③可能含I－ ④肯定不含I－

A． ①③

B． ①②③

C． ③④

D． ②③④ 15.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是( )

A． 该反应是可逆反应

B． 反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

D． 在该反应中SO2做还原剂

第Ⅱ卷

二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分)

16.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

(3)若向(1)中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

17.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通入CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。

(1)完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸钠溶液等，需要的装置如下所示。 ①各装置正确的连接顺序为___________(用a、b、c、d表示)。

②检查整套装置气密性的方法是_______________________________________________。

③装置A中常用药品为___________；装置C中化学药品的作用是______________________________________。

(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式____________________。

(3)有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法_____________________。

18.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

(1)A、C、E、F的化学式：

A________，C________，E________，F________。

(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是

________________________________________________________________________，

有关反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

19.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)H的名称是________。

(2)E的两种用途是________、________。

(3)反应③的化学方程式是_____________________________________________。

(4)反应④的离子方程式是__________________________________________________。

20.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

(1)A的化学式是______________；C的化学式是______________。

(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是__________________________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

答案解析

1.【答案】B

【解析】计算相关粒子的物质的量：

钠失去电子的物质的量＝0.1 mol×1＝0.1 mol；

硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同；

氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同；

氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为2∶1。

2.【答案】B

【解析】在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。

3.【答案】B

【解析】12.5 g沉淀为碳酸钙，其物质的量为＝0.125 mol，由碳元素守恒可知二氧化碳为0.125 mol，CO获得氧化物中O原子转化为CO2，故氧化物中：n(O)＝n(CO2)＝0.125 mol，m(O)＝0.125 mol×16 g·mol·L－1＝2 g，n(Fe)＝＝mol，则n(Fe)∶n(O)＝mol∶0.125 mol＝5∶7＝1∶1.4。A项，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.5～1∶1之间，符合；B项，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.33～1∶1之间，不符合；C项，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.5～1∶1.33之间，符合；D项，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.5～1∶1之间，符合。

4.【答案】B

【解析】碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能够从碘水中萃取出碘。

5.【答案】B 【解析】电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而