离子反应过量不足量总结

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1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. 离子反应过量、不足量问题

一、看似有量，实则无量：

1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：

二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系

（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。

2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中 。

3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中 。

4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中 。

5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中 。

6. 少量二氧化硫通入氨水中 。

7. 过量二氧化硫通入氨水中 。

8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应 。

9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应 。

10. 碳酸钠与少量盐酸反应 。

11. 碳酸钠与足量盐酸反应 。

（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式

12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 。

13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 。

14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应 。

15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应 。

16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应 。

17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应 。

18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应

（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。

19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，

20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。

（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物

21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气 。

22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气 。

23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气 。

24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气 。

三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.

1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. 液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。

25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应

26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应 。

27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应 。

28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应 。

29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应 。

30. 明矾与过量氢氧化钡溶液反应 。

31. 明矾与少量氢氧化钡溶液反应 。

32. 向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应

33. 少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应

34. 足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应

35. 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

36. 向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

37. 少量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应

38. 足量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应

四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量

39. 物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应 。

40. 物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应 。

41. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1时

42. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5时

43. 当n(FeI2)：n(Cl2)=4:5时

44. 将1mol/L 的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式

45. 向0.75mol/L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为22.4L的CO2气体

五、滴加顺序不同，发生的离子反应不同

46. 碳酸钠逐滴加入稀盐酸中：

47. 稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：

1. Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

2. CO2 +2OH- = CO32-+ H2O；

3. CO2+OH- = HCO3-

4. CO2 + H2O+Ca2+ + 2ClO- = CaCO3↓+ 2HClO

5. CO2 + H2O + ClO- = HCO3- + HClO 文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.

1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑. 6. SO2 + 2 NH3•H2O = 2NH4+ SO32-

7. SO2 + NH3•H2O = NH4+ HSO3-

8. S2- + H+ = HS-

9. S2- + 2H+ = H2S↑

10. CO32- + H+ = HCO3-

11. CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

12. Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓

13. Al3+ + 4 OH-=== AlO2- + 2H2O

14. AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

15. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O

16. 2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO32-

17. AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

18. 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓

19. SO2 + 2HCO3- = SO32- + H2O + 2CO2

20. SO2 + HCO3- = CO2 + HSO3-

21. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－

22. 2Fe2++4Br－+3C12 = 2Fe3++2Br2+6Cl－

23. 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

24. 2Fe2++4I－+3C12──2Fe3++2I2+6Cl－

25. Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

26. Ca2++ 2 HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

27. OH-+ HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

28. Ca2++ 2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-