催化剂的四个基本特征

一、催化剂的定义与催化作用的特征1．定义：凡能加速化学反应趋向平衡，而在反应前后其化学组成和数量不发生变化的物质。

2．特征:①加快反应速率;②反应前后催化剂不发生化学变化(催化剂的化学组成--不变化物理状态---变化（晶体、颗粒、孔道、分散))③不改变化学平衡④同时催化正、逆反应。

⑤对化学反应有定向选择性。

二、催化剂的评价指标工业催化剂的四个基本指标：选择性、稳定性、活性、成本。

对工业催化剂的性能要求：活性、选择性、生产能力、稳定性、寿命、机械强度、导热性能、形貌和粒度、再生性。

1.活性催化剂使原料转化的速率：a=-(1/w)d(nA)/dt2.生产能力--时空收率：单位体积（或单位质量）催化剂在单位时间内所生产的目的产物量Y v,t=n p/v.t or Y W,t=n p/w.t3.选择性：目的产物在总产物中的比例S=Δn A→P/Δn A=(p/a).(n P/Δn A) =r P/Σr i4.稳定性：指催化剂的活性随时间变化5.寿命：是指催化剂从运行至不适合继续使用所经历的时间三、固体催化剂催化剂的组成部分主催化剂---活性组份：起催化作用的根本性物质，即催化剂的活性组分，如合成氨催化剂中的Fe。

其作用是：化学活性，参与中间反应。

共催化剂：和主催化剂同时起作用的组分，如脱氢催化剂Cr2O3-Al2O3中的Al2O3。

甲醇氧化的Mo-Fe催化剂。

助催化剂：它本身对某一反应无活性，但加入催化剂后（一般小于催化剂总量10%）能使催化剂的活性或选择性或稳定性增加。

加助催化剂的目的：助活性组份或助载体。

载体：提高活性组份分散度，对活性分支多作用，满足工业反应器操作要求，满足传热传质要求。

四、固体催化剂的层次结构初级粒子：内部具有紧密结构的原始粒子；次级粒子：初级粒子以较弱的附着力聚集而成-----造成固体催化剂的细孔；催化剂颗粒：次级粒子聚集而成-----造成固体催化剂的粗孔；多孔催化剂的效率因子：η=K多孔/K消除内扩散=内表面利用率<1五、催化剂的孔内扩散模型物理吸附：分子靠范德华力吸附，类似于凝聚，分子结构变化不大，不发生电子转移与化学键破坏。

催化剂的四个基本特征
1、催化剂复杂性：催化剂是由几种催化剂物质进行复合而成，它是一种由物质凝聚而成的具有丰富变化空间的复合体，它的总体构成由催化剂母体和它的活性组成部分形成，其中可有多种不同类型的催化剂组分，以及物理形状和表面形状的不同变化。

一方面，催化剂母体能够缓冲催化剂中后续变化过程中模式和起源，另一方面，催化剂活性成分则能够实现催化反应有效地发生，催化剂结构在不同类型的反应中可以大大改变反应效率。

2、反应热敏感性：反应热敏感性是指催化剂在特定中间体条件下反应的稳定性，它是由催化剂颗粒在复杂热力学空间内的稳定性决定的，反应的热敏感性和催化剂在发生反应的过程中模式的定义息息相关，在非常低的温度下却有可能迅速失去稳定性，因此它是一种具有高温敏感性的催化剂，并且是了解特定反应所必须考虑的参数之一。

3、反应选择性：反应选择性是指催化剂能够识别古本体分子，从而对反应的识别和导向，其主要指一种择性识别和导向机制，可以选择、激发感兴趣的分子，从而实现有效的反应，另外，隶属于反应选择的的产物选择也可以实现多样性的催化，由此可以用催化剂精化良好的产物，并获得更高的分辨率。

4、零价性能：零价性能是指催化剂在零个介质条件下，产生影响催化
反应产物的总体配置模式，因此在催化反应中，零价性能是决定反应活性、去向和动力学以及反应选择和产物组成比例的重要参数，它允许体系中催化剂表面所具有的各种特性，以改变反应初级过程和半级过程，从而改变反应速率及去向，催化剂的零价性能对于优化催化反应结果起着至关重要的作用。

催化作用的四个特征嘿，咱今天就来说说催化作用的那四个超有意思的特征哈！你想想，催化作用就像是一场神奇的魔法，能让化学反应变得不一样嘞！它第一个特征呀，就是能加快反应速率。

这就好比是一辆慢吞吞的老牛车突然变成了飞速的跑车，“嗖”地一下就冲出去了。

原本可能要等好久好久的反应，在催化剂的帮助下，一下子就变得迅速起来，这多厉害呀！你说要是没有催化作用，那得浪费多少时间呀，咱可等不起哟！然后呢，催化剂在反应前后自身的化学性质和质量都不变。

这就像一个超级可靠的朋友，帮你解决了大问题，自己却一点儿都没变。

它参与了整个过程，却能全身而退，依旧保持着原来的模样。

是不是很神奇呀？这可不是一般东西能做到的哟！就像你有个好朋友，一直陪着你经历各种事情，但他还是那个他，一点儿都没被改变，多难得呀！再来说说第三个特征，催化剂具有选择性。

哎呀呀，这可太有意思啦！它就像是一个挑食的小孩，只对某些反应情有独钟。

不是所有的反应它都愿意去催化，它有自己的喜好呢！有的反应它积极参与，而有的反应它就冷眼旁观。

这多像我们人呀，对不同的事情有不同的态度和选择。

有的事情我们特别热心，而有的事情我们就不怎么感兴趣。

最后一个特征呢，催化剂可以改变化学反应的途径。

这就像是走迷宫，原本你可能要绕好多好多弯才能找到出口，但是有了催化剂这个小机灵鬼呀，它给你指了一条捷径！让你能更快地达到目的。

你说这多好呀，能节省多少力气呀！总之呢，催化作用的这四个特征真的是太重要啦！它们让化学反应变得更加高效、神奇和有趣。

没有催化作用，很多化学反应可能都没法进行得那么顺利呢！所以呀，我们可得好好珍惜这个神奇的现象，好好利用它为我们的生活和科学研究服务呢！你说是不是呀？原创不易，请尊重原创，谢谢!。

人教版九年级化学催化剂知识点汇总
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。

2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.理解：①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
4.证明某物质是催化剂：
①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。

5.拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。

同时满足即为催化剂。

1.什么是催化剂？ 根据IUPAC 于1981年提出的定义，催化剂)是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs 自由焓变化2.催化作用的四个基本特征是什么？ ⑴催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应； ⑵催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置(平衡常数)，且催化剂可同时加速正逆反应； ⑶催化剂对反应具有选择性，当反应有一个以上生成多种产物的方向时，催化剂仅加速其中的一种。

⑷催化剂由正常运转到更换所延续时间（寿命）。

3.什么是助催化剂？分为哪几种？ 催化剂中加入的另一种或者多种物质，本身不具活性或活性很小的物质，但能改变催化剂的部分性质，如化学组成、离子价态、酸碱性、表面结构、晶粒大小等，从而使催化剂的活性、选择性、抗毒性或稳定性得以改善。

结构型和电子型两类4.请说明理想的催化剂载体应具备的条件。

⑴具有能适合反应过程的形状和大小； ⑵有足够的机械强度，能经受反应过程中机械或热的冲击；有足够的抗拉强度，以抵抗催化剂使用过程中逐渐沉积在细孔里的副反应产物(如积碳)或污物而引起的破裂作用； ⑶有足够的比表面，合适的孔结构和吸水率，以便在其表面能均匀地负载活性组分和助催化剂，满足催化反应的需要； ⑷有足够的稳定性以抵抗活性组分、反应物及产物的化学侵蚀，并能经受催化剂的再生处理； ⑸能耐热，并具有合适的导热系数； ⑹不含可使催化剂中毒或副反应增加的物质； ⑺原料易得，制备方便，在制备载体以及制备成催化剂时不会造成环境污染； ⑻能与活性组分发生有益的化学作用；⑼能阻止催化剂失活5多相催化反应的一般步骤？物理过程和化学过程分别是哪几步？⑴反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散。

⑵反应物分子在催化剂内表面上吸附。

⑶吸附的反应物分子在催化剂表面上相互作用或与气相分子作用进行化学反应。

⑷反应产物自催化剂内表面脱附。

⑸反应产物在孔内扩散到反应气流中去 ⑴⑸扩散为物理过程；⑵⑶⑷为化学过程6物理吸附与化学吸附的特点？物理吸附是借助分子间力，吸附力弱，吸附热小(8～20kJ/mol)，接近于气体的液化热，且是可逆的，无选择性，分子量越大越容易发生，吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快，可单分子层或多分子层吸附，不需要活化能。

催化剂设计参数的四要素
一、催化剂设计参数的四要素
1、催化剂的活性中心
催化剂的活性中心是催化剂表面上的活性点，一般由一个或几个金属原子（包括一个或几个重组的金属离子）组成，又称作催化剂中心原子，是催化反应的核心部分，是催化剂表面上异质反应的引发点。

常用的活性中心原子有铜、铁、金、钯、铂、钌、锆等。

2、活性中心和表面的表面性能之间的相互作用
活性中心和表面的表面性能之间的相互作用，指催化剂表面的结构、物理性质、化学性质等等，对催化剂活性中心的影响，指的是活性中心能与表面的活性物质相互作用，改变活性中心的结构和活性，从而改变其反应性。

3、表面结构
表面结构是指催化剂表面的物理和化学性质，也就是催化剂表面上未发生化学反应的原始物质，一般由各种元素组成，催化剂的活性，受到表面结构的影响，而表面结构又受到活性中心的影响。

4、活性位点
活性位点是活性中心与表面结构之间的交接点，也是催化剂活性的发源处，活性位点包括表面的微细裂缝、空隙、毛细孔等。

催化剂表面上的活性位点可以改变催化剂表面活性中心的结构，从而影响催化反应的活性。

- 1 -。

绪论催化作用：是利用催化剂来加速(或减慢)化学反应速度的一种化学作用。

催化剂：一种能够改变化学反应速度，而它本身又不形成最终产物的物质。

催化科学：研究催化剂与催化过程的科学，涉及到物理、化学、材料等多类学科，是一门综合科学。

１.催化科学的重要性催化作用是现代工业极其重要的过程，是现代世界最重要的技术之一，如果没有催化作用，现在的生活将与我们实际所看到的截然不同。

大约90%的化学品与材料是借助催化作用通过分步反应生产出来的。

1960年Sohio (the Standard Oil Company of Ohio 俄亥俄标准石油公司) 开发成功磷钼铋氧系催化剂，由丙烯氨氧化生产丙烯腈时，原有的三种丙烯腈生产方法（环氧乙烷法、乙醛法、乙炔法）都变得不再有生命力了，并且随着磷钼铋氧系丙烯氨氧化生产丙烯腈催化剂的不断改进及非磷系丙烯氨氧化生产丙烯腈催化剂的成功开发，使该法日益成熟。

丙烯腈是三大合成材料——合成纤维、合成橡胶、塑料的基本且重要的原料2. 能源化工和环境化工的兴起，为工业催化提出了新课题和新的研究领域。

能源化工：目前能转化成燃料的碳源有以下三类：原油及相关物质；煤炭；生物质。

它们的充分开发和利用有赖于催化剂。

催化燃烧是燃烧的最高境界。

与直接燃烧相比，催化燃烧温度较低，燃烧比较完全。

催化燃烧为无焰燃烧，因此适用于安全性要求高的场合，如以H2和O2为原料的燃料电池、用汽油或酒精为原料的怀炉（催化剂为浸Pt石棉）等环境保护：造成大气污染的三个主要领域，都可通过催化技术加以控制：（1）对于污染大气的可燃性气体，采用催化燃烧技术；（2）对于工业装置排放的NO X气体，可将其催化还原为氮气；（3）对于各种车辆用燃料排放气的控制。

３.新型能源光催化分解水制氢气４. 生物体内广泛存在的酶，是生物赖以生存的一切化学反应的催化剂。

酶的催化作用至今还难在生物体外实现：效率高，选择性好，反应条件温和。

今天对酶本身及对酶化学模拟的研究已成为催化研究中一个非常有吸引力的领域。

催化剂及其基本特征催化剂是一种物质，可以加速化学反应速率，同时不被反应消耗。

它们在许多工业和生物领域中都起着重要的作用。

本文将讨论催化剂的基本概念，以及它们的主要特征。

首先，催化剂可以改变化学反应的活化能，从而影响反应速率。

化学反应需要克服活化能的能垒才能发生，而催化剂能够提供新的反应路径，使反应能够更容易地进行。

这是通过降低活化能来实现的，从而加快反应速率。

其次，催化剂对反应物和产物的影响是可逆的。

即使催化剂与反应物发生反应，它们也能够再生并参与后续的反应。

这是因为催化剂在反应过程中只是参与表面反应，不直接参与反应物的净消耗。

催化剂还表现出非选择性的特点，即它们在反应中能够作用于多种物质。

这是由于催化剂通常具有活性位点，可以与不同类型的反应物发生反应。

例如，一种催化剂可以催化氧气与甲烷反应生成甲醛，与碳氢化合物反应生成芳烃，还可以催化氮气与氢气反应生成氨。

催化剂的作用主要体现在以下几个方面：1.提高反应速率：催化剂可以通过降低反应的活化能，加速反应速率。

这对于高能耗的反应过程，如石油加氢、裂化等，具有重要意义。

2.提高选择性：催化剂可以选择性地促进特定反应产物的生成，而抑制其他不必要的副产物。

这在制药、精细化工等行业中非常重要，以确保所需产物的优异品质。

3.改善反应条件：催化剂可以使反应在较低的温度和压力下进行，节省能源和资源。

这对于环境保护和可持续发展至关重要。

4.增强反应过程稳定性：催化剂可以提高反应过程的稳定性，延长催化剂的寿命，并减少修复和更换的成本。

催化剂的基本特征还包括以下几点：1.催化剂可以在反应中起到促进作用，而不会被反应消耗。

催化剂的数量通常很少，可以反复使用很多次。

2.催化剂与反应物之间通过物理或化学吸附相互作用，形成反应中间体。

这种中间体的生成有助于通过较低的能垒形成产物。

3.催化剂具有高活性和良好的选择性。

高活性使催化剂在温和条件下就能催化反应发生，良好的选择性使催化剂只促使所需的反应发生，减少副产物的生成。

催化作用：催化剂对化学反应产生的效用
催化科学：研究催化作用的原理
催化技术：催化作用原理的具体应用。

现代无机化工基本原料：三酸(盐酸、硫酸与硝酸)中的硫酸、硝酸均是伴随着V2O5与合成氨、氨氧化反应催化剂及催化工艺的出现而获得发展。

催化剂：一种与反应物能够相互作用，加速反应的速率而不改变反应标准自由焓，反应结束时本身保持不变的物质。

催化剂的基本特征——小结：
改变能加快反应速度
催化剂对反应具有选择性。

只能加速热力学上可行的反应，而不能加速热力学上不能进行的反应。

只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡位置。

催化剂在反应中不消耗。

催化剂具有一定的寿命。

如何理解选择性
催化剂能显著降低主反应的活化能，对副反应的活化能降低不明显。

不同催化剂对特定的反应体系具有选择性（机理选择性）。

催化剂因其结构不同导致选择性（扩散选择性）。

催化剂相同，反应条件不同，选择性不同
催化剂具有一定寿命
●因为催化剂在参与反应后催化剂的组成、结构和纹理组织是会发生变化的。

●催化剂在使用过程中会失去活性原因:积碳、烧结、组分流失等
载体的能功
增大活性表面和提供适宜的孔结构（载体最基本的功能）
增强催化剂的机械强度，使Cat具有一定形状
改善催化剂的导热性和热稳定性
提供附加活性中心
催化剂稳定性：
热稳定性
化学稳定性（稳定的催化剂化学组成和化合状态，活性组分和助催化剂不产生化学变化）
抗污稳定性（催化剂表面积焦、积炭）
机械稳定性（具有足够的机械强度）
抗毒稳定性（催化剂对有害物质毒化的抵抗能力）。

1、催化剂及其基本特征催化剂是一种物质，它能够改变化学反应的速率，而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化；此过程称为催化作用，涉及催化剂的反应称为催化反应。

催化剂的基本特征催化剂只能实现热力学可行的反应，不能实现热力学不可能的反应；催化剂只能改变化学反应的速度，不能改变化学平衡的位置；催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程；催化剂对反应具有选择性。

2、催化剂的组成主催化剂：催化剂的主要活性组分，起催化作用的根本性物质，如合成氨催化剂的铁，催化剂中若没有活性组分存在，那么就不可能有催化作用。

助催化剂：催化剂中具有提高活性组分的催化活性和选择性的组分，以及改善催化剂的耐热性、抗毒性，提高催化剂机械强度和寿命的组分。

催化剂载体：主要是负载催化活性组分的作用，还具有提高催化剂比表面积、提供适宜的孔结构、改善活性组分的分散性、提高催化剂机械强度、提高催化剂稳定性等多种作用3、催化剂的稳定性指催化剂的活性和选择性随反应时间的变化，催化剂的性能稳定性情况，通常以寿命表示。

催化剂在反应条件下操作，稳定一定活性和选择性水平的时间称为单程寿命；每次性能下降后，经再生又恢复到许可水平的累计时间称为总寿命。

催化剂稳定性包括热稳定性，抗毒稳定性，机械稳定性三个方面。

4、物理吸附与化学吸附的主要区别物理吸附：指气体物质（分子、离子、原子或聚集体）与表面的物理作用（如色散力、诱导偶极吸引力）而发生的吸附，其吸附剂与吸附质之间主要是分子间力（也称“van der Waals”力）。

化学吸附：指在气固界面上，气体分子或原子由化学键力（如静电、共价键力）而发生的吸附，因此化学吸附作用力强，涉及到吸附质分子和固体间化学键的形成、电子重排等。

5、何谓B酸和L酸，及其简便的鉴定方法能够给出质子的都是酸，能够接受质子的都是碱，Brönsted定义的酸碱称为B酸（B碱），又叫质子酸碱。

能够接受电子对的都是酸，能够给出电子对的都是碱，所以Lewis定义的酸碱称为L酸（L碱），又叫非质子酸碱。

判断催化剂12个字催化剂作为一种能够在化学反应中改变反应速率，但不参与反应的物质，具有重要的工业应用价值。

在化学、石油、环保等领域发挥着举足轻重的作用。

判断催化剂的好坏，可以从以下12个字来衡量：活性、选择性、稳定性、耐毒性、易得性、成本性、环保性、可再生性、可持续性、安全性、耐久性和可控性。

一、催化剂的定义与作用催化剂是能够在化学反应中降低活化能，从而加速反应速率的物质。

催化剂在反应过程中，自身不发生变化，仅起到促进反应的作用。

二、判断催化剂的12个关键字1.活性：催化剂的活性越高，反应速率越快，转化率越高。

2.选择性：催化剂的选择性越好，目标产物产率越高。

3.稳定性：催化剂稳定性越高，使用寿命越长。

4.耐毒性：催化剂在有毒物质存在下仍能保持活性，具有较强的抗毒性能。

5.易得性：催化剂的原料和制备过程应尽量简单，易于获取。

6.成本性：催化剂制备成本低，有利于工业化生产和推广应用。

7.环保性：催化剂在反应过程中不产生或尽量减少对环境有害的物质。

8.可再生性：催化剂在使用过程中可回收、再生，降低废弃物产生。

9.可持续性：催化剂具有长时间稳定运行的能力，符合绿色可持续发展理念。

10.安全性：催化剂在使用过程中对人和设备无害，降低安全风险。

11.耐久性：催化剂在长时间使用过程中，活性、选择性保持稳定。

12.可控性：催化剂性能可调，适应不同反应条件和需求。

三、催化剂分类及应用领域催化剂根据活性组分可分为金属催化剂、氧化物催化剂、酸碱催化剂等；根据催化剂形态可分为均相催化剂、多相催化剂；根据反应类型可分为烃类催化剂、醇类催化剂、酮类催化剂等。

催化剂广泛应用于石油化工、化学工业、环境保护、生物科技等领域。

四、如何选择合适的催化剂选择合适的催化剂需考虑以下几个方面：反应条件、目标产物、原料来源、工艺流程、设备投资、运行成本、环保要求等。

在实际应用中，可通过实验室研究和现场试验来筛选和优化催化剂。

五、催化剂的研究与发展趋势随着科学技术的进步，催化剂研究不断发展。

1。

什么是催化剂？根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂)是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化2。

催化作用的四个基本特征是什么？⑴催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应；⑵催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数)，且催化剂可同时加速正逆反应; ⑶催化剂对反应具有选择性，当反应有一个以上生成多种产物的方向时，催化剂仅加速其中的一种。

⑷催化剂由正常运转到更换所延续时间（寿命）。

3。

什么是助催化剂？分为哪几种?催化剂中加入的另一种或者多种物质,本身不具活性或活性很小的物质，但能改变催化剂的部分性质，如化学组成、离子价态、酸碱性、表面结构、晶粒大小等，从而使催化剂的活性、选择性、抗毒性或稳定性得以改善。

结构型和电子型两类4。

请说明理想的催化剂载体应具备的条件。

⑴具有能适合反应过程的形状和大小; ⑵有足够的机械强度，能经受反应过程中机械或热的冲击；有足够的抗拉强度,以抵抗催化剂使用过程中逐渐沉积在细孔里的副反应产物（如积碳)或污物而引起的破裂作用; ⑶有足够的比表面，合适的孔结构和吸水率，以便在其表面能均匀地负载活性组分和助催化剂，满足催化反应的需要；⑷有足够的稳定性以抵抗活性组分、反应物及产物的化学侵蚀，并能经受催化剂的再生处理; ⑸能耐热，并具有合适的导热系数；⑹不含可使催化剂中毒或副反应增加的物质；⑺原料易得，制备方便,在制备载体以及制备成催化剂时不会造成环境污染；⑻能与活性组分发生有益的化学作用；⑼能阻止催化剂失活5多相催化反应的一般步骤？物理过程和化学过程分别是哪几步？⑴反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散。

⑵反应物分子在催化剂内表面上吸附。

⑶吸附的反应物分子在催化剂表面上相互作用或与气相分子作用进行化学反应。

⑷反应产物自催化剂内表面脱附。

⑸反应产物在孔内扩散到反应气流中去⑴⑸扩散为物理过程;⑵⑶⑷为化学过程6物理吸附与化学吸附的特点？物理吸附是借助分子间力，吸附力弱,吸附热小(8~20kJ/mol）,接近于气体的液化热，且是可逆的，无选择性，分子量越大越容易发生，吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快，可单分子层或多分子层吸附，不需要活化能。

催化剂简介催化的定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。

这种作用称为催化作用。

涉及催化剂的反应都称为催化反应。

在某些文献中还能见到其他的催化剂定义，其实质与上述定义是一致的。

例如，催化剂是一种物质，它加速化学反应趋于平衡，而自身在反应的最终产物中不显示，或者说在反应过程中不会自始至终地将自身陷入。

这里强调了催化剂作为一种化学物质，它能够与反应物相互作用，但是在反应的终结时它保持不变。

由于催化剂在反应终了时不变，故不改变反应物系的初始态，不改变反应的平衡位置。

催化剂之所以能够加速化学反应趋于热力学平衡点，是由于它为反应物分子提供了一条较易进行的反应途径。

以合成氨反应为例，工业上采用熔铁催化剂合成。

若不采用催化剂，在通常条件下N2分子和H2分子直接化合是极困难的；及时有反应发生，其速率也很慢。

因为这两种分子都相当稳定，破坏它们之间的化学键需要大量能量，在500度、常压条件下，导致反应活化的活化能为334kj/mol，在这种情况下生成氨的产率很低。

但采用催化剂后则情况大大不同，这两种反应分子通过化学吸附使其化学键由减弱到解离，然后化学吸附的氢与化学吸附的氮进行表面相互作用，中间再进行一系列表面作用过程，最后生成氨分子，并从催化剂表面上脱附生成气态氨。

特性：催化作用具有四个基本特征，可以根据上述定义导出，对于了解催化剂的功能是很重要的。

①催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应。

如果某种化学反应在给定的条件下属于热力学上不可行的，这就告诉人们不要为它白白浪费人力和物力去寻找高效催化剂。

因此，在开发一种新的化学反应的催化剂时，要求首先对该反应体系进行热力学分析，看它在该条件下是否属于热力学上可行的反应。

②催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数）。

对于给定的反应，在已知条件下，其催化和非催化过程的﹣ΔG°r值是相同的，即K f值是相同的。