九年级化学第六七单元知识点总结

九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点，以人教版教材为基础。

以下是重要概念和内容的简要总结：1.原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。

原子的质量通常以原子质量单位（amu）表示，其中1 amu约等于质子或中子的质量。

2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。

周期表按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性和周期律的特点。

元素的周期和原子结构的变化有关，周期表上的每个横行称为一个周期，每个竖列称为一个族。

3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，多数位于周期表的左侧。

非金属元素导电性较差，多数位于周期表的右侧。

类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，常位于周期表中间。

4.化学键化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。

共价键是由非金属原子共享电子而形成的，稳定性较高。

离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。

金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。

5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。

物质的质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会增加或减少。

反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。

以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。

希望这份文档能够对研究有所帮助！。

回归教材(六)碳和碳的氧化物考点1 碳单质1.碳单质的物理性质及用途(1)金刚石是天然存在的最的物质,常用来裁玻璃、切割大理石以及作钻探机的钻头等。

(2)石墨很软,有滑腻感,常用来作;石墨还具有优良的性,常用来制作电极。

(3)木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,因此它们具有性。

[注意]金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因是。

2.碳的化学性质(1)我国古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色的原因是。

(2)可燃性：与氧气反应:碳充分燃烧的化学方程式为,不充分燃烧的化学方程式为。

(3)还原性：与某些氧化物反应①木炭与氧化铜反应的化学方程式为,现象为。

②木炭与氧化铁反应的化学方程式为,现象为。

③木炭与二氧化碳反应的化学方程式为。

考点2 二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳(1)化学性质①二氧化碳燃烧,也支持燃烧。

②与水反应:化学方程式为,生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色。

碳酸,易分解,发生反应的化学方程式为。

③与澄清石灰水反应)。

该反应的化学方程式为,现象为(检验CO2 (2)用途:光合作用、灭火、作化工产品的原料、气体肥料、制冷剂(固态二氧化碳叫作“干冰”)。

(3)二氧化碳对环境的影响:空气中二氧化碳含量过高引起的环境问题为。

控制二氧化碳排放量的措施:减少使用化石燃料,利用清洁能源;提高能源的生产和使用效率;大力植树造林等。

2.一氧化碳(1)可燃性:一氧化碳燃烧的化学方程式为。

(2)毒性:一氧化碳极易与血液中的结合,造成生物体内缺氧,严重时危及生命。

因此冬天用煤火取暖时,一定要注意。

(3)还原性①一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 ,现象是 ;②一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ,现象是 。

(4)用途:用作燃料、冶炼金属。

[总结]CO 2与CO 化学性质存在差异的原因是 。

考点3 常见气体的制取 1.发生装置实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,可选择的发生装置为 (填上述表格中装置的序号);实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,选择上述表格中的A 作发生装置时,试管口应放一团棉花,其目的是 ;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,一般 (填“能”或“不能”)选用上述表格中的发生装置D 。

九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。

一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。

2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。

3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。

4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。

二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。

2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。

三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。

2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。

3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。

2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。

3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。

五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。

2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。

六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。

2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。

3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。

4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。

七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。

2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。

3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。

八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。

九年级化学上册第六、七单元知识点总结本文旨在总结九年级化学上册第六、七单元的重要知识点，并对其进行准确的描述和清晰的展示。

请注意，文章不会出现任何形式的小标题或者段落编号，而是通过排版和段落分隔来进行论述。

以下是对这两个单元的知识点的详细总结。

第六单元：化学反应与能量变化化学反应是物质发生转化的过程。

在化学反应中，原始物质被转化为产物，化学键的形成和断裂导致能量的变化。

在这个单元中，我们主要学习了以下三个重要的能量变化类型：1. 热力学反应：热力学反应是指物质在恒定温度和压力下发生的化学反应。

在热力学反应中，反应可以是放热的（放出能量）或吸热的（吸收能量）。

根据热力学反应的能量变化，我们可以将其分为放热反应和吸热反应。

2. 激发能与化学键：化学键在形成和断裂的过程中储存和释放能量。

在化学反应中，当化学键断裂时，吸收能量；而当化学键形成时，释放能量。

这种能量的储存和释放被称为化学键的激发能。

3. 能量图：能量图是用来描述化学反应中能量变化的图表。

在能量图中，反应物的能量位于较高位置，而产物的能量位于较低位置。

在反应过程中，能量曲线可能会有峰值，这些峰值代表能量最高的过渡态。

第七单元：溶液和溶度溶液是由溶质和溶剂组成的。

在这个单元中，我们学习了以下几个关键知识点：1. 溶液的定义：溶液是由溶质（以很小的颗粒分散在溶剂中的物质）和溶剂（用于溶解溶质的物质）组成的。

溶剂通常是液体，而溶质可以是固体、液体或气体。

2. 溶解度和溶度：溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。

而溶度是指实际溶解度与溶解度之间的比值。

当溶质的溶解度大于或等于溶解度时，我们称其为饱和溶解度；当溶质的溶解度小于溶解度时，我们称其为亚饱和溶解度。

3. 浓度的计算：浓度指溶液中溶质的相对量，通常以溶质的质量或体积与溶液的体积之比来表示。

我们可以使用不同的单位来表示浓度，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。

4. 溶解过程中的能量变化：在溶解过程中，溶质和溶剂之间的化学键断裂和形成会导致能量的变化。

九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。

周期数与电子层数相同。

2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。

例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成。

电子在原子核外绕核旋转。

4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。

化学键有离子键、共价键和金属键等。

5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

化学反应中常伴有能量变化和物质变化。

三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。

2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。

3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

初三化学各章节知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

（4）加热器皿－－酒精灯。

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。

2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。

化学九年级第六单元知识点化学在九年级是一个非常重要的学科，其中第六单元的知识点更是关系到我们对化学世界的理解和认识。

本文将就化学九年级第六单元的知识点进行详细的解析和讲解。

一、物质的分类1. 纯净物质和混合物在化学中，我们将物质分为两大类：纯净物质和混合物。

纯净物质是由同一种元素或化合物组成的，它们具有恒定的化学组成和特定的性质。

而混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，它们的化学组成和性质会随着组成物质的改变而改变。

2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的纯净物质，它们无法被化学方法分解成其他物质。

而化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯净物质。

二、离子的概念和离子的分类1. 离子的概念离子是在化学反应中，由于原子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。

正离子是指失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；而负离子则是指获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。

2. 离子的分类根据离子的电荷性质，我们可以将离子分为阳离子和阴离子。

阳离子指的是带有正电荷的离子，如Na+；阴离子则是带有负电荷的离子，如Cl-。

离子在化学反应中起到重要的作用，它们可以通过吸引或排斥其他离子或化合物来实现化学反应的进行。

三、常见的离子化合物1. 氯化物氯化物是由氯离子和其他阳离子组成的化合物。

常见的氯化物有氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）等。

氯化物在日常生活中被广泛应用，例如食盐就是氯化钠制成的。

2. 硝酸盐硝酸盐是由硝酸根离子和其他阳离子组成的化合物。

常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸银（AgNO3）等。

硝酸盐在农业和爆破等领域有重要的应用。

四、质量守恒定律和能量守恒定律1. 质量守恒定律质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在任何化学变化过程中，所涉及的物质的质量总和保持不变。

这意味着反应前的物质质量与反应后的物质质量相等。

2. 能量守恒定律能量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它指出在任何能量变化过程中，能量的总量保持不变。

2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。

用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。

用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。

3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。

性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。

4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。

2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。

收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。

验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。

2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。

2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。

能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。