山东省菏泽市单县一中2016届高考化学模拟试卷(3月份) Word版含解析

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学试题参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（共45分）选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．C. 2．D. 3．B. 4．C. 5．B. 6．B. 7．A . 8．B. 9．C . 10．A . 11．D . 12．D . 13．C . 14．A. 15．B.第II卷非选择题（共55分）16（8分）（1）AlN + 3H2O＝Al(OH)3+NH3↑（2分）（2）Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+H2O 或Al2O3+2OH－+3H2O＝2 Al[(OH)4]－（2分）（3）bc （2分）（4）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O （2分）17.（11分）（1）－270kJ∙mol－1（2分）（2）① AC （2分）② 7.5×10－3 mol∙L－1∙min－1（2分）；③ 50 L∙mol－1（2分）（3）①压强（1分）②L1>L2(或T1>T2)，该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大。

（2分）18．（12分）（1）O2 （1分）；由左向右（1分）（2）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O （2分）；H2O （1分）（3）2×10－20 （2分）（4）CO 32－+H2O HCO3－+OH－（2分）；c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)（2分）（5）10（1分）19.（12分）（1）将气体通入品红溶液褪色，将溶液加热变为红色。

（合理即得分）（2分）（2）偏低（1分）；（3）铁屑（1分）；（4）① SO2 （1分）②偏小（2分）；防止溶液倒吸（1分）③ 2Fe SO4 ＝Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑（2分）④ 7（2分）20.（结构12分）（1）ac （2分）（2）① N（1分）；O（1分）；H3O+ （2分）—CH=CH 2 —OH②该石蕊分子中含有 －OH 和 －NH 2均能与H 2O 形成氢键，由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水 （2分）（3）① abd （2分） ② 面心立方堆积（1分） ； 12 （1分）21.（有机12分）（1）醛基 （1分） （2） b 、d （2分）（3）3（2分）； , (邻、间、对写出一种即可) （2分）（4）＋2NaOH ――→△＋ CH 3CH ＝CHCOONa ＋H 2O （2分）；） 水解反应 或取代反应（1分）（5） （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。

山东省菏泽市高考化学模拟试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·海淀模拟) 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。

下列说法错误的是（）A . 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B . 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C . 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D . 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染2. （2分） (2016高一上·邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA3. （2分） (2016高二下·武威期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D . 由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数4. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A . 最外层电子数：C＞D＞A＞BB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：Cn﹣＞D（n+1）﹣＞An+＞B（n+1）+D . 单质还原性：B＞A＞C＞D5. （2分） (2019高二下·台州期中) 针对下列实验现象表述不正确的是（）A . 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B . SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C . 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D . 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键7. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（）A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）二、解答题（共3小题，满分43分） (共5题；共34分)8. （5分） (2016高二下·临漳期中) 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？________．（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________；（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？________．（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________．（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是________．9. （8分） (2016高一上·沈阳期中) 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH（1）操作①为________；B中的沉淀为________（2）操作③所加的试剂为________，发生的离子反应为________，（3）操作④所加的试剂为________，发生的离子反应为________（4）该同学的实验设计方案是否严密？________（填“是”或“否”）如何改进________．10. （8分）(2016·福州模拟) 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②CO（g）⇌C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=________kJ•mol﹣1 ．（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4 ． Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K=________②图中A点时，SO2的转化率为________③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）________vA逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．11. （7分）现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D 与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2 ，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：（1） C的原子结构示意图为________；B在周期表中的位置是 ________。

2016年山东省菏泽市成武一中高考三模试卷化学一、选择题1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )A.光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C.海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D.地沟油禁止使用，但可以用来制取肥皂解析：A.光纤通信使用的光缆主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料主要是Si，故A错误；B.点燃爆竹后，硫燃烧生产SO2，故B错误；C.海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故C错误；D.地沟油禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确。

答案：D2.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB.标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AC.标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD.6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子解析：A.氯气与水的反应为可逆反应，2.24L氯气不能完全转化，转移电子数小于0.1mol，故A错误；B.NO2发生反应：2NO2⇌N2O4，所以2.24LNO2分子总数小于0.1N A，故B正确；C.标准状况下，四氯化碳为液体状态，即2.24L的四氯化碳不是0.1mol，故C错误；D.6.8g液态KHSO4的物质的量=0.05mol，液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，故有0.05N A个阳离子，故D错误。

答案：B3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是( )A.分子式为C15H24O2B.属子芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面解析：A.根据有机物的结构简式判断分子式为C15H20O2，故A错误；B.不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C.含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故C正确；D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故D错误。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省菏泽市第一中学2016届高三3月模拟理科综合试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：C－12O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片8.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。

下列有关青蒿素的叙述错误的是A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基B、易溶于C2H5OC2H5C、氧原子化合价有-1和-2D、能与NaOH溶液反应9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

2016年山东省菏泽市高考化学模拟试卷（3月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（）A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N AC．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N AD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A3．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（）A．24 B．32 C．40 D．485．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中7．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）A．HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ClO2）＞c （Cl﹣）D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是；（2）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是；（3）检验“水洗”是否合格的方法是；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应．第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣】①第一步反应的离子方程式为；②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为③产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．9．（14分）按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：；（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣，描述能验证气体产物的实验现象；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：；（4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：；②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）．A．电源中的a为正极，b为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑10．（14分）2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=kJ•mol﹣1．（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K=②图中A点时，SO2的转化率为③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v c（正）与A点的逆反应速率v A（逆）的大小关系为v c（正）v A（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．三．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为．（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．键的是．A．HCl B．HF C．SO2D．SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）．（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．四．【化学--选修5：有机化学基础】13．（15分）将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3．回答下列问题：（1）A的结构简式为，B含有的官能团的名称是．（2）B与CH3OH发生的反应类型是，C与HBr发生的反应类型是．（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为（填标号）．a.54b.108c.119d.133（5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式，其分子中最多有个碳原子在同一平面上．①结构中含有苯环②只有一个侧链③能发生酯化反应④不能发生消去反应．。

2016年山东省菏泽市成武一中高考化学模拟试卷（二）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧C．①②④⑧D．①②⑥⑧3．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC ．含X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物不止2种D ．因为X 的氢化物分子间有氢键，所以X 的氢化物较Z 的氢化物稳定 5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I ﹣═2Fe 2++I 2+3H 2OB ．0.1mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.2mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO +6H ++5H 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO ﹣+SO 2+H 2O ═HClO +HSO 3﹣ 6．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法不正确的是（ ）A ．常温下，在0.1mol•L ﹣1的HNO 3溶液中，由水电离出的c （H +）＜B ．浓度为0.1mol •L ﹣1的NaHCO 3溶液：c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）C ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同D ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题～第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题一第40题为选做题，考生根据要求作答．8．“雾霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）=；NO的转化率为．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为．（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：．（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是．9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；（2）装置C的作用是；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．i.55℃蒸发结晶；ii．趁热过滤；iii．；iv．低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是；a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c．B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①确认滴定终点的现象是；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）．10．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路的绿色融雪剂﹣CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：（1 ）步骤①发生的反应离子方程式为．（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为．（己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为（选填：A：1：3；B：1：2；C：3：7；D：2：3）外，另一目的是．（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．（5）取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA．已知MgCO3•CaCO3的损失率为c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．【化学选修--2：化学与技术】11．水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．①硬水软化的方法通常有、和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力．把CaR2（或MgR2）型树脂置于中浸泡一段时间，便可再生．②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗涤效果较好，原因是．（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：．（用必要的离子方程式和文字描述）．（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为ns n np n，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）基态E原子的价电子排布图．（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）BD32﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；CA4+的空间构型为（用文字描述）．（4）1mol BC﹣中含有π键的数目为N A．（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性＞（填化学式），理由是．（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是．若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体的密度为g/cm3（用含a、N A的符号表示）．【化学--选修5：有机化学基础】13．如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①烃A的相对分子质量为106；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮（如图2）③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称．（2）由A生成B的反应类型是；由C生成D的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．（4）D的分子式为；D的同分异构体中，满足下列条件的有种．①仅含有苯环，无其他环状结构；②遇三氯化铁溶液显紫色；③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2：2：2：1：1，请写出其结构简式：．2016年山东省菏泽市成武一中高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护；含硅矿物及材料的应用；有机化学反应的综合应用．【分析】A．重金属盐能使蛋白质发生变性，与氯化钠不反应；B．石油的分馏与沸点有关，为物理变化；C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分为硅酸盐；D．铜制品不能发生析氢腐蚀．【解答】解：A．重金属盐能使蛋白质发生变性，与氯化钠不反应，不能解毒，应喝大量的牛奶、蛋清解毒，故A错误；B．石油的分馏与沸点有关，为物理变化，煤的干馏、石油的裂解都是化学变化，故B错误；C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分为硅酸盐，都是硅酸盐产品，故C正确；D．铜制品不能发生析氢腐蚀，则钢铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧C．①②④⑧D．①②⑥⑧【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①CH3CH2C（CH3）3分子中含有4个甲基，lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol 甲基，结合N=nN A计算甲基数目．②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等为，根据n=计算碳原子的物质的量，结合根N=nN A计算碳原子数目．③醋酸是弱电解质，1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=1mol/L．④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据n=计算乙酸乙酯的物质的量，再根据N=nN A计算共用电子对数．⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．⑥中子数=质量数﹣质子数，H原子不含中子，甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14﹣6=8，根据n=计算甲基的物质的量，再根据N=nN A 计算中子数．⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C﹣C共价键数，根据N=nN A计算C﹣C共价键数．【解答】解：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol﹣1=4N A，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为×N A mol﹣1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=1mol/L，所以c（CH3COO﹣）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol﹣1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol﹣1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14﹣6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol﹣1=8N，故⑥错误；A⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C﹣C共价键数，lmolC15H32分子中含C﹣C 共价键数目为1mol×14×N A mol﹣1=14N A，故⑧正确．故①②④⑧正确．故选：C．3．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、高分子化合物的相对分子质量在10000以上；B、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；C、乙醇具有还原性；D、苯能发生加成反应．【解答】解：A、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B、油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故B错误；C、乙醇具有还原性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者反应能使高锰酸钾溶液褪色，此反应类型为氧化反应，故C正确；D、苯能与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，故D错误，故选C．4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．含X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素，W为短周期元素，而且W 的原子序数大于S，所以W为Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na元素，结合元素的性质及元素周期律分析解答该题．【解答】解：X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则核外各电子层的电子分别为2、6，应为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素，W为短周期元素，而且W的原子序数大于S，所以W为Cl元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na元素．A、HCl为强酸，Cl﹣不水解，故A错误；B、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S，不是最高价氧化物的水化物的酸性不能判断酸性强弱，故B错误；C、X、Y、Z分别为X为O、Na、S，三种元素形成的化合物由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C正确；D、氢化物的稳定性与共价键有关，与氢键无关，O﹣H键能大于H﹣S键能，所以H2O的稳定性大于H2S，故D错误．故选C．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C．高锰酸钾能氧化HCl；D．发生氧化还原反应生成硫酸钠．【解答】解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O，故A正确；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误；故选A．6．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B ．氯化银的溶解度比硫酸银的小；C ．反应生成碳酸氢钠；D ．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小．【解答】解：A ．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN 溶液、溶液不显红色，故A 错误；B ．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe 3++Ag ⇌Fe 2++Ag +，FeCl 3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故B 正确；C ．反应生成碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，能与苯酚反应，故C 错误；D ．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠，故D 错误．故选B ．7．下列说法不正确的是（ ）A ．常温下，在0.1mol•L ﹣1的HNO 3溶液中，由水电离出的c （H +）＜B ．浓度为0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液：c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）C ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2溶液中的溶度积相同D ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离；B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变；D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中氢离子浓度越大pH越小．【解答】解：A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离，所以水电离出的c（H+）＜，故A正确；B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B正确；C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故C正确；D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；故选D．三、非选择题：包括必做题和选做题两部分．第22题～第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题一第40题为选做题，考生根据要求作答．8．“雾霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为L/mol．（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b ﹣2c）kJ•mol﹣1．（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①根据v=，转化率=×100%进行计算；②若改变反应条件，导致CO浓度减小，可以采用改变温度或容器容积的方法；③根据平衡时浓度，结合平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算其平衡常数，再根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；（2）2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1③由盖斯定律可知①﹣②+2×③得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）；（3）由图可知，乙电极上有四氧化二氮生成，发生还原反应，则乙为阴极，故甲为阳极，N2O4在阳极失去电子，在硝酸条件下生成N2O5，根据电荷守恒可知，还有氢离子生成．【解答】解：①0～15min△C（N2）=0.2mol/L，故0～15min N2的平均速率v（N2）=≈0.013mol/（L•min），△C（N2）=0.2mol/L，则△C（NO）=2△C（N2）=0.2×2=0.4mol/L，△n（NO）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故NO的转化率=×100%=40%；故答案为：0.013mol/（L•min）；40%；②a．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但CO浓度增大，故a 错误；b．增加CO的量，平衡向正反应方向移动，但CO的浓度增大，故a错误；c．降低温度，平衡向正反应方向移动，则CO的浓度减小，故c正确；d．扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但CO浓度减小，故d正确；故答案为：cd；③第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c（NO）==0.6mol/L，化学平衡常数K===L/mol，故答案为：；（2）2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1③由①﹣②+2×③得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol ﹣1，故答案为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol ﹣1；（3）由图可知，乙电极上有四氧化二氮生成，发生还原反应，则乙为阴极，故甲为阳极，N2O4在阳极失去电子，在硝酸条件下生成N2O5，根据电荷守恒可知，还有氢离子生成，电解池中生成N2O5的电极反应式是：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故答案为：阴；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；（2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．i.55℃蒸发结晶；ii．趁热过滤；iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；iv．低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c．B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10﹣3 mol（用含c、V的代数式表示）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体，（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液是计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤选择仪器；（2）装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用，装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（3）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2；（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）从装置D的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；（6）B中可能发生Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2被带入D 中，SO2与H2O2反应生成硫酸钠；（7）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；②根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．【解答】解：（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒，故答案为：量筒；（2）装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，。

2016年山东省菏泽市成武一中高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分，每题只有一个选项符合题意，共78分）1．下列说法正确的是（）A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金2．下列各项中正确的是（）A．中所有碳原子可能在同一平面上B．的命名为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）3．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（）A．1mol Cl2参加反映，转移的电子数必然为2NAB．常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAD．2L 0.1mol•L﹣1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2NA4．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法必然正确的是（）A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．5．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并取得澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．按照对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（）A．不能判断溶液中是不是存在SO42﹣B．溶液中必然不存在的离子是COC．不能判断溶液中是不是存在Ag+D．不能判断是不是含有 AlO2﹣离子6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存D向10mL 0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D7．在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积转变曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7mol•L﹣1（用n表示）二、解答题（共4小题，满分43分）8．“低碳经济”时期，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．（1）CO2和H2在必然条件下能够生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol ﹣1，H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，则a=kJ•mol﹣1．（2）上述生成乙烯的反映中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是（填序号）①温度越高，催化剂的催化效率越高②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反映速度必然大于M点正反映速度⑤增大压强可提高乙烯的体积分数（3）2012年科学家按照光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反映式为：．9．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转扮装置，反映方程式为：2NO （g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．（1）上述反映利用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反映速度的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时刻（t）转变曲线如图：编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣382Ⅱ280a 5.80×10﹣3124Ⅲ350 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3b①表中a=．②实验说明，该反映是反映（填“放热”或“吸热”）．③若在500℃时，投料，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=．（2）利用电化学法也可处置NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反映式：．吸收池中除去NO的离子方程式为：．10．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反映的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反映原理为：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42﹣+4H+CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①装置C的作用是．②装置B中反映结束后，掏出混合物进行所示操作，取得CuCl晶体．混合物CuCl晶体操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是．③实验室保留新制CuCl晶体的方式是．④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案．（2）某同窗利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂别离是、．②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：．11．工业上以软锰矿（主要成份MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2取得K2MnO4，分离后取得的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液取得KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反映器中反映的化学方程式为．（2）生产进程中最好利用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会致使KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中总的离子反映方程式为．（4）在传统工艺中取得K2MnO4后，向其中通入适量CO2反映生成黑色固体、KMnO4等，反映的化学反映方程式为．上述反映中氧化剂与还原剂的质量比为．与该传统工艺相较，电解法的优势是．（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，掏出20.00ml用0.0200mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反映），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O （结果保留3位有效数字）晶体的纯度为．的相对分子质量为126）【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）12．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的大体原料．请按照题意回答下列问题：Ⅰ．世界最先工业生产碳酸钠的方式是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：（1）流程I的另一产物是，流程Ⅱ的反映分步进行：a．Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反映，总反映方程式可表示为．Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反映原理如下：20℃时一些物质在水中的溶解度/g•﹣1NaCl NH4Cl NaHCO3NH4HCO3Na2CO335.937.29.621.721.5（2）氨碱法生成纯碱的原料是，可循环利用的物质有．（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：、、．Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反映原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在（填温度范围）下析出．（填化学式）【化学--选修3：物质结构与性（共1小题，满分0分）13．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于晶体，其电子式为．（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．（4）AlH4﹣中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4﹣空间构型相同的两种离子（填化学式）．（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；NaAlH4晶体的密度为g•cm﹣3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，取得的晶体为（填化学式）．（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4﹣中，有2个别离释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构转变由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢进程可用化学方程式表示为．【[化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）14．乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂．制备乙基香兰素的一种合成线路（部份反映条件略去）如图所示：已知：①R﹣ONa+R′﹣Br﹣→R﹣O﹣R′+NaBr②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后能够循环利用回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组峰．A的结构简式为．（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是（填名称）；催化剂PEG可看做乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为．（3）Ⅱ中，发生的反映属于（填反映类型）．（4）Ⅲ中，反映的化学方程式为．（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是（填名称）．（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基．由A制备D的一种合成线路（中间产物及部份反映条件略去）如图所示：C和D的结构简式别离为、．2016年山东省菏泽市成武一中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，每题只有一个选项符合题意，共78分）1．下列说法正确的是（）A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和粘土；制漂白粉的原料：用石灰石能够制得氧化钙进而取得消石灰，用氯气与消石灰反映取得漂白粉；B．活性炭利用吸附性、次氯酸盐利用强氧化性；C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；D．有机玻璃为有机合成高分子材料．【解答】解：A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和粘土；制漂白粉的原料：用石灰石能够制得氧化钙进而取得消石灰，用氯气与消石灰反映取得漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故A正确；B．活性炭利用吸附性、次氯酸盐利用强氧化性，二者漂白原理不同，故B错误；C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高脂脂肪酸（或盐）、甘油，故C错误；D．司母戊鼎、定远舰甲板别离是铜合金、铁合金，有机玻璃属于高分子合成塑料，故D错误；故选A．2．下列各项中正确的是（）A．中所有碳原子可能在同一平面上B．的命名为2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物命名．【分析】A．甲烷是正四面体结构；B．醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链；C．聚氯乙烯中不含有碳碳双键，苯分子中不含有碳碳双键；D．烯烃具有顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上连接2个不同的原子或原子团，据此书写判断．【解答】解：A．甲烷是正四面体结构，与甲基相连的饱和碳原子与周围的3个碳不在同一平面上，故A错误；B．醇类命名选取含有羟基的最长碳链为主链，即为丁醇，在2号碳上含有羟基，正确命名为：2﹣丁醇，故B错误；C．聚氯乙烯的结构简式为：，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，故C错误；D．C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2═CH﹣CH2CH3、CH2=C（CH3）2、、，故符合条件的同分异构体有4种，故D正确．故选D．3．设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（）A．1mol Cl2参加反映，转移的电子数必然为2N AB．常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N AD．2L 0.1mol•L﹣1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．按照Cl2HClO+Cl﹣分析计算；B．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算23gNO2中所氮原子数；C．带入n=计算乙烯的物质的量，一个乙烯分子含有4条C﹣H极性键；D．HClO是弱酸，在水溶液中部份电离．【解答】解：A．Cl2HClO+Cl﹣，1mol Cl2发生歧化反映转移1mol电子，因此转移电子数为N A，故A错误；B．NO2和N2O4最简式相同为NO2，23gNO2的物质的量为=0.5mol，含有的氮原子数为0.5N A，故B正确；C．标准状况下，22.4L乙烯的物质的量是1mol，分子数为N A，一个乙烯分子含有4条C﹣H极性键，因此含有的极性共价键数为4N A，故C正确；D．2L 0.1mol•L﹣1的HClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，但HClO是弱酸，在水溶液中部份电离，因此含有的H+离子数小于0.2N A，故D正确；故选A．4．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法必然正确的是（）A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Z为O元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则X和Y最外层电子数之和为6；Y、Z同周期且相邻，Y原子序数小于Z，所以Y是N元素，但Y与X不同周期，则X是H元素或Na元素，则W为NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，A．主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；B．硝酸铵为强酸弱碱盐；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；D．Y是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸．【解答】解：W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以其内层为K层，则Z为O元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，则X和Y最外层电子数之和为6；Y、Z同周期且相邻，Y原子序数小于Z，所以Y是N元素，但Y与X不同周期，则X是H元素或Na元素，则W为NH4NO3或NH4NO2、NaNO3或NaNO2，A．主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，所以这三种元素最高正化合价中Y的最大，故A错误；B．若是W是硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，若是X是H元素，则原子半径Y＞Z＞X，若是X是Na元素，则原子半径X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强酸，故D正确；故选D．5．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并取得澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．按照对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（）A．不能判断溶液中是不是存在SO42﹣B．溶液中必然不存在的离子是COC．不能判断溶液中是不是存在Ag+D．不能判断是不是含有AlO2﹣离子【考点】常见离子的查验方式．【分析】溶液无色，必然没有高锰酸根离子，①能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子，能够与碳酸根离子反映的离子不能存在；②说明发生了双水解，必然存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；③气体为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，据此进行推断．【解答】解：某无色溶液，说明溶液中必然不会存在高锰酸根离子，①加入过量盐酸，有气体生成，并取得无色溶液，生成的气体为二氧化碳，所以溶液中必然存在CO32﹣，必然不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，按照溶液必然呈电中性可知溶液中必然存在Na+；②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中必然存在AlO2﹣，③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀必然含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；所以溶液中必然存在的离子有：CO32﹣、Na+、AlO2﹣，银离子必然不存在；故选A．6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存D向10mL 0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中滴入开始有白色沉淀生Ksp（CuS）＜Ksp2mL 0.1mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液成；后有黑色沉淀生成（ZnS）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，铁离子能和KSCN溶液反映生成血红色溶液；C．银离子和一水合氨反映生成沉淀，沉淀能和一水合氨反映生成银氨络合物；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀．【解答】解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸表现还原性，故A正确；B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，铁离子能和KSCN溶液反映生成血红色溶液，致使溶液变红色，该实验中表现稀硝酸的强氧化性而不是稀硫酸的强氧化性，故B错误；C．银离子和一水合氨反映生成沉淀，沉淀能和一水合氨反映生成银氨络合物，所以溶液先生成沉淀后沉淀溶解，所以Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故C错误；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀，所以有白色、黑色沉淀生成，但不能说明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D错误；故选A．7．在某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入10mL 1.0mol•L﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积转变曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol2•L﹣2B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．25℃时NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7mol•L﹣1（用n表示）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．按照图象可知，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积小于1.0×10﹣14 mol2•L﹣2；B．b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反映，则b点溶质为氯化铵，铵根离子增进了水的电离，则现在水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小；C．该关系c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）不知足电荷守恒；D.25℃时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol•L﹣1，c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.5mol/L，按照物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n﹣0.5）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算．【解答】解：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10﹣14 mol2•L﹣2，故A错误；B．b点溶液温度最高，说明现在两溶液恰好反映生成氯化铵，铵根离子水解增进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d 点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH﹣），按照电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c （NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故C错误；D．按照图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol•L﹣1，c （NH4+）=c（Cl﹣）=0.5mol/L，按照物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n﹣0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（n﹣1）×10﹣7，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分43分）8．“低碳经济”时期，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．（1）CO2和H2在必然条件下能够生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol ﹣1，H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，则a=﹣127.8kJ•mol﹣1．（2）上述生成乙烯的反映中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）①温度越高，催化剂的催化效率越高②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大③M点平衡常数比N点平衡常数大④N点正反映速度必然大于M点正反映速度⑤增大压强可提高乙烯的体积分数（3）2012年科学家按照光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反映式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol ﹣1，其热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，结合盖斯定律计算；（2）①温度升高化学反映速度加速，催化剂的催化效率降低；②该反映是放热反映，升温平衡逆向移动；③反映是放热反映，温度升高平衡逆向进行；④温度越低催化剂活性越小，反映速度越慢；⑤增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动；（3）由装置图可知，阴极上CO2得电子C3H8O．【解答】解：（1）已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol①；CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol﹣1，其热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol②；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1③；利用盖斯定律将①×6﹣②﹣③×4可得：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2═CH2（g）+4H2O （g）△H=﹣127.8kJ•mol﹣1；故答案为：﹣127.8；（2）①化学反映速度随温度的升高而加速，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故①不正确；②温度低于250℃时，随温度升高平衡逆向进行乙烯的产率减小，故②不正确；③升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故③正确；④为提高CO2的转化率，平衡正向进行，反映是放热反映，低的温度下进行反映，平衡正向进行，但催化剂的活性、反映速度减小，故④不正确；⑤增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向正方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，故⑤正确；故答案为：①②④；（3）由装置图可知，阴极上CO2得电子C3H8O，则阴极上发生电极反映式为3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O；故答案为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．9．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转扮装置，反映方程式为：2NO （g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．（1）上述反映利用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反映速度的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时刻（t）转变曲线如图：编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣382Ⅱ280a 5.80×10﹣3124Ⅲ350 1.20×10﹣3 5.80×10﹣3b①表中a= 1.20×10﹣3．②实验说明，该反映是放热反映（填“放热”或“吸热”）．③若在500℃时，投料，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情形：设c（NO）=1mol•L﹣1，则K=160，第二种情形：设c（NO）=amol•L﹣1，K=，第三种情形：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=．（2）利用电化学法也可处置NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反映式：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42﹣+2H2O=N2+4HSO3﹣．【考点】化学平衡的计算；电解原理．【分析】（1）①温度和催化剂的比表面积对化学反映速度的影响对比实验，ⅠⅡ对比是探讨催化剂的比表面面积不同对反映速度的影响，起始浓度相同；②图象分析可知Ⅲ实验中起始量相同，催化剂比表面积相同，探讨的是升温对平衡的影响，图象中升温NO的浓度增大，说明平衡逆向进行；③列三段式计算平衡浓度，带入平衡常数计算可得；（2）阴极发生还原反映，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反映，生成氮气．【解答】解：（1）①温度和催化剂的比表面积对化学反映速度的影响对比实验，ⅠⅡ对比是探讨催化剂的比表面面积不同对反映速度的影响，起始浓度相同，a=1.20×10﹣3；故答案为：1.20×10﹣3；②Ⅲ实验中起始量相同，催化剂比表面积相同，探讨的是升温对平衡的影响，图象中升温NO的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆反映为吸热反映，所以正反映为放热反映；故答案为：放热；③若在500℃时，投料=1，NO的转化率为80%，设c（NO）=1mol•L﹣1，列三段式：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．c始：1 1 0 0c转：0.8 0.8 0.8 0.4c平：0.2 0.2 0.8 0.4则此温度时的平衡常数K=═160，同理，设c（NO）=amol•L﹣1，则K=，设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=；故答案为：第一种情形：设c（NO）=1mol•L﹣1，则K=160，第二种情形：设c（NO）=amol•L﹣1，K=，第三种情形：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=；（2）阴极发生还原反映，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反映式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反映，生成氮气，离子反映方程式为：2NO+2S2O42﹣+2H2O═N2+4HSO3﹣；故答案为：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；2NO+2S2O42﹣+2H2O=N2+4HSO3﹣．10．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空。

山 省 泽 第一中学2016届高 3 模拟理科综合试题本试卷 选择题和非选择题两部 150 满 300可能用到的相对原子质 C 12O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题共126一 选择题 本题共13小题 小题6 在 小题的四个选项中 只 一个选项是符合题目要求的7 化学 材料 生活和 境密 相关 列 关说法中错误的是致 煤炭 过 馏 石 馏 裂化 裂解化工处理 可获得清洁能源和重要的化工原料B 比能 而笨重的铅蓄电 使用时电压 稳 所以 被 他新型电 取代的趋势件 玛瑙饰品的 要 建筑材料砂子相价 神舟10号飞船所用 能电 板可将 能转换 电能 所用转换材料单晶硅 可以制备电脑芯片8.中 女药学家屠呦呦因 制新型抗疟药双双双青蒿素(结构如 铜和氢青蒿素的贡献 荣获2015 诺贝尔奖生物学或 学奖 列 关青蒿素的 述错误的是致 青蒿素的 异构体中 可能含 既苯 含 羧基B 易溶于件2H5市件2H5件 氧原子化合 -1和-2价 能 Na市H溶液9 早在1807 化学家戴维用电解熔融氢氧化 制得 原理 4NaOH(熔融)= 4NaO2↑ 2H2O 来盖·吕萨克用铁 熔融氢氧化 作用 制得 原理 3Fe 4NaOH=Fe3O4 2H2↑ 4Na↑ 列 关说法 确的是A 电解熔融氢氧化 制 极发生电极 Na+ e = NaB 盖·吕萨克法制 原理是利用铁的还原性比 强C 若戴维法 盖·吕萨克法制得等 的 两 中转移的电子总数比 2:1D 工业 常用电解熔融氯化 法制 如 电解槽中石墨极 极 铁 极10 短周期 元素A B C D E的原子序数依次递增 A B两元素相邻 B C E原子的最外层电子数之和 13 E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍 B D原子最外层电子数之和等于C E原子最外层电子数之和 列说法 确的是A 元素A所形 的氧化物只 一种B 元素B的最高 氧化物对 的水化物 强酸C 元素CD E的最高 氧化物对 的水化物两两之间可发生D 氢化物的稳 性 A>B11 25℃时 c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol·L 1的一组醋酸 醋酸 混合COOH c CH3COO溶液 溶液中c CHpH的关系如 所示 列 关溶液中离子浓度关系的 述 确的是A 由题给 示可求出25℃时醋酸的电离 衡常数K a 10 4.75B W点所表示的溶液中 c Na c Hc CH3COOH c OHC pH 3.5的溶液中 c Na c Hc OH c CH3COOH 0 1 mol·L 1D 向W点所表示的1 0 L溶液中通入0 05 mol HCl气体 溶液体 化可忽略c H c CH3COOH) c OH12 用氟硼酸 HBF4 属于强酸 代 酸作铅蓄电 的电解质溶液 可使铅蓄电 在 温工作时的性能更优良 方程式Pb PbO2 4HBF4实的解释 确的是象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2 溶液 蓝Cl2能 淀粉发生显色B 向盐酸中加入浓 酸时产生白雾说明浓 酸 脱水性某溶液中加入硝酸酸化的氯化C说明该溶液中含 SO42溶液 白色沉淀生D 浓HNO3在 照条 黄浓HNO3 稳 生 棕色NO2能溶于浓硝酸26 (14 )苯乙酸 是合 优良催化剂 传感材料——纳米氧化 的重要前驱体之一 面是它的一种实验室合 路线制备苯乙酸的装置示意 如 (加热和夹持装置等略)已知 苯乙酸的熔点 76.5 ℃ 可升华 易溶于热水 微溶于 水 溶于乙醇请你 据提供的信息回答 列 题(1)将装置中的溶液加热 100 ℃ 缓缓滴加40 g苯乙腈到 酸溶液中 然 升温 130 ℃继续 在装置示意中 仪器a的 是 作用是(2) 结束 加适 水 可 离出苯乙酸粗品 加入 水的目的是 列仪器中可用于 离苯乙酸粗品的是_______(填标号)A 液漏斗B 漏斗C 烧杯D 直形 凝管E 玻璃棒3 如果要将苯乙酸粗品进一步提纯 你选择的实验方法是__________(填 种方法)4 用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适 Cu(OH)2沉淀 并多次用蒸馏水洗涤沉淀 判断沉淀洗 净的实验操作和 象是5 将苯乙酸加入到乙醇 水的混合溶剂中 充 溶解 加入Cu(OH)2搅拌30min过滤 滤液静置一段时间 析出苯乙酸 晶体 混合溶剂中乙醇的作用是27 (15 )CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂 一种利用水钴矿( 要 Co2O3 Co(OH)3 还含少 Fe2O3 Al2O3 MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如已知 浸出液中含 的 离子 要 H+ Co2+ Fe2+ Mn2+ Al3+等部 离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 表 (金属离子浓度 0 01mol/L) 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl2·6H2O熔点 86℃ 加热 110~120℃时 失去结晶水生 无水氯化钴1 写出浸出过程中Co2O3发生 的离子方程式______________2 写出NaClO3发生 的 要离子方程式______________ 若 慎向“浸出液”中加过 NaClO3时 可能会生 毒气体 写出生 该 毒气体的离子方程式_______3 “加Na2CO3调pH a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式4 制得的CoCl2·6H2O在烘 时需 压烘 的原因是__________________5 萃取剂对金属离子的萃取率 pH的关系如向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________ 使用的最佳pH范围是________________A 2.0~2.5B 3.0~3.5C 4.0~4.5D 5.0~5.56 粗产品中CoCl2·6H2O含 取一 质 的粗产品溶于水 加入足 AgNO3溶液 过滤 洗涤 将沉淀烘 质 通过计算发 粗产品中CoCl2·6H2O的质 数大于100％ 原因可能是________________ 答一条即可28 14 金属钨用途广泛 要用于制 质或耐高温的合金 以及灯泡的灯 高温密 容器中用H2还原上市3可得到金属钨 总 上市3(s铜+3H2(刚铜+3H2市 (刚铜 请回答 列 题1 述 的化学 衡常数表达式2 某温度 达到 衡时 H2 水蒸气的体 比 2闭3 H2的 衡转化率随着温度的升高 H2 水蒸气的体 比 小 该 (填 吸热 或 放热 铜3 述总 过程大 个阶段 各阶段 要 温度的关系如 表所示温度 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃要 上市3 上2市5 上市2 上第一阶段 的化学方程式 假设上市3 全转化 上 个阶段消耗H2物质的 之比4 已知 温度过高时 上市2(s铜转 上市2(刚铜+66.0 k国造o速1上市2(s铜+2H2(刚铜 上(s铜+2H2市 (刚铜 H∆ ·−137.9 k国造o速1上市2(刚铜+2H2(刚铜 上(s铜+2H2市 (刚铜 H∆ ·−上市2(s铜 上市2(刚铜的 H∆5 钨 灯管中的上在使用过程中缓慢挥发 使灯 细 加入I2可延长灯管的使用寿命 工作原理 上(s铜+ 2 I2(刚铜 上I4(刚铜 列说法 确的a 灯管内的I2可循 使用b 上I4在灯 解 产生的上又沉 在灯c 上I4在灯管壁 解 使灯管的寿命延长d 温度升高时 上I4的 解 率加快 上和I2的化合 率 慢36 ［化学—选修2 化学 技术］(15 )锌是一种 用广泛的金属 目前工业 要采用“湿法”工艺 炼锌 某 化锌精矿的要 ZnS 还含少 FeS等 他 以 原料 炼锌的工艺流程如 所示 回答 列 题1 化锌精矿的焙烧在氧气气氛的 腾炉中进行 所产生焙砂的 要 的化学式2 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸 该酸可用于 续的_______操作3 浸出液“净化”过程中加入的 要物质 锌粉 作用是__________________ 的离子方程式4 电解沉 过程中的 极采用 板 极采用Pb-Ag合金惰性电极 极逸出的气体是5 改进的锌 炼工艺 采用了“氧压酸浸”的全湿法流程 既省略了易导 空气 染的焙烧过程 又可获得一种 工业 值的非金属单质 “氧压酸浸”中发生的 要 的离子方程式 ________6 化锌精矿 ZnS 遇到 酸 溶液可慢慢地转 蓝 CuS 请用简短的语言解释该 发生的原理7 古代 采用“火法”工艺 炼锌 明代 星著的 工开物 中 关于“升炼倭铅”的记载 “炉甘石十 装载入一泥罐内 …… 然 逐层用煤炭饼垫盛 铺薪 发火煅红 …… 淀 毁罐取出 …… 即倭铅 ”该炼锌工艺过程 要 的化学方程式 注 炉甘石的 要 碳酸锌 倭铅是指金属锌37 化学双物质结构 性质 15N 布 致s Ga 件r等元素化合物种类繁多 重要的研究 值和 用 值 请回答 列 题1 N元素 致速 分东等元素在一 条 生 致速N和分东3N4 实验 得 者在真空条的稳 存在的最高温度2200℃和1900℃ 度类似金 石 常用作耐高温和耐磨材料 请推 它们属于 晶体类型2 布件速3和布件速5是磷元素形 的两种重要化合物 请 据 电子互 理论推 布件速3的空间构型3 致s的 外电子排 式中 类型 s p d 则等 的电子比是4 件r元素 电子排 式5 砷化镓以第 代半导体著 性能比硅更优良 广泛用于雷达 电子计算机 人 卫星 宇 飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右 所示 砷化镓晶胞结构 Na件速晶胞 填 相 或6 据致s和Ga在元素周期表中的 置判断 第一电离能致s Ga 填 或 称7 (件H3铜3Ga中镓原子的杂化类型38 ［化学—选修5 机化学基础］(15Aspernigerin对癌细胞 较强的抑制作用 合 路线如H NN H H OOB rNNOO N aO N aONNOO HO HOSO C l NNOOC lC lNHNNOONNA spernigerin1ABC DE回答 列 题1 物质B中 能团的2 的无机产物3 写出 的 方程式__________4 的 类型是5 写出 时满足 列条 的F的一种 异构体的结构简式能使溴水褪色 苯 两个取代基苯 的一氯代物 两种 子中 5种 化学 境的氢6 以CH3CH2OH和NH原料 利用 述 关信息 写出制备NCOCH3的合 路线流程 无机试剂任用 合 路线流程 例如参考答案26.(14 空2 )1 球形 凝管 凝回流 苯乙酸的挥发而降 产品产率 (2)便于苯乙酸结晶析出 BCE (选对但 全记1 全对给2 )3 重结晶 升华 项1 共24 取少 最 一次洗涤液于试管中 加入稀硝酸 再加AgNO 3溶液 无白色沉淀 或白色浑 出5 增大苯乙酸溶解度 便于充 27.(15 除注明外 空2 )1 Co 2O 3+SO 32+4H +=2Co 2++SO 42+2H 2O2 ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O3 Fe(OH)3 Al(OH)34 降 烘 温度 产品 解5 除去溶液中的Mn 2+ B(1 )6 粗产品含 可溶性氯化物或晶体失去了部 结晶水28 14 1 曾称 )()(2323H c O H c 2 2 60变 2 吸热 23 2上市3+H 2称上2市5+H 2市 2 1闭1闭4 2 4 △H称+203.9 k国·造o速−12 5 a b 236.(15 除注明外 空2 )1 ZnO2 浸出3 置换出Fe 等 Zn+Fe 2+ =Zn 2++Fe4 O 2 (1 ) 题次 7 8 9 10 11 12 13 答案BADBDCDNN O OC lC lE5 2ZnS+4H ++O 2=2Zn 2++2S↓+2H 2O6 在一 条 溶解度小的矿物可以转化 溶解度更小的矿物 或在相 条 由于K SP (CuS)小于K SP (ZnS) 故 可以发生 (7)ZnCO 3+2C。

山东省菏泽市曹县一中2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合利用，不然会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺进程中主要应用了物质熔沸点的不同D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒查验输送氨气的管道是不是漏气2．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反映：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反映进程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（）A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D．W，M两点Y的正反映速度相等3．归纳法是高中化学学习常常利用的方式之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反映原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已成立化学平衡的某可逆反映，当改变条件使化学平衡向正反映方向移动时，生成物的产量必然增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积转变） 2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）=•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka •Kh=Kw（）A．①②④⑤ B．②④⑤C．②⑤ D．①③⑤4．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C 常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D 向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A．A B．B C．C D．D5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（）A．离子半径：丁＞丙＞乙B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C．电解法能够用乙与丙形成的化合物制得丙单质D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严峻，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为别离为890KJ•mol﹣1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法不正确的（）A．这种电池的正极反映与金属的吸氧侵蚀正极反映相似B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为度电C．电池的负极反映为：CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣D．当消耗燃料时，电池中的各类离子的浓度关系为：C（K+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）7．用图所示实验装置进行相关实验探讨，其中装置不合理的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）Ⅰ．银铜合金普遍用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度别离为450℃和80℃）（1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的进程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引发的反映的离子方程式为．（2）完成煅烧进程中一个反映的化学方程式：．（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．Ⅱ．某同窗用FeCl3溶液吸收H2S，取得单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在必然条件下电解滤液．（4）FeCl3与H2S反映的离子方程式为．（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反映为．（6）综合分析实验Ⅱ的两个反映，可知该实验有两个显著长处：①H2S的原子利用率100%；②．9．（14分）1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方式，其反映原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H（△H＜0）（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入的N2和的H2，在必然条件下发生反映，反映中NH3的物质的量浓度转变情形如图1：①按照图1，计算从反映开始到平衡时，平均反映速度v（H2）为mol/（L•min）．②反映达到平衡后，第5分钟末，维持其它条件不变，若改变反映温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．A．L B．L C．L D．L（2）某温度时，N2与H2反映进程中的能量转变如图2所示．下列叙述正确的是A．b曲线是加入催化剂时的能量转变曲线B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反映放出的热量小于92kJC．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D．反映物的总能量低于生成物的能量（3）哈伯因证明N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的进程而获诺贝尔奖．若用别离表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的进程可用下图表示：①吸附后，能量状态最低的是（填字母序号）．②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发觉分解速度与浓度关系如图3．从吸附和解吸进程分析，c0前速度增加的原因可能是；c0后速度降低的原因可能是．（4）已知液氨中存在：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反映式是．10．（15分）二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反映制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣℃，沸点为℃；常温下比较稳固，受热易分解，遇水能发生猛烈的水解反映，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器E的名称是，由B的利用可知SO2与氯气之间的反映居于（填“放”或“吸”）热反映，B处反映管冷却水应从（填“a”或“b”）接口通入．若是将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是．（2）试剂X、Y的组合最好是．%硫酸和铜b．稀硝酸和亚硫酸钠固体%硫酸和亚硫酸钾固体（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反映的化学方程式是．（4）取蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为%（结果保留小数点后1位）．（5）二氯化砜应贮存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是．三．【化学-选修2：化学与技术】11．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反映12．（13分）锌是一种应用普遍的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成份为ZnS（还含少量FeS等其他成份），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成份的化学式为．（2）焙烧进程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”进程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积进程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是．（5）改良的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易致使空气污染的焙烧进程，又可取得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反映的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐掏出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺进程主要反映的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成份为碳酸锌，倭铅是指金属锌）三．[化学-选修3：物质结构与性质】13．（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）基态硅原子的电子排布式：．（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种转变的原因是．（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（4）气态SeO3分子的立体构型为，与SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式）．（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于极点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N A）四．【化学-选修5：有机化学基础】14．（15分）HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成线路如下：已知：①RCH2COOH②+RCl→+NaCl据此回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称为，D的结构简式为．（2）C+E→F的反映类型为．（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为．（4）写出G+M→HPE的化学方程式．（5）X是G的同分异构体，其中知足以下条件的X共有种，写出其中一种X的结构简式．a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种b．遇FeCl3溶液发生颜色反映c．X不能与NaHCO3反映产生CO2d．1mol X最多能和3mol NaOH反映．2016年山东省菏泽市曹县一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（）A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合利用，不然会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺进程中主要应用了物质熔沸点的不同D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒查验输送氨气的管道是不是漏气【考点】盐类水解的原理；氧化还原反映；氨的化学性质．【分析】A、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，二者相遇发生氧化还原反映生成氯气，氯气有毒；B、防治龋齿的有效成份是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，据此解答即可；C、侯氏制碱法的工艺进程中主要应用了物质的溶解度的不同；D、氯化氢和氨气反映生成白烟．【解答】解：A、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，二者相遇发生氧化还原反映生成氯气，氯气有毒，故A正确；B、防治龋齿的有效成份是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，故B 正确；C、侯氏制碱法的工艺进程中主要应用了物质的溶解度的不同，故C错误；D、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及侯氏制碱法、氨气的查验、氯气的性质等知识，为高频考点，偏重于化学与生活、生产的考查，有利于培育学习的良好的科学实素养，提高学习的踊跃性，难度不大．2．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反映：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反映进程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（）A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D．W，M两点Y的正反映速度相等【考点】体积百分含量随温度、压强转变曲线．【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃以后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反映向正反映进行，最低点以后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反映方向移动，故正反映为放热反映，据此分析解答．【解答】解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃以后，升高温度，X 的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反映向正反映进行，最低点以后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反映方向移动，故正反映为放热反映，A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反映移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；B．已知该反映为放热反映，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B正确；C．反映前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故C错误；D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反映速度越高，所以W点Y的正反映速度小于M点Y的正反映速度，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象、化学反映速度和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及以后各点为平衡点是解题的关键．3．归纳法是高中化学学习常常利用的方式之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反映原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已成立化学平衡的某可逆反映，当改变条件使化学平衡向正反映方向移动时，生成物的产量必然增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2通入•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积转变）2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）=•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h=K w（）A．①②④⑤B．②④⑤ C．②⑤D．①③⑤【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】①可逆反映达到平衡时，平衡向着正向移动，则生成物的量必然增加；②前者酸过量，过量的醋酸抑制了水的电离，后者恰好生成氯化钠，不影响水的电离；③相铵根离子与银离子反映，致使氯化银的溶解平衡向着正向移动，而氯离子对氯化银的溶解平衡起到了抑制作用；④任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，按照电荷守恒和物料守恒判断；⑤电离平衡常数Ka=，Kh=，Kw=c （H+）．c（OH﹣）．【解答】解：①可逆反映达到平衡时，改变条件后平衡向着正向移动，生成物的物质的量增大，在生成物的产量必然增加，故①正确；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，过量的醋酸抑制了水的电离；等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，b为NaCl溶液，钠离子和硫离子不影响水的电离，所以水的电离程度a＜b，故②错误；③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，由于铵根离子与银离子反映增进了溶解平衡向着氯化银溶解的方向必然，而氯离子抑制了氯化银的溶解，所以氯化银的溶解度前者较大，故③正确；④溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），按照溶液中的电荷守恒得：2c（CO32﹣）+c（HCO3ˉ）=c（Na+）=•L﹣1，故④错误；⑤电离平衡常数Ka=，Kh=，Kw=c（H+）•c（OH﹣），所以知足：K a•K h=K w，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡、弱电解质的电离、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识点，为高频考点，题目难度中等，明确电解质电离特点、难溶物溶解平衡影响因素等知识点是解本题关键，难点是⑤，注意掌握电离平衡常数、水的离子积及水解平衡常数之间关系．4．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C 常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D 向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反映生成BaSO4沉淀；B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反映；C．常温下，Cu和稀硝酸反映生成NO，NO遇空气反映生成红棕色气体二氧化氮；D．能和碳酸氢钠反映生成白色沉淀的还有氢氧化钙等．【解答】解：A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反映生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反映而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验表现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；C．常温下，Cu和稀硝酸反映生成NO，NO遇空气反映生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反映生成二氧化氮、和稀硝酸反映生成NO，故C错误；D．能和碳酸氢钠反映生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质查验、氧化还原反映等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质查验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B．5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（）A．离子半径：丁＞丙＞乙B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C．电解法能够用乙与丙形成的化合物制得丙单质D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，则甲为N、乙为O、丁为S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为3，故丙为Al，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，则甲为N、乙为O、丁为S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为3，故丙为Al，A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：丁（S2﹣）＞乙（O2﹣）＞丙（Al3+），故A错误；号元素处于第六周期IIIA族，与丙元素处同主族，则铊的金属性比Al强很多，其最高价氧化物对应水化物不呈两性，故C错误；C．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故C正确；D．第三周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，不是硫酸，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，掌握微粒半径比较，理解掌握元素周期律，注意按照原子序数肯定在周期表位置，难度中等．6．近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严峻，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为别离为890KJ•mol﹣1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法不正确的（）A．这种电池的正极反映与金属的吸氧侵蚀正极反映相似B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为度电C．电池的负极反映为：CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣D．当消耗燃料时，电池中的各类离子的浓度关系为：C（K+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）【考点】金属的电化学侵蚀与防护；电极反映和电池反映方程式．【分析】按照题意可知，此电池为碱性甲烷燃料电池，负极上甲烷放电，正极上氧气放电，总反映为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，即可写出正负极反映，而此反映转移8mol电子，故当转移1mol电子时消耗的甲烷的物质的量为mol，按照能量的转化形式来分析产生的电能；当消耗燃料时，生成二氧化碳，结合的量来分析所得溶液中的溶质的物质的量，并比较出离子浓度．【解答】解：此电池为碱性甲烷燃料电池，负极上甲烷放电，正极上氧气放电，总反映为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O．A、此电池的正极反映为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，和金属的吸氧侵蚀的正极反映相同，故A正确；B、原电池的总反映为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，此反映转移8mol电子，故当转移1mol电子时消耗的甲烷的物质的量为mol，但原电池在反映时，能量的转化率并非是100%，还有部份热能产生，故产生的电能小于度，故B错误；C、在负极上放电的是甲烷，由于是碱性环境，故碳元素转化为CO32﹣，故电极反映为：CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣，故C正确；D、当燃料为时，生成的二氧化碳的物质的量也为，而电解质溶液中KOH的物质的量为，设所得的溶液中K2CO3的物质的量为xmol，KHCO3的物质的量为ymol，则有：x+y=①2x+y= ②解①②得x= y=．即所得的溶液为物质的量均为的K2CO3和KHCO3的混合物．溶液水解显碱性，且由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度，故溶液中的离子浓度关系为：C（K+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D正确．故选B．【点评】本题考查了燃料电池的总反映、正负极反映的书写和离子浓度大小比较，应注意的是电池是将化学能转化为电能的装置，但能量的转化并非是百分之百，仍有一部份化学能转化为电能，故取得的电能小于理论值．7．用图所示实验装置进行相关实验探讨，其中装置不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．加热固体，试管口应向下倾斜；B．过氧化钠与水反映生成氧气，且放出大量的热；C．氯气与NaOH反映，则气球变大；D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气．【解答】解：A．加热固体，为避免生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故A错误；B．过氧化钠与水反映生成氧气，且放出大量的热，可验证过氧化钠的性质，故B正确；C．氯气与NaOH反映，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反映，故C正确；D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反映，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，偏重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•曹县校级一模）Ⅰ．银铜合金普遍用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度别离为450℃和80℃）（1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的进程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引发的反映的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）完成煅烧进程中一个反映的化学方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．Ⅱ．某同窗用FeCl3溶液吸收H2S，取得单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在必然条件下电解滤液．（4）FeCl3与H2S反映的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．。