浙江省高三化学第三次联考试题

绝密★考试结束前（高三6月联考）浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届第三次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Br 79.9选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列化合物中无共价键的是（ ）A.3NaHCOB.2CaCC.NaOHD.32Mg N 2.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是（ ）A. B. C. D.3.等物质的量浓度的下列水溶液，导电能力最强的是（ ） A.醋酸溶液 B.苯酚溶液 C.乙醇溶液 D.蔗糖溶液4.反应22NaH H ONaOH H ++↑中，2H O 是（ ）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂 5.下列物质的名称不正确．．．的是（ ） A.43NH HCO ：碳铵 B.HCHO ：蚁醛C.：1，2-环氧丙烷D.：3,3,5-三甲基已烷6.下列化学用语正确的是（ ）A.氨基的电子式：H N H∶∶ B.乙烯的实验式：2CHC.37Cl -的结构示意图：D.4CCl 的比例模型：7.下列说法正确的是（ ） A.162H O 和182H O 互为同位素B.金刚石和金刚烷互为同素异形体C.乙酸和软脂酸互为同系物D.323CH COOCH CH 和32CH CH OOCCH 互为同分异构体 8.下列说法不正确．．．的是（ ） A.人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物B.摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料C.贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径D.许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物 9.下列说法正确的是（ ）A.NO 气体可与NaOH 溶液反应而被吸收B.常温下铁遇浓硫酸钝化，因此常温下铁与浓硫酸不反应C.电解熔融的3AlCl 可制备AlD.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉、炼铁均需要用石灰石为原料 10.下列说法正确的是（ ）A.乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除杂B.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D.甲苯的一氯代物有4种同分异构体，他们的熔沸点各不相同 11.下列有关实验的说法，不正确．．．的是（ ） A.受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 B.2～3粒22CoCl 6H O 晶体中加入3mL 乙醇，溶液呈蓝色C.用一定浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，若碱滴加过量，则需重做实验D.实验室采用亚硫酸钠固体和较浓硫酸制备2SO 12.下列关于铝及其化合物说法，不正确．．．的是（ ） A.氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏 B.铝和2Na O 发生铝热反应可得到金属NaC.3AlCl 溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀D.36Na AlF 的溶液中滴加氨水无明显白色沉淀 13.不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）A.苯酚钠和少量二氧化碳反应：B.铜做电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OH Cl 2OH --+↑+↑+电解C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O ++-+++↓+D.乙酸乙酯的碱性水解：323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --+→+ 14.下列说法不正确．．．的是（ ） A.甘油和甘氨酸在一定条件下两者可发生酯化反应B.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，有线型和体型两种C.往溴水中滴加足量的乙醛溶液，溴水褪色，酸性减弱D.向苯和苯酚的混合物中加入稍过量的浓NaOH 溶液，振荡、静置、分液，可除去苯中少量的苯酚15.下列有关化合物的说法不正确．．．的是（ ） A.分子中两个苯环不可能处于同一平面B.0.1mol 该化合物能与含NaOH 0.3mol 的烧碱溶液反应C.1mol 该化合物充分燃烧需要17mol 氧气D.酸性条件下的水解产物只有一种 16.下列说法正确的是（ ）A.电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上B.单核离子最外层电子数一定满足8e -或2e -的稳定结构C.元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D.周期表中元素种类最多的族是V Ⅲ族，V Ⅲ族有三个纵行17.关于室温下pH 相同、体积相同的酷酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（ ） A.温度均升高20℃（忽略溶液的挥发和W K 的改变），两溶液的pH 均不变B.加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH 均增大C.加水稀释100倍后，醋酸溶液中()c H +比盐酸溶液中的小 D.与足量的3NaHCO 溶液反应，产生的气体一样多 18.已知：122222H S(g)O (g)S (s)2H O(l) H 632kJ mol -++∆=-⋅。

（新高考）某某省Z20联盟2021届高三化学下学期5月第三次联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分） 1.下列属于离子化合物的是（ ） A.2H O B.32NH H O ⋅ C.22Na O D.24H SO100g 20%NaOH 溶液的实验过程中，不需要用到的仪器是（ ）A. B. C. D.3.下列属于非电解质，但是其水溶液能导电的是（ ） A.CaO B.3NH C.3CH COOH D.HCl4.下列物质与俗名对应的是（ ） A.小苏打：23Na CO B.消石灰：CaOC.乙酸酐：32CH CO O ()D.冰晶石：36Na Al(OH) 5.下列表示正确的是（ ）A.过氧化氢的电子式：2H [:O :O :]H +-+⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅C.1-溴丁烷的键线式：D.乙酸甲酯的结构简式：33CH OOCCH6.下列说法不正确的是（ ） A.环辛四烯（）分子中碳碳键的键长有两种，据此判断它能使酸性4KMnO 溶液褪色B.苯与丙烯合成异丙苯采用分子筛固体酸作催化剂，可大幅度降低对环境的污染7.下列说法正确的是（ ）A.14N 和14C 互为同位素B.新戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物 C.2Cl O 和2ClO 互为同素异形体D.与乙醚互为同分异构体不正确．．．的是（ ） A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池板和光导纤维 B.高压钠灯发出的黄光射程远，常用于道路照明D.氨易挥发，因此常将氨转化成尿素或铵盐等固态氮肥加以使用 9.下列说法正确的是（ ）C.采用高温冶炼黄铜矿的方法获得的铜，能达到电气工业生产用铜的要求D.湿法冶金是用较活泼金属与盐溶液发生置换反应来制备金属，如湿法炼锌43243333FeSO 2O 3NO Fe S F (O e()NO )++===+，下列说法不正确的是（ ）A.NO 中N 元素被氧化B.3O 在反应过程中得到电子3:1D.243F (e O )S 既是氧化产物又是还原产物不正确．．．的是（ ） A.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验：往装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，当产生气泡的速率突然减小时，可以判断锌镀层已完全反应B.从海带中提取碘的主要实验步骤为：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C.火柴头中氯元素的检验：将几根已燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸银和稀硝酸，即可判断氯元素的存在2SO 水溶液的pH ，可用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH 试纸上，再与比色卡对照“类比合理的是（ ）A.C 在足量2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量2O 中燃烧生成3SO2CuCl ，则铁丝在氯气中燃烧生成2FeClC.Mg 与2CO 反应生成MgO 和C ，则Na 与2CO 反应可能生成23Na CO 和C3AlCl 溶液中加入过量氨水生成3Al(OH)沉淀，则往2CuCl 溶液中加入过量氨水生成2Cu(OH)沉淀13.下列反应的方程式正确的是（ ） A.2Cl 与水反应：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B.32Ca(HCO )溶液与澄清石灰水反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++===↓+C.粗铜电解精炼（粗铜作阳极，4CuSO 溶液作电解液）的总反应：Cu()Cu()===通电阳极阴极D.NaClO 溶液中通少量2SO ：2224ClO SO 2H O Cl SO 4H ---+++===++不正确．．．的是（ ）B.氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点不正确．．．的是（ ）3FeCl NaOH 溶液发生水解反应16.如图，X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。

2024届浙江省两校高考化学三模试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名称：1，3—二甲基丁烷D．氯离子的结构示意图：2、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．其一氯代物有3种C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应D．与2-己烯互为同分异构体3、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A．与互为同系物B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO26、下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精7、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯8、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2020届第三次联考化学参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1~5DBAAD，6~10BCADD，11~15CBBCA，16~20ABBDA，21~25DACAC。

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．(每空1分，共4分)(1)＞；(其他合理答案也可)；(2)；(3)HF分子间存在氢键。

27．(4分)1(2分)计算氧原子个数100*0.5334/16=3.3130*0.5334/16=4.33所以，氧原子个数为4个。

则相对分子质量为4*16/0.5334=120。

分子中C和H的相对质量之和为120-64=56，可能是下列几种情况：C4H8或C3H20(不可能)，因此碳氧双键最大为1。

(其他合理推导也可)(2分)28．(10分)(1)Si、S，SiS2(3分)；(2)SiO2－3+2SO2+2H2O===2HSO－3+H2SiO3↓(2分)；(3)①FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4(其他合理答案也可)(2分)；关闭活塞，往试管中加水至没过长颈漏斗下端，继续加水，若漏斗颈中形成一段水柱且一段时间保持不变，则气密性良好。

(2分)②A。

(1分) 29．(10分)(1)-122.5(1分)，C(1分)；(2)反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(2分)；(3)AD(2分)；(4)K=0.04(2分)；(5)(2分)。

30．(10分)(1)装有碱石灰的干燥管(其他合理答案也可)(1分)；(2)冷凝管中回流的液体颜色基本不变(答“烧瓶中溴的颜色基本褪去”也可)(2分)；吸收反应产生的HBr(1分)；(3)BDE(2分)；(4)①溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)(1分，答一点给分。

其他合理给分)；②degcb(1分)；(5)81.9%(2分)。

浙江省名校新研究联盟（Z20联盟）2020届高三第三次联考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Br 79.9 选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列化合物中无共价键的是（ ）
A. 3NaHCO
B. 2CaC
C. NaOH
D. 32Mg N
【答案】D
【分析】原子间通过共用电子对所形成的化学键是共价键，阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。

【详解】A. 3NaHCO 中含有离子键和共价键，A 不选；
B. 2CaC 中含有离子键和共价键，B 不选；
C. NaOH 中含有离子键和共价键，C 不选；
D. 32Mg N 中只有离子键，不存在共价键，D 选；答案选D 。

2. 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D.
【答案】B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。

选项A ～D 中的仪器分别是分液漏斗、容量瓶、冷凝管和漏斗，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B 。

3. 等物质的量浓度的下列水溶液，导电能力最强的是（ ）
A. 醋酸溶液
B. 苯酚溶液
C. 乙醇溶液
D. 蔗糖溶液 【答案】A
【详解】醋酸是一元弱酸，苯酚的酸性弱于醋酸，乙醇和蔗糖均是非电解质，则等物质的量浓度的水溶液，导电能力最强的是醋酸溶液；
答案选A 。

绝密★考试结束前（寒假返校联考）浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（ ）A.22Na O B.FeOC.23Fe O D.BaO2.下列化学用语表示合理的是（ ）A.氮的基态原子的价电子排布图：B.异戊二烯的键线式为：C.乙醛分子空间填充模型为：D.2H 中σ键的电子云轮廓图：3.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（ ）A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --+=+C.向1mL 浓度均为230.6mol /LNa CO 和3NaHCO 溶液中分别滴加浓的2BaCl 溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱4.物质的性质决定用途.下列两者对应关系不正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的2SO 有防腐和抗氧化作用B.氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅（SiC ）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列设计正确且能实现实验目的的是（）图①图② 图③ 图④A.图①，验证AgCl 可溶于氨水B.图②，验证氯气和甲烷反应生成了HClC.图③，闭合1K 一段时间，再打开1K 闭合2K 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极D.图④，分别加热不能证明23Na CO 分解温度高于3NaHCO 6.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：2224ClO 5HCHO 5CO 4HCl 3H O +=++，下列说法不正确的是（ ）A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为HClC.反应生成22molCO ，则转移4mol 电子D.若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO 与2ClO 的物质的量之比为5:27.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A.水电离出的()131c H110mol L +--=⨯⋅的溶液中：2Ca +、2Ba +、Cl -、3HCO -B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：2Ba +、3Fe +、3NO -C.透明的溶液中：2Cu +、3Fe +、24SO -、Cl -D.120.1mol L NaAlO -⋅溶液：4NH +、3Al +、Cl -、3NO -8.下列说法不正确的是（ ）A.2CO ）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料与环氧丙烷（B.牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D.在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.9.用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：23223SO SO H O 2HSO --++=B.铜片和足量浓硝酸反应：23224HNO Cu Cu2H O 2(N )O ++=++↑浓C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：()2232324Cu 4NH H O Cu NH 4H O+++⋅=+D.常温下，内壁沾有硫的试管中加入25mL0.6mol /LNa S 溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：()22S 1S S xx --+-=10.苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（ ）A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X 的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C.1molY 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOHD.聚合物Z 的结构可表示为11.原子序数依次递增的前四周期的X 、Y 、Z 、W 元素，其中X 与Y 、Z 均相邻，X 与Y 有多种常见氧化物，元素X 的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y 与Z 能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y 元素含量为40％.W 元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）A.氧化物甲的实验式可以表示为43X O B.Y 同周期元素中第一电离能比Y 大的主族元素有2种C.电负性：Z X Y <<D.原子半径：W Z X Y>>>12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g ，在水中溶解度为0.46g ，100℃时水中溶解度为5.50g.某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：下列说法不正确的是（ ）A.操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水B.操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质C.操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干13.高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH 溶液浓度B.离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜C.图中Y 为氢气，Y 在燃料电池中发生的电极反应是：22H 2e 2OH 2H O ---+=D.电解装置中通空气的一端发生还原反应14.反应历程：下列说法不正确的是（ ）A.工业生产中产物Ⅰ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为21E E -C.反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行15.工业废水中的2Cu +、2Hg +等可通过沉淀法除去.现有2Cu +、2Hg +均约为0.1mol /L 的工业废水1L ，下列说法不正确的是（）已知：25℃，2Hg(OH)只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和2H S 溶液的浓度约为0.1mol /L .难溶物CuS FeSHgS 2Cu(OH)spK 366.310-⨯186.310-⨯521.610-⨯202.210-⨯2H S 电离常数71 1.010a K -=⨯，132 1.310a K -=⨯，[当溶液中离子浓度小于510mol /L -时可视为完全沉淀，不考虑2Cu(OH)与OH -的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].A.可用FeS 除去废水中的2Cu +、2Hg +B.调节至pH 5=，溶液中2Cu +未沉淀完全C.通过滴加2Na S 溶液，可使CuS 沉淀和HgS 沉淀分离D.向废液中通入2H S 至饱和，()HSc -大于8510mol /L-⨯16.探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A2232mL 0.1mol/L Na S O 溶液加入242mL 0.1mol/L H SO 溶液，振荡出现乳白色浑浊，产生气体生成硫单质，不能证明24H SO 有氧化性B 将铜丝放入浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuOC 久置于空气中的2H S 水溶液出现乳白色浑浊2H S 不稳定，易分解D0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色34Fe S 非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛.请回答：（1）基态硅原子核外电子排布式：____________.（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：22Si H n n +.下列有关说法不正确的是__________.A.38Si H 没有同分异构体B.Si Si -键能比C C -键能小，故热稳定性：2222Si H C H n n n n ++<C.22Si H n n +中Si 原子杂化方式均为3spD.22Si H n n +可与水反应生成氢气（3）硅酸盐是地壳中的主要成分.硅酸盐的最简单阴离子为44SiO -，为硅氧四面体，结构如图1.44SiO -在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—2SiO （硅石）.联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：___________.图1（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC x ：K C KC x x +=.KC x 晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y 轴方向的投影.图2图3①x =_________.②若石墨层内的大π键可表示为Πnn （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC x 单元中的大π键可表示为__________（用具体的数据表示）.③KC x 中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个.18.氯及其部分化合物相关转化如下.请回答：（1）常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________.（2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.A.工业上采用软锰矿（主要成分是2MnO ）与浓盐酸混合加热制备2Cl B.混合物A 、B 的物质的量之比为可为5:1C.若C 中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C 确定为22S ClD.2ClO 具有强氧化性，用作自来水的消毒剂（3）4NaClO 与浓硫酸反应可得4HClO （）：42444NaClO H SO ()NaHSO HClO +=+浓，利用减压蒸馏分离4HClO .试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：__________.4HClO 在液态时为双聚体，请写出()42HClO 的结构式：___________.（4）通过分析，M 分子中只有一种化学环境的氢原子.2Cl 与32CH CH OH 经过氧化反应、取代反应，两步生成M 和D ，写出总反应化学方程式：______________.设计实验检验D ：_______________.19.（10分）丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯()48C H 氧化脱氢制丁二烯()46C H 的生产工艺涉及反应如下：反应Ⅰ ()()()()4824621C H g O g C H g H O g 2+=+ 1Δ0H <反应Ⅱ ()()()()48222C H g 6O g 4CO g 4H O g +=+ 2Δ0H <回答下列问题：（1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由__________.（2）在常压、催化剂作用下，投料按()()248O 0.85C H n n =，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的48C H 中，生成46C H 或2CO 的48C H 的百分比）.图1①根据图1的相关信息，下列说法正确的是___________.A.随温度的升高，48C H 平衡转化率逐渐增大B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率D.320～580℃范围内，升温，46C H 的产率下降，2CO 产率升高②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_____________.（3）文献显示，丁烯与2CO 反应也可制丁二烯，可分两步实现：反应Ⅲ ()()()48462C H g C H g H g + 反应Ⅳ()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 600℃时，恒定总压0.10MPa 、以起始物质的量均为1mol 的48C H 、2CO 投料，达平衡时，测得48C H 和2CO 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数p K =_________.（4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯()46C H 的装置如图2.电解质溶液为31.0mol/LKHCO 溶液.图2①请写出生成46C H 的电极的电极反应式：____________.②用1.0L1.0mol /LKOH 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液.不考虑气体溶解残留.当电路中转移0.75mole -时，计算再生液的()H c +=____________.（已知23H CO 的电离常数71Ka 4.510-=⨯，112Ka 4.710-=⨯）20.（10分）某学习小组利用相对密度法测定2CO 分子量，实验装置如图：简要步骤如下：步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净2CO ；步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E ），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量：1g m .用E 收集2CO .集满后，在电子天平上称量，质量（2CO +瓶+塞子）：2g m .步骤Ⅲ：2CO 分子量的测定依据阿伏加德罗定律的推论：())()()22CO CO (r r M M ρρ=空气空气，可得：()()()()()222CO CO CO 2929r m M m ρρ=⨯=⨯空气空气请回答下列问题：（1）写出装置A 反应的离子方程式：____________.（2）2CO 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B 、C 、D 装置是2CO 的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：___________.a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维d.饱和碳酸氢钠溶液e.碱石灰及玻璃纤维（3）E 没有设置防对流，能否收集到纯净2CO ，说明理由：__________.（4）下列说法正确的是____________.A.当装置B 、C 中有气泡时，即可以开始收集2COB.1g m 即是锥形瓶的质量C.对E 进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量D.通过对E 反复称量，对比质量的变化，即可判断2CO 是否集满（5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：3g m ，此时，水的质量远大于空气.可测定锥形瓶的体积：V =_________mL.若体积折算成标准状况，则()r 2CO M =________（用1m 、2m 、3m 的计算式表示，无需化简）.21.（12分）某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K ）.已知：回答下列问题：（1）化合物A 的官能团名称是___________.（2）下列说法不正确的是_____________.A.B →C 的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应B.在D →E 的反应中的()253N C H 与作用与流程中的23K CO 相同C.K 可在酸性或碱性条件下发生水解反应D.流程中所涉及的有机物中有五种可与3FeCl 发生显色反应（3）化合物D 的结构简式是____________.（4）写出E F G +→的化学方程式___________.（5）以222CH ClCH CH Cl 、为原料合成有机物F.设计该合成路线___________（用流程图表示，无机试剂任选）.（6）写出同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式_____________.①分子中除含有苯环不含其他环；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有、CN -，无羟基、氮氧键.浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910选项A C C A A C CBBC题号111213141516选项BDBCDA二、非选择题17.（10分）（1）[]22Ne 3s 3p223221s 2s 2p 3s sp （1分）（2）B （2分）（3）硅胶为分子晶体，分子间存在氢键，硅胶脱水后形成2SiO 中不含有OH -，只存在共价键，共价键作用力大于氢键，硬度大.（2分，指出晶体类型得1分，作用力得1分.氢键不作为得分点）（4）①8（1分）；②98Π（2分）；③6（2分）.18.（10分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（1分）（2）BD （2分）（3）24H SO 分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于4HClO .（2分，指出硫酸氢键数目多，即可得分）（1分）（4）23234Cl CH CH OH CCl CHO 5HCl +→+（2分，=也可.）气体D 通入紫色石蕊试液，溶液变红（1分），通入硝酸银，生成白色沉淀，则为HCl （1分）.19.（10分）（1）反应Ⅱ 0H ∆<、0S ∆>，0G ∆<，任意温度条件下自发.（1分）（2）①BC （2分）②丁烯的反应速率随温度升高而迅速增大，氧气的消耗量也随之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧气量很少，丁烯和氧气的反应受氧气含量的限制，因此1-丁烯的转化率基本不变；反应Ⅰ速率快，0H ∆<升温，平衡逆移，生成1-丁烯与反应消耗1-丁烯基本持平，因此1-丁烯的转化率基本不变.（2分，答对1点即可）（3）163或0.0159（2分）（4）①22234632C H 2e 2HCO C H 2CO ---++=+（2分）②119.410mol /L -⨯（2分）20.（10分）（1）2322CaCO 2H CaCO H O +++=+↑+（1分）（2）dbc （2分，全对给分）（3）可以，因为2CO 的密度比空气大很多，不会与空气形成对流，向上排空即可收集到纯净的2CO （2分）（4）CD （2分）（5）31m m -（1分）()()()33121331102922.41022.4m m m m m m ---⨯⨯-+-⨯（2分，其他合理答案也可）21.（12分）（1）羟基、醚键、醛基（1分）（2）AD （2分）（3）（1分）（4）或（2分）（5）（3分）、（6、。

温州市普通高中2024届高三第三次适应性考试化学试题卷2024.5（答案在最后）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28S 32Cl 35.5Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质含共价键的强电解质是（）A ．NaOHB ．HClOC ．2CaCl D ．2CO 2．下列表示不正确．．．的是（）A ．乙醚的结构简式：33CH O CH ——B ．2MgCl 的电子式： 2 Cl Mg Cl ::::--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦C ．醛基的碳氧双键的极性：||OC H δ-δ+——D ．23CO -的VSEPR 模型：3．氨气应用广泛，下列说法不正确．．．的是（）A ．实验室用4NH Cl 与()2Ca OH 固体加热制取氨气B ．电镀铜实验中向4CuSO 溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮C ．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：32224NH 7O 4NO 6H O++催化剂△D ．MgO 用4NH Cl 溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的2MgCl 溶液4．有关反应32300CSi 3HClSiHCl H ++︒↑，下列说法不正确．．．的是（）（A N 为阿伏加德罗常数的值）A ．HCl 发生还原反应B ．3SiHCl 既是氧化产物，又是还原产物C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．生成21mol H 时，转移A 2N 个电子5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A ．3Fe +、SCN -、Cl -、2Ca+B ．Na +、24SO -、2Fe +、I-C ．Ag +、Na +、 K +、2 S-D ．H +、4MnO -、Cl -、2Mg +6．为了制备高纯度2TiO ，某小组以钛铁矿粉（3FeTiO ）为原料设计方案如下所示．下列说法不正确．．．的是（）已知：3FeCl 、4TiCl 的沸点依次为316C ︒、136C ︒．A ．步骤Ⅰ中发生的反应为：32342FeTiO 6C 7Cl 6CO 2FeCl 2TiCl ++++高温B ．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置C ．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全D ．步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是（）材料组成和结构变化性能变化A 石墨剥离法制得石墨烯电阻率低、热导率高B 43NH NO 引入有机基团转化为3233CH CH NH NO 熔点升高C 冠醚12-冠-4增加22OCH CH O --单元数量识别半径更大的碱金属离子D 钢铁表面发蓝处理增强钢铁的抗腐蚀性A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列实验装置使用不正确．．．的是（）A ．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质B ．图②装置用于验证反应是否有2CO 生成C ．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率D ．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应9．下列化学反应与方程式相符的是（）A ．酰胺在酸性条件下的水解：223RCONH H O RCOOH NH +−−→+△B ．2Cl 与过量23Na CO 溶液反应生成2Cl O ：23222Na CO 2Cl Cl O CO 2NaCl +=↑+↑+C ．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦D ．硫化亚铁除去废水中的2Hg +：22HgS HgS +-+=↓10．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（）A ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363C H O ）B ．用甘氨酸（22|NH CH COOH ）和丙氨酸（32|NH CH C HCOOH ）缩合最多可形成4种二肽C ．通过X 射线法衍射可获得青蒿素（15225C H O ）的分子结构D ．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物36C H O 的结构11．有机物D是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂a 为23Br /FeBr B ．化合物A 中所有原子不会共平面C ．化合物C 可与HBr 反应D ．X 的分子式可以为224H C O 12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、Q 分布在三个周期，原子序数依次增大．基态Y 、Z 、Q 原子的核外未成对电子数之比为3:2:1，M 的简单离子半径为同周期最小．下列说法不正确．．．的是（）A ．X 、Q 简单阴离子所带电荷相同B ．3YX 、22X Z 均为极性分子C ．离子键百分数：323MQ M Z >D ．Y 、M 均可作为配位键的成键原子13．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下．W 为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH ．下列有关说法正确的是（）A ．充电时，A 接外电源正极，发生氧化反应B ．根据反应顺序，W 充当A 极放电反应的催化剂C ．放电结束，A 极区域pH 减小D ．放电时，B 的电极反应：22O 4e 4H H O -+++=14．已知：Ⅰ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl 3NH s 3NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pI K Ⅱ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl NH s NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pII K Ⅲ()()()33AgCl NH s AgCl s NH g ⋅+ pIIIK 0C ︒，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E ，只吸收氨气，速率较慢．忽略E 及其产物，体系中固体组成表示为：3AgCl xNH ⋅．测定()3AgCl 3NH s ⋅的逐级分解的体系中x 与体系压强（p ）的关系如图．下列说法不正确．．．的是（）A ．pI pII pIIIK K K >>B ．3AgCl xNH ⋅最终以AgCl 存在C ．a b c →→过程中，[]32AgCl 3NH ⋅的质量先增多，后不变D ．若固体试剂E 失效，可向容器中缓慢通入2N ，使反应物继续分解15．常温下，将100mL 、14.0mol L -⋅的氨水滴入等体积、12.0mol L -⋅的2CaCl 溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入20.4mol CO ．己知：723a1H CO K 4.510-=⨯，11a2K 4.710-=⨯；532b NH H OK 1.810-⋅=⨯()9sp 3K CaCO 43.10-=⨯，(()6sp 2Ca OH 5.510K -=⎦⨯⎡⎤⎣下列说法正确的是（）A ．滴入氨水后，振荡后，有()2Ca OH 沉淀生成B ．滴入氨水过程中：()()()432c NH c NH H O c Cl+-+⋅+增大C ．由()()()()23323Caaq 2HCO aq CaCO s H CO aq +-++ 可知，最终沉淀不消失D ．通入2CO 过程中，水的电离程度不断减小16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确．．的是（）实验目的方案设计现象结论A检验是否含碳碳双键向装有溴水的试管中加入样品，振荡溴水褪色含有碳碳双键B探究温度对水解程度的影响检测等体积、等物质的量浓度的3CH COONa 溶液在不同温度下的pH温度高的溶液pH 值更小温度升高促进水解平衡正移C检验某固体试样中是否含有4NH+取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH 溶液，加热没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体不存在4NH +D比较和的稳定性相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷时的温度变化．生成1mol 环己烷的温度较低更稳定A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫元素化合物非常丰富，应用广泛．请回答：（1）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是________，与钾离子直接相邻的元素是________（填元素符号．．．．．）．（2）下列有关说法正确的是________．A ．基态S 原子的价层电子排布图：B ．第一电离能：Cl S P>>C ．K 、Ni 同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d 区D ．离子半径：22SK Ni -++>>（3）①硫酰卤（22SO X ）：，分子中S 原子的杂化方式为：________；比较键角22O S O :SO Cl ∠——________22SO F （填“>”、“<”或“=”）．②氟磺酸（3HSO F ）属于超酸，可看作22SO F 部分水解形成的产物．氟磺酸酸性比硫酸强．请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：________．魔酸()63H SbF SO +⎡⎤⎣⎦，由5SbF （）与3HSO F 等物质的量化合生成．写出其中阴离子的结构式：________．18．（10分）黄铜矿的主要成份是2FeCuS ，以2FeCuS 为原料实现如下转化：请回答：（1）写出溶液A 中的所有阳离子________，CuO 的作用________．（2）下列说法正确的是________．A ．S 单质存在于火山口或地壳的岩层中B ．溶液C 含有()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦C ．225Na S O 的水溶液显碱性D ．依据转化关系可知：()()sp sp 32K Fe OH K Mn OH ⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦（3）3MnCO 等锰（Ⅱ）的化合物可制备34Mn O ．4MnSO 隔绝空气受热分解生成34Mn O ，产物中无单质，写出该反应的化学方程式________．请设计实验方案验证气体产物________．19．（10分）2N O 是主要温室气体之一．2N O 催化分解发生以下反应：反应Ⅰ()()()2222N O g 2N g O g +11163k mo H J l -∆=-⋅反应Ⅱ()()()222N O g N g 2NO g + 2H ∆（1）已知：()()()22N g O g 2NO g +=1180kJ l H mo -=⋅∆，则2H ∆=________1kJ mol -⋅．（2）压强1.0MPa ，()2N O g 分解的工艺流程如图1所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应层．催化剂活性要求，出口气温度不超过780C ︒．图1图2①图2表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中2N O 含量与出口气温度的关系．若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是________．A ．冷却出口气B ．采用混气操作C ．适当增加2N O 与Ar 的含量比D ．减少原料气与催化剂的接触时间②若设定进料温度为400C ︒，原料气中2N O 含量为14.5%，请预测出口气温度（y /C ︒）与出口气．．．中2N O 的含量（x /%）存在的关系并在图中用曲线表示：③以()()2n N O :n Ar 1:8.52=投料，当出口气温度为780C ︒，2N O 的转化率为96%时，反应Ⅱ达平衡状态，测定出口气中NO 的含量为63.010-⨯，忽略其它副反应．则反应Ⅱ的平衡常数p K =________1MPa -．[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()p B 代替物质的量浓度()c B 表示的平衡常数，记作p K ]．（3）对反应I 研究发现，在固体催化剂M 的作用下，在2N O 中添加少量2SO 可加快反应速率．2SO 存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能231E E E < ：Ⅳ22N O M N MO +→+1E Ⅴ23SO MO SO M +→+2E Ⅵ222N O MO N O M+→++3E ①联系反应原理，试解释2SO 可加快反应速率的原因：________．②下列物质中有可能替代2SO 的物质是：________．A ．2O B ．2H OC ．36C HD ．2CO 20．（10分）三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及反应方程式有：()32323B OCH 9Cl BCl 3COCl 9HCl +−−−→++常温()6575C 3233B OCH 6Cl BCl 3CO 9HCl-︒+−−−−→++已知：物质()33B OCH 3BCl 2COCl 沸点（C ︒）68-6912.58.2性质均极易水解请回答：（1）仪器X 的名称是________．（2）装置C 的反应最佳反应条件为________（“常温水浴”或“热水浴”）．（3）该反应需要用到的装置连接排序：A →________（装置可重复使用）（4）下列说法正确的是________．A ．该实验操作须在通风橱中进行B ．装置A 中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸C ．装置D 中的气流．．方向为a b →，更有利于产物冷却D ．装置A 之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去HCl（5）测定产品的纯度：甲同学取3mg BCl ，将其中的氯元素全部转化为AgCl ，然后置于已恒重、质量为1m gm g，产品中的氯元素含量为________．乙同学认为根据测的坩埚中，煅烧生成银（Ag），恒重后总质量为2定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯度．合理的是________（填“甲”或“乙”）同学．21．（12分）某研究小组通过下列路线合成抗抑药Ⅰ（氟西汀）已知：请回答：（1）化合物C的含氧官能团的名称是________．（2）化合物F的结构简式是________．（3）下列说法正确的是________．→的反应类型为氧化反应A．化合物C DCH CHOB．化合物B的结构简式为3C．Ⅰ氟西汀可与盐酸反应，使药物增加水溶性C H ONFD．Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17163→的化学方程式________．（4）写出G I（5）设计以和乙炔为原料合成为原料合成的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）．（6）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式________．———键．①分子中苯环一取代，除苯环外，还有一个六元环状结构，无O O-谱显示有6种不同化学环境的氢原子．②1H NMR温州三模化学学科参考答案一·选择题部分（48分）1~4AACD5~8BDBB9~12CAAC13~16BDCD二·非选择题部分（52分）17．【答案】（10分）（1）22KNi S （1分）S （1分）（2）AD （2分）（3）3sp （1分）<（1分）（4）F 原子的电负性强，F S -键极性强，使O H -键的极性增强，酸性比硫酸强（或F 原子的吸电极效应使O H -的极性增强，易电离出H +）．（2分）（2分）18．【答案】（1）2Mn +、2Cu +、3Fe +、H +；促进3Fe +水解生成()3Fe OH 或调节溶液的pH ．（2）ABD （3）434233MnSO Mn O SO 2SO +↑+↑△将生成的气体通入到氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有3SO ；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有2SO 19．【答案】（10分）（1）17+或17（1分）（2）①BD （2分）②如图（2分，起点不超过800C ︒，终点不低于400C ︒，曲线或直线向下即可．）③95410-⨯或85.410-⨯（2分）（3）①2SO 还原性强，反应Ⅴ速率快，可使MO 较快还原为M ，提高了催化剂活性，有利于提高反应Ⅳ速率，反应速率加快（2分，指出反应Ⅴ速率快或2SO 还原性强，1分，MO 可还原为M ，有利于提高反应Ⅳ速率，1分，可以不用说催化剂活性）．②C （1分）20．【答案】（1）球形冷凝管（写冷凝管也给分）1分（2）（2）热水浴（2分）（3）E C D E B →→→→（2分）（4）AC （2分，漏选给1分，多选不得分）（5）()1235.5m m /108m -（2分）乙（1分）21．（1）醛基（1分）（2）根据化合物G 的结构简式逆推：F 的结构简式为：（3）答案为ABC ．A 选项碳碳双键变环氧结构，所以是氧化反应；B 选项根据化合物A 、C 结构简式，可推测化合物B 的结构简式为3CH CHO ；C 选项产物和HCl 反应变成铵盐可增加药物的溶解性；D 选项Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17183C H ONF ．（3）（2分）（5）逆推法2C H 2H N H HC CH CH N C C ≡−−−→−−→—（3分）（6）（3分）。

浙江省十校联盟2023届高三第三次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A ．2-丁烯的键线式：B ．基态氧原子价电子轨道表示式：D ．Cl Cl -的p p σ-键电子云图形：A ．X 和Z 的最高化合价均为7+价B ．HX 和HZ 在水中均为强酸C ．四种元素中，X 的电负性最大，W 的电负性最小D ．Z 、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11．反应物()S 转化为产物(P 或P Z)⋅的能量与反应进程的关系如图所示。

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A ．进程Ⅰ是放热反应B ．增大X 的量，S 的平衡转化率不变C ．从S P →整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ>ⅢD ．X 、Y 、Z 均起到催化效果，但催化效果不一样12．含磷有机物应用广泛。

电解法可实现由白磷直接制备(]2Li[P CN)，过程如图所示(Me 为甲基)。

下列说法不正确的是A ．石墨电极与电源正极相连，发生氧化反应B ．铂电极上的电极反应为：22HCN 2e H 2CN --+=+C ．在电解过程中CN -向石墨电极移动D ．生成(]21molLi[P CN)，理论上外电路需要转移4mol 电子T二、结构与性质17．近年来，铅卤钙钛矿太阳能电池的光电转化效率迅速发展，已经接近成熟的光伏技术。

(1)基态Ti 原子的价电子排布式为 ______ ，比较第一电离能大小：Ca ______Ga(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①钙钛矿电池中某材料的晶胞结构如图1a ，沿x 、y 、z 轴的投影均为图1b ，其中2Pb +位于六个碘离子形成的正八面体中心。

其化学式为 ______ 。

②若该材料的最简式的摩尔质量为M ，晶体密度为3ρg /cm ，则该晶体中相邻的2Pb +之间的最短距离为 ______nm(列出计算式即可，A N 为阿佛加德罗常数的值)(3)我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[]CPMIm Cl(如图2)可弥补该电池表面的2Pb +和I -缺陷，进一步提高该电池的性能。

浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届高三第三次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列化合物中无共价键的是（ ）A ．3NaHCOB ．2CaC C ．NaOHD ．32Mg N 2．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ． 3．等物质的量浓度的下列水溶液，导电能力最强的是（ ）A ．醋酸溶液B ．苯酚溶液C ．乙醇溶液D ．蔗糖溶液 4．NaH 与水反应的化学方程式为NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，在该反应中NaH （ ） A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂 5．下列物质的名称不正确．．．的是（ ） A ．43NH HCO ：碳铵B ．HCHO ：蚁醛C ．：1，2-环氧丙烷 D ．：3，3，5-三甲基已烷6．下列化学用语正确的是（ ）A ．氨基的电子式：B ．乙烯的实验式：2CHC ．37Cl 的结构示意图：D ．4CCl 的比例模型： 7．下列说法正确的是（ ）A ．162H O 和182H O 互为同位素B ．金刚石和金刚烷 互为同素异形体C ．乙酸和软脂酸互为同系物D ．323CH COOCH CH 和323CH CH OOCCH 互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．人造奶油，人造纤维等都是高分子化合物B ．摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料C ．贮氢金属的发现和应用，开辟了解步氢气贮存、运输准题的新途径D ．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物9．下列说法正确的是（ ）A ．NO 气体可与NaOH 溶液反应而被吸收B ．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此常温下铁与浓硫酸不反应C ．电解熔融的3AlCl 可制备AlD ．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉、炼铁均需要用石灰石为原料10．下列说法正确的是（ ）A ．乙烷中混有少量乙烯，可通过溴的四氯化碳溶液除杂B ．石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D ．甲苯的一氯代物有4种同分异构体，它们的熔沸点各不相同11．下列有关实验的说法，不正确．．．的是（ ） A ．受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗B ．2～3粒22CoCl 6H O ⋅晶体中加入3mL 乙醇，溶液呈蓝色C ．用一定浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，若碱滴加过量，则需重做实验D ．实验室采用亚硫酸钠固体和较浓硫酸制备2SO12．下列关于铝及其化合物说法，不正确．．．的是（ ） A ．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏B ．铝和2Na O 发生铝热反应可得到金属NaC ．3AlCl 溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀D ．36Na AlF 的溶液中滴加氨水无明显白色沉淀13．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）A ．苯酚钠和少量二氧化碳反应：+CO 2+H 2O →++3HCO -B ．铜做电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OH Cl 2OH --+↑+↑+电解 C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：22442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O ++-+++↓+D ．乙酸乙酯的碱性水解：323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --+→+ 14．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甘油和甘氨酸在一定条件下两者可发生酯化反应B ．酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，有线型和体型两种C ．往溴水中滴加足量的乙醛溶液，溴水褪色，酸性减弱D ．向苯和苯酚的混合物中加入稍过量的浓NaOH 溶液，振荡、静置、分液，可除去苯中少量的苯酚 15．下列有关化合物的说法不正确．．．的是（ ） A ．分子中两个苯环不可能处于同一平面B ．0.1mol 该化合物能与含NaOH 0.3mol 的烧碱溶液反应C ．1mol 该化合物充分燃烧需要17mol 氧气D ．酸性条件下的水解产物只有一种16．下列说法正确的是（ ）A ．电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上B ．单核离子最外层电子数一定满足8e -或-2e 的稳定结构C ．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D ．周期表中元素种类最多的族是V Ⅲ族，V Ⅲ族有三个纵行17．关于室温下pH 相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（ ） A ．温度均升高20℃（忽略溶液的挥发和W K 的改变），两溶液的pH 均不变 B ．加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH 均增大C ．加水稀释100倍后，醋酸溶液中()+H c 比盐酸溶液中的小 D ．与足量的3NaHCO 溶液反应，产生的气体一样多18．已知：()()()()122222H S g O g =S s 2H O l Δ=632kJ mol H -++-⋅。

浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届第三次联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．（每空1分，共4分）（1）＞；+NaHCO 3→+H 2O+CO 2 （其他合理答案也可）（2）Ca 2+[N ••••••••C ••••N ••••]2- （3）HF 分子间存在氢键27．（4分）（2分）1（2分）计算氧原子个数100*0.5334/16=3.3 130*0.5334/16=4.33 所以，氧原子个数为4个。

则相对分子质量为4*16/0.5334=120。

分子中C 和H 的相对质量之和为120-64=56，可能是下列几种情况：C 4H 8 或C 3H 20 (不可能)，因此碳氧双键最大为1。

（其他合理推导也可）28．（10分）（1）Si 、S ， SiS 2 3分 （2）SiO 32-+2SO 2+2H 2O===2HSO 3-+H 2SiO 3↓ 2分 （3）①FeS+H 2SO 4===H 2S ↑ +FeSO 4 （其他合理答案也可）， 2分关闭活塞，往试管中加水至没过长颈漏斗下端，继续加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间保持不变，则装置气密性良好。

2分 ②A 1分29．（10分）（1）-122.5（1分），C （1分）（2）反应Ⅰ的ΔH ＞0，反应Ⅱ的ΔH ＜0，温度升高使CO 2转化为CO 的平衡转化率上升，使CO 2转化为CH 3OCH 3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （2分） （3）AD （2分）（4）K = 0.04（2分）（5） （2分）30．（10分）（1）装有碱石灰的干燥管(其他合理答案也可)（1分）（2）冷凝管中回流的液体颜色基本不变（答“烧瓶中溴的颜色基本褪去”也可）。

（2分）吸收反应产生的HBr （1分） （3）BDE （2分）（4）①溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁) （1分，答一点给分。