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第六章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2021河南郑州八校高一期中)南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过30%的区域,臭氧空洞的形成与2O33O2有关。
下列叙述错误的是()A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移和O2是氧元素的不同单质,二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的断裂与3形成,并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氧元素化合价不变,故不存在电子转移,D错误。
2.(2021山东日照高一期中)依据如图信息,所得结论错误的是()A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行,该反应是吸热反应,氯化铵与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应,形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行,如氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。
3.(2021福建福州一中高一期中)锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳棒C.MnO2和N H4+D.Zn2+和N H4+,正极上发生还原反应,由电池总反应可知,锰元素化合价降低,MnO2发生还原反应。
4.(2021天津第二中学高一期中)某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动,与碳棒通过导线相连,放在浸有稀硫酸的滤纸上,形成原电池,锌是负极,失去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电子由负极流向正极,即电子由锌片流向碳棒,C错误;原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,则H+向碳棒移动,D 错误。
高中化学人教版（2019）必修第二册第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度阶段练习一、单选题1.反应N2+3H2⇄ 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1， 3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A. v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B. v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1C. v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D. v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-12.可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（）A. v(A)=0.5mol/(L·min)B. v(B)=0.3mol/(L·min)C. v(C)=0.8mol/(L·min)D. v(D)=1.0mol/(L·min)3.某化学反应的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A. 催化剂能降低反应的活化能B. 催化剂能改变反应的焓变C. 该反应的反应热ΔH=E1－E2D. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化4.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中不属于这种情况的是（）A. 常温下，过量的Fe与浓硝酸反应B. 过量的Cu与浓硫酸反应C. 过量的Zn与浓硫酸反应D. 过量的H2与N2在催化剂存在下反应5.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为( )A. 0.45 mol/LB. 0.50 mol/LC. 0.55 mol/LD. 0.60 mol/L6.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A. B. C. D.7.2SO 2（g ）+O 2（g ） ⇌△V 2O 52SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率A级必备知识基础练1.某密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),不改变其他条件,下列措施不能提高反应速率的是( )A.升高温度B.减小容器容积C.保持容积不变,通入HeD.选用合适的催化剂2.(新疆7月学考)一定温度下,在10 L的恒容密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
测得2 s内,HI的物质的量由1 mol减少到0.6 mol,则2 s内HI的化学反应速率为( )A.0.02 mol/(L·s)B.0.03 mol/(L·s)C.0.04 mol/(L·s)D.0.2 mol/(L·s)3.(北京第一次合格考)变量控制是科学研究的重要方法。
相同质量的锌与足量0.2 mol/L H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是( )4.已知反应Fe+2FeCl33FeCl2,下列措施不能增大该反应速率的是( )A.将Fe片换成Fe-Cu合金B.增大FeCl3溶液的浓度C.增大压强D.升高温度5.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),当温度、压强不变时,充入氦气,反应速率减小B.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的硫酸钠溶液,生成氢气的速率不变C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以增大产生氢气的速率D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,增大压强,反应速率增大6.为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液,并测量收集V mL气体时所需的时间,实验记录如下:下列说法不正确的是( )A.实验①②研究温度对反应速率的影响B.实验②④研究催化剂对反应速率的影响C.获得相同体积的O2:t1>t3D.实验③与④比较:t3<t47.某温度时,在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,前8 min内气体A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )。
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率解析化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比，如果化学方程式中反应物与生成物的化学计量数不同，则反应速率的值不相同，B选项错误。
答案 D2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )。
解析A项为防止铁门生锈，B项为防止橡胶老化，D项为防止木头腐烂，三者均为了减慢化学反应速率。
C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。
答案 C3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为( )。
A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1解析根据化学反应速率的计算公式：v (H 2O)＝0.45 mol/(10 L×30 s)＝0.001 5 mol·L －1·s －1，则v (NH 3)＝v (NO)＝46v (H 2O)＝0.001 mol·L －1·s －1，v (O 2)＝56v (H 2O)＝0.001 25 mol·L －1·s －1，故选C 。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。
下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
2．恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。
10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误．．的是A．平衡时，X 的转化率为50％B．该温度下平衡常数K=10C．10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1D．某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆3．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快4．能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（）①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A．③④⑦⑨⑩B．③④⑦⑨C．②③④⑦⑨D．②③④⑥⑦⑨5．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是A．A B．B C．C D．D6．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。
第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课时作业第1课时化学反应的速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案 C解析化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s时的瞬时浓度，B错误；反应速率快，现象不一定明显，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。
(1)同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值一般不同，但表示的意义相同，故表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪种物质来表示。
(2)化学反应速率只有正值没有负值。
(3)各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。
(4)Δc是指反应过程中的消耗浓度或生成浓度，可根据方程式和比例式计算。
(5)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是()A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间答案 D解析低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度，A错误；催化剂的使用可提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高，B错误；夏天温度高，能提升面粉的发酵速度，C错误；还原性铁粉能与氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶储存时间，D正确。
2．3．1 化学反应的速率和限度一．选择题（每题9分，共90分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因D．单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加2．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质3．10mL 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为提高反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．（双选）高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中反应：3Fe（s）＋4H2O （g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加铁的量B．通入水蒸气C．选择合适的催化剂D．充入氮气5．（双选）将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D ．从t 2→t 3的原因是随着反应的进行温度越来越低6．已知：3X(g)+ Y(g)===n Z(g) + 2 W(g)把0.6molX 气体与0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中发生反应。
5min 末已生成0.2molW ，若测知用Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L ·min ）。
则(1)上述反应的计量系数中n 的值是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4(2)在5min 末，已发生反应的Y 占原来加入量的百分比是A ．20%B ．25%C ．33%D ．50%7．已知：4NH 3+5O 2===4NO+6H 2O,若反应速率分别用υ(NH 3)、υ(O 2)、υ(NO)和υ(H 2O)来表示，则正确的关系是（ ）A ．υ(NH 3)=45υ(O 2)B ．υ(O 2)=56υ(H 2O)C ．υ(NH 3)=23υ(H 2O)D ．υ(O 2)=45υ(NO) 8．反应4NH 3(气)＋5O 2(气)4NO(气)＋6H 2O(气)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A ．v (NH 3)＝0.0100mol·L －1·s －1 B ．v (O 2)＝0.0010 mol·L －1·s －1 C ．v (NO)＝0.0010mol·L －1·s －1 D ．v (H 2O)＝0.045mol·L －1·s －1 9．对于反应N2 + 3H 22NH 3。
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制1．下列各组反应中，不属于可逆反应的是( )A ．N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3和2NH 3=====高温、高压催化剂N 2＋3H 2B ．H 2＋I 2=====△2HI 和2HI=====△H 2＋I 2C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑D ．2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3和2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2答案 C解析 根据可逆反应的定义，在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的反应叫做可逆反应，所以C 中的反应不属于可逆反应，故选C 。
(1)可逆反应的特点①正反应、逆反应同时进行。
②正反应、逆反应发生的条件相同。
③在可逆反应体系中，正反应和逆反应均不可能进行到底。
各反应物、生成物同时存在，反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能全部转化为反应物。
④正反应、逆反应方向的热效应相反。
若正反应是吸(放)热反应，则逆反应是放(吸)热反应。
(2)化学平衡的研究对象是可逆反应，只有可逆反应才存在化学平衡状态。
(3)不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。
2．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是( )A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率都为0C ．正、逆反应都还在进行D ．正、逆反应的速率相等且不为0答案 D解析 化学平衡状态时v 正＝v 逆，但反应并不是停止了，D 正确。
3．在容器中充入SO 2和只由18O 组成的氧气(18O 2)。
在一定条件下达到平衡时，18O()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO3、SO2和O2中都有可能存在答案 D解析该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。
4．下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案 C解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错误；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。
第二节 化学反应的速率与限度第1课时 化学反应的速率基础过关练题组一 化学反应速率的表示及计算1.(2019云南昆明一中高一期中)已知4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示,正确的是( )A.45v(O 2)=v(NO)B.56v(O 2)=v(H 2O)C.23v(NH 3)=v(H 2O) D.45v(NH 3)=v(O 2) 2.反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为( )A.v(NH 3)=0.01 mol ·L -1·s -1B.v(O 2)=0.001 mol ·L -1·s -1C.v(NO)=0.001 mol ·L -1·s -1D.v(H 2O)=0.045 mol ·L -1·s -13.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A.0.02 mol/(L ·min) B.1.2 mol/(L ·min) C.1.8 mol/(L ·min) D.0.18 mol/(L ·min)4.(2019湖南醴陵二中高一下期中)下列有关化学反应速率的叙述正确的是( ) A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g),增加C(s)的量速率不变D.某化学反应速率为0.5 mol/(L ·s)是指该反应在1 s 时某物质的浓度为0.5 mol/L 5.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g),若反应物A 的浓度由0.1mol ·L -1减小到0.06 mol ·L -1需20 s,那么由0.06 mol ·L -1减小到0.036 mol ·L -1所需的时间为( )A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s题组二化学反应速率的大小比较6.(2020北京八十中高一期中)反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.015mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行最快的是()A.③B.①C.②D.④7.(2020江苏苏州高一期中)在反应2A+B3C+4D中(各物质均为气体),表示该反应速率最快．．的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=30mol·L-1·min-18.反应A+3B2C+2D(各物质均为气体)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为。
高中化学（必修二）第六章 化学反应的速率 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v(A)=0.5mol/(L·s) B ．v(B)=0.3mol/(L·s) C ．v(C)=0.8mol/(L·s) D ．v(D)=1.0mol/(L·s)2．对于X(g)+3Y(g)2Z(g)，当生成2 mol 的Z 时，该反应放出a kJ 能量，一定条件下，将1 mol X 和 3 molY 通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为2.4 mol 。
下列说法正确的是 A ．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.06 mol/(L·min) B ．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol/(L·min) C ．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJD ．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零 3．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。
化学反应22H (g)I (g)2HI(g)+的正反应速率可表示为()()22H I 正=⋅a bv kc c 式中k 为常数，a 、b 的值可用下表数据确定。
由此推出a 、b 的值正确的是A ．1a=2，b=2 B ．a=1，1b=2C ．a=2，b=1D ．1a=2，1b=24．已知合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，其浓度数据如下： ()()()()()223-1-1N g ＋3H g 2NH g 起始浓度/mol L 1.0 3.000.61.80.82s 末浓度/mol L ⋅⋅ 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为 A ．0.4 mol·L -1·s -1B ．0.6 mol·L -1·s -1C ．0.9 mol·L -1·s -1D ．1.2 mol·L -1·s -15．合成氨反应中催化剂的作用是 A ．使逆反应不发生 B ．使平衡向正反应方向移动C ．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间D ．提高原料的转化率6．在密闭容器内，一定条件下发生反应，A+3B 3C ，在4s 内，反应物A 的浓度由2 mol/L 降到1.2 mol/L ，则C 的反应速率为 A ．0.2 mol/(L·s)B ．0.4 mol/(L·s)C ．0.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)7．某温度下，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成Z ，反应3min 后，测得X 2的剩余量为0.9mol·L -1，用Y 2变化表示的反应速率v(Y 2)=0.1mol·L -1·min -1，生成的Z 为0.2mol·L -1，则该反应方程式为 A ．X 2+3Y 22XY 3 B ．2X 2+Y 22X 2Y C ．X 2+2Y 22XY 2D ．3X 2+Y 22X 3Y8．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y 、Sc (1Y /NC ，1Sc /NC )单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。
第二节化学反应的速率与限度1、关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2、硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。
其中一个重要反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v（NH3）=0.010mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.0010mol·L-1·s-1C.v（NO）=0.0010mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.045mol·L-1·s-13、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④4、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol·L-1·min-1，生成的c（Z）=0.4mol·L-1，则该反应的方程式为（）A.3X 2+Y22X3YB.2X 2+Y22X2YC.X 2+2Y22XY2D.X 2+3Y22XY35、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.Cl2溶于水发生了可逆反应B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变6、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，将B g（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A. B.C. D.7、生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。
天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ，C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是（ ）A.减少空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减少石油气进入量C.减少空气进入量，减少石油气进入量D.增大空气进入量，增大石油气进入量8、反应()()()()4A s 3B g 2C g D g ＋＋=，经2 min 后，B 的浓度减少-10.6mol L ⋅。
下列说法中，正确的是（ ）A.用A 表示的化学反应速率是()10.4mol L min -⋅⋅ B.分别用B 、C 、D 表示化学反应速率，其比值是3：2：1 C.在2 min 末的反应速率，用B 表示的是()10.3mol L min -⋅⋅ D.在这2 min 内B 和C 两物质的浓度都减小 9、其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）A.对于反应223242422Na S O H SO Na SO SO S H O ↑↓＋＋＋＋=，增大体系的压强B.对于()()()223N g 3H g 2NH g ＋=，容器体积固定不变时，充入ArC.对于()()()223N g 3H g 2NH g ＋=，容器体积固定不变时，充入2ND.对于()()()223N g 3H g 2NH g ＋=，容器气体压强不变时，充入Ar10、在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A.()()3NH 0.1mol /L min v ⋅= B.()()3H 0.6mol /L min v ⋅= C.()()2N 0.3mol /L min v ⋅= D.()()2H 0.3mol /L min v ⋅=11、H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C.图丙表明，有少量2+Mn 存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，2+Mn 对H 2O 2分解速率的影响大12、一定温度下，某恒容密闭容器中含有2NO 、24N O 两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
（1）表示2NO 浓度变化的曲线是__ _ __，写出相应的化学方程式：______________ ______。
（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用24N O 表示的反应速率()24v N O =_____，a 、b 两点对应状态中，曲线X 代表的物质的反应速率相对大小为v （a ）_____v （b ）。
（3）若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，则反应向生成_____（填“2NO ”或“24N O ”）的方向移动。
13、某实验小组以H 2O 2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2%22H O 溶液 无 ② 10 mL 5%22H O 溶液 无③ 10 mL 5%22H O 溶液 1 mL -130.1mol L FeCl ⋅溶液 ④10 mL 5%22H O 溶液+少量HCl 溶液1 mL -130.1mol L FeCl ⋅溶液⑤10 mL 5%22H O 溶液+少量HCl 溶液1 mL -130.1mol L FeCl ⋅溶液（1）实验①和②的目的是_____ ___________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________ ___。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图示能够得出的实验结论是_______ _________。
14、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应的化学方程式为_______________。
（2）反应达到最大限度的时间是_ ___min，该时间内的平均反应速率v（N）=___ _。
（3）反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，当容器中充入1mol N时，反应放出的热量为（填序号）①等于Q kJ ②小于Q kJ ③大于Q kJ ④等于2Q kJ（4）判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）①该条件下，正、逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M（5）能加快反应速率的措施是（）（填序号）①升高温度②容器容积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂答案以及解析1答案及解析：答案：D2答案及解析：答案：C3答案及解析：答案：C解析：③将固体燃料粉碎、④将液体燃料雾化处理、⑤将煤进行气化处理、⑥通入适当过量的空气，均可以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，故选C项。
4答案及解析：答案：A5答案及解析：答案：A6答案及解析：答案：B解析：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，比块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为A＞B，导致最终损失的质量AB，由图像可知，故选C思路点拨：分析化学反应速率的图像应注意以下几方面：①看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。
③看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度与生成物增加浓度之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。
④对于速率一时间图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”。
7答案及解析：答案：B8答案及解析：答案：B解析：A 为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A 项错误。
在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B 项正确。
()()-1B 0.3mol L min v ⋅⋅=为平均值并非2 min 末的反应速率，C 项错误。
B 为反应物，C 为生成物，两者不可能同时减小，D 项错误。
9答案及解析： 答案：C解析：A 中反应物各物质为非气体，压强增大，反应速率不变。
B 选项，各反应物的浓度不变，化学反应速率不变。
C 选项，c （2N ）增大，反应速率加快。
D 选项，容器气体压强不变时，充入Ar ，体积变大，各物质的浓度减小，反应速率减慢。
方法技巧增大压强能引起气体反应物浓度增大的，才能加快反应速率。
10答案及解析： 答案：C解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。
所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则选项A 、C 的反应速率分别是()0.15mol L min ⋅、()0.9mol/L min ⋅。
因为温度高，反应速率大，所以答案选C 。
11答案及解析： 答案：D解析：图甲表明，其他条件相同时.随着22H O 浓度的增大，其分解速率越快，故A 项错误。
图乙表明，其他条件相同时，随着NaOH 浓度的增大，即溶液pH 的增大， 22H O 分解速率越快，故B 项错误。
由图丙可知，有少量存在时，1.0 -1mol L ⋅NaOH 条件下对应的22H O 分解速率要小于0.1-1mol L ⋅NaOH 条件下的分解速率，因此并不是碱性越强. 22H O 分解速率越快，故C 项错误。
由图丙和图丁可知，pH 相同的碱性条件下，浓度越大， 22H O 分解速率越快，故D 项正确。
综上所述，本题正确答案为D 。
12答案及解析： 答案：（1）X ；（2）-1-10.4mol L min ⋅⋅；>（3）24N O解析：（1）根据题图，达到平衡时，X 的浓度降低了8-1mol L ⋅，Y 的浓度增大了4-1mol L ⋅，因此表示2NO 浓度变化的曲线是X ，反应的化学方程式为（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用24N O 表示的反应速率()-1-1-1244mol L v N O =0.4mol L min 10min =⋅⋅⋅；a 、b 两点均未达到平衡状态，根据题图可知v （a ）> v （b ）。
