13-14学年高二上学期期末质量检测(化学)

2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷（A 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

1.2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。

下列有关说法错误的是( ) A.铜是人类使用最早的金属之一B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D.青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜 2.下列属于吸热反应的是( ) A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.在催化剂作用下，3NH 和2O 的反应 C.硝酸铵分解D.铝与盐酸的反应3.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为()n CF +nLinLiF+nC 。

下列说法正确的是( )A.锂电极是电源正极B.()n CF 发生了还原反应C.电子由锂电极通过电解液流向()n CF 电极D.电池负极反应：()--n CF +nenF +nC4.在某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。

若反应速率分别用()()()232v Cl v NH v(HCl)v N 、、、表示，则下列关系式正确的是( ) A.()2v(HCl)v N = B.()33v(HCl)v NH = C.()()223v Cl v N =D.()()323v NH 2v Cl =5.实验中制得的4FePO 与23Li CO 在高温条件下与224H C O 煅烧可得4LiFePO ，其常用作锂离子电池电极材料，如图为4Ca LiFePO -可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li +通过。

下列说法不正确的是( )A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗xmolCa ，可生成1mol 4LiFePOD.放电时，电极上发生Li +的嵌入，144Li FePO Li eLiFePO x x x ---++6.如下图所示，12393.5kJ /mol 395.4kJ /mol H H ∆=-∆=-，，下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应 11.9kJ mol H -=+⋅7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使和在一定的条件下转化为C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利于和反应生成8.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X →2Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间t2N 2H 3NH 2SO 2O 3SO的部分变化曲线如图，则( )A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，11(X) 1.0mol L min v --=⋅⋅9.常温下，22O F 是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的2H S 。

石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。

物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是2023-2024学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷( )A.火力发电B.碱性锌锰电池C.电解饱和食盐水D.氢氧燃料电池A. AB. BC. CD. D2.下列物质中，属于强电解质的是( )A.B.C.D. NaOH3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是( )A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大4.下列化学用语书写不正确的是( )A.的结构示意图：B. NaCl 的电子式：C.基态铜原子的价层电子排布式：D.基态氧原子的轨道表示式：5.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是( )A. 电解精炼铜的阳极反应：B. 用溶液清洗油污的原因：⇌C.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：⇌D. 将纯水加热至较高温度，水的：⇌6.下列说法正确的是( )A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B. 所有非金属元素都分布在p区C. 最外层电子数为2的元素都分布在s区D. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素7.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中C. 工业合成氨⇌，采用的高温条件D. 工业制备：，加入大量水，同时加热8.用 HCl溶液滴定左右的NaOH溶液。

下列说法不正确的是( )A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用B. 锥形瓶盛装左右的NaOH溶液前必须保持干燥C. 酸式滴定管在盛装 HCl溶液前要用该溶液润洗次D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色9.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如图：下列说法不正确的是( )A. 该转化过程中被还原B. ②③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C. 生成1mol CO，需要转移D. Ni 原子在催化转化的过程中降低了该反应的焓变10.下列图示与化学用语表述内容不相符的是( )A B C D在水中电离铁的表面镀铜与反应过程中焓的变化锌铜原电池⇌A. AB. BC. CD. D11.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：⇌，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。

福建省泉州市2023-2024学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷一、单选题1．下列物质中属于弱电解质的是A．NaHCO3B．H2S C．CO2D．葡萄糖2．常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．硫酸氢钠B．次氯酸钠C．食盐D．硫酸铜3．下列事实或用途，与盐类水解无关的是A．利用泡沫灭火器灭火B．热的纯碱溶液去油污C．氯化铁溶液做净水剂D．氯气作自来水消毒剂4．常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是A．等浓度的HCl与Na2CO3溶液B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液C．等浓度的HCl与氨水D．pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液5．下列关于用铜做电极的叙述错误的是A．铜锌原电池中铜作正极B．电解食盐水制氯气用铜作阳极C．电解精炼铜中粗铜作阳极D．金属表面镀铜用铜作阳极6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫B．MnO2催化分解双氧水制氧气C．氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液D．实验室用排饱和食盐水收集Cl27．港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。

下列分析错误的是A．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水B．主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金C．将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法D．水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理8．盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是A．A B．B C．C D．D9．T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ℃H＜0，下列说法正确的是A．该反应的℃S＜0，在高温下才能自发进行B．反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量C．增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动10．与沉淀溶解平衡无关的是A．石灰岩溶洞中石笋的形成B．碘化银固体保存在棕色广口瓶中C．用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+D．误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒11．依据热化学方程式得出的结论正确的是(g)2SO2(g)+OA．A B．B C．C D．D 12．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志，正确的是高温H2(g)+I(g)+H2O(g)CO(g)+3H(g)N2O4(g)COONH4(s)2NH3A．A B．B C．C D．D13．25℃时，PbR(R2-为CO23-或SO24-)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.工业废水处理过程中，以Na 2S 为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等，生成极难溶的CuS 、HgS 等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS 、HgS 属于非电解质B.0.1mol/LNa 2S 溶液中，c(Na +)-c(HS -)-c(H 2S)>0.1mol/LC.根据反应H 2S+CuSO 4=CuS↓+H 2SO 4，可得酸性：H 2S>H 2SO 4D.已知：反应①HgS ΔHg+S 、反应②Hg+S=HgS ，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -时，采用K 2CrO 4为指示剂，利用Ag +与2-4CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。

可得如图所示图像，横坐标为Cl -或2-4CrO 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag +的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)。

A.曲线I 表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+2-4CrO (aq) Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K 2Cr 2O 7溶液中，存在反应2-27Cr O +H 2O 22-4CrO +2H +，该反应的平衡常数表达式为2-272-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ) 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb 电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2O+PbSO4-2e -=PbO 2+2-4SO +4H +4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O 2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2CO 3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na 2CO 3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na 2CO 3溶液一定不能与AlCl 3溶液大量共存D.Na 2CO 3溶液中一定存在c(Na +)>2c(2-3CO )+2c(-3HCO )+c(H 2CO 3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H ，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H 的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N 2和H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol ，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH 3，反应过程中可及时移除部分NH 3C.该反应中，每消耗0.1molN 2，同时放出的热量为kJD.仅适当降低温度，有利于提高H 2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl 3溶液：Ca 2+、Mg 2+、OH -、SCN -B.NaClO 溶液：Fe 2+、H +、-3ClO 、-3HCO C.KNO 3溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、2-4SO D.c(H +)>c(OH -)的溶液：K +、Al 3+、-3HSO 、2-3CO 9.T ℃，某恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I 键，同时断裂2molH-I 键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。

郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。

溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。

下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。

下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。

福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B ．用光催化分解代替电解水制2H 可实现节能环保C ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D ．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象2．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.1N AB ．室温下，100mlpH=1的硫酸中，2-4SO 离子数为0.02N AC ．一定条件下，1molN 2与足量的H 2反应，生成NH 3分子数为2N AD ．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g ，外电路中通过的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离出的c(H +)水=1×10-12mol·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．澄清透明的无色溶液：K +、+4NH 、-4MnO 、-3HCO C ．13w +K 110c(H )-=⨯mol·L -1的溶液：+4NH 、Ca 2+、C1-、-3NO D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、2-3CO 、2-4SO4．向11mol L -⋅的硫酸溶液中加入适量X ，加入X 的质量()X m 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线a：X可能为NaCl固体BaCl溶液B．曲线b：X可能为11mol L-⋅的2Ba(OH)溶液C．曲线c：X可能为11mol L-⋅的2D．曲线d：X可能为水5．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。

下列操作与结论正确的是A．该实验选用甲基橙作指示剂B．滴定时所用装置如图所示C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。

苏州市20232024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高二化学2024.01注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。

考试时间75分钟。

2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．“天舟六号”货运飞船的成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。

下列能作为火箭推进剂的是（ ）A ．液氢—液氮B ．液氢—液氧C ．液氧—液氮D ．煤油—液氮 2．已知铅蓄电池充、放电的总反应为22424Pb PbO 2H SO 2H O 2PbSO +++放电充电。

下列化学用语表示正确的是（ ）A ．24H SO 的电离方程式为2244H SO 2H SO +-+ B ．4PbSO 的溶解平衡表达式为()()()2244PbSO s Pb aq SO aq +-+C ．铅蓄电池放电时的负极反应为2Pb 2e Pb -+-D ．铅蓄电池充电时的阳极反应为24224PbSO 2e 2H O PbO 4H SO -+-++++ 3．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）A ．构建铜锌原电池B ．测定溶液pHC ．制无水3AlClD ．中和滴定 阅读下列资料，完成4～6题。

3NH 是重要的化工原料，合成氨反应为()()()1223N g 3H g 2NH g ΔH 92.4kJ mol -+=-⋅。

工业上常用氨氧化法制硝酸（如图）：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO ，经过反应()()()1222NO g O g 2NO g ΔH 116.4kJ mol -+=-⋅，将2NO 与水反应制得硝酸。

4．下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ） A ．反应的ΔS 0>B ．反应的()()()ΔH E N N 3E H H 6E N H =-+---（E 表示键能）C ．反应在高温和催化剂条件下进行可提高2H 的平衡转化率D ．反应中每消耗21molH 转移电子的数目约等于232 6.0210⨯⨯ 5．下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是（ ） A ．合成氨工业中可用空气代替2N 作原料 B ．硝酸工业的尾气可以直接排放C ．催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能D ．经过热交换器后，反应222NO O 2NO +中的NO 转化率降低6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）A ．()()2CO,NO g N g −−−−→高温催化剂B ．()()23H ONO g HNO aq −−−→ C ．()()222O N g NO g −−−→放电D ．()()32NH,NO g NO g −−−−→高温催化剂 7．下列有关化学反应原理的应用不能．．达到目的的是（ ） A ．为加快锌和稀24H SO 反应速率：向稀24H SO 中滴加少量4CuSO 溶液 B ．为增大氯水中HClO 浓度：向新制氯水中加入3CaCO C ．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 D ．为除去锅炉水垢中的4CaSO ：用饱和23Na CO 溶液浸泡预处理 8．下列有关说法正确的是（ ）A ．常温下，向130.1mol L CH COONa -⋅中加入少量水，溶液中()()33c CH COOH c CH COO-比值减小B ．常温下，pH 11=的氨水与pH 3=的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性C ．电解精炼铜时，若阳极溶解64gCu ，则电路中转移2mol 电子D ．向3CaCO 悬浊液中通入足量2CO ，水中23CO -浓度减小 9．电解法制备22H O 的装置如图所示。

海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。

【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。

2023-2024学年北京市朝阳区高二上学期期末质量检测化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.胃酸的pH为0.9～1.5．Ba2+有毒，医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。

BaCO3与BaSO4的溶度积相差不大。

下列说法不正确的是A. 可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B. BaCO3与BaSO4都属于难溶电解质C. 在水溶液中SO2−4难以与H+结合成硫酸分子D. 胃酸能促进BaCO3的溶解2.下列化学用语或图示表达不正确的是A. 质量数为2的氢核素： 21HB. p x电子云轮廓图为C. 用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/L NaOH溶液过程中的pH变化D. 基态 24Cr原子的价层电子轨道表示式为3.中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”。

Y(钇)是金属元素。

下列说法不正确的是A. (Ca8Y)Fe(PO4)7是一种磷酸盐B. 电负性O>P，嫦娥石中P显正价，O显负价C. 在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素D. 原子半径：O<P4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. B.C. D.5.下列方程式不能准确解释所给事实的是A. Na2S除去废水中的Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓B. 久置的澄清石灰水变浑浊：Ca2++CO2−3=CaCO3↓C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的铁离子：Fe+2Fe3+=3Fe2+D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−6.已知：2H2+O2一定条件2H2O。

下列说法不正确的是A. 电解Na2SO4溶液可将H2O分解为H2和O2B. 生成1molH2O(g)放出的热量多于生成1molH2O(l)放出的热量C. 装置a不仅能产生H2与O2，而且能将二者反应的化学能转化为电能D. 每生成0.5molH2O，转移电子的数目为N A7.下列过程与水解无关的是A. 向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀B. 用铁盐作净水剂，生成Fe(OH)3胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2(OH)2CO3]D. 用TiCl4制备TiO2，制备时加入大量的水，同时加热8.下列过程涉及氧化还原反应的是A. 加热密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深B. 用稀H2SO4做导电实验，加入Ba(OH)2，灯泡变暗直至熄灭C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙D. 将二氧化碳通入氨气饱和的NaCl溶液中，析出固体物质9.依据图示关系，下列说法不正确的是A. Cu(s)与O2(g)的反应是放热反应B. Cu2O有较好的热稳定性，与Cu+的价层电子排布为3d10有关C. 4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)ΔH=2ΔH1−ΔH2D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关10.下列实验中，能达到实验目的的是把化学能转化为电能测定中和反应的反应热A B除去Cl2中混有的少量HCl在铁上电镀铜C DA. AB. BC. CD. D11.我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO 和NaClO，原子利用率接近100%。