(新人教版)高中化学必修一第四章第四节《硝酸-硫酸》精选试题

第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。

高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第四节《硫酸硝酸和氨》同步预习练习1、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A、锌粒与稀硫酸反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、二氧化硫与水反应2、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有（）A、吸水性B、脱水性C、强氧化性D、强酸性3、在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )A、H2S+H2SO4(浓)B、Cu+H2SO4(浓)C、 C+ H2SO4 (浓)D、CuO+ H2SO4 (浓)4、下列事实能证明硫酸是强酸的是 ( )A、能与酸碱指示剂作用B、能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸C、能与金属锌反应产生氢气D、能与食盐固体共热产生氯化氢气体5、常温下，能被浓硝酸溶解的金属是（）A、AlB、AgC、FeD、Au6、下列气体水溶性最强的是（）A、NO2B、NH3C、HClD、SO27、利用右图装置，可制得下列气体中（）A、NO2B、Cl2C、O2D、NH38、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低9、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好并可行的方法是（）A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、铜与氯气反应制得氯化铜，再与硝酸反应D、铜与氧气反应得到氧化铜，再与硝酸反应10、向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )A、HS-B、CO2-3C、Na+D、Ba2+11、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO遇O2转化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NOD、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵12、按要求分别用一个方程式表示：⑴说明浓H2SO4具有氧化性和酸性_____________________________________⑵说明浓H2SO4只表现氧化性______________________________________⑶说明浓H2SO4只表现酸性_______________________________________⑷说明浓硝酸只表现氧化性___________________________________⑸说明稀硝酸具有氧化性和酸性__________________________________13、检验NH3的方法有（1）用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是_____________⑵也可用浓盐酸，现象是________________________14、氨是色，有性的气味的气体，比空气，氨溶于水,易液化，所以工业上用着___________。

人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硝酸课时检测（实验班）人教版化学必修一第四章第四课氨气硝酸硫酸---硝酸课时检测（实验班）一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.下列有关说法错误的是（）A. 金属铝熔点高,可用作耐高温材料B. 可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的D. 可用稀硝酸鉴别、、、四种溶液2.氮及其化合物的变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A. 路线 是工业生产硝酸的主要途径B. 路线I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成3.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是( )A. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B. 圆底烧瓶中的气体一定为无色C. 加热后,通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D. 三氧化二铬起氧化作用4.Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列说法正确的是( )1 / 26A. 若铜片为,则生成B. 常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C. 收集的氮氧化物为D. 反应过程中生成的既是氧化产物,也是还原产物5.下列说法不正确的是( )A. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入固体,铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为D. ,以上各步变化均能通过一步实验完成6.下列实验现象所推出的结论正确的是A. 和受热都能分解,可以利用加热或固体的方法制氨B. 向溶液中滴加酸化的硝酸钡溶液出现白色沉淀说明该溶液一定含有C. Fe和稀、稀反应均有气泡生成,说明Fe与酸发生了置换反应D. 分别将充满、HCl的烧瓶倒置于水中,液面迅速上升,说明二者均易溶于水7.下列说法错误的是（）A. 锌与稀硝酸与反应可产生B. 浓硫酸可用于干燥、C. 在反应中每生成就有6 mol电子转移D. 氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处8.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C. Z导管逸出的气体无二氧化碳D. Z导管逸出的气体未见红棕色9.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH=2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（）A. ：：1B. ：：1人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硝酸课时检测（实验班）C. ：：2D. ：：：1：110.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D11.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸在试管中反应，下列叙述正确的是（）A. 在常温下,开始的反应速率：两者相同B. 最终消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少C. 试管中气体的颜色：前者浅,后者深D. 转移的电子总数：前者多,后者少12.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为 和 两份，第 份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第 份直接通入少量石灰水。

人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习一、选择题1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ） A ．易液化 B ．极易溶于水 C ．水溶液显碱性 D ．有刺激性气味答案：C知识点：氨的物理性质、氨的化学性质 解析：解答：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH 3与水发生了反应，生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，所以这是NH 3的化学性质。

分析：本题考查氨的物理性质和化学性质，熟练掌握氨气的性质是解题的关键。

题型：单选题 难易程度：较易 掌握程度：了解 考查类型：常考题 试题类型：普通类型 试题级别：高一 试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 2． 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ） A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．2NH 3＋2Na===2NaNH 2＋H 2 C ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O答案：B知识点：氨的化学性质、常见氧化剂 解析：解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH 3分子中氢的化合价降低。

此题涉及的反应较为特殊。

分析：根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。

题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：D知识点：铵离子检验解析：解答：A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。

第四章第四节第2课时基础巩固一、选择题1．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是导学号7391858(A)①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是导学号7391858(B)A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23．(2017·郑州高一检测)下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是导学号7391858(A) A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁不与浓硫酸反应，所以可用铁制的容器贮存浓硫酸D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．(2017·天津高一检测)下列现象或事实不能用同一原理解释的是导学号7391858 (C)A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是导学号7391858 (D)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现6．(双选)下列在酸性溶液中不能大量共存的离子组是导学号7391858(AD)A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－B．K＋、Cl－、SO2－4、Na＋C．Cl－、Na＋、NH＋4、NO－3D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－7．(2017·北京西城区高一检测)将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是导学号7391858(B)8．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是导学号7391858(C)A．前者基本没有改变，后者变棕黄色B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变解析：Fe2＋和NO－3、SO2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。

人教版高中化学必修一 4.4氨、硝酸、硫酸同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列实验操作能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作中正确的是（）A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A. NO是该过程的中间产物B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD. 汽车尾气的主要污染物是CO和NO4.2019年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO45.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A. H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB. CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2OC. 4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD. 3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO↑十4H2O6.下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B. 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C. 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D. 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A. 氨气可用排水法收集B. 氯化铵固体加热容易分解C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B. 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C. 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD. 用图4所示装置进行固液物质的分离9.在50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A. 等于0.9molB. 等于0.45molC. 大于0.45mol，小于0.9molD. 小于0.45mol10.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. Na2SO3溶液D. 饱和NaCl溶液二、填空题（共4题；共15分）11.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 ________．（填序号）①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．12.实验室中可用如图所示的装置合成NH3．试回答下列问题：（1）请写出装置甲的三个作用：①________ 、②________ 、③________．（2）从乙导出的气体是________ ，检验产物的简单化学方法是________ ．13.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________ ．（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是________ ，作用是________ ．试管b中的现象是________ ，作用是________ ．14.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液．（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________ ．（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________ ．（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意________ ．三、综合题（共2题；共8分）15.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：________ 16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：四、实验探究题（共1题；共8分）17.为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________．（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：________．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________．（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________．（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A．盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B．铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；C．稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D．用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选B．【分析】A．根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B．根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C．根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；D．根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；C．硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；故选B．【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且防止液体剧烈沸腾；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物；C．硫酸不挥发，干扰实验；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、根据图示可知，NO为反应物，不是中间产物，故A错误；B、NO和O2在常温下就会发生反应，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，二氧化碳不是污染气体，故C错误；D、CO、NO有毒，汽车尾气中主要污染物为CO和NO，故D正确；故选D．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用，据此进行解答．4.【答案】C【解析】【解答】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，故选C．【分析】亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，是常用的发色剂和防腐，剂但是它有毒，只能在规定的范围内使用，据此分析即可解答．5.【答案】D【解析】【解答】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；C．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故C不选；D．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D选；故选D．【分析】反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．6.【答案】B【解析】【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含Cl﹣或SO42﹣等，故A错误；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性，则溶液中一定含有大量的OH﹣，故C错误；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故D错误；故选B．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．7.【答案】B【解析】【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室氢氧化钠与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钠与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B．【分析】A．氨气极易溶于水；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气．8.【答案】A【解析】【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A．【分析】A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中．9.【答案】D【解析】【解答】解：50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，故选：D．【分析】依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．10.【答案】D【解析】【解答】解：A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故A错误；B．氯气与NaOH反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故B错误；C．氯气与亚硫酸钠溶液反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故C错误；D．氯气与NaCl溶液不反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，故D正确；故选D．【分析】从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，可知D中溶液不能吸收氯气、不能与氯气反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，以此来解答．二、填空题11.【答案】②③④⑤【解析】【解答】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故①正确；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故②错误；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度，应为与蒸馏烧瓶的支管口，故③错误；④瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和氢氧化钠反应，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故④错误；⑤不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故⑤错误；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH 溶液，先有白色沉淀，后白色沉淀消失，故⑥正确；⑦SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，故⑦正确．故选②③④⑤．【分析】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度；④瓷坩埚的成分中含有二氧化硅；⑤用蒸馏水湿润pH试纸，稀释了待测溶液；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；⑦除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液．12.【答案】干燥氮气和氢气速；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气【解析】【解答】（1）装置甲的三个作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；故答案为：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，所以从乙装置出来的气体有未反应的N2、H2和生成的NH3，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，检验产物的简单化学方法：用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气；故答案为：N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气．【分析】（1）装置甲作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝．13.【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性【解析】【解答】（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性．【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性．14.【答案】d e f；氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；分液；密封、阴凉、通风【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，将氨气通入C中氨气与硫酸反应生成硫酸铵，注意应长进短出防止倒吸，过量的氨气用D装置吸收；故答案为：d e f；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度，平衡向逆向移动，所以氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；故答案为：氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；（3）水与四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸铵易溶于水，可以通过分液的方法分离二者；故答案为：分液；（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”所以保存时应注意：密封、阴凉、通风；故答案为：密封、阴凉、通风．【分析】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度平衡向逆向移动；（3）分液可以用来分离两种互不相溶、密度不同的液体；（4）依据硫酸铵具有“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”性质判断保存方法．三、综合题15.【答案】（1）P2O3、P2O5（2）P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol【解析】【解答】（1）磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量==0.4mol；假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=3=0.3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量=5=0.5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；失去的电子数应该在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P2O3、P2O5，故答案为：P2O3、P2O5；（2）磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+O2（g）=P2O5（s）△H=﹣Y KJ/mol①，3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=﹣40X KJ/mol②，将方程式得P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol，故答案为：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol ．【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等判断其产物；（2）先写出磷的燃烧热化学反应方程式和.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变．16.【答案】（1）（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4（2）11.7（3）玻璃棒、烧杯、蒸发皿（4）35℃（5）加热；如果试管底部没有固体剩余【解析】【解答】解：将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，故答案为：（NH4）SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4；（2）10.7g NH4Cl的物质的量为=0.2mol，根据Cl元素守恒，需2要NaCl的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发溶液的蒸发皿、盛放晶体的烧杯、搅拌用的玻璃棒，故答案为：蒸发皿、烧杯、玻璃棒；（4）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃；（5）加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩余，就说明氯化铵纯净，故答案为：加热；如果试管底部没有固体剩余．【分析】将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵；（2）根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒、烧杯；（4）从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析，在35﹣45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；（5）氯化铵分解生成氯化氢和氨气，根据固体加热是否有剩余固体确定氯化铵是否除净．四、实验探究题17.【答案】（1）NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）4NO2+O2+2H2O═4HNO3；mol/L；紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓【解析】【解答】解：（1）（i）从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大；根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）（ii）①装置D中发生的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO、2NO+O2═2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；②水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c= = = mol/L，故答案为：mol/L；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色溶液变红，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增强，红色由浅变深．故答案为：紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣，再滴加硝酸钡溶液，观察到生成硫酸钡白色沉淀，离子反应为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．【分析】（i）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；（ii）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；②水会充满集气瓶，结合c= 计算；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4，酸性增强；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀．。

人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硫酸课时检测（学业水平）人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硫酸课时检测（学业水平）一、单选题（本大题共21小题）1.下列叙述不正确的是（）A. 易液化,氨常用作制冷剂B. 胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D. 浓硝酸需保存在棕色瓶中2.对于下列事实的解释不正确的是（）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D. 浓硫酸做干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性3.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A. 用铝槽车盛运浓硫酸--强氧化性B. 久置浓硝酸变黄--不稳定性C. 浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀--吸水性D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管--强氧化性和酸性4.对下列事实的解释错误的是（）A. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 常温下,浓硫酸可以用铝罐来贮存,说明铝与浓硫酸不反应D. 反应能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于硫酸5.将浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（）A. 浓盐酸具有挥发性B. 浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸和浓盐酸中的水作用而放热D. 浓硫酸有吸水性1 / 186.通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. 、、B. 、、C. 、、HClD. NO、HI、7.下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A. 分别加入铁片B. 分别观察外表C. 分别加入蔗糖D. 分别加入硫酸铜晶体8.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A. 都是含氧强酸B. 都能与金属Mg反应产生气体C. 都具有挥发性D. 都属于强电解质9.下列关于氨的叙述正确的是（）A. 可用向上排空气法收集氨气B. 氨气极易溶于水,因此加热浓氨水不会产生氨气C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时,有白烟产生D. 在实验室中,可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气10.下列叙述中，正确的是（）A. 氨水显碱性B. 铵盐不易溶于水C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥D. 属于氧化还原反应11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A. 常温下,都可以贮存于铝制容器中B. 分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 都是常用的干燥剂D. 和铜反应中都表现出强氧化性和酸性12.下列有关浓硫酸的说法正确的是A. 浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体B. 浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化C. 浓硫酸在加热条件下能与单质碳反应,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性D. 因为浓硫酸在常温下不与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸13.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. “雷雨发庄稼”一定包含化学变化B. 点燃爆竹后,硫充分燃烧生成人教版化学必修一第四章第四节氨气硝酸硫酸---硫酸课时检测（学业水平）C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂14.下列有关浓硫酸的说法错误的是A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性,可以使纸张碳化C. 浓硫酸具有酸性,可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性,常温下可以使铝片发生钝化15.化学与生产生活有密切的关系，下列说法中错误的是（）A. 干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池B. 、可以回收,分别作为制备硝酸、硫酸的原料气C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 二次电池能连续不断地无限使用16.下列有关说法中正确的是( )A. 蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B. 白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C. 浓硫酸主要以分子存在D. 稀硫酸和浓硫酸性质完全相同17.全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. 、、CO、B. 、、、C. CO、、HCl、HBrD. 、、、18.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( )A. B. C. D.19.下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是A. 图1：稀释浓硫酸B. 图2：用浓硫酸干燥氨气3 / 18C. 图3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯D. 图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫20.铜与浓硫酸反应，一段时间后，烧瓶仍有铜片剩余。

1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。

答案：A5.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。

浓硝酸具有；反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

（2）银片溶于热的稀硝酸。

硝酸具有；反应的化学方程式为________________________________________________________________。

（3）石灰石和稀硝酸混合反应制取CO 2。

硝酸具有 ；反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

氨、硝酸、硫酸A组1.下列对于硝酸的相识,不正确的是( )A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸2.取三张蓝色石蕊试纸潮湿后贴在玻璃片上,然后按依次分别滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成( )A.白、红、白B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白3.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸4.取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4 L(标准状况)气体,反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性6.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少7.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变更应当是( )A.前者基本没有变更,后者变棕黄色B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色C.前者变棕黄色,后者基本没有变更D.前者、后者都基本没有变更8.下列关于硝酸的说法中,正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫做王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色气体9.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:A B C D(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

高一化学必修 1第四章第四节《氨硫酸硝酸》测试题可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.539 40 55 56 64 108 137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮均呈-3 价C.NH4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.将铝片放入浓硝酸中没有没显现象——强氧化性3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强烈的吸水性和强氧化性，因而能使蔗糖炭化，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体B.浓硫酸在加热条件下可以与与铜片，铝片，铁片等反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥很多气体，如氢气，氯气，硫化氢等，但是不能干燥氨气D.浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比3:1)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金，铂等溶解4.甲物质：质量分数为1%的氨水与9%的氨水等体积混合；乙物质：质量分数为1%的硝酸溶液与9%的溶液硝酸等体积混合，丙物质：质量分数为1%的硫酸溶液与9%的硫酸溶液等质量混合，则如下叙述正确的是( )A.混合后，甲，乙，丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙，丙溶液溶质的质量分数大于5%C.混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D.混合后，甲，乙，丙溶液质量分数均等于5%5.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )气体溶液喷泉A CO2NaHCO3溶液无色喷泉B NH3H2O(含酚酞) 红色喷泉C H2S CuSO4溶液黑色喷泉D HCl AgNO3溶液白色喷泉6.同温同压下三个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2以物质的量之比为4:1组成的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度的关系为( ) A. ①<②<③B. ①>②>③C. ①=②=③=④D. ①=②=③>④7. 有一瓶 Na 2SO 3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是( ) A.Na 2SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO 3)2 溶液后，沉淀中一定含有 BaSO 4 C.加硝酸后的不溶性沉淀可能是 BaSO 4 或 BaSO 3D.此实验能不能确定 Na 2SO 3 是否部分被氧化8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向 Fe(NO 3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO －3 =3Fe 3++NO↑+2H 2OB. 铜片与浓 HNO 3：Cu+NO －3 +4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O C. 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4 +OH -NH 3↑+H 2OD. AlCl 3 溶液中滴加足量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO －2 +4NH ＋4 +2H 2O 9. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字. 下列说法正确的是( )A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 A.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/LD.向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫 酸的物质的量小于 0.46 mol10. 把 SO 2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2 溶液，会产生白色沉淀. 在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )A.SO 2B.Cl -C.Fe 3+D.NO －3 11. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L -1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 16.8 L(标准状况).将反应后的溶液稀释到 1 L ，测得溶液中 c(H +)=1mol/L ，则下列叙述中错误的是( ) A.气体 A 为 SO 2 和 H 2 的混合物 B.气体 A 中 SO 2 和 H 2 的体积比为 4∶1 C.反应中共消耗锌 95.5 gD.反应中共转移电子 1.5 mol12. 在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 2 和 NO 组成的混合气体 1.12 L ，混合气体中 NO 的体积为( ) A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL13. 将 11.2g Mg-Cu 合金完全溶于某浓度硝酸中，收集到反应产生的 X 气体(假定反应产生的气体全部逸出)，再向所得的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀，推断 X 气体的成分可能为( ) A.0.3molNO 2 和 0.3molNOB. 0.2molNO 2 和 0.1molN 2O 4C. 0.1molNO ，0.2molNO 2 和 0.05molN 2O 4D.0.6molNO14. 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO ，N 2O 4，NO 2)的混合物共 0.8mol ，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO 3 的物质的量为( ) (已知：2NO 2+2NaOH→NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，NO+NO 2+2NaOH →2NaNO 2+H 2O)A.0.2 molB. 0.4 molC.0.6 molD. 0.8 mol15. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2，N 2O 4，NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL16. 将一定质量的 Mg-Cu 合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，反应中的还原产物完全是 NO ，向反应后的溶液中加入 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全.测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g ，下列叙述正确的是( )硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸(H 2SO 4) 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%A.当生成沉淀质量达到最大值时，消耗NaOH 体积是200mLB.当合金全部溶解时，收集到NO 气体体积为4.48LC.参加反应的合金质量为7.2gD.当合金全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.8mol17.把22.4 g 铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:118.将Cu 和Fe 共a mol 的混合物投入到一定量稀硝酸中，充分反应后无金属剩余，下列说法不正确的是( )A.被还原的硝酸可能为(2/3)amolB.溶液中可能同时存在Fe3+，Fe2+，Cu2+C.被还原的硝酸为0.9a mol 时，溶液中一定含有Fe2+或Fe3+D.被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比一定为1:419.现取m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中OH-的质量为(n-m)g；②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bV/1000 mol③反应过程中转移的电子数为(n-m)/17mol；④生成NO 气体的体积为22.4(n-m)/ 51LL⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为[(n-m)/51+bV/1000])molA.2 项B.3 项C.4 项D.5 项20.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低.现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列说法中不正确的是( )A.合金与硝酸反应时硝酸过量B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.032molD.无法求出C 点的值二综合题21.已知A～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A，B，H 分别是由短周期元素组成的单质.B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气.D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱.C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C：D：K：O：(2)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：.. . . 是如果在催化剂存在下 I 与 H 还会发生另外一个反应，该反应是工业上制备硝酸的重要反应之一，化学方程式为：(3) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：(4) 80mL L 和 M 的混合气体和 40mL H 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余 10mL 气体(均在相同条件下)，原混合气体中的 L 和 M 体积可能各是多少？(写过程)(5) 将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的 N 反应，铜完全溶解产生的 L 和 M 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L.请回答： ①L 的体积为L ，M 的体积为L.②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu 2+全部转化成沉淀，则原 N 溶液的浓度为mol/L.③欲使反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为盐，至少需要 30%的双氧水g (6) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个.22. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中 A ，F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为 (2)装置 A 的烧瓶中可装试剂 (3)B 装置的名称是E 装置的作用(4) 通入 C 装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是 .(5) 装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：.当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗常数为(用含 a ，b 的代数式表示)(6) 从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？23. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲， 乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X ，且该装置略去)， 试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是(4)A 中加入的试剂可能是，作用.B 中加入的试剂可能是，作用是.E 中加入的试剂可能是，作用是.(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中：，D 中：如果去掉装置B，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？(填“能”或“不能”)，原因是：参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C A D D A D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C A A D D C C D21. (1)Na2O2，Mg3N2，NaNO3，Cu(NO3)2(2)4NH3+3O22N2+6H2O；4NH3+5O24NO+6H2O(3)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3(4)剩余O2 10mL：NO2 60mL，NO 20mL；剩余NO 10mL：NO2 25mL，NO 55mL(5)①5.8 5.4 ②(aV·10-3+0.5)/0.14 ③57.8 (6)222. (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl b/2a mol-1(6)在G 连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中23 . (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)当Zn 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn 与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D 中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。