化学---江苏省南京市秦淮中学2016-2017学年高一下学期期中考试试卷

南京市第十三中学2016-2017学年度第一次期中考试高一化学试卷可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24 S：32Cl：35.5Al：27Ba：137I卷（69分）一、单项选择题（本题共23题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2、下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，萃取剂必须与水不互溶B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。

下列实验操作正确的是A．称量药品B．过滤C．分离乙醇和水D．收集二氧化硫5、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-6、在物质分类上，Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）等可归为一类，下列物质中还可以和他们归为一类的是A．75%的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆7、下列关于物质分类的依据中不正确的是A．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水B．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1~100nm之间C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+8、农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应9、下列说法正确的是：A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则N A一定约为4nB．18g水中含有的电子数是8N AC．在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05N AD．15gCH3+含有8mol电子10、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol氢气中所含的氢原子数目为0.3N AB．标准状况下，4.48L水中所含水分子的数目为0.2N AC．0.2mol/LCaCl2溶液中所含氯离子的数目为0.4N AD．2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1N A11、在含有大量Na+、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量存在的离子是A．Ca2+B．Fe3+C．NH4+D．SO42-12、下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL2mol/L氯化钡溶液13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．溴化钠溶液与氯气的反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑14、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作A NaCl（Na2CO3）水蒸发结晶B CaCO3（CaCl2）水过滤C Zn（Cu）稀盐酸过滤D CO2（HCl）饱和NaOH溶液将气体通过洗气瓶15、下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．常温下铝不与氧气反应，所以铝抗腐蚀C．铝既能和强酸反应也能与强碱反应D．铝的还原性比钠弱16、下列关于反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法，正确的是A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1molCl2转移2mole-D．HCl仅表现出酸性17、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是18、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol Br2在反应中得到1mol电子19、将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是A．溶液中出现蓝色浑浊B．钠块熔成小球浮在水面四处游动C．有气体产生D．有红色的铜被置换出来20、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

南京市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（）A . 燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝B . 钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化C . 铵态氮肥和熟石灰不能混合使用D . 黄曲霉素可用作抗生素2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子B . 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NAC . Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5gD . 1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA3. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列表示电子式的形成过程正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体②35%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B . 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C . 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多6. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高7. （2分） (2016高一下·锡山期中) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（）A . H2XO3B . H2XO4C . HXO3D . HXO48. （2分） (2016高二下·广州期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ②④⑥9. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a的同分异构体只有b和c两种B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种10. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列排列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 原子半径：Na＞Mg＞OC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D . 非金属性：F＞Cl＞Br11. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸B . 500 mL2mol·L－1硫酸C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸12. （2分） (2017高二上·天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ．下列说法正确的是（）A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+由正极移向负极13. （2分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnO2﹣C . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO214. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 已知：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA 和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的，下列叙述正确的是（）A . 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1B . 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C . 达到平衡时，B的转化率为20%D . 该温度下，反应的平衡常数K=15. （2分） (2015高二下·常德期中) 相同质量的Mg和Al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（）A . 3：4B . 4：3C . 3：2D . 2：316. （2分） (2016高一上·平阳期中) Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）A . AlB . MgC . NaD . 三者产生的氢气一样多二、非选择题 (共7题；共54分)17. （11分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．（1）①在元素周期表中，元素X位于________区，元素Y位于第________周期第________族．②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是________（填元素名称）．③X+的核外电子排布式为________．④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）．（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为________；该化合物的化学式为________．（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是________．②稳定性：H2Z________H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是________．18. （7分） (2015高二下·广州期中) 某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是________．（2） B中反应方程式为________．（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是（填编号）．A . 移去图中的酒精灯B . 将C中橡皮塞上的短导气管拔出C . 将B尾端的乳胶管取下D . 将A与B之间的乳胶管取下（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n （Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因．①假设．请写出假设1的反应类型．假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；________反应假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；加成反应假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．氧化反应②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设________正确．（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：试剂、用品预期现象甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去乙溴水溴水褪色丙铜丝酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是________（填甲、乙、丙）19. （10分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．（1）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________ ．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐________ 色变为________ 色．③放电过程中氢离子的作用是________ ________ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n （H+）的变化量为________ ．（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接________ 槽（填左或右）中的电极．（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是________（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理________（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是________20. （7分）某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表：实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mL B反应达到平稳时间/min第1分钟收集氢气体积/mL第2分钟收集氢气体积/mL第3分钟收集氢气体积/mL…120%0 5.4 6.111.913.7…220%0.5 2.523.932.133.5…330%0.5 1.160.789.990.1…4a% 3.00.855.766.061.4…请回答：（1）关闭K2、打开K1，观察到________，说明B反应达到平稳．（2）实验1、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是________．（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有的水时，则V=________[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL•mol﹣1）]．（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为（填选项）．A . 20B . 30C . 27D . 40（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________（填实验序号）．（6）查资料得知：Cu++Cl﹣═CuCl↓．湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是________．21. （7分） (2015高二上·济南期末) 空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．（1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=________，此反应在该温度下的平衡常数K=________．（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB （填“大于”、“小于”或“等于”）．③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为________，理论上通过外电路的电子最多为________ mol．22. （7分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是________（填序号）．a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：①表示N2的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是________．③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________（计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=________．②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol．23. （5分） (2017高一下·永州期末) 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．有机物A有机物B有机物C有机物D①可用于果实催熟②比例模型为①由C、H两种元素组成②球棍模型为①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同②能与Na反应，但不能与NaOH反应①相对分子质量比有机物C大14②能由有机物C氧化生成根据表中信息回答下列问题：（1）有机物A的分子式为________．（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是________a．A，B均可使酸性KMnO4溶液褪色b．A，B分子中所有的原子在同一平面内c．等质量的A，B完全燃烧，消耗氧气的量相同d．A，B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式________．（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为________．三、有机化学 (共1题；共1分)24. （1分） (2016高一上·株洲期中) 苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有________．（填氧化性或还原性）参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共7题；共54分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、三、有机化学 (共1题；共1分) 24-1、。

南京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（）A . 液氯和氯水B . 酒精溶液和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水2. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中5. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳(CCl4)B . 乙醇（酒精）C . 苯D . 汽油6. （2分）(2019·镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . Cu→CuOC . FeCl3→FeCl2D . KMnO4→MnO27. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 H2S CO2B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4D . H2O NH3·H2O H3PO48. （2分）(2018·浙江选考) 下列表示正确的是（）A . 硫原子结构示意图B . 乙炔的结构简式CHCHC . 乙烯的球棍模型D . NaCl的电子式9. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质10. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。

江苏省南京市秦淮中学2016-2017学年高一下学期期中考试数学试卷一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． 1．不等式103x x -<-的解集是． 2．在等比数列{}n a 中，已知11a =，公比2q =，则该数列前10项的和10S 的值为． 3．若0x >，则函数()23x y x+=的最小值为．4．在ABC中，BC =1AC =，π3A =，则B =． 5．在正项等比数列{}n a 中，已知5是1a 与10a 的等比中项，则56+a a 的的最小值为． 6．1tan 751tan 75+=-．7．已知1sin cos 2αα-=，则44sin cos αα+的值为． 8．已知数列{}n a 中，24n n S a =-，则数列{}n a 的通项公式为n a =． 9．已知π1cos 63α⎛⎫+= ⎪⎝⎭，π02α⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，，则sin a =．10．如图，为测一树的高度，在地面上选取A 、B 两点，从A 、B 两点分别测得树尖的仰 角为30，45，且A 、B 两点之间的距离为60m ，则树的高度为m ．11．已知数列{}n a 中，n a n =，前n 项和为n S ，则122017111S S S +++=…． 12．若方程20x x m -+=和20x x n -+=的四个实根构成一个首项为15的等差数列， 则||m n -=．13．若关于x 的不等式2160x ax ++≥对x ≥0恒成立，则a 的取值范围是． 14．若等腰ABC △的周长为9，则ABC △的腰AB 上的中线CD 的长的最小值是． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．（本题满分14分）在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且满足a ＜b ＜c ，a 2﹣c 2=b 2﹣85bc，a =3，△ABC 的面积为6． （1）求角A 的正弦值； （2）求边长b ，c 的值．16．（本题满分14分）已知函数22()log (46)f x ax ax =-+.（1）当1a =时，求不等式2()log 3f x ≥的解集； （2）若()f x 的定义域为R ，求a 的取值范围．17．（本题满分14分）已知{a n }是等差数列，{b n }是等比数列，且b 2=3，b 3=9，a 1=b 1，a 14=b 4. （1）求{a n }的通项公式；（2）设c n = a n +b n ，求数列{c n }的前n 项和．18．（本题满分16分）已知函数()2sin cos f x x x x =+（1）若π02x ≤≤，求函数()f x 的值域； （2）设ABC ∆的三个内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，若A 为锐角且()2,3f A b c ===，求()cos A B -的值．19．（本题满分16分）某隧道横截面如图，其下部形状是矩形ABCD ，上部形状是以CD 为直径的半圆.已知隧道的横截面面积为π2+2，设半圆的半径=OC x ，隧道横截面的周长（即矩形三边长与圆弧长之和）为()f x .（1）求函数()f x 的解析式，并求其定义域；（2）问当x 等于多少时，()f x 有最小值？并求出最小值．20．（本题满分16分）已知{a n }是公差不为0的等差数列，5=6a ，1a ，3a ，7a 成等比数列， （1）求{a n }的通项公式； （2）设2n n n na b T =，为数列{}n b 的前n 项和，求n T ；（3）设14(1)2()n a n n n c n λλ-=+-⋅∈*N 为整数，，试确定整数λ的值，使得对任意的n ∈*N ，总有1n n c c +>成立．【参考答案】一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，计70分.）1．3(1，)2．10233．12 4．π65．106．7．23328．12n+910．30+11．2017100912．22513．[)+∞-8，14二、解答题（本大题共6小题，计90分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤）15．（本题满分14分）解：（1）由a2﹣c2=b2﹣85bc，得：2222b c abc+-=45，即cosA=45．…………3分∵A∈（0，π），∴sin A=35．………………6分（2）∵S△ABC=12bc sin A=12bc35⋅=6，∴bc=20，①……………9分由2222b c abc+-=45及bc=20、a=3，得b2+c2=41，②……………12分由①、②及b＜c解得b=4，c=5．……………14分16．（本题满分14分）解：（1）1a=时222log(46)log3x x-+≥∴2463x x-+≥……………3分∴2430x x-+≥∴(][)13x∈-∞+∞，，∴不等式2()log3f x≥的解集为(][)13-∞+∞，，；……………7分（2）()f x的定义域为R即2460ax ax-+>恒成立①当0a≠时，得0a>且216240a a=-<△∴32a<<……………12分②当0a=时2()log6f x=，显然()f x的定义域为R成立综上得a的取值范围为32a⎡⎫∈⎪⎢⎣⎭，……………14分17．（本题满分14分）解：（1）等比数列{}n b 的公比32933b q b ===，…………2分 所以211b b q==，4327b b q ==．…………4分 设等差数列{}n a 的公差为d ．因为111a b ==，14427a b ==， 所以11327d +=，即2d =．…………6分 所以12(1)21n a n n =+-=-……………8分（2）由（I ）知，21n a n =-，13n n b -=．因此1213n n n n c a b n -=+=-+． 从而数列{}n c 的前n 项和()11321133n n S n -=++⋅⋅⋅+-+++⋅⋅⋅+ ()12113213n n n +--=+-……………12分2312n n -=+．……………14分18．（本题满分16分）解：（1）()2sin cos f x x x x =+1πsin 2sin 223x x x ⎛⎫=++=++ ⎪⎝⎭．．．．．．．．．．．．．．．．4分 由π02x ≤≤得，ππ4π2333x ≤+≤，πsin 213x ⎛⎫≤+≤ ⎪⎝⎭．．．．．．．．．．．．．6分∴π0sin 213x ⎛⎫≤++≤+ ⎪⎝⎭，即函数()f x的值域为0,1⎡+⎢⎣．．．．．．．．．8分 （2）由()πsin 23f A A ⎛⎫=++= ⎪⎝⎭得πsin 203A ⎛⎫+= ⎪⎝⎭， 又由π02A <<，∴ππ4π2333A <+<，∴ππ2π,33A A +==．．．．．．．．．．．．．．10分 在ABC ∆中，由余弦定理2222cos 7a b c bc A =+-=，得a =．．．．．．．．．．12分∴222cos 2a c b B ac +-===∵π02A <<∴sin B ==．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．14分 ∴()1cos cos cos sin sin 2A B A B A B -=+=+=．．．．．．16分 19．（本题满分16分）解：（1）因为OC x =，所以矩形ABCD 面积为2π12π22x +- ∴22π12π4ππ2224xx AD x x+-+-==……………4分 ∴()22πf x x AD x =++242π2x x x x ππ+-=++4π1()2x x +=+……………8分又0AD >∴24ππx +>∴x <∴()f x的定义域为0⎛ ⎝……………10分 （2）4π14π()()4π22f x x x x x++=+⨯=+≥ ∴()f x 的最小值4π+……………14分 当且仅当1x x =即10x ⎛=∈ ⎝时()f x 取最小值……………16分20．（本题满分16分）解：（1）设等差数列{}n a 的公差为(0)d d≠．∵1a ，3a ，7a 成等比数列，∴2111(6)(2)a a d a d +=+ ∴2124a d d =∵0d ≠∴12a d =…………………2分 又51=+4d=6a a ∴1d =，12a =所以2(1)1n a n n =+-=+．．．．．．．．．．．．．．4分 （2）122n n n n a n b +== 12323412222n nn T +=+++ 231123122222n nn n n T ++=++++．．．．．．．．．．．．．．6分 ∴23111111122222n n n n T ++=++++-1111(1)14211212n n n -+-+=+--13322n n ++=-．．．．．．．．．．．．．．8分 ∴332n nn T +=-．．．．．．．．．．．．．．10分 （3）114(1)2n n n n c λ-+=+-⋅，1214(1)2n n n n c λ+++=+-⋅ 对任意的n ∈*N ，要1n n c c +>恒成立，①当n 为偶数时，1214242n n n n λλ++++⋅>-⋅∴13234n n λ+⋅>-⋅∴12n λ->-（246n =，，，） ∵n 为偶数∴当2n =时，1max (2)2n --=-∴2λ>-．．．．．．．．．．．．．．12分②当n 为奇数时，1214-24+2n n n n λλ+++⋅>⋅∴13234n n λ+⋅<⋅∴12n λ-<（135n =，，，） ∵n 为奇数∴当1n =时，1max (2)1n -=∴1λ<．．．．．．．．．．．．．．14分 由①②得21λ-<<∵λ为整数∴10λ=-或．．．．．．．．．．．．．．16分。

南京市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅2. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A . 苹果块会干瘪B . 胆矾晶体表面有“白斑”C . 小试管内有晶体析出D . pH试纸变红3. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+ ， Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A . 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B . 氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+C . 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D . Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO44. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体5. （2分） 2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等．以下灭火方法正确的是（）A . 使用大量水B . 使用泡沫式灭火器C . 使用黄沙D . 使用干粉（NaHCO3）6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素8. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜ZB . 原子半径：X＜Y＜ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z9. （2分）(2018·临沂模拟) 某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。

南京市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （3分）自然环境与人们的生活息息相关．下列有关说法中，不正确的是（）A . 废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B . 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C . 二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体2. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 碳原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子：3. （2分） (2017高一下·信阳期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素的相对原子质量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化4. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列化学用语表示不正确的是（）A . 钠离子的结构示意图：B . 氢氧根离子的电子式：C . 原子核内有20个中子的氯原子： ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：15. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O36. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2OB . Na2O+H2O═2NaOHC . Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD . KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl27. （2分）(2015·梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯8. （2分） (2016高一下·厦门期中) 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2A . 沸点：H2T＞H2RB . 热稳定性：H2T＜H2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质D . L2+与R2﹣的核外电子数相等9. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO310. （2分）下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（）A . 氘原子（12H）中的质子和中子B . CsCl晶胞中的Cs+和Cl﹣C . Na2O2固体中的阴离子和阳离子D . CO2分子中的σ键和π键11. （2分） (2018高一上·衢州期中) 短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。

2016-2017学年江苏省南京市江宁区秦淮中学高一（下）期中物理试卷一、单项选择题1．（3分）发现万有引力定律和测出引力常量的科学家分别是（）A．开普勒、卡文迪许B．牛顿、伽利略C．开普勒、伽利略D．牛顿、卡文迪许2．（3分）关于曲线运动，下列说法中正确的是（）A．曲线运动一定是匀速运动B．曲线运动一定是变速运动C．做曲线运动的物体所受合力一定是变力D．做曲线运动的物体所受合力一定是恒力3．（3分）如图所示，把一个小球放在玻璃漏斗中，晃动漏斗，可以使小球沿光滑漏斗壁在某一水平面内做匀速圆周运动．关于运动中小球的受力，下列说法正确的是（）A．重力，支持力B．支持力，向心力C．重力，支持力，向心力D．重力，向心力4．（3分）下列说法正确的是（）A．合力对物体不做功，说明物体的位移一定为零B．合力对物体做功越多，说明物体所受的合力越大C．把重1N的物体匀速举高1m，物体克服重力做功为1JD．把1kg的物体匀速举高1m，举力做功为1J5．（3分）如图所示，a、b是环绕地球的圆形轨道上运行的两颗人造卫星，下列说法中错误的是（）A．a、b所需要的向心力大小相等B．a、b的周期相等C．a、b的向心加速度大小相等D．a、b的线速度大小相等6．（3分）降落伞在匀速下降过程中遇到水平方向吹来的风，若风速越大，则降落伞（）A．下落的时间越短B．下落的时间越长C．落地时速度越小D．落地时速度越大7．（3分）如图所示，A、B两点分别位于大、小轮的边缘上，C点位于大轮半径的中点，大轮半径是小轮半径的2倍，它们之间靠皮带传动，接触面间没有滑动，分别用v A、v B、v C表示A、B、C三点的线速度大小，a A、a B、a C 表示A、B、C三点的向心加速度大小，则（）A．v A：v B＝2：1B．v B：v C＝2：1C．a A：a C＝1：2D．a B：a C＝4：1 8．（3分）质量为m的汽车，启动后发动机以额定功率P沿水平道路行驶，经过一段时间后将达到以速度v匀速行驶，若行驶中受到的摩擦阻力大小不变，则在加速过程中车速为时，汽车的加速度大小为（）A．B．C．D．0二、多项选择题9．（3分）关于重力势能与重力做功，下列说法中正确的是（）A．物体克服重力做的功等于重力势能的增加B．在同一高度，将物体以初速v0向不同的方向抛出，从抛出到落地过程中，重力做的功相等，物体所减少的重力势能一定相等C．重力势能等于零的物体，不可能对别的物体做功D．用手托住一个物体匀速上举时，手的支持力做的功等于克服重力的功与物体所增加的重力势能之和10．（3分）如图所示，某轻杆一端固定一质量为m的小球，以另一端O为圆心，使小球在竖直平面内做半径为R的圆周运动，以下说法中正确的是（）A．小球过最高点时，最小速度为B．小球过最高点时，杆对球的作用力可以为零C．小球过最低点时，杆对球的作用力一定与小球所受重力方向相反D．小球过最高点时，杆对球的作用力可以与球所受重力方向相反，此时重力一定大于或等于杆对球的作用力11．（3分）如图，地月拉格朗日点L1位于地球和月球连线上，处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下，可与月球一起以相同的周期绕地球运动．据此，科学家设想在拉格朗日点L1建立空间站，使其与月球以相同的周期绕地球运动，则此空间站的（）A．线速度大于月球的线速度B．线速度小于月球的线速度C．向心加速度大于月球的向心加速度D．向心加速度小于月球的向心加速度12．（3分）如图所示，两个质量均为m的小木块a和b（可视为质点）放在水平圆盘上，a与转轴OO′的距离为l，b与转轴的距离为2l，木块与圆盘的最大静摩擦力为木块所受重力的k倍，重力加速度大小为g，若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，用ω表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是（）A．a、b所受的摩擦力始终相等B．随着圆盘转动角速度的增大，b比a先滑动C．ω＝是a开始滑动的临界角速度D．当ω＝时，a所受摩擦力的大小为kmg三、填空题：13．（3分）在“研究平抛物体运动”的实验中，可以描绘平抛物体运动轨迹和求物体的平抛初速度．实验简要步骤如下：A．让小球多次从位置上滚下，记下小球穿过卡片孔的一系列位置；B．安装好器材，注意斜槽末端水平和平板竖直，记下斜槽末端O点和过O点的竖直线，检测斜槽末端水平的方法是．C．测出曲线上某点的坐标x、y，用v0＝算出该小球的平抛初速度，实验需要对多个点求v0的值，然后求它们的平均值．D．取下白纸，以O为原点，以竖直线为轴建立坐标系，用平滑曲线画平抛轨迹．上述实验步骤的合理顺序是（只排列序号即可）．14．（3分）平抛物体的运动规律可以概括为两点：①水平方向做匀速运动，②竖直方向做自由落体运动．为了研究平抛物体的运动，可做下面的实验：如图所示，用小锤打击弹性金属片，A球就水平飞出，同时B球被松开，做自由落体运动，两球同时落到地面，这个实验（）A．只能说明上述规律中的第①条B．只能说明上述规律中的第②条C．不能说明上述规律中的任何一条D．能同时说明上述两条规律15．（3分）我国航天计划的下一个目标是登上月球，当飞船靠近月球表面的圆形轨道绕行，宇航员测出了飞船绕行一圈的时间为T；在飞船登陆月球后，宇航员用弹簧测力计测出质量为m的物体在月球上所受重力的大小F；依据测量的数据，可求出月球的半径R 及月球的质量M（已知万有引力常量为G），试用所给物理量的符号分别写出月球半径R和质量M的表达式R＝，M＝．三、计算题16．质量m＝2kg的物体，在水平恒力F＝4N的作用下，在光滑水平面上从静止开始运动，当运动位移为4m时，求：（1）恒力F在这段位移内对物体所做的功（2）物体从静止开始运动4m需要多少时间（3）恒力F在这段位移内对物体做功的平均功率（4）在2s末恒力F对物体做功的瞬时功率．17．如图所示，质量m＝1kg的小球用细线拴住，线长L＝0.5m，细线所受拉力达到F＝42N时就会被拉断．当小球从图示位置释放后摆到悬点的正下方时，细线恰好被拉断，此时小球距水平地面的高度h＝0.8m，重力加速度g＝10m/s2，求：（1）小球运动到最低点时的速度多大．（2）小球落地处到地面上P点的距离？（P点在悬点的正下方）（3）小球落地时速度方向与水平地面的夹角为多少．18．“嫦娥一号”绕月球做匀速圆周运动的轨道半径为R，它到月球表面的距离为h。

南京市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一下·平罗期中) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2. （3分） (2017高二上·宁城期末) 下列过程属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应．A . ①③⑦B . ①⑥C . ②③④D . ①③⑤3. （3分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 没有物质的变化，就没有能量的变化4. （3分）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A . 原子半径：Na＜ClB . 热稳定性：HCl＜HFC . 离子半径：F﹣＜Mg2+D . 碱性：NaOH＜Mg（OH）25. （3分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中6. （3分）如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）A . OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B . AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2OC . A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物D . B点溶液为KAlO2溶液7. （3分）下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是（）A . 其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXOB . HX易溶于水，其水溶液都是强酸C . 其单质都有颜色，都有毒D . 最高价含氧酸的通式为HXO48. （3分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量9. （3分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水10. （3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①11. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑12. （3分） (2016高一下·衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B . 与水反应时都能生成碱和氢气C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强13. （3分） (2019高一上·青阳期中) 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热14. （3分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。

南京市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·邗江期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 氧化反应3. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . Al+H+→Al3++H2D . C+O2→CO24. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③5. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（）A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用6. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷7. （2分） (2020高二上·安庆期末) 用有机物甲可制备1，3-环己二烯（），其反应路线如图所示：甲乙丙下列有关判断不正确的是（）A . 甲的化学名称是苯B . 乙的结构简式为C . 有机物丙难溶于水D . 反应④为消去反应8. （2分） 2013年12月2日凌晨，搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空．其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”﹣﹣核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光．一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A . 电力B . 核能C . 太阳能D . 氢能9. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。

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2016—2017学年第二学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H： 1 C： 12 N： 14 O: 16 Na： 23 S： 32 Cl: 35.5第I卷(共69分）一、单项选择题(每小题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.据此判断,下列叙述正确的是 A．电能是一级能源 B．石油是二级能源C．天然气是二级能源 D．水力是一级能源Tc的叙述正确的是3．下列关于9943A．原子序数是99 B．电子数是43 C．中子数是99 D．质量数是43 4．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式:C．H2O分子的结构式：H—O-H D．Cl－离子的结构示意图：5．下列化合物中只含有离子键的是A． MgCl2 B． NaOH C． HBr D． N26．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金 B．农药 C．半导体 D．催化剂7．下列过程中共价键被破坏的是A．碘升华B．水结成冰C．食盐熔化 D．氢气的燃烧8．下列各组粒子中属于同位素的是A ．H 2O 和D 2OB ．16O 和18OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na9．下列有关能量转化的认识不正确．．．的是 A ．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能 B ．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C ．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能D ．生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的原子半径呈周期性变化B ．元素的化合价呈周期性变化C ．元素的相对原子质量递增,量变引起质变D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 11．下列各个装置中能组成原电池的是12．下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是A ．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B ．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C ．11号元素与17号元素能形成XY 2型化合物D ．13号元素的最高价氧化物对应水化物呈两性 13．下列说法中不正确．．．的是 A ．在离子化合物中可能含有共价键 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物14．A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA15．将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示;在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，相应的曲线如下图中虚线所示。