2020年天津市高考化学仿真模拟试题二(附答案)

2020年天津市高考化学仿真模拟试题二（附答案）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A.①②④⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D.①③④⑤⑥

3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）

A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N A

B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N A

C. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N A

D. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A

4.下列解释事实的化学用语不正确

．．．的是()

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+

5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )

A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解

B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯

C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液

6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关

系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．曲线L 1表示lg c (M ＋)c (MOH )

与pH 的变化关系 B ．K a (HA)＝1×10－5.5

C ．a 点时两溶液中水的电离程度相同

D ．0.01 mol·L －1 MA 溶液中存在：c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋

)

7. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸

收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液

中SO 42-

的含量，数据如下：

下列说法不正确．．．

的是( ) A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2

C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关

D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8．（13分）

硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH 4SCN 在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。

(1)Co(SCN)2可以用CoSO 4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO 4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO 3与足量HSCN 制备，请写出反应方程式_______________________。

(2)某小组为探究NH 4SCN 的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①图中盛放NH 4SCN 的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。

②反应一段时间后，发现B 瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判

断分解产物中有_______________________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成_______________________，C瓶装置的作用_______________________。

④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式_______________________。

⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施_______________________。

9.(14分)

含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H

①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

则该合成反应的△H=______________。

②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

(2)工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为

2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。

①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为K A和K C,下列关系正确的是_________(填代号)。