九年级化学第一单元溶液第二节溶液组成的定量表示教案鲁教版五四制

溶液组成的定量表示【教学目标】1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。

2．掌握溶质质量分数的简单计算。

【教学重点】溶质质量分数的含义。

【教学难点】溶质质量分数的有关计算格式及方法。

【教学准备】多媒体、烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙等。

【教学过程】教师活动学生活动【创设情境】投影：美丽而神奇的水域——死海。

提问：你们知道“死海不死”的原因吗？这其实与海水中盐的多少有关，我们称为溶质的质量分数。

【展示目标，指导自学】多媒体出示目标：1．记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。

2．掌握溶质质量分数的简单计算。

【活动天地】1．称取8克蔗糖加到烧杯中。

再加入40ml 水，搅拌，使蔗糖溶解。

2．称取10克蔗糖加到另一烧杯中。

再加入50ml水，搅拌，使蔗糖溶解。

提问：生体验情境并生回答：因为海水中的盐分高。

如果有机会去死海去旅游该多好呀！生大声读出目标。

生实验，并上台体验糖水的甜度。

积极回答：一样甜，因为水多糖多。

的茅台酒。

白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为52∶48．读出来，体会生活中的化学。

【第二课时】【教学目标】1．与同学合作配制50g16%的氯化钠溶液。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【教学重难点】学会配制一定溶质质量分数的溶液【教学准备】实验所需用用品：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；蒸馏水、食盐、20﹪的食盐水。

【教学过程】教师活动学生活动情景创设、导入新课：投影一组图片。

师：在实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液，例如图中的……例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，如果太稀就起不到向人体补充盐分的作用，如果太浓则会带来生命危险。

那如何配制一定溶质质量分数的溶液？展示药品：食盐足量、蒸馏水足量、20﹪的食盐水40g、10%的食盐水50g。

问：利用上述物质你能配制出50g16%的食盐溶液吗？你有哪些方法呢？交流、讨论，将思路写下来。

溶液组成的定量表示教案一、教学目标1. 让学生理解溶液的概念及组成。

2. 让学生掌握溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。

3. 培养学生运用定量表示方法解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、溶液的浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。

2. 教学难点：溶液浓度的计算及应用。

三、教学方法1. 采用讲授法讲解溶液的概念、浓度等基本知识。

2. 采用案例分析法引导学生运用定量表示方法解决实际问题。

3. 利用实验演示法帮助学生理解溶液的性质。

四、教学准备1. 教案、教材、多媒体课件。

2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等。

3. 练习题及答案。

五、教学过程1. 导入：通过日常生活实例引入溶液的概念，引导学生思考溶液的组成及定量表示方法。

2. 新课讲解：讲解溶液的概念、浓度、质量分数、摩尔浓度等定量表示方法。

3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用定量表示方法解决问题。

4. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

5. 实验演示：演示溶液的制备及浓度计算过程，让学生直观理解溶液的性质。

6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

8. 课后辅导：解答学生疑问，指导学生完成作业。

六、教学内容与要求1. 深入学习溶液的质量分数概念，理解质量分数的计算方法。

2. 掌握溶液的摩尔浓度概念，学习摩尔浓度的计算方法。

3. 学习溶液的稀释定律，理解并应用稀释定律解决实际问题。

七、教学过程1. 复习导入：通过复习上一节课的内容，引导学生回顾溶液的概念和定量表示方法。

2. 知识讲解：详细讲解溶液的质量分数和摩尔浓度概念，以及它们的计算方法。

3. 案例分析：提供实际案例，让学生运用质量分数和摩尔浓度解决具体问题。

4. 课堂练习：发放练习题，让学生在实践中运用新学的知识。

5. 实验演示：进行实验演示，让学生直观地理解溶液的稀释过程。

八、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对溶液质量分数和摩尔浓度的理解程度。

第一单元第二节《溶液组成的定量表示》新授课学案（第一课时）一、【学习目标】：1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。

（重点）2、能够进行溶质质量分数的简单计算。

（重点、难点）二、【学习过程】：（一）知识链接1、种或种物质分散到物质里，形成、的，叫做溶液；的物质叫做溶剂，常见的溶剂有、、等；的物质叫做溶质。

2、溶液是由和组成的，溶液的质量= _________，溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积。

3、定量表示溶液组成的方法很多，化学常用来表示溶液的组成，它是的比值。

可用下式表示。

4、白酒的“度”与溶质质量分数不同，这里的含量不是指而是指。

53度白酒中酒精与水的比为。

（二）探究新知【活动天地】课本9页“活动天地”实验1、2，【问题引导】：1、在同样多的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖，哪一杯更甜？2、实验1、2所得的两种糖水，哪种更甜？你判断的根据是什么？3、如果你是通过计算得到的结论，那么你是怎么计算的？【小结】化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

溶质质量分数就是与的比值，可用下式表示：溶质质量分数= ——————×100%，溶液质量== ____＋ ____（三）典例剖析【例题1】：20℃时，对100g5％的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。

（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_________。

（2）增加10g NaCl后，溶质的质量分数为_________。

（3）增加10g NaCl和10g水，则溶质的质量分数为_________。

【例题2】：将100克25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。

求稀释需水的质量。

（四）回顾反思通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？（五）学能展示1.对溶质质量分数为“20%的KNO3”溶液解释正确的是（）A、100g水中溶解了20g KNO3B、120gKNO3溶液中溶解了20g KNO3C、20gKNO3溶解在80g水中制成的溶液D、将KNO3与水按1∶5的质量比配成的溶液2.膜分离技术是适应当代新产业发展一项高技术，膜材料是有机高分子高分子化合物。