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第39讲-溶液中微粒浓度大小的比较

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第39讲溶液中微粒浓度大小的比较
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知识整理（胜券在握P85）：
1、H2CO3溶液中，c（H2CO3）、c（HCO3--）、c（CO32--）浓度由大到小的顺序为：
小结：
2、Na2CO3溶液中，c（Na+）、c（H2CO3）、c（HCO3--）、c（CO32--）浓度由大到小的顺序为：
小结：
3、守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
例题热身：在K2S溶液中，下列各种粒子间的关系正确的有（）
A、c(Na+）>c(S2—）>c(OH—）>c(HS—)>c(H+）
B、c(Na+）+c(H+）=c(S2—）>c(HS—)>c(OH—）
C、c(Na+）=2c(H2S）+2c(S2—）+ c(HS—）
D、c(OH—)=2c(H2S）+c(HS—）+c(H+）
【例1】25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
【例2】(2010·四川)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是() A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
高考题组：离子浓度大小比较
1．(2011·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是() A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大
2．(2011·大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
3．(2010·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是() A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
4．(2010·江苏)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是() A．点①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：
c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)
5．(2008·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)
B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)
D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
【例1】解析选项A，NaHCO
3、Na
2
CO
3
均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存
在H
2
O的电离平衡。

选项B，Na
2CO
3
、NaHCO
3
溶液中都含有Na＋、CO2－
3
、HCO－
3
、H
2
CO
3
、H＋、OH－，它们存在的粒
子种类相同。

选项C，CO2－
3的水解能力大于HCO－
3
，故Na
2
CO
3
溶液中的
c(OH－)大。

选项D，NaHCO
3溶液中加入NaOH时，HCO－
3
与OH－反应导致c(CO2－3)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO2－3的水解，导致c(CO2－
3
)增大。

【例2】解析CO2－
3
水解能力比HCO－3强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H ＋总数与OH－总数相同，故A项正确；
由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液中Na＋浓度的2倍，B项正确；
①溶液中HCO－3水解能力大于电离能力，C项不正确；
②溶液中HCO－3、H2CO3分别是CO2－3的一级水解和二级水解产物，故D项正确。

答案：
1、D
2、A
3、D
4、D
5、A
4、解析点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

D。

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溶液中粒子浓度大小的比较

溶液中粒子浓度大小的比较

溶液中粒子浓度大小的比较1．“五依据”“三类型”突破溶液中粒子浓度的大小比较(1)五大依据依据一：电离平衡→建立电离过程是微弱的意识。

如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)＞c(CO2－3)(多元弱酸分步电离逐级减弱)依据二：水解平衡→建立水解过程是微弱的意识。

如Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)依据三：电荷守恒→注重溶液呈电中性。

溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。

如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)依据四：物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。

在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。

如0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。

依据五：质子守恒→注重分子或离子得失H＋数目不变。

在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。

如在NaHCO3溶液中，得失质子如下图所示：则有：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)。

(2)三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液→多元弱酸分步电离，逐级减弱。

如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)②多元弱酸的正盐溶液→多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。

如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)类型二：混合溶液中各离子浓度的比较→要综合分析电离、水解等因素。

如在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH －)>c(H＋)。

溶液中粒子浓度大小的比较++课件+2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

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单一溶液中离子浓度大小的比较
6. 单一盐溶液——一元强酸弱碱盐 例6.氯化铵溶液中：
考虑水解
NH4Cl Cl-+NH4+
NH4+ +H2O⇌ NH3·H2O +H+
H2O ⇌ H+ + OH-
存在微粒： Cl- 、NH4+ 、 OH- 、 H+ 、 H2O 、 NH3·H2O
离子浓度大小：
c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H＋）＞ c（OH－）
2. 单一酸溶液——多元弱酸 例2.(1)碳酸溶液中的存在的电离：
H2CO3 ⇌ H＋＋HCO3-、HCO3- ⇌ H＋＋CO32-、 H2O ⇌ H＋＋OH－ (2)碳酸溶液中存在的粒子有
多步电离的以 第一步为主
H2CO3、H2O、HCO3-、H＋、CO32-、OH－ (3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其 溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是
溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（CH3COO-）> c（Na+ ）> c（H+）> c（OH－ ）。
混合溶液中离子浓度的大小比较
归纳 总结
两 溶 液 混 合
相互 不反应
离子都水解， 比较两离子水解 且水解后性 程度相对大小 质相同
相互 反应
恰好反应， 转化成单一溶液，
无剩余
溶质为反应生成物
过量， 有剩余
2Na++CO32-
CO32- + H2O ⇌ HCO3－+ OH－(主)
HCO3－+ H2O ⇌ H2CO3 + OH－(次)
H2O ⇌ H+ + OH溶液中存在的离子：
高考化学总复习之溶液中的微粒浓度关系(共21页PPT)(共21张PPT)

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HCO3– + OH– HCO3–+ H2O H2CO3 + OH–
∴ c(Na+ ) = 2 [c(CO32–) + c(HCO3–) + c(H2CO3) ]
∴ c(OH– ) = c(H+)+ c(HCO3–) + 2c(H2CO3)
真题选6 （2019年江苏高考 14题 C)，判断是否正确 C. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)+c(CO3 2− )+c(OH−) = 0.3mol·L−1+ c(H2CO3)+c(H+)
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)= 0.1 mol·L−1 3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)= 0.3mol·L−1 ——① c(NH4+)+c(NH3∙H2O) = 4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
溶质：NaHC2O4
水解平衡：HC2O4-+H2O
H2C2O4+ OH-
Kh =
=
=
=1.85 10-13
HC2O4-电离平衡： Ka2 =5.4×10−5
真题选3. （2019年江苏高考14题 B）
B √.0.2mol·L−1NH4 HCO3溶液 (pH > 7)
c(NH4+) > c(HCO3 −)> c(H2CO3) > c(NH3·H2O)
12溶液中微粒浓度的大小比较

12溶液中微粒浓度的大小比较

12. 溶液中微粒浓度的大小比较一、知识梳理溶液中微粒浓度的大小比较：1、理论依据a.电离理论：发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3溶液中：[H2CO3]>[HCO3－]>>[CO3２－](多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离，以第一步为主) b. 水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：[CO3２－]>[HCO3－]>>[H2CO3](多元弱酸酸根离子的水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，以第一步为主)2、守恒规律a. 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴离子的负电荷总数。

如NaHCO3溶液中：[Na＋]+[H＋]=[HCO3－]+2[CO3２－]+[OH－]b. 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

如0.10 mol•L－１NaHCO3溶液中，N(Na+):N(C)＝1:1，所以[Na＋]=[HCO3－]+[CO3２－]+[H2CO3]=0.10 mol•L－１二、典例分析12、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－] B．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH－] D．[NH4+]＝[Cl－]＞[H+]＞[OH－]考点：离子浓度大小的比较．分析：由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl－与NH4+的物质的量之比为1:1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，然后分析选项即可．解答：A、NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，离子水解的程度很弱，则[NH4+]＞[H+]，即[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH－]，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl－]＞[NH4+]，故D错误；故选A．点评：本题考查盐类水解的应用，明确水解后离子的浓度的关系及水解的程度、水解后溶液的酸碱性是解答的关键．三、实战演练1、NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（）A．[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3] B．[Na＋]> [HCO3－]> [OH－]>[CO3２－] C．[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3] D．[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋] 2、25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]＝[Cl－]，则溶液的pH ( ) A．>７B．<７C．＝７D．不能确定。