无机化学综合试卷14
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无机化学综合试卷14
一、是非题（每小题1分，共10分）
1．强电解质溶液的表观电离度小于100%，是由于强电解质在溶液中不完全电离( )
2．NaOH溶液中不含有H+( )
3．一定小于( )
4．已知：Cl2 + 2e = 2Cl－Eθ=1.36V 则：= Cl－Eθ=0.68V() 5．原子光谱是不连续的线状光谱( )
6．氢原子的2s和2p轨道能量相等( )
7．原子轨道的角度分布图有“＋、－”号，而电子云的角度分布图没有( ) 8．CO2和SO2均属直线性分子( )
9．氢键和分子间作用力一样既没有方向性、也没有饱和性( )
10．H3BO3和H3PO4均属三元酸( )
二、A型题（每小题1分，共20分）
11．HAc在下列溶剂中电离常数最大的是( )
A．H2O B．液NH3 C．液态HF D．纯H2SO4 E．乙醇12．pH=4的溶液的氢离子浓度是pH=2的溶液的多少倍( )
A．2 B．1/2 C．100 D．1/100 E．1/10 13．在氨水中加入少量KNO3，将发生何种现象( )
A．α减小 B．pH增大C．同离子效应
D．离子强度减小 E．pH减小
14．下列化合物中，水溶液pH值最低的是( )
A．NH4Ac B．Na3PO4 C．Na2HPO4 D．NaH2PO4 E．NaCl 15．电解质溶液中，离子强度I、活度系数r、活度a之间的关系是( ) A．I越大、r越大、a也越大 B．I越大、r越小、a也越小
C．I越小、r越小、a越大 D．I越小、r越大、a越小
E．I越大、r越大、a越小
16．已知NH3水的pK=4.75，H2CO3的pK=6.38、pK=10.25，欲配制pH=9.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是( )
A．NH3-NH4Cl B．H2CO3- NaHCO3 C．NaHCO3- Na2CO3 D．H2CO3- Na2CO3 E．HCl- Na2CO3
17．某AB2型难溶强电解质，其溶度积与溶解度的关系是( )
A． B．C．D．E．
18．等浓度的I－和Cl－混合液中，逐滴加入AgNO3时( )
A．I－先沉淀 B．Cl－先沉淀 C．同时沉淀
D．先出现白色沉淀 E．无法判断
19．下列各组量子数中，合理的是哪一组( )
A．3，3，3，1/2 B．4，2，3，-1/2 C．4，2，0，-1/2
D．4，0，-1，1/2 E． 3，1，0，2
20．量子数n=3，m=0的轨道，可允许的最多电子数为( )
A．6 B．2 C．9 D．18 E．10
21．下列元素中，电负性最小的是( )
A．Na B．Ca C．Al D．Cs E．K
22．原子轨道只所以要进行杂化，是因为( )
A．进行电子重排B．增加配位的电子数 C．增加成键能力
D．保持共价键的方向性 E．保持共价键的饱和性
23．根据晶体场理论，低自旋配合物具有的性质是( )
A．分裂能>成键能 B．分裂能>成对能 C．分裂能<成键能
D．分裂能<成对能 E．分裂能=成对能
24．配合物[Fe(edta)]－中，中心离子Fe3+的配位数为( )
A．1 B．2 C．4 D．6 E． 8
25．的空间构型是( )
A．平面正方形B．四面体C．三角锥形
D．平面三角形E．八面体
26．4p轨道电子云壳层概率的径向分布图中，峰的数目是( )
A．1 B．2 C．3 D．4 E．5
27．下列极性键中，极性最强的是( )
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E．无法判断28．酸效应的后果是( )
A．使配离子稳定 B．使配离子不稳定 C．使中心离子浓度降低D．不影响配位平衡 E．不影响配体浓度
29．下列含氧酸中，酸性最强的是( )
A．HClO4 B．HClO3 C．HClO2 D．HClO E．HIO4 30．MnO4－在中性介质中的还原产物是( )
A．Mn2+ B．MnO2 C．MnO42－ D．Mn3+ E．Mn 三、X型题（每小题1分，共10分）
31．在下列浓度表示方法中，受温度影响的是( )
A．摩尔分数 B．质量浓度 C．物质的量浓度
D．质量摩尔浓度E．质量分数
32．电子运动具有的特征是( )
A．微粒性 B．波动性C．有半径一定的确定轨道D．不能同时准确的测定其位置和动量 E．能量量子化
33．下列氧化剂中，哪种氧化剂的氧化性不随氢离子浓度的增加而增强( ) A．Cl2 B．MnO C．Cr2O D．MnO2 E．
34．若键轴为x轴，下列各组轨道重叠形成σ键的是( )
A．py-dxy B．s-px C．pz-pz D．py-py E．s-s 35．下列分子中偶极矩不等于零的是( )
A．CH3OH B．CCl4 C．H2S D．PH3 E．BF3 36．形成内轨型配合物，其中心离子不可能采取的杂化方式为( )
A ．d2sp3 B．dsp2 C．sp3 D． sp3d 2 E．sp 37．下列元素中，哪些元素价层电子构型中d全满， s半充满。
A．Zn B．Ag C．Cu D．Ni E．Cr 38．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是( )
A．H2O B．Br2 C．CHCl3 D．C2H5OH E．N2 39．下列化合物中，既具有氧化性、又具有还原性的是( )
A．H2S B．H2O2 C．H2SO3 D． (NH4)2S2O8 E．I2 40．下列溶液中，需保存在棕色瓶中的是( )
A．HNO3 B．MnSO4 C．AgNO3 D．K2CrO4 E．NaCl
四、填空题（每空1分，共20分）
41．4g NaOH溶在100g水中，则NaOH的质量摩尔浓度为mol/kg，H2O的摩尔分数为。
42．CaCO3在稀Na2CO3中，溶解度；在稀NaCl中，溶解
度。
43．在量子力学中，把波函数Ψ称为，把|Ψ|2称
为。
44．O2分子轨道电子排布式，键级
为，属磁性物质，O2的稳定性（填“大于或小于”）O2+。
45．同周期元素由左至右原子半径逐渐，同一主族元素由上至下原子半径逐渐。
46．已知，标准状况下，最强的氧化剂是，最强的还原剂
是。
47．原子轨道线性组合三原则
是，，。
48．缓冲溶液中，加入外来少量强酸、强碱，pH基本保持。
49．共价键有键和键两种类型。
五、简答题（共15分）
50．用杂化轨道理论说明为什么H2O的空间构型为V形。
（5分）
51．已知A、B两元素同属第四周期，最外层电子数均为2，A的次外层电子数为8，B的次外层电子数为18，问A、B分别是哪种元素?分属哪一族？哪一区？（6分）
52．怎样将溶液中的转化为，又怎样将溶液中的转化为，各用一反应方程式说明。
（4分）
六、计算题（共25分）
53．已知：某浓度的一元弱碱，其电离度为1.0%，=1.8×10－5
(1) 求该一元弱碱溶液的pH值。
(2) 该一元弱碱溶液20ml和0.18mol/L HC10ml 混合，求混合溶液的pH值。
54．298K时，有原电池如下：
（－）Pt∣Cl2(Pθ)∣Cl－(cθ)‖H＋(Cθ),Mn2＋(cθ),MnO4－(cθ)∣Pt(＋)
(1) 写出电池反应式。
(2) 计算该反应的平衡常数。
(3) 若原电池中其它条件不变，使[H＋]=1．0×10－4 mol/L,求原电池的电动势，说明此时电池反应进行的方向。
（）
55．欲使Fe3+沉淀完全（[Fe3+]≤10－5 mol/L），而0.10mol/L-1Fe不沉淀，应如何控制溶液的pH值？
（已知：）
一、是非题：1-5．×，×，√，×，√，6-10．√，√，×，×，×
二、A型题：11-15．(B) (D) (B) (D) (B) 16-20． (A) (C) (A) (C) (B) 21-25． (D) (C) (B) (D) (B) 26-30． (C) (A) (B) (A) (B)
三、X型题：31-40．BC，ABDE，AE，BE，ACD
36-40 CDE，BC，BE，BCE，AC
四、填空题（每空1分，共20分）
41．1mol/kg；0.982；42．减小；增大；43．原子轨道；概率密度；
44．[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1]；2；顺；小于；
45．减小；增大； 46．Cl2；I－；47．对称性匹配原则；能量相近原则；最大重叠原则；48．不变；49．σ；π
五、简答题（共15分）
50．基态O原子的外层电子组态为2s22p4,当与H原子化合时，O原子采取不等性的sp3杂化，杂化轨道的空间构型为四面体形，O原子的2对孤对电子占据了四面体的2个顶点，O原子用其余的2个sp3杂化轨道分别与2个H原子含有单电子的1s轨道形成2个σ键，所以H2O分子的空间构型为V形。
（5分）51．A：Ca（钙）ⅡA族s区，B：Zn（锌），ⅡB族，ds区
52．（2分）
（2分）
六、计算题（共25分）
53．(1) 11.26 ， (2) 9.26 ；
54．（1）电池反应式2MnO4－+ 16H+ + 10Cl－ = 5Cl2 + 2Mn2+ +8H2O ，（2）（3）反应逆向进行
55．6.0≥pH≥3.0。
