教师辅导讲义
年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3
课 题 第四章第一节 燃烧与灭火
教学目的
1．理解可燃物燃烧的条件以及灭火的原理。
2．知道爆炸、自燃和缓慢氧化等概念。知道燃烧与缓慢氧化之间的区别与联系。
3．知道燃料合理燃烧的重要性，认识节约能源的重要性。
教学内容
一、知识梳理
（一）燃烧的定义
具有剧烈的发光发热现象的化学反应，称作可燃物的燃烧。
（二）燃烧的条件
1．存在可燃物
可燃物主要包括活泼的金属，例如钾、钙、钠、镁、铝等；活泼的非金属，例如磷、硫、碳、氢气等。
2．可燃物接触助燃剂
助燃剂就是可燃物发生氧化反应所需的氧化剂。最常见的就是空气中的氧气。此外还有氯气等(如：2Na+Cl2 2NaCl，现象：剧烈燃烧，生成白色固体)，比较特殊的是二氧化碳气体也可作为某活泼金属(例如钠、镁)的助燃剂(如：2Mg+CO22MgO+C，现象：剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末和黑色固体)。
3．温度达到着火点
着火点：可燃物着火燃烧所需的最低温度。
注意：三个条件同时满足则发生燃烧现象，缺一不可。
（三）缓慢氧化、自燃和爆炸
定义 区别和联系
缓慢 物质在着火点以下发生的氧化反应，只产生热而不发光，如呼吸、铁生锈、食物腐烂等。 物质的缓慢氧化、自燃、爆炸，都属于氧化反应，但是反应发生的条件和现象各不相同。但有一个共同的特点，都是放热反应。 自燃氧化 物质因缓慢氧化而热量积蓄，当温度达到着火点以上发生剧烈氧化反应，如白磷自燃、稻草白燃等。
爆炸 在有限的空间内，当可燃性气体、可燃性液体的蒸汽或可燃性粉尘的浓度达到一定的范围(爆炸极限)时，点火或遇火星都有可能发生爆炸。
【注意】不是所有的爆炸都是化学变化。如：气球爆炸、轮胎爆炸、蒸汽锅炉爆炸等。
（四）灭火的原理及方法 1．灭火的原理
试卷第1页，总16页 沪教版（上海）九年级化学上册 第四章 燃料及其燃烧
4.1燃烧与灭火 同步检测题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
1. 如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是（ ）
A.只有左侧试管中的红磷能燃烧
B.只有右侧试管中的白磷能燃烧
C.磷燃烧的反应属于氧化反应
D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
2. 下列灭火措施不正确的是（ ）
A.油锅着火–用锅盖盖灭
B.图书馆着火–用二氧化碳灭火器扑灭
C.房屋着火–用高压水枪扑灭
D.电视机着火–用水扑灭
3. 下列说法中正确的是（ ）
A.在燃气灶上煮饭时，不一定要有人照看
B.夜间察觉有煤气中毒的危险时，要及时开灯查找泄漏源
C.增大氧气的浓度能促进可燃物完全燃烧
D.可燃性气体在空气中遇到明火一定会引起爆炸
4. 下列做法不正确的是（ ）
A.煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风
B.启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行试验
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D.烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
5. “火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰 秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．其灭火原理是（ ）
A.清除可燃物
B.使可燃物与氧气隔绝
C.降低了可燃物的着火点
D.使温度降低到着火点以下
6. 下列情况下所采取的灭火方法，恰当的是（ ）
试卷第2页，总16页 A.计算机起火时，用水浇灭
B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C.炒菜时油锅着火，用水浇灭
D.煤气炉着火时，用扇子扇火
7. 下列关于能源和环境的叙述中，错误的是（ ）
重 庆 科 技 学 院 教 案 用 纸
第二部分：热工计算 (4-6章)
第 一 次课 课题： 4. 燃料及燃烧计算
§4.1燃料的通性
一、本课的基本要求：
1. 掌握燃料的化学组成及各种成分之间的相互转换。
2. 燃料发热量的计算。
3. 标准燃料的概念。
二、本课的重点、难点：
1. 重点：燃料的化学组成。
2. 难点:：燃料成分之间的相互转换。
三、作业：
第4章 燃料及燃烧计算
1.燃料的定义：凡是在燃烧时(剧烈地氧化)能够放出大量的热，并且此热量能有效地被利用在工业或其他方面的物质称为燃料。
. 所谓有效地利用是指利用这些热源在技术上是可能的在经济上是合理的。
2.对燃料的要求：
(1)在当今技术条件下，单位质量(体积)燃料燃烧时所放出的热可以有效地利用。
(2)燃烧生成物是气体状态，燃烧后的热量绝大部分含欲其气体生成物之中，而且可以在放热地点以外利用生成物中所含的热量。
(3)燃烧产物的性质时熔炼(加热)设备不起破坏作用，无毒、无腐蚀作用。
(4)燃烧过程易于控制。
(5)有足够多的蕴藏量，便于开采。
§4.1 燃料的通性
一、燃料的化学组成
1.固(液)体燃料的化学组成
(1) 固(液)体燃料的基本组成
固液体燃料的基本组成有C、H、O、N、S、W(水分)及A(灰分)，其中C、H、S能燃烧放热构成可燃成分，但S燃烧后生成的而氧化硫为有毒气体。所以视硫为有害成分；氧和氮的存在相对降低了可燃成分的含量，属于有害物质；水分(W)的存在不仅相对降低了可燃成分含量，而且水分在蒸发时要吸收大量的热，所以视水为有害物质；灰分的存在不仅降低了可燃成分的含量，而且影响燃烧过程的进行，在燃烧过程中易溶结成块，阻碍通讯，造成燃料浪费和增加排灰的困难。
(2) 固(液)体燃料的成分分析
固(液)体燃料的成分分析方法有元素分析法和工业分析法两种。
元素分析法是确定燃料中C、H、O、N、S的重量百分含量,它不能说明燃料由那些化合物组成及这些化合物的形式。只能进行燃料的近似评价,但元素分析法的结果是燃料计算的重要原始数据。
第四节 燃烧和缓慢氧化
【知识讲解】
一．燃烧的条件：可燃物在发生燃烧时需要什么条件？
[演示1]红磷和白磷的燃烧条件
播放视频
操作步骤：在烧杯中倒入一定量的开水，向开水中投入一小块白磷。烧杯上盖一片薄的铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。
实验现象；不久，铜片上的白磷产生白烟并燃烧起来，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
结论：要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
①可燃物要与氧气接触
②可燃物达到着火点（可燃物达到燃烧时所需的最低温度）
[演示2]向放在热水中的白磷供给氧气
播放视频
现象：当向白磷供给氧气时，白磷会发生“水下燃烧”的现象。
结论：灭火的原理
根据可燃物发生燃烧所必需的两个条件，可得出灭火的两种方法：
①使可燃物跟空气隔绝
②将可燃物的温度降到着火点以下
二．燃烧的现象
可燃物在燃烧时，发生不同的现象，跟两个因素有关。
（1）与可燃物的性质即内因有关：不同的物质，燃烧时会产生不同的现象。例如，镁在空气中即可剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，而铁丝在空气不能燃烧，在氧气中也会剧烈地燃烧，火星四射。
（2）取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度即外因，与氧气的接触面积越大，氧气的浓度越高，燃烧就会越剧烈。例如，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色的火焰。
如果急速的燃烧发生在有限的空间内，就会在短时间内聚积大量的热量，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。若在空气中混有可燃性的气体和粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，所以，在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都写有“严禁烟火”的字样。
