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无机及分析化学第阶段测试题

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无机及分析化学第阶段测试题Revised by BETTY on December 25,2020江南大学现代远程教育第二阶段测试卷考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1．CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应方程式是。

2．Kθsp称为难溶电解质的溶度积常数，该常数大小与和有关。

3．在CaCO3（K spΘ= ×10-9），CaF2(K spΘ= ×10-11)，Ca3(PO4)2(K spΘ= ×10-33)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_________。

4．在原电池中流出电子的电极为________，在正极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。

5．反应Cl2 (g) + 2Br－(s)2Cl－(eq)+ Br2 (l)与Br2 (l)+ 2I－(eq)2Br－(eq)+ I2 (s)均正向进行，其中最弱的还原剂为________它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为。

6．第三能级组包括________类原子轨道，分别是，，共有个原子轨道。

7．第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为，该元素属第________周期、________族，为（金属或非金属）元素，最高氧化数为。

8．第四周期有________种元素，这是因为第______能级组有类原子轨道，分别为，，，最多可容纳_______个电子。

二、选择题（16分，每题2分）1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（）（A）. Hg2+离子（B）. Cl－离子（C）. HgCl+离子（D）. HgCl2分子2．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )(A)．AgCl的溶解度增大 (B)．AgCl的溶解度、Kθsp均不变(C)．AgCl的Kθsp增大 (D)．AgCl的溶解度、Kθsp增大3. BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp= 1×10-10，把1 m mol BaSO4置于10L 水中，有多少克BaSO4尚未溶解？（）（A）. （B）.（C）. （D）.4．下列化合物中，碳原子的氧化数为－3的是( )（A）. CHCl3 （B）. C2H2（C）. C2H4（D）. C2H65．在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值( )（A）.增大（B）.减小（C）.不变（D）.等于零6．某电池反应A + B2+2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是( )（A）.+ （B）.－（C）.－（D）.+7．已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( )(A)．ⅤB族 (B)．ⅢB族(C)．Ⅷ族 (D)．ⅤA族8．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？( )(A)．2，6，-2 (B)．8，6，-2(C)．18，6，+4 (D)．2，6，+6三、是非题（10分，每题2分）1．在任何给定的溶液中，若Q＜ Kθsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。

（）2．欲使Mg2＋沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。

（）3．电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。

（）4．除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。

( ) 5．钴原子（原子序数＝27）的价电子构型是4s2。

( ) 四、问答题（10分，每题5分）1．根据溶度积规则说明下列事实：1）Fe（OH）3（Kθsp＝×10-39）沉淀溶解于稀盐酸溶液中；2）BaSO4（Kθsp＝×10-10）沉淀难溶于稀盐酸溶液中。

（Kθa2，H2SO4＝×10-2）2．写出Fe原子（原子序数为26）的核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并指出其在周期系中所属的周期、族和区。

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）1．HClO4 + H2SO3→ HCl + H2SO42．Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2+ 2H2O六、计算题（24分）1．（6分）计算难溶电解质Mg(OH)2在·L-1 MgCl2溶液中的溶解度（molL-1），Kθsp＝×10-12。

2．（6分）欲从mol·L-1 Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH值至少为多少Kθsp＝10-203．（6分）计算298K时，105Pa H2在mol·L-1HAc溶液中的电极电势。

Kθa，HAC＝10-54．（6分）已知Eθ(Co3+/ Co2+)＝，Eθ(Co2+/ Co)＝，计算Eθ(Co3+/ Co)的值。

参考答案一、填空题（30分，每空1分）1.沉淀溶解，CaCO3 + 2HAc = Ca2+＋ 2Ac－ + CO2+ H2O2.难溶电解质的本性；温度；CaCO3 Ca3(PO4)24.负极，还原反应，化学能，电能5. Br－，Br2/ Br－，I－，I2/ I－；3s, 3p；4个；4s23d2；四；ⅣB；金属；4；四；3；4s；3d；4p；18二、选择题（16分，每题2分）1．D2．B3．B4．D5．B6．A7．C8．B三、是非题（10分，每题2分）1．错 2．错 3．对 4．错 5．错四、问答题（10分，每题5分）1．1）Fe（OH）3与盐酸作用生成难电离的水，平衡移动，使之溶解。

溶解反应为：Fe(OH)3↓ + 3H + Fe 3+ + 3H 2O平衡常数为：3314393331079.2)100.1(1079.2)(][][⨯=⨯⨯===--ΘΘ++W sp K K H Fe K 因此，Fe(OH)3能溶于稀硫酸溶液中。

2）BaSO 4沉淀若与盐酸作用，生成强电解质硫酸，平衡不会发生移动，沉淀不能溶解。

溶解反应为：BaSO 4↓ + H + Ba 2+ + HSO 4－平衡常数为：8210421006.11002.11008.1][]][[2---ΘΘ+-+⨯=⨯⨯===a sp K K H HSO Ba K 可以由此推断，溶解所需的酸度会很高，稀盐酸无法使之溶解。

2．Fe 的原子序数为26，Fe 原子的核外电子排布式（电子层结构）：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2亦可写为[Ar] 3d 64s 2Fe 原子的价电子层结构：3d 64s 2 Fe 属第四周期，第Ⅷ族，为d 区元素。

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）1.ClO 4－ ＋ 8H ＋ ＋ 8e = Cl － ＋ 4H 2O＋) 4×） SO 32－ ＋ H 2O － 2e = SO 42－ ＋ 2H ＋ClO 4－ + 4SO 32－ == Cl － + 4SO 42－HClO 4 + 4H 2SO 3 == HCl + 4H 2SO 4 2.SO 4 2－ ＋ 4H ＋ ＋ 2e = SO 2 + 2H 2O＋) Cu － 2e = Cu 2＋ Cu + SO 4 2－ ＋ 4H ＋ == Cu 2＋ ＋ SO 2 + 2H 2O Cu + 2H 2SO 4 (浓) == CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O 六、计算题（24分）1．（6分） c Mg2+=c OH-= (K sp / c Mg2+) 1/2=×10-5mol/ls = ×c OH － =×10-5mol/l 2．（6分）Pb 2+ + 2OH － Pb(OH)2(s )x·x 2 = 10-20 x = 10-9pH = 14-[-lg10-9)] =3．（6分）[H＋] ＝（10-5）1/2 =10-3E（H+/H）= Eθ（H+/H2）+（ / 2 )lg（[H＋]2100 / 105）2＝（ / 2 )lg[10-3)2100 / 105]=4．（6分）。

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无机及分析化学章节测试(总)

无机及分析化学章节测试(总)

无机及分析化学测试第一章正确纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

问题 1 答案所选答案：正确错正确质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。

问题 2 答案所选答案：正确错正确体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

问题 3 答案所选答案：正确对正确溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

问题 4 答案所选答案：正确错正确使用亲水乳化剂能形成水/油型乳浊液。

问题 5 答案所选答案：正确错正确难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是问题 6 答案所选答案：正确 A. 继续升高正确土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。

问题7 答案所选答案：正确错正确电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。

问题8 答案所选答案：正确错正确用亲油性乳化剂制备乳浊液，得到的乳浊液为问题9 答案所选答案：正确 A. 水/油型错误 b = 0.01 mol.kg-1 AB 水溶液的凝固点是- 0.0186 °C ，水的Kf = 1.86 K.kg.mol-1，AB分子的解离度是问题10 答案所选答案：错误 D. 0%正确难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

问题11 答案所选答案：正确错正确 3.2cm35.0mol/L的H2SO4溶液，已知密度为 1.0g/cm3，则1/2的H2SO4的物质的量、H2SO4和H2O的物质的量分数分别是问题12 答案所选答案：正确 A. 3.2x10-2、0.15和0.85正确根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

问题13 答案所选答案：正确错正确溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是问题14 答案所选答案：正确 A. 胶粒正确下列溶液浓度相同，沸点最高的是问题15 答案所选答案：正确 D. BaCl2错误0.1mol.L-1KCl水溶液100℃时的蒸气压为问题16 答案所选答案：错误 C. 略低于1个大气压正确液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。

大学无机及分析化学试题库

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无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。

②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。

无机及分析化学章节试题及答案.docx

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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。

专科《无机及分析化学》_试卷_答案

专科《无机及分析化学》_试卷_答案

专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。

（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。

（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。

由此可知此反应是（）。

（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。

（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。

（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。

（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。

（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。

（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。

（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。