高一化学上学期第二次周考试题

淇滨高中2018－201９学年上学期第二次周考

高一化学试卷

考试时间:６0分钟 满分:100分

相对原子质量: Ｈ:１ C:12 N:14 O:１6 Nａ:23 Ｓ:3２

一、选择题(每题３分,共６0分)

１、下列物质中,能够导电的电解质是

A。 Cu B、 熔融的MgＣｌ2 C、 稀硫酸 D、 葡萄糖

2。下列属于氧化物的是( )

A、 HNO3 B、 ＣaＣO3 C、 ＣO２ D、 ＮａOＨ

３、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关、下列现象或应用与胶体性质无关的是( )

Ａ、 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐

B、 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷

C、 泡沫灭火器中将Ａl2(SO4)3与NａHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用

D、 自然界河流入海口三角洲的形成

4、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )

A、 铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CＯ３］

B。 铁制菜刀生锈

C。 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

Ｄ、 铝锅表面生成致密的薄膜

5、下列说法正确的是 ( )

A、 一氧化二氮的摩尔质量是44 g B、 硫酸根的摩尔质量是96 g/moｌ

C、 1 ｍol O2的质量是３2 g/mol Ｄ。 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

６、北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zｕò,今醋也)法》如此描述乌梅苦酒法:“乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,擣作(dǎo,同“捣”)作屑。欲食,辄投水中,即成醋尔。"下列有关醋的说法中正确的是( )

A、 醋的主要成分是非电解质 B、 醋的主要成分是强电解质

C、 醋的主要成分是弱电解质 D、 醋中只存在分子,不存在离子

7、下列反应不属于氧化还原反应的是( )

A、 Nａ2SＯ3+H2ＳO4＝Nａ2SＯ４+ＳＯ2↑+H２O B。 Ｃｌ2+２KBr= Ｂr２＋２KＣl Ｃ、 Cl2+ 2NaOH＝NaCl+ ＮaＣｌO＋ H2O Ｄ、 ２Ｈ2Ｏ+2Ｎa＝2NaＯH+Ｈ2↑

８、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )

A、 一定被氧化 B、 一定被还原

C、 化合价降低为零价 D、 估计被氧化,也估计被还原

９、泡菜腌制过程中会产生NaNO２。ＮaNＯ2中N元素的化合价为( )

Ａ。 ＋5 B、 +４ C、 ＋3 Ｄ、 +２

1０、若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )

A、 标准状况下,分子所含电子数目为ＮA

Ｂ、 1mol—CH3中含有电子数为１0 NA

C。 ２3g钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

D、 ５0mL 12mol·L-１的盐酸与足量的MnO２共热,充分反应后,转移电子数为

11、ａ moｌ H2SＯ４中含有ｂ个氧原子,则阿伏加德罗常数能够表示为( )

A、 a／4ｂ mol－1 Ｂ。 ｂ/4a ｍol-1 C、 a/bmol－1 D、 b/a mｏl－1

1２。下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )

A、 ＯＨ -、 K+、ＮH4+ B。 Ba２＋、 ＳO42 —、Ｈ+

C、 Aｇ＋、 Ｋ+、Cl — D、 Nａ＋、 Cl —、 CＯ３2 －

１3。下列实验操作中正确的是( )

A。 点燃酒精灯 Ｂ。 倾倒液体

C、 加热液体 D、 过滤

14、已知某溶液中存在较多的H＋、、,则在该溶液中不能大量存在的离子组是( )

①K+、、F— ②K+、Bａ2+、Ｃl— ③Ｆe2+、Cl－、Bｒ－ ④K＋、Na+、ClO-

A、①②③④ B、只有②③④

C、只有①③④ D、只有②③

１5、下列物质中在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是( )

A、 石墨 Ｂ、 KNO３ C、 H2ＳO4 Ｄ、 蔗糖

16、下列说法正确的是( )

A。 碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B、 NH3的水溶液能导电,因此ＮH3为电解质

C、 强电解质溶液的导电能力—定大于弱电解质溶液

D。 CａCＯ3在水中的溶解性小,但溶解的部分完全电离,故ＣａCO３是强电解质。

１7、检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是( )

A。 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

Ｂ、 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

Ｃ、 加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D、 先用盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加氯化钡溶液

18、下列各组混合物中,能够用分液漏斗分离的是( )

A、 乙酸和乙醇 B、 花生油和Na２CO3溶液 C、 酒精和水 D。 溴和苯

19、下列单、双线桥的表示方法不正确．．．的是( )

Ａ、 Ｂ、

C、 Ｄ、

20、下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( )

①ＫＣｌO３+6ＨCｌ(浓)=＝＝ＫCl+3Ｃｌ２↑+３H2O;1∶６

②Fe２Ｏ3+2AlAl2O3+2Ｆe;1∶2

③SiO2+3CＳiC(硅为+4价)+2CO↑;1∶2

④3NＯ２+H2O＝＝＝2HNO3＋NO;２∶1

Ａ、 ①③ B、 ②③ C、 ②④ D、 ①④

二、填空题(每空２分,共２8分)

21。(10分)已知 ｍol/L的NａHＳO4溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L,请回答下列问题:

(１)写出ＮａHＳO４在水溶液中的电离方程式:__＿_____＿＿_______。

(２)ＮaHＳO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______＿_;您选择的理由是_＿_＿__＿＿＿＿____、

(3)向ＮaHSO4溶液中逐滴加入Ba(ＯH)２溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:__＿＿___＿＿_____＿_。

在以上中性溶液中,接着滴加Bａ(ＯH)２溶液,请写出此步反应的离子方程式:_＿_＿_________＿__＿＿。

22、(14分)在3Cu＋8HNO３(稀)＝3Cu(NO３)2+2NＯ↑＋4H２O反应中,___＿___是氧化剂;_______是还原剂;_______元素被氧化;＿___＿__元素被还原;＿______是氧化产物;_＿_＿_＿＿是还原产物,被还原的ＨＮO3与参加反应的HＮO3物质的量之比是___＿___、

2３、(4分)在标准状况下,由CO和ＣO２组成的混合气体为6、72 L,质量为1２ g,混合物中CO和ＣO2物质的量之比是 ,密度是 g/L(保留两位小数)。

三、实验题(每空2分,共12分)

２４、用质量分数98％、密度为1、８4ｇ·cm—3的浓硫酸配制·L－1的稀硫酸

(１)配制时,除烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。

(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mＬ浓硫酸

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是＿＿_＿＿___。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B。容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．配制溶液时,假如试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,

缓慢加入蒸馏水到接近标线１~2ｃm处,改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D。往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是______＿＿＿_。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线、⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 参考答案

1、B

【解析】电解质为纯净物,为化合物,Cｕ为单质,稀硫酸为混合物,Ａ、 C均错误;葡萄糖为非电解质,不导电,D错误;熔融的MgCl２为纯净物,有自由移动的离子,能够导电,B正确;正确选项B。

2、C

【分析】

由两种元素组成,其中一种是氧元素的纯净物是氧化物,据此解答。

【详解】

A。 ＨNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子,属于酸,A错误;

B、 CaCＯ3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐,B错误;

C、 CＯ2是由Ｃ、Ｏ两种元素形成的氧化物,C正确;

Ｄ、 NａOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子,属于碱,Ｄ错误。

答案选C。

3、C

【详解】

A、豆浆是蛋白质胶体,具有胶体的性质,向其中加入盐卤或石膏等电解质,能够使胶体凝聚,故A与胶体有关;

Ｂ、冶金厂常用高压电除去烟尘,利用了胶体具有电泳现象的性质,故Ｂ与胶体有关;

Ｃ、泡沫灭火器中将Al２(ＳO４)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,这是利用了盐类的水解原理,故C与胶体无关;

D、河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是能够发生胶体凝聚,就形成三角洲,故D与胶体有关;

答案选C。

4。C

【详解】

被腐蚀生成铜绿［Cu2(ＯH)2CO3],Ｃu元素化合价升高,被氧化,属于氧化还原反应,故Ａ与氧化还原反应有关;

B、铁制菜刀生锈,铁被氧化生成铁锈,Fｅ元素化合价升高,属于氧化还原反应,故B与氧化还原反应有关;ﻭC、大理石的主要成分为碳酸钙,与酸雨反应而被腐蚀,不是氧化还原反应,故C与氧化还原反应无关、ﻭＤ、铝锅表面生成致密的薄膜,铝被氧化生成氧化铝,属于氧化还原反应,故D与氧化还原有关;

答案选C。

５。Ｂ

【详解】

A、摩尔质量单位g/mol,一氧化二氮的摩尔质量是44 g/mol, 故Ａ错误;ﻭB、摩尔质量单位g/mｏl,硫酸根离子的摩尔质量是96 ｇ/mol,故B正确;

C、质量单位g,1 mｏｌ O２的质量是32 ｇ,故C错误;ﻭD、铁的摩尔质量以克为单位时,在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误、

因此Ｂ选项是正确的。

6、C

【解析】醋的主要成分为醋酸,是弱电解质,因此醋中含有分子和离子,故选C。

7。A

【解析】A、 Ｎａ２SO3+H2SO4=Nａ2ＳO4+SO２↑+H２O为复分解反应,各元素的化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A正确;Ｂ、 Cl２＋2KBr＝ Br2+２KCl Cｌ、Br元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误; C、 Cl2＋ 2ＮａOH＝ＮaＣl+ ＮaＣlＯ+ Ｈ2O

Cｌ元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误; D、 ２Ｈ2O+2Na＝２NａＯH＋Ｈ2↑Na、H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D错误;答案选A、

点睛:氧化还原反应是指有化合价的变化的反应,抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。

8。D

【详解】

某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素估计被还原,例如反应Fｅ+2HＣl=FeCl2＋H2↑中H由+1价→0价,化合价降低,被还原,也估计被氧化,例如MnO2＋4HＣl(浓)ＭｎＣl２+Cl２↑+２H２Ｏ中Cl由-1价→0价,化合价升高,被氧化、答案选D。