九年级化学第二章知识点归纳

九年级化学第二章知识点归纳

中小学课外辅导中心：XXX第2章知识点归纳

一、空气

空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。它的组成比例为：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。氮气是构成生命体蛋白质的主要元素，可以用于制化肥、炸药、染料等，液态氮可作为冷冻剂。氧气与人类的关系最密切，可以用于提供呼吸、支持燃烧、气焊、气割、炼钢等。稀有气体化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光，可以用于制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术。

二、氧气和氧化

氧气的物理性质是一种无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水。它有三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。氧气的化学性质是供呼吸、支持燃烧、具有氧化性。当硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。当铁在氧气中燃烧时，会放出大量的热，生成一种黑色固体。氧化反应是物质与氧发生的化学反应，燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸；缓慢氧化是速率缓慢的氧化反应，可引起自燃。氧气可以通过实验室制取、工业制法和催化剂来制取。

三、灭火和火灾自救

可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，与氧气充分接触。灭火的方法是降低温度，隔绝氧气。在火灾自救时，应根据不同情况采取相应措施，如低姿势逃生、用湿毛巾捂住口鼻等。

四、化学反应类型

化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应和还原反应。在化学反应中，催化剂可以改变其他物质化学反应的速度，但本身质量化学反应前后不变，其本身化学性质也不会发生变化。 校训：“志存高远，自强不息！”联系xxxxxxxx（宝安校区）。

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二氧化碳是一种无色无味的气体，可以通过石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取。收集二氧化碳时，应使用向上排空气法，因为其密度比空气大。不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口。二氧化碳具有密度比空气大、可溶于水、三态变化（其固态称为干冰）等物理性质。化学性质方面，二氧化碳不能供呼吸，一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应（CO

2

H

2

O=H

2

CO

3

能与澄清石灰水反应（CO 2

Ca(OH)

2

CaCO

3

H

2

O），并可用于灭火、作为化工原料制纯碱、汽水等，以及成为植物进行光合作用的原料。

光合作用和呼吸作用是两个完全相反的过程，它们的区别在于：光合作用在植物的叶绿体内进行，吸收二氧化碳并放出氧气，制造有机物并贮藏能量；而呼吸作用是植物成活部分都能进行，无论有无光都能进行，吸收氧气并放出二氧化碳，分解有机物并释放能量。尽管光合作用和呼吸作用是相反的，但它们互相依存和对立，光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量。

自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生，同时被生物呼吸和物质燃烧所消耗。二氧化碳的产生主要来自于生物的呼吸作用和物质的燃烧，而植物的光合作用则是消耗二氧化碳的主要途径。

臭氧层的作用是阻挡和削弱来自太阳光的过强紫外线，对生物起保护作用。然而，氯氟烃等物质对臭氧的作用会引起臭氧层破坏。为了保护臭氧层，应禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。

温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。适度的温室效应有利于动植物的生存，但过度的温室效应会导致全球气候变暖、海平面上升等问题。

空气污染的因素包括工业废气和烟尘的排放、土地沙漠化、车辆尾气的排放、部分建筑材料释放有害气体等。空气污染的种类有O

3

可吸入颗粒物（烟尘）、SO

2 CO和NOx。为了保护空气，应该采取相应的措施，如减少工业废气和烟尘的排放、防止土地沙漠化、减少车辆尾气的排放、使用环保建材等。

洁净的空气对地球上生物的健康和正常生长至关重要。为了保护空气质量，我们可以采取以下措施：使用清洁能源、控制污染源、加强空气质量监测和预防、植树造林。在实验室制取氧气时，需要先检查装置的气密性，然后将高锰酸钾加入试管中，用棉花和导管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热，最后用排水法收集氧气。

我们的校训是“志存高远，自强不息！”，如果需要联系我们的中小学课外辅导中心，可以拨打xxxxxxxx（宝安校区）。

化合反应是化学反应的一种，其中包括了许多不同的反应类型。例如，镁在空气中燃烧会生成2Mg + O2，铁在氧气中燃烧会生成3Fe + 2O2并且生成黑色固体。在进行铜在空气中受热的实验时，我们可以观察到铜丝变黑的现象。铝在空气中燃烧会生成4Al + 3O2，发出耀眼的白光并有白色固体生成。氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。红(白)磷在空气中燃烧会生成4P + 5O2，发出白光，放出热量，生成大量白烟。硫粉在空气中燃烧会生成S + O2，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。碳在氧气中充分燃烧会生成C + O2，发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。如果碳在氧气中不充分燃烧，则会生成2C + O2，产生吸热反应，生成2CO。二氧化碳可以通过灼热碳层来生成，反应式为C + CO2.最后，一氧化碳在氧气中燃烧会发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。需要注意的是，酸性氧化物加水会生成酸，例如SO2 + H2O == H2SO3.

注意：碱性氧化物与水反应会产生碱。

例如，氧化钠溶于水会生成NaOH，氧化钾溶于水会生成KOH，氧化钡溶于水会生成Ba(OH)2.另外，钠与氯气反应可以产生2NaCl，二氧化碳和水反应可以产生H2CO3，生石灰溶于水会放出热量，生成Ca(OH)2.无水硫酸铜可以作为干燥剂，它可以与水反应生成CuSO4·5H2O。

分解反应包括水在直流电的作用下分解，加热碱式碳酸铜，加热氯酸钾，加热高锰酸钾，实验室用双氧水制氧气，加热氧化汞，锻烧石灰石和碳酸分解等。置换反应包括金属单质与酸反应，例如锌和稀硫酸反应可以生成ZnSO4和H2，镁和稀硫酸反应可以生成MgSO4和H2. 28、当铝与稀硫酸反应时，产生的化学方程式为2Al +

3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑。这个反应会产生气泡。

29、锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn + 2HCl == ZnCl2

+ H2↑。这个反应会产生气泡。

30、镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg + 2HCl ==

MgCl2 + H2↑。这个反应会产生气泡。

31、铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al + 6HCl ==

2AlCl3 + 3H2↑。这个反应会产生气泡。

32、铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe + 2HCl == FeCl2

+ H2↑。这个反应会产生气泡。

33、当铁与稀硫酸反应时，产生的化学方程式为Fe +

H2SO4 == FeSO4 + H2↑。这个反应会产生气泡，并且溶液会从无色变成浅绿色。

36、当铁与硫酸铜反应时，产生的化学方程式为Fe +

CuSO4 == Cu + FeSO4.这个反应会导致铁条表面覆盖一层红色物质，而溶液会从蓝色变成浅绿色。这个反应是古代湿法制铜及“XXX得铁则化铜”指的反应。

40、将锌片放入硫酸铜溶液中，产生的化学方程式为CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu。这个反应会导致锌片表面覆盖一层红色物质，而溶液会从蓝色变成无色。 41、将铜片放入硝酸银溶液中，产生的化学方程式为2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag。这个反应会导致铜片表面覆盖一层银白色物质，而溶液会从无色变成蓝色。

38、焦炭还原氧化铁的化学方程式为3C + 2Fe2O3 == 4Fe

+ 3CO2↑。这个反应会导致黑色粉末未变成红色，而澄清石灰水会变浑浊。

39、木炭还原氧化铜的化学方程式为C + 2CuO == 2Cu +

CO2↑。这个反应需要高温加热。

25、当氢气还原氧化铜时，产生的化学方程式为H2 +

CuO == Cu + H2O。这个反应会产生氢气和水。

在复分解反应中，碱性氧化物与酸反应会产生盐和水，例如Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O。碱与酸反应也会产生盐和水，例如CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O。

1.氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 +

H2O。这是一种酸性氧化物与碱的反应，产生盐和水。

2.氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH + SO2 → Na2SO3 +

H2O。同样是酸性氧化物与碱的反应，产生盐和水。

3.氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH + SO3 → Na2SO4 +

H2O。同样是酸性氧化物与碱的反应，产生盐和水。 4.点燃甲烷：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。这个反应会产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

5.点燃乙醇：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。同样会产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

6.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2.在高温下进行，产生黑色粉，澄清石灰水变浑浊。

7.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2.这是冶炼铁的主要反应原理，产生红色粉，澄清石灰水变浑浊。

8.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → 2Fe + CO2.产生黑色粉，澄清石灰水变浑浊。

9.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2.这个反应可以用于制备纯铁，产生带有√的方程式。

10.光合作用：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2.这是植物进行的反应，需要光照和酶的参与。

11.葡萄糖的氧化：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。这是葡萄糖在生物体内的代谢反应，产生带√的方程式。