云南省红河州2018届高三复习统一检测化学试题
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红河州2018年高中毕业生复习统一检测
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是
A．PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
8．下列有关说法正确的是
A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
B．油脂和淀粉都属于高分子化合物
C．C4H9Cl有4种同分异构体
D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应
9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 现象 结论
A． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性
B． 向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 spsp(AgI)(AgCl)KK
C． 向苯酚钠溶液中通入CO2 溶液变浑浊 相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强
D． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中一定存在Na+和K+
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子
B．78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA
C．1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA
D．室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA
11．某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是
A．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小
B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C．电池工作时OH－向负极迁移
D．Zn为电池的正极
12．A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是
A．3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定
B．元素非金属性由弱到强的顺序是C
C．原子半径由大到小的顺序是B>C>A
D．A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4
13．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H＋)+c(OH－)
B．滴定至P点时，溶液中：c(K＋)> c(A－)> c(HA)> c(H＋)> c(OH－)
C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：
pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)
D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：
V(HA) > V(HB) > V(HD)
26．（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含
有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2223SO+I2=2I−+246SO）。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以 作指示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。（填“偏高”或“偏低”）
27．（14分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为
。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；
②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的 。
（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为
。
（4）加入草酸后如何证明沉淀完全 ；
过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为
。
28．（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH4(g)+23O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：
①压强P2 P1（填 “>”或“<”）；原因
___________________________________________________。
②压强为P1时，在Y点：v(逆) v(正)（填“>”、“<”或“=”）。
③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH= ，标况下理论上产生O2 L（保留小数点后两位）。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电
子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，中心原子的价层电子对数为 。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，
列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。
（2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。
a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。
① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应
③苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。
红河州2018年高中毕业生复习统一检测
化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C D A C B D
