《核素》作业答案

1

《核素》作业答案

练习 1.答案 B

解析 21H中2表示质量数，2He中2表示质子数，Cl2中2表示含有2个氯原子，Ca2＋中的2表示带2个正电荷。

2.答案 A

解析 根据同位素定义“质子数相同，中子数不同的核素互为同位素”判断，A项正确，B、D两项错误；202 78Pt和198 78Pt是Pt的两种核素，C项错误。

3.答案 D

解析 14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。

4.答案 B

解析 质子数决定元素的种类，4019M、4019Q＋是K元素形成的微粒，4020N、4020Y2＋表示Ca元素形成的微粒；4018X表示Ar原子，4017Z－表示Cl－。

5.答案 B

解析 由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以三者互为同位素，同位素的化学性质相同。

6.答案 B

解析 元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。

7.答案 (1)A、B (2)A (3)B (4)A、B (5)D (6)A

(7)E (8)D、E

解析 (1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。

(2)确定元素只需确定质子数。

(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。

(4)核素的相对原子质量的近似整数等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。

(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。

(6)核电荷数＝质子数。

(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。

(8)电子层数和最外层电子数决定原子得失电子的能力。

2

课时作业

A篇·知识对点训练

知识点1 构成原子的粒子

1.答案 D

解析 116号元素原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，故A、B、C三项正确；元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，故其正确的表示方法为293116Lv，D项错误。

2.答案 A

解析 131 53I的中子数为131－53＝78，所以该原子核内中子数多于质子数，A项正确；原子序数等于质子数，则131 53I的原子序数为53，B项错误；原子呈电中性，其核外电子数等于质子数，则131 53I的原子核外电子数为53，C项错误；131 53I和127 53I互为同位素，它们的化学性质几乎相同，D项错误。

3.答案 C

解析 32P和31P的中子数不同，属于不同的核素，故A错误；32P原子中所含的质子数为15，故B错误；31P原子中所含的中子数为31－15＝16，故C正确；32P的摩尔质量为32 g/mol，故D错误。

4.答案 D

解析 R2＋是原子失去2个电子形成的，故R原子核外有a＋2个电子，核内有b个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是a＋b＋2 a＋2R。

5.答案 (1)19 26 (2)AC (3)4526Fe与5626Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同

解析 (1)4526Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。

(2)4526Fe与5626Fe的质子数相同，属同一元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，4526Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。

6.答案 A

解析 A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。

7.答案 C

解析 元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和

3

所占的丰度计算出的平均值。本题中34.969、36.966表示两种核素的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度，24.23%表示37Cl的丰度。

8.答案 C

解析 同种元素的不同原子互称同位素，只有C选项符合。

9.答案 C

解析 锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A项错误；中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B项错误；摩尔质量之比为(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同，D项错误。

10.答案 D

解析 质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如Na＋和NH＋4，①错误；互为同位素的原子最外层电子数相同，所以同位素的化学性质几乎相同，②正确；元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定，③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na＋和O2－，④正确；不是每种元素都有不同的核素，如Na元素没有同位素，⑤错误。

11.答案 D

解析 这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，该微粒可表示为H＋3，故A、C两项错误；同位素指的是原子，而H＋3为离子，B项错误；H＋3含有3个氢原子核，H2含有2个氢原子核，D项正确。

12.答案 D

解析 元素周期表的第七周期有32种元素，A错误；该原子的质量数为114＋184＝298，B错误；一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量根据其所占的原子百分率计算而得的平均值，则不能根据一种核素计算该元素的相对原子质量，且相对原子质量的单位是1，C错误；原子的质子数＝核外电子数，质子数为114，则原子核外有114个电子，D正确。

13.答案 D

解析 中子数＝质量数－质子数＝b－a，A错误；该微粒的核外电子数＝核内质子数＋所带负电荷数＝a＋n，B错误；X原子的质量数为b，C错误；原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原

4

子的质量约为b6.02×1023 g，故D正确。

14.答案 A

解析 元素的相对原子质量等于其各种天然、稳定的同位素的相对原子质量与它们在元素中所占的原子个数百分数的乘积之和。所给元素的其他同位素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，因此，A项正确，B项错误；原子的相对原子质量等于该原子的质量与12C原子质量的112的比值，即Mr＝m原子112m12C。若该原子的相对原子质量用质量数(m＋n)代替进行近似计算，那么，此原子的质量应为112(m＋n)W g，C项错误；原子的原子核中，质子数与中子数相对大小关系是不固定的，此题中中子的总质量与质子的总质量无法比较，D项错误。

15.答案 (1)18 8O

(2)①6 5 ②11H、21H、31H ③14C 14N 14C 16O

(3)23∶34 2∶3 11∶16

(4)Li或Na

(5)10∶9

解析 (2)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。

(3)14CO2的摩尔质量为46 g/mol，S18O2的摩尔质量为68 g/mol，根据公式m＝nM判断相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23∶34；14CO2的中子数为24，电子数为22，S18O2的中子数为36，电子数为32，等物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为2∶3，电子数之比为11∶16。

(4)用R表示碱金属的元素符号，7.8 g合金与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，根据2R＋2H2O===2ROH＋H2↑计算R的平均相对原子质量为39，铷元素的相对原子质量取85.5，根据平均值思想判断合金中另一碱金属元素的相对原子质量小于39，该碱金属可能是Li或Na。

(5)H2O的摩尔质量为18 g/mol，D2O的摩尔质量为20 g/mol，根据n＝mM知质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为10∶9，根据阿伏加德罗定律知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。