高三化学集体备课记录总结
- 格式：doc
- 大小：529.00 KB
- 文档页数：18
结论
相同条件 公式 语言叙述
T、p相同 n1n2＝V1V2 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比
T、p相同 ρ1ρ2＝M1M2 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比
高三化学集体备课记录（一）
备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-1 物质的量 气体摩尔体积
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
一、重点、难点
难点一、阿伏伽德罗常数的应用
应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：
1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况
3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质．
4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n＋2等．
5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等．
难点二、阿伏伽德罗定律及其应用
1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．
2．推论
结论 相同条件
公式 语言叙述
T、V相同 p1p2＝n1n2 温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
T、p、V相同 M1M2＝m1m2 同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量(或相对分子质量)与其质量成正比
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。
2、XXX：给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。
高三化学集体备课记录（二）
备课时间：2014年8月14日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-2 物质的量在化学实验中的应用
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，1．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)之间的换算
c＝nV＝m/MV＝maqwMV＝1 000ρwM
w＝cM1 000ρ(ρ单位为g/cm3)
2．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
c＝nV＝S/M100＋S1 000ρ＝1 000ρSM100＋S(ρ单位为g/cm3)
3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w＝S100＋S×100%
4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c＝nV＝V/22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ＝1 000ρV22 400＋MV
＝m溶质m溶液×100%＝V22.4×M1 000×1＋V22.4×M×100%
＝MV22 400＋MV×100%
5．两溶液混合的计算
(1)混合后溶液体积不变时
c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)
(2)混合后溶液体积改变时
c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝m混ρ混) 溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。
一、重点、难点
难点一、有关物质的量浓度的计算
难点二、溶液配制中的误差分析
可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例) m V c/(mol/L)
称量时，所用天平的砝码有残缺 减小 不变 偏小
向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容 不变 减小 偏大
定容摇匀时，液面下降，再加水 不变 增大 偏小
定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大
定容时，仰视读刻度数 不变 增大 偏小
称量前小烧杯内有水 不变 不变 无影响
称量时间过长 减小 不变 偏小 用滤纸称NaOH 减小 不变 偏小
称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 增大 不变 偏大
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用密度的桥梁作用进行推理．
2、XXX：误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；
高三化学集体备课记录（四）
备课时间：2014年8月21日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 2-2 离子反应
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。
一、重点、难点 难点一、离子方程式的正误判断
1．一查反应是否符合客观事实
2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确
4．四查是否忽略隐含离子反应
5．五查阴、阳离子配比是否正确
6．六查反应物用量与其反应是否一致
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致
8．八查反应产物与其反应是否一致
难点二、离子共存
1．一色——溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在．
2．二性——溶液的酸、碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
(3)酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在．
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；
(2)“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存；
(3)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存．
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存．
(1)复分解反应：如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；
(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、NO－3(H＋)与Fe2＋、MnO－4(H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO－3、Al3＋与AlO－2等；
(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
