高三化学一轮复习训练第八章第一节

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一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

【答案】 C

2．下列物质的水溶液中电离方程式不正确的是( )

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3

C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－

D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

【答案】 A

3．20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是( )

A．加入适量的水

B．加入适量的NaOH固体

C．加入适量的SO2

D．加入适量的CuSO4固体

【解析】 A项加水将H2S饱和溶液稀释，H＋、HS－、S2－浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H＋，平衡右移，使S2－浓度增大，不符合题意。C项加入适量的SO2后发生如下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使c(H2S)减小，上述平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大。

【答案】 D

4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )

A．醋酸的电离程度一定变大

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 【答案】 D

5．(2012·衡阳模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．②

C．②③ D．④

【解析】 产生H2的量相等时，n(H＋)＝n(OH－)，产生H2多，则一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。

【答案】 C

6．(2012·韶关乳源高中质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述不正确的是( )

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HNO2)＝4.9×10－10

C．根据其中两个反应即可得出结论

D．K(HCN)

【解析】 相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。

【答案】 B

7．(2012·福州一模)有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( )

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

【解析】 溶液中水的电离受到抑制，酸电离出的氢离子浓度为▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 10－3 mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度为10－11mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，也为10－11mol/L，A选项正确；醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增大，pH变化小，醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH，B选项错误；pH相等，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠，C选项错误；D选项没有说明酸的体积，无法确定氢离子物质的量的多少，因此无法确定氢气量的多少。

【答案】 A

8．(2012·日照模拟)在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

【解析】 A选项中加水，有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；B选项中加碱，与弱酸电离的H＋反应使电离平衡正向移动；C选项中加强酸提供H＋，抑制弱酸电离，但H＋浓度增大，溶液酸性增强；D选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。

【答案】 D

9．(双选)pH＝2的A、B两种一元酸溶液各V mL，分别加水稀释到1 000V mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(

)

A．稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强

B．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则2

【解析】 稀释相同的倍数，两溶液的pH不同，则两酸的酸性强弱不同，故pH相等时，其浓度不相等；若稀释后A溶液对应的pH＝5，B溶液的pH<5，说明A为强酸，B为弱酸；稀释后，A溶液中的c(H＋)小于B溶液中的c(H＋)，故B溶液的导电性强；若A、B都为弱酸，在稀释过程中还能继续电离出H＋，故2

【答案】 CD ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 10．(双选)室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是( )

A．H2B的酸性比HA的强

B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH最大

C．HA和H2B一定是弱酸

D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应

【解析】 HA是一元酸、H2B是二元酸，浓度都是0.1 mol/L的溶液pH均大于1，故HA、H2B都是弱酸，C项正确；由于H2B的pH(2.0)比HA(1.5)还大，故酸性HA>H2B，A项错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度电离程度HA>H2B>HB－，故水解能力A－

【答案】 BC

二、非选择题

11．现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOH－cNH3·H2O________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_______________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________________________________________。

溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a

mol/L，则c(SO2－4)＝________。

【解析】 (3)根据电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，因pH＝7，所以有c(H＋)＝c(OH－)，即c(SO2－4)＝12c(NH＋4)＝a2mol·L－1。

【答案】 (1)减小

(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O < NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)

(3)a2mol/L

12．(2012·新城中学质检)(1)常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1

mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸________(填“<”、“＝”或“>”)▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 醋酸，写出醋酸电离的方程式________________________________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(填字母，下同)，当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小可能为________。

a．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

b．c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

c．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

d．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L

NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是______________________________________