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实验活动 6酸、碱的化学性质【学习目标】1.知识与技术：加深对酸和碱的化学性质的认识。
2.过程与方法：体验实验研究的过程。
3.感情态度与价值观：初步学会实验操作的方法,经过实验解说生活中的一些现象。
【学习要点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
【学习难点】酸、碱的化学性质的详细应用。
情形导入生成问题1.复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？经过实验再详细认识。
2.出示学习目标 ,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一酸、碱与指示剂的作用按教科书 P69 图 10－21 所示实验 ,填写下表：酸或碱滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液显红色溶液不变色稀硫酸溶液显红色溶液不变色氢氧化钠溶液显蓝色溶液显红色氢氧化钙溶液显蓝色溶液显红色思虑：怎样辨别一种溶液是酸溶液 ,仍是碱溶液？知识模块二酸与金属的反响1.回想所学的知识 ,达成下表：金属与稀盐酸反响的化学方程式与稀硫酸反响的化学方程式镁Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H2↑Mg ＋H2SO4 ===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 ===ZnSO4＋ H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑＋244＋H2↑Fe H SO ===FeSO2.思虑：上述反响的生成物有什么共同的地方？你能得出什么结论？知识模块三酸与金属氧化物的反响1.达成以下实验 ,并填写表格：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿将铁钉拿出后,察看铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象化学方程式铁锈渐渐溶解 ,溶液由无色变Fe O＋6HCl===2FeCl ＋铁锈＋稀盐酸233为黄色3H2O铁锈渐渐溶解 ,溶液由无色变23＋24243铁锈＋稀硫酸Fe O3H SO ===Fe (SO )为黄色＋3H2O2.思虑：依据以上实验和议论 ,概括出盐酸、硫酸等拥有哪些相像的化学性质？知识模块四碱与非金属氧化物的反响1.实验室怎样查验二氧化碳气体？反响的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水 ,察看石灰水能否变污浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计教学目标1、知识与技能巩固酸、碱化学性质；熟练基本实验操作技能。
2、过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程；学会应用酸、碱的化学性质验证物质成分。
3、情感态度与价值观通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦；逐步树立爱护环境的环保意识；学以致用，体验化学科学的魅力。
学情分析通过学生动手实验，激发学生的的探究热情，让学生在探究过程中加深对酸的通性的理解。
同时培养学生的实验改进意识、创新意识和对化学知识的应用意识。
重点难点1、酸碱盐的化学性质；2、掌握如何正确猜想废液成分并进行实验验证；教学过程1【导入】创设情境，导入新课由两幅图片，一幅是学生实验操作的图片，另一幅是，装废液的图片，提问，我们为什么要将实验后的废液装在废液缸中？学生看见是自己做实验的图片，产生了兴趣，并积极讨论，得出一致结论：实验室的废液不可以随入下水道，否则会引发严重的后果。
2【讲授】提出问题，做出猜想教师展示一杯实验室制取二氧化碳CO2后的废液，问这废液中可能含有什么物质呢？要求学生交流讨论，进行合理的猜想，并填写在课堂导学案上。
（用实物展台，展示两小组的猜想）学生们提出猜想：1、反应后的废液中含有CaCl2．2、反应后的废液中含有CaCl2、HCl3、反应后的废液中含有CaCl2、CaCO3学生们小组讨论，并说出自己的想法，根据反应原理，得出废液中一定含有CaCl2，可能含有HCl，不含有CaCO3教师总结学生的想法，并归纳出猜想废液成分的步骤：1、写出反应的化学方程式；若发生几个化学反应，还需考虑混合后还可能发生什么反应2、生成物在废液中一定有（可溶物）；3、反应物在废液中可能有（可溶物）；（反应物在废液中不能共存）3【活动】设计实验，验证猜想教师课前准备好分组实验用品：制取二氧化碳气体后剩余的废液、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、ＰＨ试纸、生锈的铁钉、锌片、试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管要求各小组先讨论实验方案，再动手实验验证猜想。
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
九年级化学第十单元《实验活动6酸硷的化学性质》教案
《实验活动6 酸、硷的化学性质》
学习目标：
1.加深对酸和硷的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活的一些现象。
教学重点:
1.知道酸和硷的化学性质。
2.了解实验的详细步骤及要点。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“硷”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如写两条即可）。
（2）常用的硷有等可作某些气体的乾燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如
实验记录：
１．酸硷和指示剂的反应：
实验过程：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象实验结论
2、铁鏽、铁钉和稀盐酸的反应：
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
学以致用：
小亮在做”盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示
剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸硷性进行**：〖**目的〗**所得溶液的酸硷性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈硷性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
〖分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸硷性，小芳提出了以下方案：
方案一方案二。
实验活动6 酸、碱的化学性质
一、教材分析
（一）教材的地位及其作用
本节课讲授的课题是第十单元实验6《酸、碱的化学性质》。
授课时以微课引入，复习了酸和碱的化学性质，以及在实验过程中准确操作和要注意的事项。
然后让学生动手实验来验证这些化学性质。
在实验时让学生注意观察实验现象，即时填写学案，并总结酸和碱的化学性质。
酸和碱的化学性质是初中化学中的主要内容。
酸和碱化学性质的学习为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是酸和碱反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
还能通过实验探究增强学生动手水平和合作学习的意识。
（二）教学目标：
1.知识与技能
（1）掌握酸和碱的主要化学性质。
（2）加深对酸和碱的主要性质的理解。
（3）通过实验解释生活的一些现象。
（1）进一步了解探究物质性质的方法和途径。
（2）逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。
3.情感态度和价值观
（1）通过实验探究增强学生合作学习的意识。
（2）通过使用酸，实行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识。
（三）教学重难点
1.教学重点：酸和碱的主要化学性质。
2.教学难点：酸和碱的主要化学性质。
二、教学用具：多媒体辅助
1.实验用品：试管、药匙、镊子、试管架、烧杯（盛废液、点滴板等。
2.实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水。
三、教学方法：合作实验探究、多媒体辅助等。
【板书设计】
实验活动一、酸、碱和指示剂的反应：
实验活动二、生锈铁钉和稀盐酸的反应：
实验活动三、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
实验活动四、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
实验活动五、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
【教学反思】
教材处理到位，这堂课重点是通过实验让学生掌握酸、碱的主要化学性质。
1、酸、碱能和指示剂反应，2、酸能和金属、金属氧化物和碱反应。
3、碱能和酸、盐的反应。
学生通过实验探究，以表格的形式实行处理问题，填写表格内容并总结化学性质，体现了学生学习的自主性。
学生通过实验解释生活的一些现象。
学生在实验时能逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。
通过实验探究增强学生合作学习的意识。
实验时学生实行了物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识。
