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九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
九年级下册化学中考知识点一、酸和碱。
1. 酸。
酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
就像一群氢离子带着一群阴离子在溶液里“开派对”，氢离子是主角。
常见的酸：盐酸（HCl），盐酸是氯化氢气体的水溶液，打开瓶盖会有白雾，那是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合的小液滴，像盐酸在和空气“打招呼”呢。
硫酸（H ₂SO₄），浓硫酸有很强的腐蚀性，像个脾气暴躁的“大力士”，如果不小心沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。
硝酸（HNO₃）也很厉害，不过它比较容易分解，就像个不太稳定的“小炸弹”。
酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试液变红，这就像酸给石蕊试液施了个魔法，让它从紫色变成了红色。
而无色酚酞试液遇到酸不变色，酸对酚酞来说就像个“透明人”。
酸 + 金属→盐+氢气。
例如，锌和稀硫酸反应（Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑），就像锌和硫酸在进行一场“交换游戏”，锌把硫酸里的氢赶跑，自己和硫酸根结合成硫酸锌，氢就变成氢气跑出来了。
不过要注意哦，不是所有金属都能玩这个游戏的，像铜就不和稀硫酸反应，因为铜比较“懒”。
酸+金属氧化物→盐 + 水。
例如，氧化铁和盐酸反应（Fe₂O₃+6HCl = 2FeCl₃+3H₂O），氧化铁这个“生锈的家伙”遇到盐酸就被“清洗”干净了，变成了氯化铁和水。
2. 碱。
碱的定义：碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
碱就像是一群氢氧根离子和阳离子的组合。
常见的碱：氢氧化钠（NaOH），它俗名苛性钠、火碱、烧碱，有很强的腐蚀性，像个“小恶魔”，要是不小心沾到皮肤上，会有烧灼感。
氢氧化钙[Ca(OH)₂]，俗名熟石灰、消石灰，它是由生石灰（CaO）和水反应得到的（CaO + H₂O = Ca(OH)₂），这个反应还会放出大量的热，就像生石灰遇到水很“兴奋”一样。
碱的化学性质：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
九年级化学下册知识点概括第八单元 金属 合金金属资源课题一 金属资料一、金属资料：纯金属〔90多种〕1、金属资料〔几千种〕合金〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态，俗称水银〕 ，有金属光彩。
2、金属的物理性质：〔2〕大部分呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 。
〔3〕有优秀的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（ 1〕铝：地壳中含量最多的金属元素。
〔地壳中含量最多的元素是氧元素〕2〕钙：人体中含量最多的金属元素。
〔3〕铁：当前生界年产量最多的金属〔铁 >铝>铜〕。
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银 >铜>金>铝〕。
〔5〕铬：硬度最高的金属。
〔6〕钨：熔点最高的金属。
〔7〕汞：熔点最低的金属。
〔8〕锇：密度最大的金属。
〔9〕锂：密度最小的金属。
4、金属分类： 黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
二、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属〔或金属与非金属〕一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：合金是混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好。
铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金钢 黄铜 青铜: 焊锡金属生铁金含碳量 含碳量 铜锌 铜锡铅锡钛镍合金成分0.03%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小长处 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐化性能好课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质：1、大部分金属可与氧气反应点燃2MgO2Mg+O==2MgO注：MgO ：白色固体2Mg+O224Al+3O 2 点燃4Al+3O==2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体2Al 2O 323Fe+2O点燃2Cu+O2CuO注：CuO ：黑色固体2FeO2 △ 34注意：〔1〕固然铝在常温下能与氧气反应，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
初中九年级下册化学知识点整理第八单元知识点整理课题1金属材料1、金属的物理通性常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性）。
2、金属之最①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
3、合金的概念由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
4、合金的特点一般说来，合金的熔点比组成合金的金属低，硬度比组成合金的金属大，抗腐蚀性能更好。
5、常见的合金课题2金属的化学性质1、常见金属的化学性质①与氧气反应生成相应的金属氧化物；②活泼金属与酸反应生成盐和氢气；③金属与可溶性盐反应生成另一种金属和另一种盐。
2、金属与氧气的反应（1）铁与氧气的反应①常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应；②在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O，铁锈呈红褐色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；③在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。
（2）镁与氧气的反应①常温下镁条会与氧气发生缓慢氧化反应，呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色；②在点燃的条件下，Mg可以在空气中剧烈燃烧。
（3）铝与氧气的反应①铝在空气表面易形成致密的氧化物Al2O3；②铝箔在纯氧中也能燃烧，生成Al2O3。
（4）铜与氧气的反应①在加热条件下，铜与氧气反应，生成黑色固体（氧化铜）；②在纯氧中，铜也不能被点燃；③在潮湿的空气中，铜能给与氧气、水和二氧化碳反应，形成绿色粉末状固体铜绿（学名碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）。
Cu2(OH)2CO3加热分解成氧化铜、水和二氧化碳；用稀盐酸或稀硫酸也能除去铜绿。
9年级下册化学知识点第八单元金属和金属材料。
1. 金属材料。
- 金属材料包括纯金属和合金。
- 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质。
合金的硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性强，熔点比组成它的纯金属低。
例如，生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2% - 4.3%，钢的含碳量为0.03% - 2%。
2. 金属的化学性质。
- 金属与氧气反应：大多数金属都能与氧气发生反应。
例如，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
- 金属与酸反应：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
例如，Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4+H_2↑。
- 金属与金属化合物溶液反应：金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
例如，Fe + CuSO_4=FeSO_4 + Cu。
- 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。
3. 金属资源的利用和保护。
- 铁的冶炼。
- 原料：铁矿石（如赤铁矿Fe_2O_3、磁铁矿Fe_3O_4）、焦炭、石灰石、空气。
- 原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为Fe_2O_3+3CO{高温}{=}2Fe + 3CO_2。
- 金属资源的保护。
- 铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。
铁锈的主要成分是Fe_2O_3·xH_2O。
- 防止铁生锈的方法：涂油、刷漆、镀一层金属等。
- 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等。
第九单元溶液。
1. 溶液的形成。
- 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
初三下化学一、化学基础知识1. 物质的组成和性质物质是由原子或分子组成的，具有一定的性质。
原子是构成物质的基本单位，分子是由原子组成的粒子。
不同的物质由不同的原子或分子组成，因此具有不同的性质。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
元素和化合物可以通过化学反应相互转化。
3. 原子结构和元素周期表原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表是根据元素的原子序数和原子量排列的表格，可以用来研究元素的性质和规律。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、压力、浓度等。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式用化学式表示化学反应的物质的种类和数量。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
三、物质的分类和性质1. 纯净物和混合物纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，具有可变的化学组成和性质。
2. 固体、液体和气体固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较小。
液体具有固定的体积但可变的形状，分子之间的距离较大。
气体具有可变的形状和体积，分子之间的距离很大。
3. 物质的溶解性和溶解度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能否溶解。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质的量。
四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积等。
2. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率前后相等的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。
五、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
九下化学知识点归纳大全
九下化学知识点归纳如下：
1. 金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金。
2. 金属与酸反应放出氢气的条件：金属必须排在氢的前面，酸是稀的，金属不能是钾、钙、钠。
3. 金属与盐反应：单质金属的活动性比盐中金属活动性强，反应后生成盐的单质。
4. 金属的化学性质：
（1）与氧气反应：很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
例如：镁和氧气点燃生成氧化镁；铝常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；铜加热和氧气反应生成氧化铜。
（2）活泼金属与稀酸反应：指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
例如：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（3）金属和盐（可溶性盐）的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
例如：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜和硝酸汞反应生成硝酸铜和汞。
5. 酸、碱、盐的化学性质：
（1）酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：由OH-和金属离子构成的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠等。
6. 酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
九年级化学下册知识点总结（全）四班特供姓名日期2014揭阳中考备考试用2014年2月7日第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。
（合金属于混合物。
）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO②4AI + 3O2 ==2 A12O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）③2Cu + O2 == 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①F e +2 HCI == FeCI2 + H2 f②M g +2HCI ==MgCI2 + H2 f③2AI +3H2SO4==AI2（SO4）3 +3H2 f3、金属和盐（可溶性盐）的反应①Fe +CuCI2 == FeCI2 + Cu②Mg +ZnCI 2==MgCI2 + Zn f③2AI +3CuSO4==AI2（SO4）3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1金属活动性顺序表注意点：①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A + BC == B + AC ）单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4、赤铁矿（Fe2O3二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O为例）1 实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。
（纯净物质量=混合物质量喷量分数）三、金属资源的保护1铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；①增加溶剂；②升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。
（结晶和溶解都属于物理变化）。
（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息：①某物质在某一温度下的溶解度；②同种物质在不同温度下的溶解度；③不同物质在同一温度下的溶解度；④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
如：KN03 NH4C1 NH4NC等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca（0H）2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：（变式：溶质质量=溶液质量＞质量分数）2、有关计算：①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m （浓液）冷1 （浓）% = m （稀液）冷1 （稀）%④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱 常见的酸和碱由H+和酸根离子构成的化合物。
如： H2SO4、HCI 、HNO3 H2CO3 等。
由OHk 和金属离子构成的化合物。
如：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、AI （OH ）33、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； ②酚酞遇酸不变色，遇碱变 红色。
一、 常见的酸1、 盐酸（HCI ）:①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形 成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、 硫酸（H2SO4：① 物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气 中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
② 用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈③ 腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④ 稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒 进浓硫酸里。
二、 酸的通性（酸的化学性质）1、 能使酸碱指示剂显不同的颜色。
（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、 和活泼金属（H 前金属）反应，生成盐和 H2① F e +2 HCI == FeCI2 + H2 f② M g +2HCI ==MgCI2 + H2 f课题1 1、酸:2、碱:③2AI +3H2SO4==AI2（SO4）3 +3H2 f3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 + 6HCI ==2FeCI3 +3H2O②Al 2O3 + 6HCI ==2AICI3 +3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常见的碱1氢氧化钠（NaOH①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）水分、质量增加）。
有强烈的腐蚀性（化学性质）。
②俗名:③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：Ca（OH）2①物性：白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性（化学性质）消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO + H2O = Ca（OH）2四、碱的通性（碱的化学性质）1能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaO+ CO2= Na2CO+ H2O（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3质量增加）②2NaO+ SO3= Na2SO+ H2O③Ca（OH）2+ CO2= CaCO3 + H2O （检验CO的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应易潮解（吸收空气中的火碱、烧碱、苛性钠。
②俗名：熟石灰、1概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用①改良土壤；②处理废水；③用于医疗及日常生活当中。
如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法――PH①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
用PH表示。
②PH的范围在0—14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）酸性溶液：PH< 7;中性溶液；PH= 7;碱性溶液：PH> 7。
③测定方法：用PH试纸。
第11单元盐化肥一、生活中常见的盐探1、氯化钠（NaCI）:白色晶体、易潮解、易溶于水1用途：调味品、生理盐水、NaCI溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCI晶体——粗盐。
4、粗盐提纯（1）方法与步骤：①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；②过滤时：引流，防止液体溅出；③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。
※“、碳酸钠（Na2CO31俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等※皿、碳酸氢钠（NaHCC）1俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；※^、碳酸钙（CaCO）1是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐+酸=新盐+新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 f（制取CO的原理）②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 f③NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CCO灭火的原理）2、盐+碱=新盐+新碱①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO2NaOH②Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐① Na2S04+BaCI2==BaSO+2NaCI②AgNO3+NaCI==AgC+NaNO3三、复分解反应1定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
