蒸馏与分馏分离技术26页PPT

填写课本P8实验1-3的相关内容
实验目的
现象
（1）自来水中Ｃl-的 检验 （2）蒸馏，制蒸馏水
（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
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加ＡgＮＯ３溶液后有 不溶于稀ＨＮＯ３的白 色沉淀。 加热，烧瓶中水温升高 至1000C沸腾，在锥形 瓶中收集到蒸馏水。 加稀ＨＮＯ３和
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ 酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ 用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易 溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的 溶解度
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第一章 从实验学化学 第三课时
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？ 海水淡化工厂
海水淡化的原理 — 蒸馏
蒸发
出水口
进水口
冷凝
1.原理：
利用液态混合物（互溶）中各 组分沸点的不同，加热使其中低沸 点组分变成蒸气，经过冷凝后再变 成液体，从而跟其他组分分开。
•
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。

进行海水的淡化。
［思考］： 油与水的混合物叫什么？ 如何将两者进行分离？
乳浊液
分液：
将互不相溶的两种液 体进行分离的一种操作。
分液漏斗
［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
［背景知识］
碘单质（I2）是一种紫黑色固体单质，在水中的 溶解度不大，更易溶于有机溶液（如四氯化碳CCl4、 苯C6H6等）
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
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中国目前年缺水近四百亿立方米。
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缺水，严重制约着我国经济的发展和人民的生活。
解决淡水缺 乏问题的方 法除了厉行 节约以外， 还可以怎么 样？
第一章 人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
从实验学化学
1、化学实验基本方法
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二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
只有一种液体时的简单蒸馏装置
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法叫萃取。
［注意］
1、萃取剂的选择： （1）与原溶剂互不相溶 （2）不发生化学反应 （3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。
2、萃取与分液的区别与联系
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
常见萃取剂： CCl4 （密度大于水） 苯、汽油（密度小于水）
[思考] 从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？

精馏段 L1 L2 Ln L 提馏段 L1 L2 Lm L
恒摩尔流的假定成立的条件： 各组分的摩尔汽化热相等 气液接触时因温度不同而交换的显热可以忽略 塔设备保温良好，热损失可忽略
22
二、物料衡算和操作线方程
1、全塔物料衡算
总物料 F D W
加热 苯和甲苯
苯（沸点低） 易挥发组分 冷凝
甲苯
难挥发组分
苯组成较高的产品
2
蒸馏在化工中的应用 原油蒸馏： 汽油、煤油、柴油及重油 混合芳烃蒸馏： 苯、甲苯及二甲苯 液态空气蒸馏： 液氧、液氮 2、特点 可直接得到所需产品 吸收、萃取等需外加其他组分 适用范围广，可分离液态、气态或固态混合物 蒸馏过程适用于各种浓度混合物的分离 操作耗能较大
yA

p
0 A
p
xA
k A 相平衡常数
y A k A x A 相平衡常数表示
的气液平衡关系
露点方程
yA
pA0 p
p

p
பைடு நூலகம்0 A
p
0 A

pB0
8
（3）以相对挥发度表示的气液平衡方程
挥发度
vA

pA xA
vB

pB xB
对于理想溶液，符合拉乌尔定律有
vA

p
0 A
vB

p
0 B
相对挥发度 易挥发组分的挥发度与难挥发组分的之比
4
二、两组分理想物系的气液平衡
1、气液平衡相图 温度—组成（t-x-y)图 饱和蒸气线t-y 饱和液体线t-x 液相区、过热蒸气区、气 液共存区
泡点温度 泡点线 露点温度 露点线

课堂练习
3．下列仪器使用前必须检查其是否
漏水的是（ A ）
A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗
课堂练习
4．有关化学实验的下列操作中，一般情况
下不能相互接触的是（ D ）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B .过滤操作中，漏斗下端玻璃管与烧杯
内壁 C.分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管内滴液体时，滴管尖
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
课堂练习
1．下列分离物质的方A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
课堂练习
2．下列混合物的分离和提纯方法中， 主要是从溶解性的角度考虑的是 （ CD） A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
分液：分离互不相溶、密度不同的混合物的 方法
▲所用仪器：分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
实验1-4:从碘水中提取碘
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色
紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml； 苯：0.88g/ml；四氯化碳：1.59g/ml
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水， 如何检验？
2.静置分层之后，为什么要打开上口的 玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水， 如何检验？
2.静置分层之后，为什么要打开上口的玻 璃塞？液体分别是如何倒出的？ 使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层下放，上层上出。

蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、三脚架
①溶质须稳定:②蒸发过程应 不断搅拌:③近干时停止加热， 余热蒸干
蒸馏烧瓶、冷凝管、 酒精灯、温度计、牛 角管、锥形瓶。
①温度计的水银球与蒸馏烧 瓶支管下沿平齐：②加沸石 （或碎瓷片）③冷凝水”低 进高出“④不可蒸干
分液漏斗、烧杯、 铁架台（带铁圈）
①萃取后要进行分液②合理选 择萃取剂③分液后得到的仍然 是混合液，一般可通过蒸馏等 方法进一步分离
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
问题解决
二、蒸馏操作
1．蒸馏
(1)蒸馏原理 利用混合物中各组分的___沸__点_不同，除去液 态混合物中__易__挥__发__、__难__挥__发__或____不_挥__发_ 的杂质的方法。
加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝 后再变成液体，从而跟其他组分分开
液体流出步。什么操作？
打开上口的玻璃塞？液体
操下作层步液骤体从：下课端本放出第，九上页层 分别是充如分何倒萃出取的；？
液体从上口倒出。
打开活塞，放出
产生的气体。
振荡
静置
分液
主要仪器：铁架台、烧杯、分液漏斗
1、对萃取剂的性质有什么要求？ A、萃取剂和原溶剂互不混溶， B、萃取剂和溶质互不发生反应， C、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于 在原溶剂中的溶解度
物质的分离和提纯
——蒸馏和萃取
▪ 问题展示：
▪ 一、 SO42-和 Cl－的检验： ▪ 二、蒸馏操作：
1、蒸馏的原理和适用范围 2、冷却水的方向 3、温度计的水银球位置 ▪ 三、萃取操作： 1、分液时上层液和下层液分别是什么？什么颜
色？ 2、分液时上层液体和下层液体分别如何处理？ 3、萃取后水层还有颜色怎么办？ 4、萃取剂的选择