2014年高考理综模拟卷试题化学部分六

2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。

7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。

A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。

不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2O 2）»23310-.´mol/(L·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2O 2）＜23310-.´mol/(L·min)C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）=0.3mol/LD ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_______;a ．加聚反应b ．缩聚反应（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______;（4）A的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷7．下表中对应关系正确的是 2CH +HCl8A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH 2—COOH ，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．HOOC —CH 2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾OHC．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

黑龙江省哈三中2014届高三下学期第三次高考模拟理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB.实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O8.下列关于有机物的说法错误的是：A.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质B.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖分子式完全相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体C.人工方法合成的酯可以用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料9.某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：A. 1B.2C.3D.410.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) △H =A.+768 kJ/molB.-768 kJ/molC.+2342 kJ/molD.-2342 kJ/mol11.关于化学计量的应用，下列说法正确的是：A.室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3molB.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/LD.标况下，22.4L CH3Cl分子数约为6.02×102312.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。

中原名校2014年高考仿真模拟统一考试理科综合试题（化学）（考试时间：150分钟试卷满分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号，非选择题答案使用0 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。

第1卷选择题（共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Br:80 K:39 Mn:55一、选择题。

（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。

化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A. PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B只有②(3④能发生取代反应C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，⑤可以转化为③9已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键D若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1:210．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

2014年高考化学理综模拟试题7.（2012•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A ．常温下，4g CH 4含n A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3-D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子8.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Cu ＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si9..（2013•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ） B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.(2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+D12.（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.(2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B.8种C．9种D．10种26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．解析：（1）HBr气体；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．27.（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （NH4+）=b mol•L-1，c （ SO 42-）=d mol •L -1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）． 解析：①Cu 2（OH ）2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ． ②HCO 3-③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④ 3Fe 3++NH 4++2SO 42-+6H 2O=NH 4Fe 3 （SO 4）2（OH ）6↓+6H +28.（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）；△H=-90.8kJ •mol -1 ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；△H=-23.5kJ •mol -1 ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；△H=-41.3kJ •mol -1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol •L -1） 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c （CH 3OH ）= ；该时间内反应速率v （CH 3OH ）=解析：（1）C+H 2O CO+H 2． （2）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3 （3）-246.4kJ •mol -1；c 、e（4）＞；0.04mol •L -1 ； 0.16mol/（L •min ）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为（2）该循环工艺过程的总反应方程式为（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为解析：（1）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）MH-e-+OH-=H2O+M．4MH+O2+4e-=2H2O+4M36【选修——化学与技术】柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，得到FeSO4•7H2O 晶体．解析：（1）c；避免生成Fe（OH）2沉淀．（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）防止+2价的铁元素被氧化．加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，37【选修——物质结构与性质】（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为解析：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；平面三角形（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）（3）38【选修——有机化学基础】（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．解析：（1）（2）（3）加成反应；消去反应（4）（5）（6）-Br ； -OH。

高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。

9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

玉山一中2014 届高三高考模拟理科综合试卷(六)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B．加碘食盐中添加的是碘化钾C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有8．关于有机物的叙述不正确的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.和CH3—CH===CH2互为同分异构体9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，则下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42―D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液11．某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)12．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

2014高考理科综合—化学试题（新课标Ⅱ卷） 座号：1 2014高考理科综合—化学试题与答案（新课标Ⅱ卷）化学试卷共100分适用地区：新疆、西藏、黑龙江、辽宁 吉林、内蒙古、青海、甘肃、贵州、宁夏、云南 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207第I 卷（共48分）一、选择题（共6小题，每小题7分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）7．下列过程没有发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种 D ．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液10．下列图示实验正确的是（ ）A ．除去粗盐溶液中的不溶物B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO 气体中的CO 2气体D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol•L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。