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2017年新疆高考化学综合提升（三）检查图中整套装置气密性的操作及现象是。
2、某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定及D处加热装置略)（1）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（2）从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是。
3、硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。
为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是。
4、1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。
1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。
实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：(1)将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是_________。
烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。
(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。
正确的顺序是（填字母代号）。
A．③②④①B．①②③④C．②①③④(3)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是、。
5、利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体A12(SO4)3•18H2O]。
实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期表》能力提升试题卷第I 卷 选择题一、选择题1、已知X 、Y 分别为同周期的ⅠA 和VIA 族的两种元素，它们的原子序数分别为a 和b ，则下列关系不可能成立的是（ ） A ．a ＝b –15 B ．a ＝b –29 C ．a ＝b – 9 D ．a ＝b –52、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳当结构的是（ ） A: 氯化铍 B:六氟化硫 C: 三氯化磷 D:三氟化硼3、X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为（ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．X 2Y 34、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是（ ） A ．a A+m (A+N+m)mol B ．aA+m (A-N+m)mol C ． a A+m ( A-N)mol D ．aA (A-N)mol5、已知氢有三种常见的同位素：H 11，H 21，H 31，氧也有三种同位素：16O ，17O ，18O ，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。
A ．18B ．12C ．7D ．6 6、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A ． B ．C ．D ．7、如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱8、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的质子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第IIIA族C．115号元素和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期9、元素周期表中前7周期的元素种数如下：请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18 B．32 C．50 D．6410、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：的结构式：N≡NB．N2C．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、室温下，在0.2mol·L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解2、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定为金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I D．若X为Fe，Y只能为Cl3、下列对事实的解释或结论不正确的是（）4、下列描述或化学用语书写错误的是（ ）A ．向Fe （OH ）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C ．向明矾（KAl （SO 4）2·12H 2O ）溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，SO 42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba 2++3OH ﹣+Al 3++SO 42﹣═BaSO 4↓+Al（OH ）3↓D ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极上发生的电极反应都是：2Cl ﹣+2e ﹣=Cl 2↑5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）6、将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物C ．反应中转移2mol 电子D ．排出的气体是1.5mol 氧气7、下列实验不能达到预期目的是（ ）8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．硝酸铜C．稀盐酸 D．氢氧化钠9、10、近年来，安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发．下列有关说法正确的是（）A．马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热分解法B．庐江的磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O 4C．将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可证明该矿石中存在Fe3+D．利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp（FeS）＜Ksp（HgS）11、向100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL D．c点溶液呈碱性12、某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣第II卷非选择题二、非选择题13、为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：(已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)请回答下列问题：(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式)。
专项突破练（三)加试题中常考的化工流程1．铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题：（1)工业上采用电解氧化铝。
冰晶石(Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3错误!4Al＋3O2↑加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为________________________，下列可作阴极材料的是________。
A．铝材B。
石墨C．铅板 D. 纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________。
（4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是__________________________________________________________________________________ ______________。
（5)下列说法正确的是________（填字母）。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色答案(1)降低Al2O3的熔点（2）Al－3e－===Al3＋D(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋(4）铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流，需要不断增大电压（5)BD2．(2016·湖州高二期中)氨是一种重要的化工原料.(1）工业合成氨的反应原理可表示为N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g)。
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列说法正确的是（）A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B. Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C. 向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同2、下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（）A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈3、某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。
该样品可能的化学式是( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu5、将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－16、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO27、将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶18、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
基础课时3氧化还原反应基础1．下列说法正确的是()A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．生石灰用作食品抗氧化剂(2014·福建，6A)解析A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。
答案 C2．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6解析根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。
答案 D3．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2解析在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。
在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。
在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。
-学年高考化学一轮复习提升训练（含答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是高考化学一轮复习提升训练，请考生及时练习。
1.下列说法或表达正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.石油是混合物，其分馏产品汽油是物C.海水淡化可以解决淡水供应危机，加入明矾可以使海水淡化D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2.下列物质中，属于混合物的是A.碳酸钠B.液态氨C.铝热剂D.氢氧化钠在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。
U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高)。
放置一段时间后，下列叙述错误的是A.生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中铁均被锈蚀D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO34.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是A.1∶1B.2∶3C.3∶4D.4∶35.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图4装置可证明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2+2H2D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸6.下列关于置换反应：X+YW+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是A.若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B.若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C.若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D.若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质下列实验操作或所记录的数据合理的是A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉8.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
分层限时跟踪练(三)(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1．(2016·益阳模拟)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，但二者单位不同，A错误；物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，B错误；0.012 kg 12C 中所含的碳原子数是N A，C正确；有些物质是由离子构成的，有些物质是由原子直接构成的，D错误。
【答案】 C2．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相等。
适用对象为气体，A错误；物质的量相等，所含分子数一定相等，B正确；气体的体积与温度和压强相关，不知温度和压强无法确定物质的量，无法确定质量，C错误；物质的量相等的强酸如H2SO4和HCl电离出的H＋不相等，D错误。
【答案】 B3．(2016·试题调研)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是() A．4 g D2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2N AB．1 mol Na完全燃烧可转移的电子数为N AC．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基的数目为6N AD．98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5N A【解析】n(D2)＝4 g4 g·mol－1＝1 mol，据2D2＋O2===2D2O可知，n(D2O)＝1 mol，即生成D2O分子数目为N A，A错误；Na燃烧时化合价由0→＋1价，1 mol Na转移1 mol电子，即完全燃烧转移电子数为N A，B正确；n(C6H12O6)＝1 mol,1 mol葡萄糖含有5 mol羟基，即5N A，C错误；M(H3PO4)＝M(H2SO4)＝98 g·mol－1,98 g二者混合物中氢原子数目在2 mol～3 mol之间，即2N A～3N A之间，不一定是2.5N A，D错误。
单元跟踪强化练(三)(第三章)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A.Q一定是氧化剂B.当有1 mol O2生成时转移电子4 molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应【解析】选C。
Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。
2.(2016·湘潭模拟)1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是()【解析】选C。
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，1 mol Al对应生成1.5 mol H2，A项不符合题意；3NO2+H2O2HNO3+NO，1 mol NO2对应生成mol NO，B项不符合题意；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，1 mol Na2O2对应生成0.5 mol O2，C项符合题意；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1 mol Fe对应生成mol H2，D项不符合题意。
3.(2016·郑州模拟)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A的个数为()①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥HNO3A.3B.4C.5D.6【解析】选D。
当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为HNO3时，D可以为铁，此时B、C分别为Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合转化关系。
第三讲镁、铝及其化合物（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江大庆铁人2016届第一次月考】下列有关物质性质的说法正确的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑2．【湖南石门一中2016届10月月考】将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.8 mol·L－13．【百强校·2016届江西师大附中期末】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化4．【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al)B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性5．【百强校·2016届长郡第六次月考】在加热固体NH4Al(SO4)2．l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．O℃一T℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A—B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++ 30H-=A1(OH)36．【黑龙江大庆实验2016届第一次月考】已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。
专题强化提升练(三)(限时：45分钟)1．下列关于水的说法正确的是( )A ．常温下正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K Wc－增大C ．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D ．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离【解析】 正常雨水的pH 为5.6，酸雨的pH 小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K Wc－＝c (H ＋)变大，pH 变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
【答案】 B2．在一定条件下，Na 2SO 3溶液存在水解平衡： SO 2－3＋H 2－3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入SO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度c－3c 2－3减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小【解析】 平衡常数仅与温度有关，A 错误；SO 2通入水中，相当于生成H 2SO 3，可以与OH －反应，促使水解平衡正向移动，B 正确；水解吸热，升温平衡正向移动，c (HSO －3)增大，c (SO 2－3)减小，c－3c2－3增大，C 错误；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 错误。
【答案】 B3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )图1 图2 A ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度B ．前8 min A 的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．20～40 min 间该反应的平衡常数均为4【解析】 降低温度平衡一定发生移动，A 、B 和C 的浓度发生改变，故30 min 时不是降低温度，A 错误；从0～8 min 时，Δc (A)＝2.0 mol·L －1－1.36 mol·L －1＝0.64 mol·L－1，v (A)＝0.64 mol·L －1÷8 min＝0.08 mol·L －1·min －1，B 错误；从0～20 min 达到平衡状态时，A 、B 反应的物质的量相等，说明x ＝1，在图2中40 min 时，正、逆速率均增大，并且v (逆)>v (正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C 错误；在20～30 min 内，平衡常数K ＝c 2cc＝ 4.0 mol 2·L－21.0 mol·L －1×1.0 mol·L－1＝4；在30～40 min 内，K ＝ 1.52mol 2·L－20.75 mol·L －1×0.75 mol·L－1＝4，D 正确。
【答案】 D4．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C.c －c＋D ．c ＋c【解析】 在0.1 mol·L －1HF 溶液中存在如下电离平衡：＋＋F －，加水稀释，平衡向右移动，但c (H ＋)减小；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；加水后，平衡右移，n (F －)、n (H ＋)都增大，但由于水电离产生的n (H ＋)也增大，C 项比值减小；变形后得K a c－，稀释过程中c (F －)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
【答案】 D5．25 ℃时，用水稀释0.1 mol·L －1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) ①c ＋4c－c3·H 2②c 3·H 2c－③c (H ＋)·c (OH －) ④c－c＋A ．①②B ．③C ．③④D ．②④【解析】 在氨水中存在NH 3·H 2＋4＋OH －的平衡，加水稀释时平衡右移，NH 3·H 2O的物质的量减小，NH ＋4和OH －的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积K W 和电离常数K b 不变，故可借助K b ＝c ＋4c－c3·H 2，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)判断出②④正确。
【答案】 D6．已知25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数：A ．等物质的量浓度的溶液pH 关系为： Na 2CO 3>NaCN>CH 3COONaB ．a mol·L －1HCN 溶液与b mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)>c (CN －)，则a 一定小于bC ．冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH 均先增大后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3) 【解析】 H 2CO 3的二级电离平衡常数最小，CH 3COOH 的电离平衡常数最大，所以等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaCN 、CH 3COONa 溶液中的弱酸根离子水解程度依次减小，pH 也依次减小，A 正确；HCN 是弱酸，当a 等于b 时，反应生成NaCN ，由于CN －水解，所得溶液中也是c (Na＋)>c (CN －)，B 错误；冰醋酸中逐渐滴加水，冰醋酸逐渐电离，随着水越来越多，氢离子浓度先增大后减小，pH 先减小后增大，溶液的导电性先增大后减小，C 错误；根据电荷守恒NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，D 错误。
【答案】 A7．(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)22＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( ) A.12lg(b a ) B ．12lg(ab ) C ．14＋12lg(ab)D ．14＋12lg(b a)【解析】 根据溶度积常数、pH 与c (H ＋)及c (OH －)的关系分析各选项。
K sp [M(OH)2]＝c (M 2＋)·c 2(OH －)＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1，则有c (OH －)＝(a b )12mol·L －1，结合水的离子积常数可知，c (H ＋)＝K Wc－＝1×10－14 mol 2·L －2⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 12 mol·L －1＝10－14·⎝ ⎛⎭⎪⎫b a 12 mol·L －1，那么pH ＝14＋12lg(ab)。
【答案】 C8．(2016·廊坊模拟改编)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中四点K W间的关系：A＝D<C<BB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性【解析】温度越高，K w越大，A正确；K w只与温度有关，只有升高温度才能从A点到C点，B错误；温度不变在水中加少量酸，可以使氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度降低，C 正确；100 ℃时，水的离子积常数为1.0×10－12，pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液显中性，D正确。
【答案】 B9．(1)(2015·江苏高考节选)(1)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
(2)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________________________。
已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
【解析】(1)Fe3＋全部转化为Fe(OH)3时，c(OH－)＝3Ksp3]c3＋＝33×10－391×10－6＝33×10－11mol·L－1；Al3＋全部转化为Al(OH)3时，c(OH－)＝3Ksp3]c3＋＝31×10－331×10－6＝1×10－9mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀时，溶液中OH－的最小浓度应为1×10－9mol·L －1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，应调节溶液至5.0＜pH＜7.1。
(2)K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。
【答案】(1)5.0＜pH＜7.1(2)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋410．(2016·嘉兴模拟改编)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。
难溶金属氢氧化物的SpH图(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是_________________________________________________________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________________________________________________________。
