4.5 氨和铵盐(讲)-2018届一轮讲练测(原卷版)最新修正版

1、掌握氨及铵盐的性质及用途、2、掌握NH 4+的检验。

2、掌握氨的实验室制法。

3、初步了解常见化肥。

一、氨 1、物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，极易溶于水1体积的水可溶解700体积的氨气，可由喷泉实验证明。

液氨与氨水的区别液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物混合物微粒种类 NH 3NH 3、NH 3·H 2O 、H ＋、H 2O 、NH 4＋、OH －存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2、分子结构 电子式： 空间结构： 三角锥形 ，属于极性分子。

3、氨的化学性质 （1）与水的反应 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH +4+OH - 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH +4、OH -、H +。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

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（2）氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式为：NH 3+HCl===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

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②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3或2NH 3+CO 2+H 2O=(NH 4)2CO 3 （3）NH 3的还原性 ①氨的催化氧化 化学方程式：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O②与其他氧化剂反应 4NH 3+3O 2（纯氧）=2N 2+6H 2O 4x NH 3+6NO x =(2x +3)N 2+6xH 2O 2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2+6NH 4Cl （白烟） （4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液被滴试剂现象 离子方程式FeCl 3溶液 生成红褐色沉淀 Fe 3++3NH 3·H 2O =Fe(OH)3↓+3NH 4+AlCl 3溶液 生成白色沉淀 Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ AgNO 3溶液先生成白色沉淀后消失Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓+ NH 4+AgOH+2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2］++OH -+2H 2O4、氨气的实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物：2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。

第八章 氮族元素第二节 氨铵盐1.(2018·改编题)X 是一种白色晶体，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体Y 。

用圆底烧瓶收集干燥的Y ，按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。

X 与浓硫酸反应，放出无色气体Z 。

用圆底烧瓶收集干燥的Z ，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

X 的化学式是 ( )A.NH 4HSB.NH 4HCO 3C.NH 4ClOD.NH 4Cl答案：D2.(2018·改编题)如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是 ( )A.SO 2B.NH 3C.浓的NH 4Cl(aq)D.NO 2 解析：小球开始能悬浮于蒸馏水中，说明小球的密度等于水的密度；通入某物质后小球沉到水底，说明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物质形成的溶液的密度比水的小，只有氨气或乙醇。

答案：B3.(2018·福州市五校期中统考题)将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是( )A.2a －b aB.b －a bC.2a －b bD.b －a a解析：2NH 3=====铁触媒N 2＋3H 2，每有1 L NH 3分解，气体体积就增大1 L ，现增大了(b －a ) L ，那么就有(b －a ) L NH 3分解，剩余的NH 3为(2a －b ) L ，则NH 3的体积分数为2a －b b。

答案：C4.(2018·改编题)下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是 ( )A.氯化铵受热易分解B.氨水可以使酚酞试液变红C.常温下，0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5D.氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁解析：只要能证明NH 3·H 2O 溶液中存在电离平衡即可说明NH 3·H 2O 是弱电解质。

氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。

下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。

过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。

4-5 氨和铵盐（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋【答案】B【解析】A、氢氟酸不能放在玻璃瓶中，A错误；B、氨水易挥发，具有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B正确；C、石灰水没有挥发性，硝酸具有腐蚀性，C错误；D、稀硫酸没有挥发性，D错误，答案选B。

2．从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（）①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ②CaO+2NH4Cl △CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2△Mg3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH2△NaCl+2NH3↑A．③ B．② C．②③ D．①②③④【答案】D【解析】①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，正确；②NH2-和OH-相当，依据CaO+2HCl=CaCl2 +H2O；类推得到反应：CaO+2NH4Cl △CaCl2+2NH3↑+H2O，正确；③NH2-和OH-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg(OH)2 =MgO+H2O，类推得到：3Mg (NH2)2△Mg3N2+4 NH3↑，正确；④NH2-和OH-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2△NaCl+2NH3，正确。

3．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤【答案】B【解析】为了检验某固体物质中是否含有NH4+，可以向固体中加入NaOH溶液，并加热，将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，就证明该气体是NH3，原固体中含有NH4+，因此一定用不到的物质是④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，答案选B。

第四章第6节氨和铵盐(课时活页卷)一、单项选择题1．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是( ) A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．实验室可采用如图所示装置制取NH3C．实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的【答案】 B【解析】含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A正确。

NH4Cl 分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在试管中凝结)，B错。

NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根据CCl4层的颜色可区分红棕色气体是NO2或是Br2，C正确。

在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D正确。

2．（2013.广东惠州一中月考）科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【答案】 A【解析】A项，该反应中有污染性气体NO产生，故不符合清洁能源的要求，错误。

B、D项均正确。

C项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝MV m ＝17 g·mol－122.4 L·mol－1＝0.76 g·L－1，正确。

3．NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)( )A．1∶1B．1∶2C ．1∶3D ．任意比【答案】 A【解析】 由得失电子守恒，求得混合气体中NO 、NO 2各1.5 L ，故二者体积比为1∶1。

课时规范练18一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(2023江苏苏锡常镇四市调研)下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.N2难溶于水,可用作粮食保护气B.氨水具有碱性,可用于去除烟气中的SO2C.NO2具有还原性,与N2H4混合可用作火箭推进剂D.HNO3具有氧化性,可用于生产氮肥NH4NO3答案:B解析:氮气用作粮食保护气是因为氮气的化学性质稳定,与氮气的溶解性无关,A错误;氨水呈碱性,可与酸性氧化物反应,故可用于除去烟气中的SO2,B正确;NO2具有氧化性,与N2H4混合反应生成氮气并放热,体现的是NO2的氧化性,C错误;HNO3具有氧化性,但用硝酸与氨气反应生产氮肥NH4NO3体现的是硝酸的酸性,D错误。

2.(2023河北邯郸六校联考)一支盛有20 mL NO和NO2混合气体的试管倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12 mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)( )A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1答案:A解析:NO2与水反应生成HNO3和NO,NO与水不反应,则最终剩余的气体为NO。

设混合气体中二氧化氮的体积为V,则:3NO2+H2O2HNO3+NO 气体体积减少的量3 1 2V20mL-12mL=8mL则有V==12mL,即NO2的体积为12mL。

原混合气体中NO的体积为20mL-12mL=8mL,则原混合气体中NO和NO2体积比为8mL∶12mL=2∶3。

3.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。

下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。

下列说法不正确的是( )A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程中氮元素均被氧化答案:D解析:可利用NH3易液化的性质分离NH3,A正确;A为O2,NH3的催化氧化需要O2,NO转化为NO2需要O2,故吸收塔中通入O2是为了提高原料的利用率,B正确;NH3可与NO x发生价态归中的反应生成N2和H2O,从而消除污染,C正确;合成氨反应中N元素化合价降低,则氮元素被还原,D错误。

第五讲 氨和铵盐（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考】为了检验某固体物质中是否含有NH 4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是 （ ）①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤2．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 c mol BaCl 2。

则原溶液中NO-3的浓度为（ ） A ．L mol a c b /2- B ．L mol ac b /42- C ．L mol a c b /2- D ．L mol a a b /4- 3．【2015-2016学年湖南省衡阳一中下第一次月考】下列叙述不正确．．．的是 （ ）A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NO 和NH 3均可用排空气法收集4．【江苏省南通市2016届高三第一次模拟考试】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是 （ ）A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B ．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH 3·H 2O 为弱碱C ．加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3受热不稳定丝D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO25．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量6．【2016届广东省东莞市实验高三上学期第四次月考】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定8．工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NO x表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是（）A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 molD．反应通式配平表示为：6NO x＋4x NH3===(3＋2x)N2＋6x H2O9．【2016届山东省菏泽市高三上学期期末】NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）（）A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：310．如下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A．甲：2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液二、非选择题（4小题，共50分）11．（14分）【2016届山东省烟台市高三上学期期末】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。

第23讲 氨 铵盐[复习目标] 1.能从结构的角度分析 NH 3的性质。

2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。

3.知道铵盐的性质与NH ＋4的检验方法。

考点一 氨1．氨的结构特征2．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。

思考 试从结构和性质上解释NH 3极易溶于水的原因。

提示 NH 3、H 2O 均为极性分子，NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，并且NH 3和H 2O 反应。

3．氨的化学性质(1)较稳定：N 的非金属性强，N —H 的键能大，因而NH 3比较稳定。

(2)(3)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －。

(4)还原性催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

1．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH －( )3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外)( )6．氨水显弱碱性，是弱电解质( )7．现有1 mol·L －1的氨水，则该溶液中NH 3·H 2O 的浓度是1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×一、氨的还原性1．依据信息完成下列反应的化学方程式。

(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：__________________________________。

(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl 2能将NH 3氧化为N 2，同时产生白烟。

高考化学第一轮复习课时练：第15讲氨和铵盐一、单项选择题1．(海淀区期末)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是()A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：本题考查氮气的性质及氮的固定。

氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程；蛋白质腐败后可产生氮气；由于N2很不活泼，故可作为保护气，不参与化学反应，也无循环可言。

答案：C2．(沈阳模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱243错；C项也可能是MgCl2溶液；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱。

答案：A3．通常情况下，下列各组物质能够共存且能用碱石灰或浓硫酸来干燥的气体是()A．NH3、N2、H2B．HCl、NH3、CO2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O2解析：HCl与NH3、SO2与H2S不能共存，排除B、D；NH3不能用浓硫酸干燥，排除A，只有C项符合题意。

答案：C4．已知24%的氨水的密度为0.91 g/mL,12%的氨水的密度为0.95 g/mL。

现将100 g 24%的氨水与100 g水混合，下列对所得溶液的判断不正确的是()A．所得溶液的质量为200 gB．所得溶液的质量分数为12%C．所得溶液的体积大于原两种溶液的体积之和D．所得溶液的体积小于原两种溶液的体积之和解析：m(aq)＝100 g＋100 g＝200 g，混合后所得溶液的质量分数w＝24%×100 g－1＝210.5 mL，V1＋V2＝100 mL＋100 g＋100 g＝12%，V(aq)＝200 g/0.95 g·mL100 g/0.91 g·mL－1＝209.9 mL<210.5 mL。