广东省湛江一中2014-2015学年高一第二学期期中化学试卷

湛江市2014~2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。

考试结束，考生须交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1． Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se 和8034Se所含电子数不同B．7834Se 和8034Se 是两种不同的核素C．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se 都含有34个中子2．下列化学用语的使用正确的是A ．氟离子的结构示意图：B ．甲烷的比例模型：C．NaCl 的电子式： D．乙炔的结构简式：CHCH3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A． KOH B．MgO C． H2SO4 D．CO25．下列物质的性质与分子间作用力有关的是A．金刚石的熔沸点高、硬度大 B．通常情况下，Br2的沸点比I2的低C．氯化钠的水溶液具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气6．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2 =2O3），使空气变得更加清新。

下列有关说法中正确的是A．该变化是物理变化B．每个O3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的C．O2与O3互为同素异形体D．O2与O3的性质完全一样7．下列相关的叙述中正确的是A．生成物的总能量一定低于反应物总能量B．吸热反应一定要加热才能进行C．天然气属于可再生能源和一次能源D．太阳能的开发利用有助于降低碳排放量8．下列关于反应速率和反应限度的说法中，错误的是A ．化学反应限度可衡量化学反应的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到反应限度（化学平衡）时，正、逆反应速率相等D ．可以通过改变外界条件控制化学反应的限度 9．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是10．下列是反应2A + 3B = C + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是A ．v (A)=0.6 mol·L 1-·s 1- B ．v (B)=0.9 mol·L 1-·s1-C ．v (C)=0.4 mol·L1-·s1- D ．v (D)=1.0 mol·L1-·s1-11．下列有关有机化合物的认识错误的是A ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D ．氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物12．下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是A ．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B ．石油裂解可得到汽油C ．煤的气化和液化均为物理变化D ．石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分。

广东省湛江一中高一下学期期中考试（化学）考试时间：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Zn ：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177 Ir ，则其核内的中子数与质子数之差是A.77B.37C.191D.1142．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族 3．C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ）A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同一物质 4. 判断下列哪些装置可以组成原电池，使电流计指针发生偏转？5.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是A ．铝热反应B ．油漆C ．电镀D ．改变金属内部结构6．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是 A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体7．金属A 不纯，混有金属C ，发生锈蚀时，A 先腐蚀；A 与金属B 组成原电池时，A 为电池的正极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 A ．A ＞C ＞B B ．A ＞B ＞CC ．B ＞A ＞CD ．B ＞C ＞A8．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：A.与电源正极相连的电极是粗铜板B.阴极发生反应：Cu 2+ +2e -==CuC.电解池的阳极材料为纯铜薄片D.粗铜板上发生氧化反应C酒精ZnBCuSO 4(aq)ACuSO 4 (aq) DCuCuSO 4 (aq)H 2SO 4 (aq)9．已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH -—2e -=ZnO+H 2O ， 石墨：1/2O 2十H 2O+2e -=2OH -，由此判断锌片是A 、正极，被还原B ．正极，被氧化 C.负极，被还原 D ．负极，被氧化10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH 4ClO 4=N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑；△H<0。

广东省湛江市第一中学2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 P-31第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．选项符合题意。

共12小题，每小题2分，共24分）1、物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是A．硫酸、纯碱、食盐B．熟石灰、盐酸、硫酸钠C．烧碱、碳酸、食盐D．硫酸、烧碱、纯碱2、以下说法正确的是A．二氧化碳的摩尔质量是44gB．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1D．1 mol H2O的质量为18 g·mol－13、以下互为同位素的是A、金刚石与石墨B、D2与H2C、CO与CO2D、35Cl与37Cl4、与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl- 浓度相同的是A．50mL 0.1mol/L FeCl3溶液B．200mL 0.4mol/L NaCl溶液C．200mL 0.1mol/L MgCl2溶液D．200mL 0.2mol/L KCl溶液5、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6、下列说法中正确的是A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7、下列说法正确的是A．受热后的蒸发皿要用坩埚钳夹取，并放在石棉网上冷却B．稀释浓硫酸时，应在量筒中先加入一定量水，再沿器壁缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌C．过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物D．分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口放出上层液体8.、下列提纯物质的方法正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用分液的方法除去NaCl溶液中含有的少量氢氧化铁胶体C．用溶解、过滤、蒸发的方法提纯含有少量CaCO3的KClD．用加硫酸钠溶液再过滤的方法提纯含少量硝酸钡的硝酸钾溶液9、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

可能用到的原子相对质量C 12 H 1 O 16第一卷（共36分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）1.下列说法正确的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1B.某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少C.一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的D.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-13.下列有关叙述中正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强4. 下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质5.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动6. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g )+3B(g ) 2C(g )+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥⑦ C ．①③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦⑧ 7. 下列各变化中属于原电池的反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．从海水中通过化学方法得到金属镁C ．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D ．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO 4溶液可使反应加快 8. 在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g)21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 温度不变同时充入A rD. 降低温度同时增大压强二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。

2014-2015学年广东省湛江市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A． 8个中子的碳原子的核素符号：14CB． HF的电子式：C． Cl﹣离子的结构示意图：D．氧化铝的化学式：AlO2．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是（）元素最外层电子数原子半径/mmX a 0.152Y b 0.143Z a 0.256A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣5．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度不可改变B．反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附C． HCl气体溶于水D．酒精溶于水7．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A． NaCl、HCl、H2O、NaOH B． Cl2、Na2S、HCl、SO2C． HBr、CO2、H2O、CS2D． Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B． A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池9．下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使溴水褪色10．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（）A．都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物D．两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料11．关于吸热反应的说法正确的是（）A． C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．凡需加热的反应一定是吸热反应12．如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（）A． t1～t2时，只有正方向反应B． t3～t4，反应不再发生C． t3时，反应达到平衡D． t3～t4，各物质的浓度相等二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分．每小题有两个选项符合题意，只选一个选项且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）13．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法错误的是（）A． a与c不能形成化合物B．通常情况下，a、b、c的单质均有颜色C．氢化物的水溶液酸性（相同条件下）：c＞bD．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d14．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C． Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族15．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（）A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸16．下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A． A B． B C． C D． D三、非选择题17．填写下列空白：（1）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号是．（2）第三周期ⅥA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为．（3）地壳中含量最多的金属元素位于第周期、第族．（4）与H2O分子具有相同电子数的分子有、（写分子式，只写出两种）．18．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：（1）乙酸乙酯的分子式为；乙烯的结构简式为．（2）反应①的反应类型是，D物质的官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：①；②．（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O工艺二：2CH2═CH2+O22根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．19．根据如图所示回答有关问题：（1）甲池（选填原电池或电解池），石墨A上发生的电极反应式为：．（2）乙池中Zn棒为极，Cu棒上发生反应（选填氧化或还原），Zn棒上反生反应的电极反应式为：．（3）石墨B上刚好有9.6g物质析出时，则反应过程中转移的电子数为．20．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2．实验②和③探究3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①铝片②25℃铝片2.0moL/L盐酸③35℃铝片2.0moL/L盐酸④铝粉⑤25℃铝片2.0moL/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？．21．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：（1）原NaOH溶液的质量分数．（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量．2014-2015学年广东省湛江市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A． 8个中子的碳原子的核素符号：14CB． HF的电子式：C． Cl﹣离子的结构示意图：D．氧化铝的化学式：AlO考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A、质量数为6的碳原子，质量数为14；B．氟化氢是共价化合物；C、核电荷数不变，仍为17；D、铝最外层3个电子，所以铝是正三价．解答：解：A、质量数为6的碳原子，质量数为14，所以8个中子的碳原子的核素符号：14C，故A正确；B．．氟化氢的电子式为，故B错误；C、核电荷数不变，仍为17，而不是18，故C错误；D、铝最外层3个电子，所以铝是正三价，所以化学式为：Al2O3，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、离子的构成、化学式等，注重基础知识的考查，把握化学用语的规范使用，题目难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用考点：常见的能量转化形式；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．化石燃料是不可再生资源，可从自然界直接获得；B．需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；D．所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质．解答：解：A．化石燃料是不可再生资源，可从自然界直接获得，是一级能源，故A正确；B．电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，水煤气是通过煤制取的，氢气是其他能源转化得到的，是二级能源，故B正确；C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故C正确；D．所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故D错误．故选D．点评：本题考查能量的转换形式，难度不大，把握常见能量的形式和特点为解答的关键．要注意基础知识的积累．3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是（）元素最外层电子数原子半径/mmX a 0.152Y b 0.143Z a 0.256A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据最外层电子数可确定X与Z位于同一主族，由于Z的原子半径大于X的原子半径，只能确定X的原子序数小于Z的原子序数，X、Y原子半径相近，处于同一周期，且X的原子半径较大，故X的原子序数减小，据此解答．解答：解：X、Z元素原子最外层电子数都是a，二者处于同主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，二者不一定处于相邻周期，X、Y原子半径相近，处于同一周期，且X 的原子半径较大，故X的原子序数减小，故ABC错误、D正确，故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系，掌握原子半径比较是解题关键，难度中等．4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，据此解答．解答：解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，A．X为Na、Y为Al、Z为O，原子序数：Al＞Na＞O，故A正确；B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．金属性Na＞Al，单质的还原性：Na＞Al，故C正确；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故D错误；故选D．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，根据离子结构特点及处于短周期推断元素是关键．5．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度不可改变B．反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；B、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度．解答：解：A、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故A错误；B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故B正确．C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故D正确．故选A．点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附C． HCl气体溶于水D．酒精溶于水考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏，据此分析．解答：解：A、碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误；B、二氧化氮被木炭吸附，属于物理变化，共价键没有被破坏，故B错误；C、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；D、酒精溶于水不发生电离，为非电解质，共价键没有被破坏，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别．7．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A． NaCl、HCl、H2O、NaOH B． Cl2、Na2S、HCl、SO2C． HBr、CO2、H2O、CS2D． Na2O2、H2O2、H2O、O3考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断．解答：解：A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；故选C．点评：本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．8．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）A．该装置能将化学能转化为电能B． A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A．氢氧燃料电池属于原电池；B．燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极；D．根据电池反应中生成物性质判断．解答：解：A．燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，故B错误；C．电子从负极A沿导线流向正极B，故C正确；D．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；故选B．点评：本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大．9．下列反应中，属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使溴水褪色考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据有机反应概念进行判断．解答：解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，不属于加成反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾褪色，不属于加成反应，故B错误；C．苯化学性质比较稳定，不与溴水发生反应，将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化为萃取现象，属于物理变化，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见有机反应的判断，题目难度不大，注意掌握加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应等有机反应的概念，明确各反应类型之间的区别．10．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（）A．都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物D．两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．分析：A．纤维素没有甜味；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．淀粉和纤维素都属于多糖，属于天然高分子化合物；D．二者最终水解为葡萄糖．解答：解：A．淀粉和纤维素都没有甜味，故A错误；B．淀粉和纤维素的分子表达式相同C、H、O三种元素的质量分数相同，但由于聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故B正确；C．淀粉和纤维素都属于多糖，而且属于天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉和纤维素最终水解产物均为葡萄糖，故D正确．故选A．点评：本题考查淀粉和纤维素的组成和性质，涉及糖类、同分异构体、高分子化合物的定义，熟悉概念是解答的关键，难度不大．11．关于吸热反应的说法正确的是（）A． C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．凡需加热的反应一定是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．分析：A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应．解答：解：A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应，则CaCO3分解生成CO2与CaO是吸热反应，故A正确；B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、有的放热反应也需要加热才能发生，故D错误；故选A．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．12．如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（）A． t1～t2时，只有正方向反应B． t3～t4，反应不再发生C． t3时，反应达到平衡D． t3～t4，各物质的浓度相等考点：化学平衡建立的过程．分析：从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示物质的量．该反应开始时M、N都有，并且到达t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，据此分析．解答：解：从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示物质的量．该反应开始时M、N都有，并且到达t3时，M、N都不变，则反应达到平衡A、t1～t2时，M在增大，N在减小，向正反应方向进行，但同时也存在逆方向反应，故A错误；B、t3～t4，反应未停止，各物质的量不变，V正=V逆≠0，故B错误；C、t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，故C正确；D、t3～t4，各物质的量不变，V正=V逆≠0，则已达平衡状态，平衡时各物质的浓度不再发生变化，各物质的百分含量不再发生变化，但是各物质的浓度并不相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的知识，抓住化学平衡的标志，来判断反应是否已达平衡．根据平衡的特点解题，是该题求解的关键．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分．每小题有两个选项符合题意，只选一个选项且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）13．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法错误的是（）A． a与c不能形成化合物B．通常情况下，a、b、c的单质均有颜色C．氢化物的水溶液酸性（相同条件下）：c＞bD．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，结合元素周期律解答．解答：解：由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则：A．a为P元素、c为Cl元素，二者可以形成PCl3、PCl5，故A错误；B．磷的单质中红磷，为红色，硫单质为淡黄色，氯气为黄绿色，故B正确；C．盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，盐酸的酸性较强，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D错误；故选AD．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构．14．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C． Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强；D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．解答：解：A．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，15号元素为P 元素，位于第VA族，所以P元素最高化合价为+5价，故A错误；B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强，得电子能力逐渐减弱，故C错误；D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．12号元素是Mg元素，Mg原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，所以位于第三周期第IIA族，故D正确；故选BD．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查知识运用能力，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、性质递变规律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．15．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是（）A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、升高温度、增大接触面积等均可加快反应速率，反之，减小反应物的浓度，反应速率减慢，以此来解答．解答：解：A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故A不选；B．加热，反应速率加快，故B选；C．加入NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C不选；D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D选；故选BD．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．16．下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．。

2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）1．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列说法正确的是（）2．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列关于有机物的说法正确的是（）丙烷的球棍模型为：和互为同系物邻羟基苯甲酸的结构简式：羟基的电子式为、为苯酚，为苯甲醇，两者属于不同的有机物，不是同系物，故3．（4分）（2015春•湛江校级期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）4．（4分）（2015春•湛江校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）6．（4分）（2015春•湛江校级期中）下列说法正确的是（）7．（6分）（2015春•湛江校级期中）下列实验中，现象及得出的结论正确的是（）试管褪去，试管未褪试管内壁有银镜生成最后一只试管中有浅黄色沉淀8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L﹣1CH3COOH 的pH=2.9．下列说法不正确的是（）二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为2﹣甲基丙烯；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为羟基、醛基；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为 4.5mol；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：HCOOCH（CH3）2；（4）写出C→D的化学反应方程式：2+2H2O．根据信息，被催化氧化生成（被催化氧化生成的分子式可知，两分子化反应生成环酯解：根据信息，溶液氧化生成被催化氧化生成（被催化氧化生成的分子式可知，两分子化反应生成环酯﹣甲基丙烯；，，其分子式为C4H8O3，所以1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为，+2H210．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是取代反应；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为C19H21OBr；（3）写出D→E的化学反应方程式：+H2O；（4）下列关于物质E的说法不正确的是ad；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：+HC≡C﹣CH3→+HI．碳原子数为=19则氢原子数为，据此写化学方程式；）反应②的反应为取代反应，是物质碳原子数为=19则氢原子数为，所以故答案为：+H）反应②的反应为取代反应，是物质+HI故答案为：→11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=﹣49kJ•mol﹣1（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．×计算；计算××=0.075mol/）K=．12．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：（1）仪器乙的名称为：球型冷凝管；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；写出制备溴苯的化学反应方程式是：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂A除去，A 氢氧化钠溶液B稀盐酸溶液C氯化钠溶液D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G除去．E 重结晶F 过滤G 蒸馏H 萃取．22。

湛江一中2014-2015学年第二学期期中考试高一级化学科试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共36分。

1.下列有关减少或防止污染措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

（）A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④2. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3nA 个电子B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1nA 个NO3－C.常温下，34gNH3含有2nA 个NH3 分子D. 常温常压下，22.4LNO2含有2nA 个氧原子3. 以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭4.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. K+、NH4+、OH－、SO42－B. H+、Fe2+、SO42－、ClO－C. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－D. K+、Ca2+、Cl－、NO3－5.下列各项表达正确的是（）w.w.w..c.o.6. 意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），下列微粒互为同素异形体的是（）①168O ②O2 ③188O ④O3 ⑤O4 ⑥O2- ⑦O22-A. ①③⑥B. ②④⑤C. ①②⑦D. ④⑤⑦7. 下列物质中：互为同分异构体的是（）A. 液氯、氯气B. CH2 = CH－CH3 CH3- CH2－CH3C. N2 、COD. CH CH CH CH CH CH 3 3 3 38. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．碱性强弱：NaOH ＞ Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3B ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H2S ＞PH3C ．微粒半径：Na ＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-D ．熔点： SiO2＞NaCl ＞I2＞CO29. 已知反应：X ＋Ｙ = Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A ．Ｘ的能量一定高于ＭB ．Ｙ的能量一定高于ＮC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生10．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g ）+5O2（g ）4NO （g ）+6H2O（g ），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）A ．达到化学平衡时，v 正（O2）=v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成2mol NO 的同时消耗2 mol NH3。