中考化学 知识总结：常见物质的分类

中考化学物质的分类与性质在中考化学中，物质的分类与性质是一个非常重要的知识点。

理解和掌握这部分内容，对于我们学习化学、解决化学问题有着至关重要的作用。

首先，让我们来了解一下物质的分类。

物质可以分为混合物和纯净物两大类。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，比如空气，它包含了氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。

而纯净物则是由一种物质组成的，又可以进一步分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气（O₂）、铁（Fe）等。

化合物则是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

化合物还可以分为有机化合物和无机化合物。

有机化合物通常都含有碳元素，比如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等；无机化合物则包括酸、碱、盐和氧化物等。

酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子。

例如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，像氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物又可以分为金属氧化物和非金属氧化物。

金属氧化物如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）等，通常能与酸反应；非金属氧化物如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等，一般能与碱反应。

接下来，我们再看看物质的性质。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

以水为例，水在常温常压下是无色无味的液体，熔点为 0℃，沸点为 100℃，密度约为 1g/cm³。

化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；氧气具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应。

【初中化学】中考化学物质的分类知识点物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)，矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物(有机化合物)：含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

专题04 常见物质的分类4．能源的分类5．营养素的分类6．人体中化学元素的分类7、环境污染分类1．下列归类正确的是（）【答案】C【详解】A、氧化物是两种元素组成的含氧化合物，水是H、O两种元素组成的，是氧化物；干冰是二氧化碳，二氧化碳是C、O两种元素组成的，是氧化物；硫酸是H、S、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；B、黄铜、硬铝属于合金、磁铁矿中铁以化合物的形式存在，不属于合金，不符合题意；C、常见的可燃性气体：氢气、一氧化碳、天然气（主要成分甲烷），符合题意；D、二氧化碳、氯气是由分子构成的，氦气是由原子构成的物质，不符合题意。

故选C。

2．下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．澄清石灰水、矿泉水B．干冰、生铁C．石灰石、石油D．氯酸钾、过氧化氢【答案】B【详解】A、澄清石灰水含有氢氧化钙和水、矿泉水含水和矿物质，都属于混合物，错误；B、干冰是固体二氧化碳，是由一种物质组成的纯净物，属于化合物，生铁是铁碳合金，属于混合物，正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，石油含有多种物质，属于混合物，错误；D、氯酸钾、过氧化氢都是由一种物质组成的纯净物，都属于化合物，错误。

故选B。

3．下列各组材料中，均属于无机非金属材料的一组是（）A．玻璃、光导纤维、氮化硼陶瓷B．光导纤维、合成纤维、混凝土C．高压锅、聚乙烯、汽车轮胎D．氧化铝陶瓷、硫化橡胶、不锈钢【答案】A【详解】A.玻璃、光导纤维、氮化硼陶瓷都属于无机非金属材料，正确；B.合成纤维属于合成材料，混凝土属于复合材料，错误；C.高压锅使用金属材料制成的，聚乙烯属于合成材料，轮胎使用橡胶制成的，属于合成材料，错误；D.橡胶属于合成材料，不锈钢属于金属材料，错误。

故选：A。

4．燃料和能源与生活息息相关，下列不属于新能源的是（）A．风能B．天然气C．生物质能D．核能【答案】B【分析】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

天津中考化学知识点及考点一、物质的性质与变化1.物质的分类与常见物质的性质：-元素：由同类原子组成，不能进一步分解。

-化合物：由不同元素按一定比例组成，可以分解为原子或离子。

-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

常见物质的性质包括颜色、密度、熔点、沸点、导电性等。

2.物质的变化和化学方程式：-物理变化：物质的形态、性质发生改变，但其组成及化学性质不变。

-化学变化：物质的组成及化学性质发生改变。

化学方程式可用来描述化学反应过程。

二、常见物质的组成与结构1.原子的组成：-原子中的质子、中子和电子。

-原子序数与原子核的关系。

2.元素的化合价和化合式：-具有多个化合价的元素需要写化合价。

-化合式表示元素的种类及其相对原子数量。

3.元素周期表和元素周期：-元素周期表的组织结构。

-元素周期表的应用：元素分类、元素性质的变化规律等。

4.共价键、离子键、金属键和键的能量：-共价键：原子通过共享电子连接在一起。

-离子键：带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的相互作用力。

-金属键：金属原子通过海洋模型连接在一起。

-键的能量与键长、键的多少相关。

三、化学计量与化学方程式1.原子和化学式的摩尔关系：-摩尔质量和摩尔质量与摩尔数的关系。

2.化学反应的质量关系和摩尔关系：-物质质量与摩尔数的关系，摩尔比与质量比的关系。

3.化学方程式的应用：-化学反应的类型：同化反应、解析反应、合成反应、置换反应等。

-化学方程式的平衡与计算。

四、化学反应与能量变化1.化学反应的能量交换和能量守恒：-能量变化的分类：吸热反应、放热反应。

-化学能与化学反应的能量变化关系。

2.化学反应速率和反应速率的影响因素：-反应速率的定义及测定。

-温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。

3.酸和碱的性质及其在中性化反应中的应用：-酸的定义和常见酸的性质。

-碱的定义和常见碱的性质。

-中性化反应的应用：酸碱中和、酸碱中和滴定等。

五、电化学与化学电池1.电化学与氧化还原反应：-氧化还原反应的定义及电子的转移过程。

重庆中考化学知识点归纳重庆中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结。

一、基本概念1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的组成：元素和化合物。

3. 物质的性质：物理性质和化学性质。

4. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。

2. 化学式：表示物质组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应的式子。

三、原子、分子和离子1. 原子结构：原子核和电子云。

2. 分子：由原子通过化学键结合形成的稳定结构。

3. 离子：带有电荷的原子或分子。

四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 还原反应与氧化反应：涉及电子转移的反应。

五、化学计量1. 摩尔概念：物质的量的单位。

2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

六、溶液和溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质不能再溶解的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中所溶解溶质的最大量。

七、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。

2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。

3. 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。

4. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

八、金属与非金属的性质1. 金属的物理性质：导电性、延展性等。

2. 金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应等。

3. 非金属的物理性质：绝缘性、脆性等。

4. 非金属的化学性质：与氧气反应、与金属反应等。

九、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。

2. 烃的衍生物：含有官能团的化合物。

3. 有机反应类型：取代反应、加成反应等。

十、化学实验基本操作1. 实验仪器的使用方法。

2. 化学药品的取用和保存。

中考化学原子的构成、物质的分类、纯净物和混合物各知识点解析构成原子的粒子（1）原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。

核电荷数=质子数=核外电子数（2）原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

（3）原子的种类是由质子数决定的。

（4）原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

物质的分类1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，"纯净"是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。

2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物纯净物与混合物1.纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。

组成纯净物的物质只能是一种物质。

组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。

混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。

但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。

但所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。

如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。

纯净物一定有固定不变的化学式。

如纯水的化学式为H2O，但有确定化学式的物质不一定是纯净物。

如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚(一种有机物)。

也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。

这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。

2.纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。

中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。

- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。

7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。

- 氢气：可燃性。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。

2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。

- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。

- 非金属的通性：不导电、不耐高温。

5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。

- 掌握基本的实验室安全操作规程。

- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。

四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。

- 质量、体积与物质的量之间的关系。

2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。

主题二物质的性质与应用第四讲物质的分类与其相互关系考情分析导航学业要求年份题型、题序考查内容分值1.能够依据物质的组成对物质进行分类。

2.能够从物质组成的元素的角度判断物质的种类2023贵州选择4题非选择8题非选择8题氧化物认识化肥有机合成材料2分1分1分2022贵阳选择4题非选择7题化合物有机合成材料2分1分2021贵阳非选择7题认识化肥有机合成材料金属材料1分1分1分核心脑图整合知识清单必备【考点一】常见物质的俗称、主要成分1.物质的俗称俗称生石灰熟石灰、消石灰纯碱、苏打化学式CaO Ca(OH)2Na2CO3俗称烧碱、火碱、苛性钠干冰小苏打化学式NaOH CO2NaHCO32.物质的主要成分物质铁锈、赤铁矿大理石、石灰石石灰水主要成分的化学式Fe2O3CaCO3Ca(OH)2物质食盐胃酸炉具清洁剂主要成分的化学式NaCl HCl NaOH 【考点二】物质的分类1.宏观分类单质:①金属单质(如:Fe);②非金属单质(如:O2);③稀有气体(如:He)。

化合物:氧化物(如:CuO);酸(如:H2SO4);碱(如:NaOH);盐(如:NaOH)有机物(如:CH4)。

2.结合微观示意图对物质分类(1)混合物:由两种或两种以上物质混合而成。

图中表示混合物的是①⑤(填序号,下同)。

(2)纯净物:只由一种物质组成。

图中表示纯净物的是②③④⑥。

(3)单质:由同种元素组成的纯净物。

图中表示单质的是④⑥。

(4)氧化物:由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。

图中表示氧化物的是②③。

【点拨】先明确小球所代表的原子,每个粒子中各原子的个数,然后据此写出化学式。

图中③表示的物质是CO (填化学式,下同);⑤表示的物质是CO2和O2。

【考点三】用微观示意图表示物质转化1.观察微观反应示意图,若反应前后有相同粒子,需先按等数目消去。

2.明确小球代表的原子(若未给出,可对不同原子标注A、B等),书写各物质化学式。

3.找出反应物、生成物,书写并配平化学方程式。

一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。

一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。

-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。

-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。

2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。

-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。

3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。

-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。

-化学性质：如与酸、碱反应等。

4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。

-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。

-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。

二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。

-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。

2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。

-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。

-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。

-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。

-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。

3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。

-反应物：发生化学反应的物质。

-生成物：反应结束后生成的物质。

4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。

-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。

5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类（全国通用）知识点一、纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O2)、水(H2O)等。

2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。

知识点二、单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。

2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。

3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。

化合物主要分为有机化合物和无机化合物。

（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。

（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。

但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。

【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。

相同的元素可组成不同的物质，如H2O 和H2O2等。

（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。

知识点三、氧化物、酸、碱、盐1．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、H2O等。

2．酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。

3．碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

4．盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。

【易错辨析】（1）含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。

（2）酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。

考点一．从组成上识别氧化物1．（2023•永州）分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．KMnO4C．CaO D．H2SO4【解答】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；故选：C。

深圳中考化学知识点归纳深圳中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和核心概念，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。

2. 化学式：表示化合物组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。

三、物质的量1. 摩尔(mol)：表示物质量的单位。

2. 摩尔质量：单位物质的摩尔质量。

3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

四、化学反应类型1. 合成反应：多物质合成一物质。

2. 分解反应：一物质分解为多物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

五、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤和使用。

2. 药品的取用和保存。

3. 常见化学反应的观察和记录。

六、元素化合物知识1. 常见元素的物理性质和化学性质。

2. 常见化合物的组成和性质。

3. 金属元素和非金属元素的化学性质。

七、溶液和胶体1. 溶液的概念和性质。

2. 饱和溶液和不饱和溶液。

3. 胶体的性质和应用。

八、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率的影响因素。

2. 化学平衡的概念和特点。

3. 影响化学平衡的因素。

九、氧化还原反应和能量变化1. 氧化还原反应的特征。

2. 氧化剂和还原剂。

3. 化学反应的能量变化。

十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。

2. 烃类化合物的结构和性质。

3. 官能团和有机反应类型。

结束语：通过上述知识点的归纳，我们可以看到深圳中考化学涉及的内容丰富，覆盖了化学的多个方面。

希望同学们能够系统地学习和掌握这些知识点，为中考做好充分的准备。

化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在掌握理论知识的同时，也能够积极参与实验，提高自己的实践能力和科学素养。

化学广州中考知识点归纳化学作为一门基础科学，在广州中考中占有重要地位。

以下是对化学广州中考知识点的归纳总结：化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

- 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。

原子结构与元素周期表- 原子的构成：原子核和电子云。

- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数。

- 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律。

化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成和特点。

- 分子的极性与非极性。

- 分子间作用力：氢键、范德华力等。

化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。

化学计量学- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积。

- 化学方程式的平衡：系数平衡、质量守恒。

- 浓度计算：摩尔浓度、质量分数。

溶液与溶解度- 溶液的基本概念：饱和溶液、不饱和溶液。

- 溶解度：溶解度曲线、影响溶解度的因素。

- 溶液的酸碱性：pH值、酸碱指示剂。

化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂。

- 化学平衡：动态平衡、平衡常数。

有机化学基础- 有机化合物的特点：碳链、官能团。

- 基本有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应。

实验操作与安全- 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、过滤、蒸馏。

- 实验室安全知识：化学品的存储、使用、废弃物处理。

环境化学与能源问题- 环境污染物的来源与处理：大气污染、水污染。

- 能源的分类与利用：化石燃料、可再生能源。

结束语：化学是一门与生活息息相关的学科，广州中考的化学知识点覆盖了从基础概念到复杂应用的各个方面。

掌握这些知识点不仅有助于中考的成功，更有助于培养科学素养和解决实际问题的能力。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学。

专题突破五 物质的分类物质的分类和命名是为了便于我们系统地认识物质和研究物质，为掌握每一类物质的通性及反应规律打基础的，所以是中考必考的基础知识。

考查的热点是判断物质的类别和各类物质的读法和写法等。

一、考点解读考点1 物质的简单分类 ［基本概念］［解题策略］弄清物质各类别之间的内在关系，主要是以下几种：并列关系（如纯净物与混合物之间就是并列关系），包含关系（如化合物与有机化合物、无机化合物的关系），交叉关系（如硫酸钠既是硫酸盐也是钠盐）。

［典型例题］例1 下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：解析：该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是金属单质 非金属单质 单 质化合物 纯净物 混合物物质 氧化物酸 碱 盐非金属氧化物金属氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。

答案：①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐［新题展示］1．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH值及主要成分的化学式：试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。

⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。

⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。

解析：这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。

一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

武汉市化学中考知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

在中考中，化学知识点的掌握程度对于学生的考试成绩至关重要。

以下是对武汉市化学中考知识点的归纳总结：1. 物质的组成与结构：- 原子、分子、离子的概念与区别。

- 元素周期表的基本结构和元素周期律。

- 化学键的形成与类型，包括离子键、共价键等。

2. 物质的分类：- 纯净物与混合物的区别。

- 单质、化合物、氧化物、酸碱盐等物质的分类。

3. 化学方程式：- 化学方程式的书写规则和平衡方法。

- 质量守恒定律在化学方程式中的应用。

4. 化学反应类型：- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型的识别。

5. 化学计量：- 摩尔概念及其在化学计算中的应用。

- 物质的量与质量、体积、浓度等的换算。

6. 溶液与溶解度：- 溶液的基本概念，饱和溶液与不饱和溶液。

- 溶解度及其影响因素，溶解度曲线的应用。

7. 酸碱盐的性质：- 酸碱指示剂的使用，酸碱中和反应。

- 盐类水解的原理和应用。

8. 氧化还原反应：- 氧化剂与还原剂的识别。

- 氧化还原反应的基本概念和电子转移。

9. 金属与非金属：- 金属的活动性顺序及其应用。

- 金属的腐蚀与防护，金属的冶炼。

10. 有机化学基础：- 烃类、醇、酸、酯等有机化合物的分类与性质。

- 有机反应的类型，如取代反应、加成反应等。

11. 化学实验操作：- 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。

- 基本的化学实验操作技能，如溶液的配制、物质的分离与提纯等。

12. 化学与生活：- 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、清洁剂等。

- 环境保护与化学的关系，如空气污染、水污染的化学原理。

结束语：通过以上知识点的归纳，我们可以看到化学中考涉及的内容非常广泛，从基础概念到复杂反应，再到化学与生活的联系。

掌握这些知识点，不仅能够帮助学生在中考中取得优异成绩，更能培养他们对化学学科的兴趣和科学探究能力。

希望每一位学生都能够在化学学习中不断进步，发现化学之美。