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北京市高考一轮：第19讲 物质结构基础经典精讲 课后练习

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第19讲物质结构基础经典精讲
周业虹北京著名化学特级教师
题一：下列说法正确的是
A.原子半径大小：Na>S>O
B. 金属性强弱：K> Na>Ca
C.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
D. 碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH
题二：下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
题三：下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）
题四：现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
题五：下列说法中，正确的是（）
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形
C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
题六：下列说法正确的是（）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
题七：下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
题八：下列叙述正确的是
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
题九：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞T
D.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M
题十：根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
题十一：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
题十二：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X>Y>Z
C．元素的负化合价的绝对值按Z、Y、X变大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
题十三：已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是
A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期
C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
题十四：X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X m+和Y n-具有相同的核外电子排布。

有关X、Y的叙述不正确的是
A．原子序数大小:X>Y
B．X m+和Y n-离子半径大小:Y n->X m+
C．在周期表中X、Y在同一周期
D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
第19 讲物质结构基础经典精讲
题一： A
解析：原子半径一般是周期表中位于左下方的原子半径大于右上的原子半径，A正确；B根据金属活动性顺序应该是K> Ca > Na；C中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以应有HClO4 >HBrO4> HIO4；D金属性越强，对应碱的碱性越强，有KOH >NaOH> LiOH 。

题二： C
解析：硅比碳的非金属性弱，氢化物的稳定性弱，A错误；B错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大半径
越小，所以O2－半径比F－的大；D中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，磷酸的酸性要强。

题三：AD
解析：要熟悉氯化钠晶胞中各离子的相对位置关系，氯化钠晶体中每个氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子，相同的6个离子构成正八面体，A正确；D相当于氯化钠的1/8晶胞。

答案AD。

题四： B
解析：该化合物为分子结构，分子式应为S4N4， A错误；B正确，该分子中即存在硫原子间的非极性键，又存在氮原子和硫原子间的极性键；C错误，分子晶体的熔沸点一般较低；D错误，同素异形体是相对于单质而言。

答案B。

题五： C
解析：A错误，NaOH、NH4Cl等都是含有共价键的离子化合物；B错误，水分子为角形（或V形）分子；D，分子的热稳定形取决于分子内部化学键的强弱，和分子间作用力无关。

答案C。

题六： B
解析：A错误，离子键是一种静电作用，是引力和斥力的平衡态，不单是静电引力；C只有相对较活泼的金属和相对较活泼的非金属间才形成离子键；D错误，Na2O2中有2个钠离子和一个O22-阴离子。

答案B。

题七： C
解析：C错误，同周期原子半径从左向右递减。

题八： C
解析：A错误，锂原子半径大于氯原子半径；B错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，
半径越小；D错误，同周期原子半径从左向右递减。

答案C。

题九： A
解析：根据半径大小可以判断+2价的L和R分别为镁和铍，Q和T分别为硫和氧（氧没有负化合价），M为铝。

B 项错误，镁和硫离子电子排布差一个电子层；C错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H2O更稳定；D错误，半径越小，金属键越强，所以铝的金属键更强。

答案A。

题十： C
解析：根据半径大小可以判断+2价的L和Q 分别为镁和铍，R和T分别为硫和氧（氧没有正化合价），M为铝。

A 项错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H2O 比H2S稳定；B错误，镁比铍活泼，和酸反应剧烈；D错误，Mg2+与S2-相差一个电子层。

答案C。

题十一：B
解析：根据，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,推出W为氯元素，则X为氟元素，Y为铝，Z的焰色反应黄色，确定Z为钠元素。

A错误，金属性Na>Al；C中离子的还原性和单质的氧化性相反，F-的还原性弱；D对原子半径适用，而对离子半径就不对，离子半径为F- >Na+> Al3+。

答案B。

题十二：B
解析：根据X、Y、Z的最高正价+7、+6、+5价确定其在周期表中的位置从左到右依次是Z、Y、X，所以非金属性顺序为X>Y>Z，B正确。

A应为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；C最高正价和负价绝对值和为8，所以正价越高，负价绝对值越小；D氢化物稳定性和非金属性一致，HX应该最稳定。

答案B
题十三：A
解析：根据B与E同主族及半径大小关系，B在E的上面，D的半径大于E所以D在E的左边，而C的半径小于B，C在B的右边，则B、C、D、E为二三周期元素，B、C在第二周期，D、E在第三周期，A错误。

A可能为第一主族的H，也可能在C的后面。

题十四：C
解析：X m+和Y n-具有相同的电子层结构，则有叙述X>Y，A正确；B电子层结构相同的离子半径为核电荷数越大，半径越小，所以半径为Y n->X m+，B正确。

C错误，X、Y不可能在同一周期。

答案C。

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高考物理一轮复习原子结构和原子核全章训练(含解析)新人教版

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高考物理一轮复习原子结构和原子核全章训练（含解析）新人教版李仕才考纲要求：原子核的组成、放射性、原子核的衰变、半衰期；放射性同位素；核力、核反应方程；结合能、质量亏损；裂变反应和聚变反应、裂变反应堆；放射性的防护；氢原子光谱；氢原子的能级结构、能级公式；（全部要求为Ⅰ级）。

一、原子的核式结构模型1.汤姆生的“枣糕”模型（1）1897年汤姆生发觉了电子，使人们认识到原子．．有复杂结构，掀开了研究原子的序幕． (2)“枣糕”模型：原子是一个球体，正电荷平均分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在原子里．2.卢瑟福的核式结构模型（1）α粒子散射实验的结果：α粒子通过金箔时，绝大多数不发生偏转，仍沿原先的方向前进，但有少数发生大角度偏转，偏转的角度甚至大于900，有的几乎达到1800．（2）核式结构模型：在原子的中心有一个专门小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．原子核所带的单位正电荷数等于核外的电子数，因此整个原子是呈电中性的．电子绕着核旋转所需的向心力确实是核对它的库伦引力．（3）从α粒子散射实验的数据估算出原子核核半径的数量级为10－15m，而原子半径的数量级为 10—10 m。

【例1】在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其缘故是（）A.原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个专门小的核上B.正电荷在原子中是平均分布的C.原子中存在着带负电的电子D.原子只能处于一系列不连续的能量状态中解析：α粒子散射实验中，有少数α粒子发生了较大偏转．这说明了这些α粒子受到专门大的库伦力，施力物体应是体积甚小的带电实体。

依照碰撞知识，我们明白只有质量专门小的轻球与质量专门大的物体发生碰撞时，较小的球才被弹回去，这说明被反弹回去的α粒子碰上了质量比它大得多的物质实体，即集中了全部质量和正电荷的原子核．答案：A【练习1】关于α粒子散射实验，下列说法中正确的是（）A．绝大多数α粒子通过重金属箔后，发生了角度不太大的偏转B．α粒子在接近原子核的过程中，动能减少，电势能减少C．α粒子离开原子核的过程中，动能增大，电势能增大D．对α粒子散射实验的数据进行分析，能够估算出原子核的大小解析：“由于原子核专门小，α粒子十分接近它的机会专门少，因此绝大多数α粒子差不多上仍按直线方向前进，只有极少数发生大角度的偏转”。

2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案

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２ ２ １
ｄ． 两种晶体均为分子晶体
（４） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
４
（５） ＮＨ４ ＢＦ４ （ 氟 硼 酸 铵 ） 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ ２． 答案㊀ （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ㊀ （２） ｂ㊁ｃ㊀ （３） 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ （４） ｓｐ ３ ㊀ 高温㊁高压㊀ （５）２ 解析㊀ （２） 立方相氮化硼只含有 σ 键，ａ 错误；六方相氮化硼
２． 核外电子排布遵循的三个原理
１．
Ｈ２ Ｏ㊀ ３ 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 ４， 价层电子 对互斥模型均为正四面体， 但中心原子的孤电子对数依次增 加，导致键角变小㊀ （４） ＡｌＮ㊀ 原子㊀ ｓｐ ３ 素，其中 Ｙ 的原子核外有 ７ 种运动状态不同的电子， 则 Ｙ 为 Ｎ 解析 ㊀ Ｘ㊁ Ｙ㊁ Ｚ㊁ Ｕ㊁ Ｗ 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层，同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级，各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个，呈纺锤形；ｄ 能级的原子轨道有㊀ ５㊀ 个，ｆ 能级的原子轨道有 ㊀ ７㊀ 描述㊂ ｓ 能级的原子轨道有㊀ １㊀ 个， 呈球形；ｐ 能级的原子轨道有 ㊀ ３㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
６． 等电子体原理的应用
键特征，它们的许多性质（ 物理性质） 相近，此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子（ 或原子） 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质： ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式［Ｚｎ（ＮＨ ） ］ＳＯ ������������ ［Ｚｎ（ＮＨ ） ］２＋ ＋ＳＯ２－ î ３ ４ ４ ３ ４ ４
物质结构和性质知识点归纳习题含答案完美版本

物质结构和性质知识点归纳习题含答案完美版本

2019年高考第一轮复习《物质结构与性质》一、原子结构1.会画出1到18号的元素的原子结构示意图，注意格式：如Na原子对于钠原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=11。

对于钠离子Na+，核外电子数已发生改变，电子数=质子数-所带电荷数=10 ；对O2-,电子数=8+2=10 对于化合物H2O，原子序数总和=核电荷数总和=质子数总和=核外电子数总和=2+8=102.熟记1-36号元素的元素符号、原子序数、在元素周期表的位置、电子排布式、轨道式、所属分区。

注意：(1) 书写原子核外电子排布时，按照能量最低原则排列1s2s2p3s3p4s3d4p5s…，但书写时，相同电子层的要写在一起，即先写3d后写4s,即1s2s2p3s3p3d4s4p5s…此外，还可以把满足稀有气体结构部分写成“原子实”形式：如Zn的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 或写成[Ar] 3d10 4s2。

（2）主族元素和0族的外围电子(价电子)为其最外层电子；而过渡元素的外围电子为：简化电子式去掉原子实剩余的部分，如P的外围电子为：3s23p3; Ne的外围电子式为：2s22p6; Zn的外围电子为3d10 4s2（3）注意24Cr 、29Cu这两个原子的电子排布的特殊性（原子无3d4、3d9排布，不稳定）：Cr : [Ar]3d5 4s1 ；29Cu ：[Ar]3d10 4s1（半满、全满状态能量较低，较稳定）24（4）若形成离子，则考虑先失去最外层电子。

如Cu+的电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d10；3.会表示电子的轨道表示式。

方法：先写出电子排布式。

如Na的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s1 ，轨道式：电子排布依据：(1)能量最低原则；(2)“泡利不相容”原则：每个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(3)洪特规则：电子在相同能量的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。

北京市高考一轮：第3讲 物质结构基础经典精讲 精讲讲义

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第3讲 物质结构基础经典精讲主讲教师：周业虹 北京市化学特级教师重难点突破题一：某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分 子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a A ＋m (A -N +m )molB ．a A (A -N )molC ．a A ＋m (A -N )molD ．a A (A -N +m )mol重点知识梳理： 几个重要概念元素： 同位素： 核素： 质量数、质子数、中子数及其关系： 离子化合物： 共价化合物：题二：下列叙述正确的是（ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其它周期均为18种元素C ．副族元素没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素重点知识梳理： 元素周期表的编排特点题三：下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④C ．①④D ．②③重点知识梳理：元素周期律题四：根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等金题精讲题一：下列化学用语的表述不正确．．．的是（）A．过氧化氢的结构式：H―O―O―HB．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：D．Cl-的结构示意图：题二：X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b-得，m+a = n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y题三：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。