高三化学选择题训练
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高三化学选择题训练11
6.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()A.淀粉属于糖类物质,遇碘元素变蓝色B.中国第1艘LNG船“大鹏昊”的船底镶嵌锌块,锌作正极,以防船体被腐蚀
C.上海世博会某些场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济
D.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水
7.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是()
A.两种单质的摩尔质量比为1∶4 B.生成物C中A的质量分数为75%
C.生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D.反应前后气体分子数比为1∶4
8.下列说法中,正确的是()①分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3② MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料③ 20gH218O完全分解时转移电子数为2N A
④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关
⑤乙醇、明矾属于纯净物,矿泉水、食醋属于混合物⑥食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境产生任何危害⑦硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A.①③④⑦B.②⑥⑦C.②③⑤⑦D.②③⑤
9.下列离子可能大量共存的是()A.含有大量NO3-的澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Cl-、Na+B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
10.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏,而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明,目前由于奸商的违法经营,已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图,下列关于“瘦肉精”的说法中
正确的是()A.摩尔质量为313.5 g B.属于芳香烃
C.不能发生加成反应D.分子式为C12H19Cl3N2O
11.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列说法正确的是()
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
D.四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体
12.合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2 图3
下列说法正确的是()A.由图1可知2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H = -92kJ·mol-1 B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
高三化学选择题训练12
6.下列叙述正确的是()
A.90℃时水的离子积K w=3.8×10-13,此时水的pH<7
B.镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C.依溶液导电能力的大小,将电解质分为强、弱电解质
D.非金属氧化物和水反应一定没有气体产生
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 N A
B.标准状况下,22.4 L CCl4含有的共价键数为4 N A
C.标准状况下,14 g N2含有的核外电子数为5 N A
D.3 mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移8N A个电子
8.下列说法正确的是()
A.“酒越陈越香”与酯化反应有关
B.乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体
D.乙烯和苯均能与溴水发生加成反应
9.在0.1mol/L NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-。下列叙述正确的是()
A.加入少量浓盐酸,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液,溶液中c(OH-)减小
D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大
10.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的()
A.分子数和气体质量均不同
B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同
D.分子数、原子数和中子数均相同
11.下列有关工业生产的叙述正确的是()
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
12.锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是()
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn
D.反应中共转移3 mol电子