2015-2016学年福建省福州市九年 级(上)期末化学试卷(含解析)

2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列物质属于纯净物的是（ ）A．液氧B．矿泉水C．铝合金D．洁净的空气2.下列变化属于物理变化的是（ ）A．高炉炼铁B．铁钉生锈C．冰块融化D．食物变质3.下列物质中，由原子直接构成的是（ ）A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．二氧化碳4.下列化学用语中，“2”的说法正确的是（ ）A．N2：2个氮原子B．2N：2个氮元素C．Fe2+：铁带2个单位正电荷D．2NO：2个一氧化氮分子5.如图为加热固体样品的相关实验操作过程，其中正确的是（ ）A ．取样B ．装药品C ．加热D ．熄灭6.实验室中浓硝酸必须盛放于棕色瓶中的原因是，浓硝酸不稳定见光易分解，其反应的原理是：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，则物质X的化学式为（ ）A．H2B．N2C．O2D．NO27.下列燃料的燃烧产物对环境影响最小的是（ ）A．氢气B．石油C．煤D．天然气8.下列关于水的说法错误的是（ ）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水中溶有的有色物质可用活性炭吸附C．水通电分解生成的氢气与氧气的质量比为2：1D．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥9.常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪．下列有关气球内氧气的描述正确的是（ ）A．氧分子体积急剧减小B．氧分子间的距离减小C．氧分子逐渐停止运动D．氧分子被分成氧原子10.下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是（ ）A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳用作气体肥料C．二氧化碳用于灭火D．二氧化碳用于制碳酸饮料11.由燃烧的条件判断下列说法正确的是（ ）A．缓慢氧化一定会引起自燃B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点12.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（ ）A．反应生成水的质量为5.4gB．参加反应的氧气质量为8.8gC．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O二、解答题13.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界．以金属为例回答下列问题：（1）认识金属元素的存在①地壳中含量最多的金属元素是__________．在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为__________．②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等．这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是__________．（2）认识金属的性质探究金属化学性质的实验如图所示①进行如图甲实验时，瓶里放少量水的作用是__________．②图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）及氢元素在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）．③写出如图丙实验反应的化学方程式__________．（3）认识金属的制备工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下反应制得．写出反应的化学方程式：__________；（4）认识金属的用途使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是__________（填标号）．A、烤制食物时用的铝箔B、铜导线C、不锈钢高压锅D、黄金首饰．14.物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间存在一定转化关系（→表示一步反应的转化）．回答下列问题：（1）若两者间转化关系为“A→B”①若物质B是水，则“A→B”反应的化学方程式为__________．②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成．则“A→B”反应的化学方程式为__________．（2）若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳．①写出“A→B”反应的化学方程式：__________（写一个）；写出“B→A”反应的化学方程式：__________．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是__________．15.在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．回答下列问题：（1）如图1为硫元素在周期表中的信息，如图2为五种微粒的结构示意图．①硫原子的相对原子质量为__________，微粒D的符号为__________．②微粒A、B、C、D、E中，具有稳定结构的微粒有__________（填标号，下同），属于同一种元素的有__________．③微粒A在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，该元素在化合物中的化合价为__________．（2）如图3表示A、B、C、D四种物质的微观示意图，图中“●”表示氧原子、“⊗”表示氢原子、“○”表示硫原子．①上述物质中，是与单质的是__________（填标号，下同）；属于混合物的是__________．②常温下，物质B和C反应生成物质A和一种固体单质．该反应的化学方程式为__________．16.结合如图1所示实验装置回答下列问题：（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是__________（填标号），该反应的化学方程式为__________．用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为__________．（2）用如图2所示方法检查A装置气密性，若装置的气密性良好，将手松开一段时间后，烧杯导管口出现的现象是__________（填“甲”或“乙”或“丙”）．（3）一定条件下，高铁酸钾（K2FeO4）固体能发生如下两个反应：Ⅰ.4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑，Ⅱ.4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑①若用反应Ⅰ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________（填标号，下同）若用反应Ⅱ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________；收集装置可选用__________．②取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．③为测定某高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数，某同学充分加热10g 样品（杂质不发生化学反应）后，称得剩余固体质量为9.04g．求：（i）生成氧气的质量为__________．（ii）该样品中高铁酸钾的质量分数．（提示：高铁酸钾的相对分子质量为198）（要求：根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确到0.1%）17.某化学小组同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的50%（空气占50%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？该小组对此展开探究：该小组同学首先进行第一组实验：取3个集气瓶，编号为①、②、③，装入一定体积的水，塞上带导管的橡皮塞（如图所示），在导气管中通入氧气，分别把3个集气瓶中的水排出．并通过排水量来控制通入氧气的体积（滞留在导管内的水忽略不计）．将带火星的木条依次插入①-③号瓶中，记录实验现象．同学们在第一组实验的基础上，又做了第二组和第三组实验．实验数据和现象见下表．实验编号第一组第二组第三组①②③①②③通入的氧气占瓶内气体总体积的体积分数（%）20304031333534带火星木条的状况亮很亮复燃很亮很亮复燃很亮（注：所有数据均在同温同压下测得）请根据实验回答下列问题：（1）利用如图中甲、乙装置组合可控制集气瓶中氧气的体积分数，该套装置接口的正确连接顺序为__________（填“a”或“b”）连c处．（2）将带火星木条伸入冲有氧气的集气瓶中，木条复燃，能否表示该瓶气体为纯净的氧气？__________（填“能”或“不能”）．（3）若用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，收集氧气的实验步骤如下：量取30.0mL水加入集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置，在导气管中通入氧气，当量筒内水量达到__________mL时，停止通入氧气．（4）通入的氧气占集气瓶内气体总体积的体积分数最低为__________%时，可使带火星的木条复燃．这时，集气瓶中氧气的体积分数约为__________%（结果精确到1%）．2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．试题解析：A、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．故正确．B、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物．故错误；C、铝合金中含有铝等多种物质，属于混合物，故错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误．故选A．2.答案：C试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．3.答案：B试题分析：试题分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．试题解析：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：B．4.答案：D试题分析：试题分析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．试题解析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确．故选：D．5.答案：B试题分析：试题分析：A、根据实验室药品的取用方法分析；B、根据固体药品的取用方法分析；C、根据给固体药品加热的方法分析；D、根据使用酒精灯的注意事项分析．试题解析：A、实验室取用药品时，取下的瓶塞要倒放在桌面上，以免污染药品，故A错误；B、固体粉末状药品的取用方法：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；C、给固体药品加热时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管，故C错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误．故选B．6.答案：C试题分析：试题分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．试题解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．故选：C．7.答案：A试题分析：试题分析：了解化石燃料燃烧对环境的影响，氢气是一种新型能源．试题解析：化石燃料煤、石油、天然气燃烧，向空气中排放二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物等有害气体，使大气环境受到严重影响．氢气是一种清洁无污染的新能源．故选A．8.答案：C试题分析：试题分析：A、根据硬水和软水的区分方法进行分析解答；B、根据活性炭具有吸附性解答；C、根据水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1解答；D、根据减少水体污染的方法解答．试题解析：A、检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水，故正确；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中溶有的有色物质，故正确；C、水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；D、合理使用农药、化肥，可以防止水污染，故正确．答案：C9.答案：B试题分析：试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子体积急剧减小，故选项解释错误．B、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，故选项解释正确．C、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子逐渐停止运动，故选项解释错误．D、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子被分成氧原子，故选项解释错误．故选：B．10.答案：A试题分析：试题分析：首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．试题解析：A、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；B、二氧化碳用作气体肥料，是利用了二氧化碳能参与植物的光合作用的性质，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故不可选；C、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；故选：A．11.答案：C试题分析：试题分析：A、根据燃烧的条件分析；B、缓慢氧化不一定引起自燃；C、根据灭火的原理解答；D、根据可燃物的着火点一般不变进行解答．试题解析：A、缓慢氧化不一定引起自燃，例如食物在体内的氧化属于缓慢氧化，没有自燃．故选项错误；B、木碳要能够燃烧，必要要达到着火点，并且与氧气接触，将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭没有达到着火点，不会剧烈燃烧，故选项错误；B、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故选项正确；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项错误；故选：C．12.答案：D试题分析：试题分析：根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变进行分析．试题解析：A、2.4g甲烷中氢元素的质量为2.4g×=0.6g，根据质量守恒定律可知，生成的水的质量为0.6g÷=5.4g，故说法正确．B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为5.8g+5.4g-2.4g=8.8g，故说法正确．C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为5.8g-m，根据反应前后碳元素的质量不变，则m×+（5.8g-m）×=2.4g-0.6g，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：（5.8g-1.4g）=7：22，故说法正确．D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为：：：：=6：11：2：4：12，因此反应的化学方程式是6CH4+11O22CO+4CO2+12H2O，故说法错误．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：（1）根据地壳中元素的含量以及金属的化学性质来分析；如果直接计算，那么计算量会非常的大，这两种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比来解决这道题；（2）可以根据实验设计的目的和注意事项等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据金属的活动性顺序来分析；（3）根据书写化学方程式的原则来分析；（4）根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．试题解析：（1）①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；金、铂的化学性质很不活泼，所以在自然界中有单质存在；故填：铝（或Al）；金、铂的化学性质很不活泼；②Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：4原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，故答案为：Fe3O4（2）①铁丝燃烧实验中，集气瓶底预先放少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落从而炸裂集气瓶；故填：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．②由题干信息可知，镍能置换出铁，说明镍比铁活泼，而铁在金属活动顺序中排在氢前面，铜排在氢后面，故填：Ni、Fe、H、Cu；③铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）三氧化钨与氢气在高温的条件下反应生成金属钨和水，故填：WO3+3H23H2O+W；（4）A．利用了金属的导热性；B．利用了金属的导电性；C．利用了金属的导热性；D．利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵．故填：AC．14.答案：试题分析：试题分析：根据物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间转化关系为“A→B”，若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾；若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．试题解析：物质A、B为组成元素相同的不同化合物，（1）两者间转化关系为“A→B”，①若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（1）①若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，A→B的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，B→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是：它们的分子结构不同．故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①2CO+O22CO2；CO2+C2CO；②它们的分子结构不同．15.答案：试题分析：试题分析：（1）根据元素周期表以及微粒结构示意图的意义来分析；（2）根据物质的微观结构来分析；根据微观示意图的意义来分析．试题解析：（1）①由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.07；D核内有16个质子，属于硫元素，核外有18个电子，带有两个单位的负电荷，是硫离子，其符号为S2-；故填：32.07；S2-；②最外层有8个电子的结构（氦除外）属于相对的稳定结构，元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是16，属于同种元素；故填：DE；BD；③微粒A的结构中，最外层只有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，化合价显+2价，故填：失去；+2；（2）①A是3个水分子，属于化合物；B是3个氧分子，属于单质；C是3个硫化氢分子，属于化合物；D是2个氧分子和1个硫化氢分子，属于混合物．故填：B；D；②氧气与硫化氢气体反应生成水和硫，故填：O2+2H2S═2H2O+2S↓．16.答案：试题分析：试题分析：（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，根据实验室制取二氧化碳的药品的状态及反应条件确定发生装置，根据收集方法确定收集装置，根据二氧化碳性质分析检验的方法写出反应的化学方程式；（2）根据检查装置的气密性的方法进行分析解答；（3）①根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法；②根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；③根据质量守恒定律来分析；根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．试题解析：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温下反应制取气体，应选用的装置是B，二氧化碳能溶于水密度比空气大，应选用的收集装置是C，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，将双手移开一会后，烧杯内导管中的液柱会上升；故填：丙；（3）①反应Ⅰ是用固体加热制取氧气，选择装置A来制取；反应Ⅱ是用固体与液体在常温下反应来制取氧气，故选择装置B来制取，因为氧气不易溶于水、密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集，故填：A；B；C（或E）；②通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；故填：相等；③（i）生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；故填：0.96g；（ii）设10g样品中高铁酸钾的质量为x．4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑792 96x 0.96 gx=7.92 g所以样品中高铁酸钾的质量分数为：=79.2%答：此高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%．17.答案：试题分析：试题分析：（1）根据装置的特点以及氧气的性质来分析；（2）根据表格中提供的数据来分析解答；（3）根据第一组③号实验氧气所占的体积分数来分析；（4）根据空气组成结合表格提供的数据进行分析解答即可．试题解析：（1）要测定氧气的体积分数，需要将甲中的水排进乙中，应用排出的水的体积得知氧气的体积，故填：a；（2）根据表格提供的信息可以看出，当氧气的体积约占到总体积的35%-40%时，带火星的木条就会复燃，这说明无法证明；故填：不能；（3）用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，要使氧气的体积占40%，量取30.0mL水加入集气瓶中，则此时集气瓶中空气中氧气的体积为30mL×=6mL，设通入氧气的体积为V，则V=10.0mL则量筒内水的体积即为收集的氧气体积，为10.0mL，故填：10.0；（4）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃．此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：14%+35%=49%，若用氧气占空气体积的五分之一计算，则结果为48%，所以本题答案为：35，48或49．。