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河北省唐山一中高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

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2014-2015学年河北省唐山一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共24道小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解质 Ba（OH）2盐酸 HClO4 BaSO4弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3•H2O非电解质 SO2 NH3 Cl2乙醇A． A B． B C． C D． D2．室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1，则该溶液溶质不可能是（）A． HCl B． NaOH C． NH4NO3 D． H2SO43．能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A． NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应4．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣ D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10﹣12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍6．相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（）A． NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONaC．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH D． CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO47．下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8．下列水解的离子方程式正确的是（）A． NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B． Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C． CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D． Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+9．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）11．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A． 0.01 mol/L B． 0.017 mol/L C． 0.05 mol/L D． 0.50 mol/L12．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A． c（H+） B． K a（HF） C． D．13．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作．A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a=3×10﹣8H2CO3 K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A． c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B． c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C． c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D． c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）15．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB． M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D． XZ线上任意点均有pH=716．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A． V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B． V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C． V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D． V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）17．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小18．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③19．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（） A． pH：②＞③＞④＞① B． c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④ D． c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②21．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol•L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A． 0.5% B． 1.5% C． 0.1% D． 1%22．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）23．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C． a点K w的数值比c点K w的数值大D． b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B． a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32﹣）C． b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D． c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）二、非选择题（本题包括6道题，共52分）25．某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为．在此温度下将pH=a的H2SO4溶液V a L与pH=b的NaOH溶液V b L混合．（1）若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V a：V b= ．（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V a：V b= ．26．对于常温下的0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，请填空：（1）溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是．（3）存在的电荷守恒关系为．（4）c（NH4+）+c（NH3•H2O）= （填数字或离子浓度均可）．27．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．（2）在b点，c （Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）．A． a点 B．b点C．d点D．a、b间的某点E． b、d 间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：．28．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）2﹣．3↓+CO3（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．29．（10分）（2014秋•路南区校级月考）羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学方程式：①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓++ ．②5Ca（OH）2+3H3PO4═．（2）与方法A相比，方法B的优点是．（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是．（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）．30．（12分）（2012•浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuIKsp 2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．2014-2015学年河北省唐山一中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24道小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解质 Ba（OH）2盐酸 HClO4 BaSO4弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3•H2O非电解质 SO2 NH3 Cl2乙醇A． A B． B C． C D． D考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．2．室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣12m ol•L﹣1，则该溶液溶质不可能是（）A． HCl B． NaOH C． NH4NO3 D． H2SO4考点：水的电离．分析：某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱．解答：解：某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，故B不选；C．NH4NO3为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NH4NO3，故C选；D．H2SO4为强酸，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是H2SO4，故D不选．故选C．点评：本题考查了水的电离，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，再结合溶液中水的电离程度来确定溶质．3．能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A． NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应．解答：解：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3•H2O 的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，明确弱电解质的证明方法关键是证明溶液中存在电离平衡或对应阳离子发生水解，题目难度中等．4．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣ D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH ﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A ﹣，故D正确；﹣+H2O⇌HA+OH故选：D．点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10﹣12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍考点： pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，根据体即变为原来的100倍，浓度变为原来的0.01计算pH；B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和；C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L；D、pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）+=10﹣11mol/L．解答：解：A、pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，c（H+）=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故B正确；C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故C错误；D、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c （H+）+=10﹣11mol/L，则该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的0.01倍，故D错误．故选AB．点评：本题考查溶液PH的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式．6．相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（）A． NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONaC．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH D． CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4考点：盐类水解的原理．分析：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果都是强酸弱碱盐时，①的水解程度大于②的，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．解答：解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果都是强酸弱碱盐时，①的水解程度大于②的，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．A．NH4Cl中铵根离子的浓度小于（NH4）2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A错误；B．（NH4）2SO4中铵根离子的浓度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故B 正确；C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故C错误；D．（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，难度中等．7．下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，铵根离子水解呈酸性；B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；D、胶体是电中性的分散系；解答：解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH﹣）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．8．下列水解的离子方程式正确的是（）A． NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B． Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C． CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D． Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：离子方程式的书写．分析： A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；B．溴离子为强酸根离子，不水解；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；D．水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．溴离子为强酸根离子，不水解，故B错误；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C 错误；D．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类的水解，明确盐类水解规律及水解离子方程式书写方法是解题关键，注意盐类水解是少量不标气体、沉淀符合，若双水解完全的应标注沉淀、气体符号．9．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤考点：中和滴定．分析：根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：①滴定时消耗的标准溶液的体积为：滴定后的读数﹣滴定前的读数，则酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”一样可以计算出消耗的标准溶液的体积，所以对实验无响应，则c（待测）不变；②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外，则待测溶液的物质的量减少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点，读数偏小，则标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；所以会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是②④⑤；故选D．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大．10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D、依据溶液中的电荷守恒计算判断；解答：解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）＞c（HCO3﹣），故C错误；D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），当c（H+）=c（OH﹣）时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．11．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A． 0.01 mol/L B． 0.017 mol/L C． 0.05 mol/L D． 0.50 mol/L考点： pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大．12．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A． c（H+） B． K a（HF） C． D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．解答：解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．13．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作．A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作．解答：解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，故选B．点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a=3×10﹣8H2CO3 K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A． c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B． c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C． c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D． c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）；根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），据此进行解答．解答：解：A．由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；。

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河北省唐山一中2021-2022高二化学10月月考试题

河北省唐山一中2021-2022高二化学10月月考试题

河北省唐山一中2021-2022高二化学10月月考试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Cl-35.5卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题(共25小题，每题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与水蒸气的反应D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2.下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池3.A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能4.下列说法中正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的5.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是（）A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中ΔH＝E1－E46.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min 时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是（）A. v(N2)＝0.25 mol/(L·min)B. v(H2)＝0.75 mol/(L·min)C. v(NH3)＝1 mol/(L·min)D. v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)7.下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)8.下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。

河北省唐山市高级中学高二化学月考试卷含解析

河北省唐山市高级中学高二化学月考试卷含解析

河北省唐山市高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④ B．①④ C．.①③④ D．①②③参考答案：B略2. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol参考答案：D略3. 在一条件下，可逆反应2A(g)+B(g) nC(s)+D(g)达平衡。

若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，则参考答案：D 略4. 某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．Cu2+ Cl - K+ SO4 2- Ｂ．Na+ NO3- OH - CO32-Ｃ．Ba2+ Cl- NO3- SO42- Ｄ．K+ Na+ Cl- SO42-参考答案：D略5. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应：（），下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略6. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是C7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略8. 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大参考答案：D9. 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．解答：解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．10. 下列说法正确的是（）A．分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷参考答案：C略11. 下列烷烃中，沸点最高的是A．2-甲基丙烷 B．2，2-二甲基丙烷C．正己烷 D．2-甲基戊烷参考答案：C12. 工程塑料PBT的结构如下图所示，关于PBT的说法中，正确的是（）A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略13. 下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体参考答案：B略14. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其两组峰的面积之比为3∶2的化合物是( )参考答案：D略15. 下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行参考答案：AA.任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化，A正确；B.化学反应一定伴有能量的变化，但是伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如，浓硫酸溶于水会放出大量的热，但不是化学反应，B错误；C.当E反应物<E反应产物时，该反应吸热，但不一定需加热条件，C错误；D.当E反应物>E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行，D错误。

河北省唐山市第一中学2022年高二化学月考试卷含解析

河北省唐山市第一中学2022年高二化学月考试卷含解析

河北省唐山市第一中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，在加入适量的盐酸，这种试剂是A NH3?H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3。

参考答案：D2. 在溶液中能大量共存的离子组是A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣参考答案：B试题分析：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．3. 下列说法正确的是：A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。

D 天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD略4. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A．蒸馏 B．水洗后分液C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略5. 在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是A、C2H4，C2H6OB、C2H6，C2H4OC、C3H4， C2H6OD、C2H4，C3H6O参考答案：A略6. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 ( )A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用参考答案：A略7. 下列各组中的烃，一定互为同系物的是A．C2H2和C4H6B．C3H4和C5H8C ．C 3H 6 与C 5H 10D ．C 2H 6 和C 4H 10 参考答案：D8. 下列化合物中，属于离子化合物的是A ．KNO 3B ．BeClC ．KO 2D ．H 2O 2 参考答案：AC9. 在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 X Y Z Q 反应前质量／g 2 2 84 5 反应后质量／g552414该密闭容器中发生的反应属于A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 参考答案：C10. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH 2 ＝＝ CH 2＋CO ＋H 2——―→ CH 3CH 2CHO 。

河北省唐山一中高二化学上学期12月第二次月考试题新人教版

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高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Br-80卷Ⅰ(选择题 共56分)一、选择题：（共16小题，每小题2分，计32分。

每小题只有一个选项正确）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是： ( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：Fe －3e －=Fe 3＋3．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

关于此物质，下列说法错误的是：( )A ．属于烃类B ．常温下呈固态C ．具有类似金刚石的硬度D ．易被氧化4．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是( )A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极5．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br 2(g)＋H 2(g)2min 后，测得c (H 2)＝0.5mol/L ，c (HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用v (NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )A ．0.5mol/(L ·min)B ．2.5 mol/(L ·min)C ．2 mol/(L ·min)D ．5 mol/(L ·min) 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )盐桥灵敏电流计石墨石墨甲乙FeCl 3溶液KI溶液A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol·L－1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出) ( )A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl28．在恒容条件下化学反应： 2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g ) △ H= －QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol) O2(mol)N2(mol) Q(kJ·mol-1)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q3 <2Q2=Q1<QC．Q l =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q9．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。