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化工分析练习题

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化工分析练习题————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ化工分析练习题一、填空题1、根据测定原理的不同,分析化学可分为化学分析法和仪器分析法两类。

2、化学定量分析主要包括滴定分析和重量分析法两类。

３、定量分析中的误差按照来源与性质的不同，可分为系统误差和偶然误差两类。

4、准确度的大小用误差来衡量,精密度的高低用偏差来衡量。

5、为使测量时的相对误差小于０．1%,消耗滴定剂的体积必须在2０ mＬ以上，为了使测量时相对误差在0.１%以下，试样质量必须在０.2g以上6. 配位滴定中,某些金属离子与指示剂生成的配合物比与EDＴA形成的配合物更稳定,以致终点时指示剂不能被置换，溶液的颜色不变化，此现象称为指示剂的封闭。

7.滴定分析法包括酸碱滴定、配位滴定，氧化还原滴和沉淀滴定四种。

8.滴定的主要方式有直接滴定法、反滴定和间接滴定法置换滴定法９. 若要求的滴定的相对误差为±０.1%,则EDTA目视准确滴定单一金属离子的条件是＿__lgcsｐk≥-6__＿___＿_＿___。

１０选择酸碱指示剂的原则是指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围之内。

1０.银量法按测定条件和指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法三种。

二、单选题1、不能消除ﻩﻩ或减免系统误差的方法是(ｃ).A.进行对照试验 B．进行空白试验C.增加测定次数D.校准仪器误差2、下面有关系统误差的表述中,错误的是( d ).A．系统误差是由某种固定的原因造成的B．具有单向性C.当重复测定时,会重复出现D．其大小、正负都不固定3、下列有关置信区间的定义中,正确的是：(b)ａ.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率;b.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围ｃ．真值落在某一可靠区间的几率;d.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。

4、.若用含少量NａHＣO的Na2CO3标定HCl时, 将使标出的HCl浓度较实际３浓度( A)(Ａ) 偏低（Ｂ)偏高（C)无影响(D）不确定若用吸收了少量CＯ2的NａOＨ标准溶液来标定HCl浓度，用酚酞作指示剂, 则标出的c HCl值也会偏高.(NａＯH溶液的实际浓度低了)5.Mohr法不适合于碘化物中碘的测定，是由于( B ）(Ａ) AgI的溶解度太小(B) AgI的吸附能力太强(C) ＡgＩ的沉淀速度太慢(D) 没有合适的指示剂６. 标定NａOＨ溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸,将使标出的NａOＨ浓度较实际浓度( ａ）(A）偏低(Ｂ）偏高(C) 无影响(D）不确定答案:A. 部分NaＯH先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠,而后才是邻苯二甲酸氢根与NaＯＨ标定反应．7.用EＤTA溶液滴定Cａ2+，Mg２+,若溶液中存在少量的Fe3+和Ａl3＋将对测定有干扰，消除干扰的方法是( D)(A)加KCN掩蔽Fｅ3+, 加NaＦ掩蔽Al3+(Ｂ）加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NａＦ掩蔽Al3+（C）采用沉淀掩蔽法，加ＮａOＨ沉淀Fｅ3+和Aｌ3+(D) 在酸性条件下，加入三乙醇胺, 再调至碱性以掩蔽Fｅ３+和Al３+8.为消除分析方法中的随机误差,可采用的方法是（D)(A）对照试验(B) 空白试验（Ｃ) 校准仪器（D) 增加测定次数9.下面有关误差论述中正确的论述为(C）(A) 精密度好误差一定小(B) 随机误差具有方向性(Ｃ) 准确度可以衡量误差的大小(D）绝对误差就是误差的绝对值1０.用0.10 mol·L－1HCl标准溶液滴定0.1０mol·L-1乙酸胺(pKｂ=4.50)时, 应选用的指示剂是(Ｂ)(A)甲基橙(pKa=3．4）(B) 溴甲酚绿(ｐＫａ=4．9)（C) 酚红（pKａ=8．０) (D)酚酞(pＫa=9．1）11．滴定分析存在终点误差的原因(A)(A）指示剂不在化学计量点变色(B）有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准（Ｄ) 反应速度过慢1２.下列有效数字的位数是2位的是D＿＿__A 1.302B 0.001C 2.86×1021D PＨ=3．５２ﻩﻩ13.含有碘化物的试液（ＰＨ＝7.00)，用银量法测定其中的I－时,应当采BA莫尔法 B 佛尔哈德法C 法扬司法(采用荧光黄指示剂）１4．某溶液主要含有Ｃa2+、Mg2＋及少量Ｆｅ3+、Ａl3＋。

在PH=10时，加入三乙醇胺后以铬黑T为指示剂,用EDＴA滴定,则测出的是 C ＡＭｇ2＋含量;B Ｃａ2+含量；C Ca2＋和Mg２+总量;D Ca2+、Mg2＋、Ｆe3+、Ａｌ3+总量。

15．下列各种碱能用盐酸标准溶液（0．10００moｌ·L-1)准确滴定的是 B A0.1moｌ·L－1苯胺（Kｂ＝ 4.2×10-1０)Ｂ0.1mｏl·Ｌ-１甲胺（K b = ４×10-4）C ０．1ｍｏl·L-１六次甲基四胺(Ｋb ＝１.４×10-9）D 0.1mol·L-１吡啶（K b＝1．7×10-9）ﻩﻩ1６.下列有效数字的位数是3位的是___C_＿_＿A １.30２B 0.０５6 C2．86×10２1ＤPH=3.5217.用0.1000 ｍol·L－1 HCl滴定０.10００mol·L-1 NaOＨ的突跃范围是9．７～4.3,则用0．01０0 mol·L-1ＨCl滴定０．01０0 mｏｌ·Ｌ-1 NaOH 的突跃范围是______Ｃ＿____Ａ9.7～4.3 Ｂ8．7~4.３C 8.７~５．3D 10．7～3.3１８.下列各种酸能被０.1000mol·Ｌ-１NaＯH标准溶液直接准确滴定的是DA 0.１ｍoｌ·L－1 H3ＢO３（Ka1＝５×10-10)B 0.１mol·L-1苯酚（Ka = 1.１×１0-10)C 0.1mol·Ｌ-1 HＣN (Kａ= ７×１0-1０)Ｄ0.1moｌ·L-1 Ｃ2H5ＣＯOH（Ｋa = 1．3４×１0-5）1９. 配位滴定的直接法,其滴定终点所呈现的颜色是 BA 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色Ｂ游离金属指示剂的颜色C EDＴA与待测金属离子形成配合物的颜色Ｄ上述Ａ项与B项的混合色20.下列物质的标准溶液，能采用直接法配制的是CAＮａ2Ｓ2O３ＢKMｎO4C K2Ｃr2O7D EＤTA2１自来水的硬度通常使用什么方法来测定:( Ｂ)A. 碘量法;B. ＥDTA滴定法；Ｃ. 重铬酸钾法; D. 沉淀滴定法22.标定EDTA溶液时应选用的基准物是( D )A、重铬酸钾B、邻苯二甲酸氢钾ﻫＣ、草酸钠Ｄ、碳酸钙23.滴定突跃与浓度无关的是( C）A、酸碱滴定B、配位滴定C、氧化还原滴定D、沉淀滴定。

２4、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系； Ｄ 准确度高不要求精密度要高。

25、滴定分析要求相对误差±０.1％，若称取试样的绝对误差为0.０００2g ，则一般至少称取试样为( Ｂ )A 0.１g;B ０．２g ；C 0.３ｇ；D 0.4g2６. 分析某样品得到四个分析数据,为了衡量其精密度优劣，可用( Ｃ )表示。

A 相对误差； Ｂ 绝对误差; C 平均偏差; D 相对相差27. 定量分析中基准物质的含义是（ D ）。

A 纯物质；B 标准物质；C 组成恒定的物质；D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。

3.用直接法配制标准溶液的物质,必须具备一定的条件,下述说法正确的是( Ａ ).A ． 纯物质 B. 标准物质 C. 光谱纯物质Ｄ. 有足够的纯度, 组成和化学式完全符合，性质稳定的物质三、计算：1、测定铁矿石中铁的质量分数,5次结果分别为:６7.4８％，6７.3７%,67．47%，6７．４3%，67．4０%,计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

解：（1)= (2)5)%43.6740.6743.6743.6743.6747.6743.6737.6743.6748.67(-+-+-+-+-=d =０.04%（３) %06.0%43.67%04.0===x d r d (4)15%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222-+++=-∑=n d S i ＝0.０5% （5)%07.0%43.67%05.0===X S Sr ２、现需标定０.10ｍol ·L -1NaOH 溶液，如何计算称取基准物H 2C 2O 4•2H 2O 的质%43.675)%40.6743.6747.6737.6748.67(=++++X量范围?解： 滴定反应为：２ＮaOH + H 2Ｃ2O 4•２H 2O = Na 2Ｃ2O 4 + 4H 2Ｏｎ(Ｈ2C 2O ４•2H 2Ｏ):n(NaOH )=1：2故 m （Ｈ2C ２O ４•2H ２Ｏ)＝O H O C H M NaOH CV 22422)(21⋅⋅ 滴定所消耗的Ｎa ＯH 溶液体积应控制为2０－２5ｍL ，所以当V=20 mL 时，m(Ｈ２C 2Ｏ4•2Ｈ2O)=7.126020.010.021⨯⨯⨯＝0.1３g 当V ＝2５ ｍL 时,m(Ｈ2C 2O 4•2H 2O)=7.126025.010.021⨯⨯⨯=0．15g 称取基准物H 2C 2O 4•2H 2O 的质量范围为0.13-０.15g 。

3.分析软锰矿中锰的质量分数，测得数据为:41.２4%,４１.2７%，41．2３％,41.２6％。

试计算分析结果的的平均值、平均偏差和标准偏差。

４1.25% ；0.015% ;0.0１８%4..称取混合碱试样0.6800g ，以酚酞作指示剂，用0.2０００mol ·L －1的H ＣL 标准溶液滴定至终点,用去酸溶液26.8０ｍL 。

再加甲基橙指示剂,滴定至终点，又耗用盐酸溶液2３.00mL 。

问样品中含有何种成分?其百分含量各为多少?(相对分子量分别为:Ｎa ２CO 3 105.９９，NaHCO 3 84.０1 ，Na ＯＨ 4０.０1 ）V 1 ﹥ V 2 ，故混合碱由Na ２C Ｏ3和NaOH 组成ｗＮaOH =4.47% ｗN ａ２CO3=７１.70% ５.用间接碘量法测定含铜样品，称取试样0.2０00g ，溶于酸性溶液中,加入KI,反应后用０．1000ｍo ｌ·L -1的Na 2S ２O 3溶液滴定析出的I 2,用去2０.00 mL ，试计算样品中铜的质量百分数。

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化工分析练习题

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化工分析练习题化工分析练习题一、填空题1、根据测定原理的不同，分析化学可分为化学分析法和仪器分析法两类。

2、化学定量分析主要包括滴定分析和重量分析法两类。

3、定量分析中的误差按照来源与性质的不同，可分为系统误差和偶然误差两类。

4、准确度的大小用误差来衡量，精密度的高低用偏差来衡量。

5、为使测量时的相对误差小于0.1%,消耗滴定剂的体积必须在20 mL以上,为了使测量时相对误差在0.1%以下,试样质量必须在0.2g以上6. 配位滴定中，某些金属离子与指示剂生成的配合物比与EDTA形成的配合物更稳定，以致终点时指示剂不能被置换，溶液的颜色不变化，此现象称为指示剂的封闭。

7.滴定分析法包括酸碱滴定、配位滴定 ,氧化还原滴和沉淀滴定四种。

8.滴定的主要方式有直接滴定法、反滴定和间接滴定法置换滴定法9. 若要求的滴定的相对误差为±0.1%,则EDTA目视准确滴定单一金属离子的条件是___lgcspk≥-6____________。

10 选择酸碱指示剂的原则是指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围之内。

10.银量法按测定条件和指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法三种。

二、单选题1、不能消除或减免系统误差的方法是(c ).A.进行对照试验 B．进行空白试验C.增加测定次数D.校准仪器误差2、下面有关系统误差的表述中,错误的是( d ).A.系统误差是由某种固定的原因造成的B.具有单向性C.当重复测定时,会重复出现D.其大小、正负都不固定3、下列有关置信区间的定义中，正确的是：（b）a.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；b.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围c.真值落在某一可靠区间的几率；d.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。

4、.若用含少量NaHCO3的Na2CO3标定HCl时, 将使标出的HCl浓度较实际浓度( A )(A) 偏低(B)偏高(C) 无影响(D) 不确定若用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl浓度, 用酚酞作指示剂, 则标出的c HCl值也会偏高.( NaOH溶液的实际浓度低了)5.Mohr法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于( B )(A) AgI的溶解度太小(B) AgI的吸附能力太强(C) AgI的沉淀速度太慢(D) 没有合适的指示剂6. 标定NaOH溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸,将使标出的NaOH 浓度较实际浓度( a )(A) 偏低(B)偏高(C) 无影响(D) 不确定答案：A. 部分NaOH先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠, 而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH标定反应.7.用EDTA溶液滴定Ca2+, Mg2+, 若溶液中存在少量的Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是( D)(A) 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+(B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+(C) 采用沉淀掩蔽法, 加NaOH沉淀Fe3+和Al3+(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调至碱性以掩蔽Fe3+和Al3+8.为消除分析方法中的随机误差, 可采用的方法是(D)(A) 对照试验(B) 空白试验(C) 校准仪器(D) 增加测定次数9.下面有关误差论述中正确的论述为(C)(A) 精密度好误差一定小(B) 随机误差具有方向性(C) 准确度可以衡量误差的大小(D) 绝对误差就是误差的绝对值10.用0.10 mol·L-1HCl标准溶液滴定0.10 mol·L-1乙酸胺(pKb=4.50)时, 应选用的指示剂是( B)(A) 甲基橙(pKa=3.4) (B) 溴甲酚绿(pKa=4.9)(C) 酚红(pKa=8.0) (D) 酚酞(pKa=9.1)11.滴定分析存在终点误差的原因(A)(A) 指示剂不在化学计量点变色(B) 有副反应发生(C) 滴定管最后估读不准(D) 反应速度过慢12.下列有效数字的位数是2位的是D____A 1.302B 0.001C 2.86×1021D PH=3.5213.含有碘化物的试液（PH=7.00），用银量法测定其中的I-时，应当采 BA 莫尔法B 佛尔哈德法C 法扬司法（采用荧光黄指示剂）14.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。

《化工过程分析与合成》习题

《化工过程分析与合成》习题

《化工过程分析与合成》习题第一章1.化工过程分析的含义是什么？化工过程合成的含义是什么？2.常见化学反应过程的类型有哪些？请举例说明。

3.化工PID是什么请解释DCS的含义和作用。

4.稳态模拟和动态模拟的特征分别是怎样的？5.人工智能技术的含义是什么？6.人工神经网络的含义和用途。

第二章1.过程系统模拟有哪几类问题？2.过程系统的模拟分析是指什么，用流程框图画出其示意图。

3.过程系统设计的含义是怎样的？用流程框图画出其示意图。

4.过程系统参数优化的含义是怎样的？用流程框图画出其示意图。

5.请解释过程系统模拟的序贯模块法含义，特点，适用范围。

6.请解释过程系统模拟的面向方程法含义，特点，适用范围。

7.请解释过程系统模拟的联立方程法含义，特点，适用范围。

8.在计算再循环物流时，需要对某些物流进行“断裂”，此处“断裂”的含义是什么？9.判断最佳断裂的准则是什么，如何用数学表达式表示？10.请解释有效断裂组、多余断裂组、非多余断裂组。

11.请描述搜索断裂组的替代规则。

12.解释断裂族的概念。

13.再循环物流断裂处设置收敛单元，其功能有哪些？14.适合于收敛单元的数值计算方法一般应满足哪些条件？15.直接迭代法的原理和优缺点是什么？16.阻尼迭代的含义是什么，请用公式表达，阻尼因子的选择对迭代收敛有何影响？17.一个大型稀疏方程组，阶数为60,非零系数个数为240,求稀疏比和方程中为零的单元有多少个？18.请画出下面不可分割子系统的回路矩阵，并寻求最优断裂组。

19.直接迭代法求解下列方程组。

20.直接迭代法求解下列方程组。

2X 1＋X 23=35.568X 12－0.5X 2=0.36 第四章1. 某工厂甲、乙两种产品，每件甲产品要耗钢材2kg 、煤2kg 、产值为120元；每件乙产品要耗钢材3kg ，煤1kg ，产值为100元。

现钢厂有钢材600kg ，煤400kg ，试确定甲、乙两种产品各生产多少件，才能使该厂的总产值最大？2. 某工厂在计划期内要安排甲、乙两种产品。

化工过程分析与综合习题答案

化工过程分析与综合习题答案


绘该流股，试举例说明。
∆H Q C W T T
W=1 Ts=10 Cp=10
若 Cp 不随 T 变化 ∆H 10 T 10
若C 10 0.05T 则∆H 0.05T 9.5T 100
若C 10 0.05T 则∆H 0.05T 9.5T 100
可见，若 Cp 不随 T 变化，图形为一直线; 若 Cp 随 T 增大，图形
进料变量数 c+2
合计
c+N+M+5
Nau 串级单元数 4
回流分配器 4
侧线采出单元数 1
传热单元数 4
合计
10
Nvu= c+N+M+5+10= c+N+M+15
d= c+N+M+15
2-5
2-6
2-7 简捷算法：Reflex Ratio：-1.3 Light Key：Methanol 0.95
Heavy Key：Ethanol 0.1585 Pressure：Condenser：1.9 公斤 Reboiler：1.8 公斤 最小回流比为：3.529 实际回流比：4.588 最小理论板数：14.47 实际板数：26.18 进料板：10.47 逐板计算：27 块塔板，11 板进料，塔顶采出：31.67kmol/hr，回流比：4.6
（2）1，（2,3,4,6），9,1-----（1，（2,3,4,6），9）
（3）（1，（2,3,4,6），9），8,3-----（1，（2,（3,4,8），6），9）
在（1,2,3,4,6,8,9）中有 3 个回路分别是（1,2,9），（3,4,8），（2,3,4,6）
（4）5 不在任何回路中，可首先计算。
化工产品分析测试技术习题--紫外可见思考题

化工产品分析测试技术习题--紫外可见思考题

第一部分、紫外-可见吸收复习题目1.真空紫外区的波长范围是( )2.紫外-可见光谱的检测波长范围（）3.助色团对谱带的影响是使（）4.物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于（）5.透光率与吸光度的关系的数学表达式是（）6.在分子（CH3）2NCH=CH2中，发色团是（）；在分子中预计发生的跃迁类型是（）7.摩尔吸光系数的物理意义是（）8.对朗伯-比尔定律产生偏差的原因有（）9.有色溶液的吸收曲线，是以（）为横坐标；以（）为纵坐标10.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（），在（）波长条件下，摩尔吸光系数值最大11. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度改变时，其最大吸收波长（），摩尔吸光系数（）12.紫外-可见吸收光谱中，用来定性的参数有（）13.以下四种类型的电子能级跃迁需要能量最大所是（）(1)σ→σ＊(2) n→σ＊(3)n→π＊(4)π→π＊14.苯有三个吸收带，都是由跃迁引起的。

在180nm(ε=60000)处的吸收带称为 E1带；在204nm(ε=8000)处的吸收带称为 E2带；在255nm(ε=200)处的吸收带称为B带15. 为什么溶剂极性增加能使π→π*跃迁吸收带红移，而使n→π*跃迁吸收带蓝移？答：因为在大多数π→π*跃迁中，π*轨道极性比π轨道极性大，π*较容易被极性溶剂稳定化，使π*轨道能量下降，π→π*跃迁能量小于在非极性溶剂中的跃迁能量，所以发生红移。

在n→π*跃迁中，n轨道受极性溶剂影响比π*轨道大，因而n轨道能量比π*轨道下降更多，所以n→π*跃迁能量大于在非极性溶剂中的跃迁能量，因而发生蓝移。

16.有机化合物的紫外吸收光谱中有哪几种类型的吸收带？它们产生的原因是什么？答：有机化合物的紫外吸收光谱中有K带、R带、E带和B带等四种类型的吸收带。

K带是由共轭体系中π→π＊跃迁产生的吸收带。

R带是由化合物的n→π*跃迁产生的吸收带。

E带是芳香族化合物的特征吸收谱带，是苯环内三个乙烯基共轭发生的π→π*跃迁所发生的。